高中化學(xué)必修一：期中復(fù)習(xí)

1、混合物的分離和提純1.混合物的分離和提純的含義和區(qū)別混合物的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去,以得到純凈物質(zhì)的過(guò)程。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)和質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離。粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干。不溶物留再濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。 過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中過(guò)濾。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。 溶解：稱(chēng)取約4g的粗鹽加到約12g水

2、中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 現(xiàn) 象 步 驟過(guò)濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體物質(zhì)分離的方法?！耙毁N”：濾紙用水潤(rùn)濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不留有氣泡?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗 口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三接觸”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次 蒸發(fā)：給液體加熱使液體受熱汽化，從液體中分離出固體物質(zhì)的方法。（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱， 利用余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要 放在石棉網(wǎng)上。防止由于局部

3、溫度過(guò)高，造成液體飛濺。以防晶體過(guò)熱而迸濺問(wèn)題討論：實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？純凈的al粗鹽溶 解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸 發(fā)過(guò) 濾粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱蒸干不溶物留再濾紙上，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。 過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中過(guò)濾。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁

4、。 溶解：稱(chēng)取約4g的粗鹽加到約12g水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。 現(xiàn) 象 步 驟過(guò)濾：“一貼”：濾紙用水潤(rùn)濕緊貼漏斗 的內(nèi)壁，中間不留有氣泡?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗 口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣“三靠”：傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁應(yīng)再過(guò)濾一次 蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的2/3（2）加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時(shí)，停止加熱， 利用余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要 放在石棉網(wǎng)上。防止由于局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。以防晶體過(guò)熱而迸濺粗鹽提純操作都要用到玻

5、璃棒，它們的作用依次是有哪些？(1)加速溶解。 (2)引流。(3)防止液體飛濺。SO42-的檢驗(yàn)方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性鋇鹽（BaCl2）溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。結(jié)論：存在硫酸根離子。 注意排除CO32-等離子的干擾！Cl-的檢驗(yàn)方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。現(xiàn)象：出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。結(jié)論：存在氯離子。 注意排除CO32-等離子的干擾！問(wèn)題討論：實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒(méi)有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？純凈的al粗鹽溶 解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、C

6、aCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸 發(fā)過(guò) 濾CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl BaCl2溶液硫酸鹽化學(xué)方程式加入的試劑雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)MgCl2 、CaCl2以及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒(méi)有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+

7、 Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過(guò)量BaCl2過(guò)量NaOH過(guò)量Na2CO3 過(guò)濾Na+ Cl-適量HCl1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 加入除雜試劑的順序可以是：1、Na2CO3加在BaCl2之后2、最后加入的鹽酸要適量（1）固體與固體的分離與提純A.加熱灼燒法B.升華法C.結(jié)晶法（2）固體與液體的分離與提純 A.過(guò)濾 B.蒸發(fā)A.萃取（3）液體與液體的分離與提純B.分液C.蒸餾（4）氣體與氣體的分離與提純A.洗氣B.固體試劑吸收法（5）其它分離提純方法A.分餾B.滲析按形式分:

8、1蒸餾(1)蒸餾原理利用混合物中各組分的_不同，除去液態(tài)混合物中_、_或_的雜質(zhì)的方法。沸點(diǎn)易揮發(fā)難揮發(fā)不揮發(fā)蒸餾燒瓶冷凝管尾接管(2)制取蒸餾水儀器及裝置圖圓底燒瓶石棉網(wǎng)鐵架臺(tái)酒精燈冷凝器生角管錐形瓶 蒸餾操作要領(lǐng)及有關(guān)注意事項(xiàng)(1)裝置1233(2)注意事項(xiàng)分離多種液體時(shí)需使用蒸餾燒瓶和溫度計(jì)，且溫度計(jì)水銀球在蒸餾燒瓶支管口處。蒸餾時(shí)在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先通冷凝水，再加熱，蒸餾結(jié)束時(shí)先熄滅酒精燈，再停止通冷卻水。溫馨提示 蒸餾裝置組裝順序：由下向上，由左往右，拆卸順序恰好相反。2.萃取與分液(1)原理萃取利用物質(zhì)在_的溶劑里_的不同，用

9、一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液將_的液體分開(kāi)的操作?；ゲ幌嗳苋芙舛葍煞N互不相溶(2)主要儀器：_、_、_。(3)用四氯化碳萃取碘水中的碘分液漏斗鐵架臺(tái)燒杯加萃取劑用量筒量取10 mL碘的飽和水溶液，倒入_，然后再注入4 mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層。_在下層。振蕩萃取用右手壓住分液漏斗_，左手握住_部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，使兩種液體充分接觸。分液漏斗四氯化碳口部活塞靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上靜置，液體分層。上層為水層，無(wú)色；下層為_(kāi)，顯_色。分液待液體分層后，將分液漏斗上的_打開(kāi)(或使塞上的_對(duì)準(zhǔn)_)，再將分液漏斗下面的活塞擰開(kāi)，使下層液體

10、沿_流下。上層液體從分液漏斗_倒出。碘的四氯化碳溶液紫玻璃塞凹槽漏斗上的小孔燒杯壁上口實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上層下層萃取前萃取后黃色碘的水溶液水紫色碘的四氯化碳溶液四氯化碳無(wú)色無(wú)色（淡黃色）碘水與CCl4剛剛混合靜置以后用力振蕩為什么會(huì)出現(xiàn)顏色的轉(zhuǎn)變？I2從原先的水層中轉(zhuǎn)移到了CCl4中。2萃取和分液(1)萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)萃取劑和水互不相溶； CCl4與H2O互不相溶萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)； CCl4不與I2反應(yīng)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。 CCl4（I2）H2O （I2）(2)分液操作的注意事項(xiàng)振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)。分液時(shí)，分液漏斗下端

11、要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液體飛濺。旋開(kāi)活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口放出。儀器介紹分液漏斗分液漏斗用于分離互不相溶的液體。普通漏斗長(zhǎng)頸漏斗萃取和分液的區(qū)別與聯(lián)系萃取是指用萃取劑將原溶液的溶質(zhì)從水中分離出來(lái)，是一種富集物質(zhì)的方法。分液是萃取中的一個(gè)步驟，是一種操作。如果兩種液體本來(lái)就不相容，就可以直接分液，不需要萃取。小 結(jié)蒸餾：適用于分離沸點(diǎn)不同的互溶液體混合物。例如：海水淡化，酒精提純。萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，將其與溶劑分離的方法。例如：分離碘水中的碘單質(zhì)。分液：是將兩種互不相溶、密度也不

12、相同的液體分離開(kāi)的方法。例如：油和水分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或這些粒子的特定組合。物質(zhì)的量 是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n 。 是表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。單位：摩爾 簡(jiǎn)稱(chēng)：摩 符號(hào)：mol幾點(diǎn)說(shuō)明：摩爾只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物質(zhì)。應(yīng)用符號(hào)表明微觀粒子的種類(lèi)或其特定組合，例如，1molO2，1molO，而不能說(shuō)1mol氧1mol任何粒子集體所含的粒子數(shù)都與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)其值約為：6.021023阿伏加德羅常數(shù)微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)的量NNA n=歸納整合 2H2 + O2 = 2H2O分子個(gè)數(shù)

13、約26.021023 約6.021023 約 26.021023 2NA NA 2NA物質(zhì)的量 2mol 1mol 2mol摩爾質(zhì)量 2g/mol 32g/mol 18g/mol質(zhì)量 4g 32g 36g 微觀粒子的數(shù)量宏觀物質(zhì)的質(zhì)量 6.021023個(gè)水分子 1molH2O 氧原子（ ）微粒數(shù) 物質(zhì)的量（ ）H O（ ）物質(zhì)的量微粒數(shù)（ ）氫原子2mol 1mol 6.021023 1.2041024標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況 （S.T.P）對(duì)象：任何氣體物質(zhì)的量：1mol結(jié)論體積約占.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積示意圖氣體摩爾體積：常用單位有L/mol(Lm

14、ol-1) 。Vm1=Vn公式：符號(hào)為Vm1概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。即:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體 的體積都為22.4L練習(xí)1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)對(duì)象應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L。（對(duì)，氣體體積與氣體分子種類(lèi)無(wú)關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的分子數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測(cè)定）5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯(cuò)，“約為”；單位應(yīng)為L(zhǎng)/mol）6. 只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

15、氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（錯(cuò)，不一定）【知識(shí)回顧】分子離子電子原子質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)質(zhì)子中子MMNANA（m）（n）（N）討論 請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法： 1、V=m/ 2、V=n Vm1 (V=m /M Vm1 V=N/NAVm1) 練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023個(gè)）練習(xí)5.下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是

16、22.4L（B）2gH2和44gCO2的體積相等（C）1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等答案 （D） 化學(xué)式1mol不同氣體的體積0，101 kPa20，101 kPa0，202 kPaH222.4 L24.0 L11.2 LO222.4 L24.0L11.2 LCO222.4 L23.9 L11.2 L 相同條件下（同溫同壓），相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子數(shù)（阿伏加德羅定律）PV=nRT （R為常數(shù)）壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量溫度PV=nRT (R為常數(shù))壓強(qiáng)體積物質(zhì)的量溫度1：該定律含“四同”，只要其中三個(gè)量

17、相同，第四個(gè)量必相同，即“三同定一同”2：該定律只適用氣體，對(duì)液體和固體不適用3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是該定律的一個(gè)特例，即0,101KPa，1mol氣體體積為22.4L由此定律可以推導(dǎo)出幾個(gè)重要的推論：遷移應(yīng)用4 某氣體的摩爾質(zhì)量是M g/mol,分子 數(shù)為X,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是V L,質(zhì)量是 m g。某元素原子的摩爾質(zhì)量是A g/mol,原子個(gè) 數(shù)是N。阿伏加德羅常數(shù)為NA，試說(shuō)明下列各式 表示的意義。（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。一個(gè)氣體分子的質(zhì)量 原子的物質(zhì)的量氣體的密度 氣體的物質(zhì)的量 氣體的密度推 論1 同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于粒子數(shù)之比，也

18、等于物質(zhì)的量之比。1：同溫同壓下，1mol H2和3molNH3的體積比是_，分子個(gè)數(shù)之比是_ 。2：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為_(kāi) ，所含分子數(shù)之比為_(kāi)， 所含原子數(shù)之比為_(kāi)推 論2 同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比1：同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和CO2的密度比為 。2：相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）CO2H2Cl2HClN2推 論3 同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量的反比。 同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大 到小排列順序CO2H2Cl2HClSO2同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量

19、之比。推 論4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？恒溫恒容下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比。推 論5 溫度相同，分子數(shù)相等的氣體，體積與壓強(qiáng)成反比推 論6 3.依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算N2+3H2 2NH3物質(zhì)的量之比氣體體積之比物質(zhì)的分子數(shù)之比物質(zhì)的質(zhì)量之比練習(xí)：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。某飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25 % ，其溶解度為_(kāi)。20%33.3g容量瓶的使用：構(gòu)造：細(xì)頸、平底、梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積. 容量瓶上只有一條刻度線(xiàn).3. 用途：用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶

20、液.4. 注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水.溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進(jìn)行.不能長(zhǎng)期存放溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng).計(jì)算稱(chēng)量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻配制0.1L含0.1molNaCl的溶液的方案.定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量 ，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。公式：CB=單位：nB: molVaq : L 或 m3CB: mol/L 或 mol/m3一、物質(zhì)的量濃度注意： 1.體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積，單位常用L。 2.溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，不能用質(zhì)量來(lái)表示 3.在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，（溶液是均一、穩(wěn)定的混合物）。但所含溶質(zhì)（

21、可以是單質(zhì)，化合物，也可以是離子或其他特定組合）的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同 cB = nB/V液c物質(zhì)的量濃度（molL-1 ）溶液密度（ gmL-1 ）質(zhì)量分?jǐn)?shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（ gmol-1 ）物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系)()(Lmol M(B)(B)(B)1000c(B)=A將1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，則C=1mol/L ; ( )B將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L; ( )C若從1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則 C= 1mol/L；( )D同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的 物質(zhì)的量相等；( )xx 簡(jiǎn)單計(jì)算：例1：將

22、5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05molc (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L答：溶液的Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？解：n(NaCl) = C(NaCl)VNaCl(aq) = 1.6mol/L0.25L = 0.4molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.

23、4mol58.5g/mol = 23.4g答：需要NaCl的質(zhì)量為23.4g。例：某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。 解：設(shè)有1000ml硝酸溶液，則m(HNO3) =HNO3(aq)VHNO3(aq)（HNO3） = 1.5g/cm31000cm394% =1410gn(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63gmol-1 = 22.4mol答：該硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為22.4mol/L例：2mol/LNaOH溶液（=1.08g/cm3） 的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：解：設(shè)有1L NaOH溶液，則m(Na

24、OH) = 2mol/L1L40g/mol = 80gmNaOH(aq)=1.08g/cm31000cm3= 1080gNaOH(aq) = 80g/1080g100% = 7.4%答：該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%稀釋問(wèn)題的計(jì)算 思路：稀釋溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等結(jié)論：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的量不變 C1V1= C2V2 1 將10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋到0.5mol/L，其體積為多少毫升？解：10mL2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L2 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.8g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解: 0.51=V1

25、.898%98兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算 C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變）2 mol/L的鹽酸溶液200mL和4 mol/L的鹽酸溶液100mL混合（假定混合后液體體積不變）。求（1）混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 （2）混合后溶液中H+的濃度。 1、配制200mL 0.5 mol/LNaCl溶液需要_g NaCl。2、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L的 HCl溶于水得到500mL稀鹽酸，則此鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 。3、將10gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，所得溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是 ，從中取出50mL，取出的50 mL溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量

26、濃度是 ，含有氫氧化鈉的質(zhì)量是 g。5.850.5mol/L mol/L mol/L 2練 習(xí):25克CuSO45H2O可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？n(CuSO4) = n(CuSO45H2O) =25g/250gmol-1 =0.1molVaq = n(CuSO4)/ c(CuSO4) =0.1mol/0.2molL-1 =0.5L =500mL小結(jié)：一、物質(zhì)的量濃度 二、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.基本量的換算2在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算 4.有關(guān)溶液稀釋和濃縮的計(jì)算5.有關(guān)兩種不同濃度溶液混合的計(jì)算6、有關(guān)溶液反應(yīng)的

27、計(jì)算物質(zhì)的量濃度（CB)物質(zhì)的量（nB） 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(VB)粒子數(shù)(NB)質(zhì) 量（mB）1、步驟：2.儀器：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。托盤(pán)天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶、藥匙5.3gNa2CO3配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液計(jì)算 稱(chēng)量、量取 溶解 裝瓶（貼標(biāo)簽）準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)步驟選瓶：選擇適當(dāng)?shù)娜萘科?，不合體積選大一規(guī)格查漏：檢查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗)計(jì)算:固體：質(zhì)量（m=nM=cVM）稱(chēng)量:稱(chēng)：固體用托盤(pán)天平，精確到0.1g在燒杯中加適量蒸餾水用玻璃棒攪拌溶解溶解：并使溶液溫度恢復(fù)到室溫

28、（回溫）轉(zhuǎn)移：用玻璃棒靠在刻度線(xiàn)下方將溶液引流入瓶 洗滌：用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容量瓶定容：加水到刻度線(xiàn)下方1-2cm用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至平視時(shí)凹液面最低處恰好與刻線(xiàn)相切搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒幾次裝瓶：裝入干燥的試劑瓶，貼上標(biāo)簽3、誤差分析系統(tǒng)誤差：偶然誤差：由儀器本身不精確引起的誤差由于操作不當(dāng)引起的誤差不可避免可避免cB = nB/V液稱(chēng)量：n或m V c = n/V砝碼生銹（未脫銹）不變砝碼有缺損不變未調(diào)零，指針偏右不變未調(diào)零，指針偏左不變稱(chēng)NaOH很緩慢不變裝NaOH的燒杯未干燥不變用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)俯視不變用量筒量濃溶液讀數(shù)時(shí)仰視不變偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低不變偏低偏低偏高偏高不變討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線(xiàn)，對(duì)溶液的濃度有何影響？ ？俯視仰視先看刻度，再看液面V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低仰視：等于將液面提高。 俯視：等于將液面降低俯視仰視先看液面，再看刻度讀數(shù)V液偏大讀數(shù)V液偏小810108用量筒測(cè)量液體體積溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌：n或m V c = n/V溶解轉(zhuǎn)移時(shí)溶液濺出溶解放熱未恢復(fù)室溫溶解吸熱未恢復(fù)室溫?zé)聪礈煜礈煲何匆迫肴萘科科推筒蛔儾蛔兤推卟蛔兤咂推推推推筒蛔儾蛔兌ㄈ?、搖勻、裝瓶：n或m V c = n/V定容時(shí)俯視