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PAGE4同周期和同族元素的第一電離能（1）同周期元素表1-3是二、三周期部分元素的核外電子排布和第一電離能，圖1-5是第二周期和第三周期元素的第一電離能。表1-3第二、三周期部分元素的核外電子排布和第一電離能圖1-5第二、三周期元素的第一電離能同周期元素的第一電離能，從左到右遞變的總趨勢是依次增大，原因是核電荷數(shù)增多，而能層數(shù)不變，核電荷對核外電子的吸引力增大；為什么B的第一電離能反而比Be小原因是B失去的電子是2g的第一電離能??；氧的第一電離能為什么反而比氮的第一電離能小原因是氧的第一電離能是失去已經(jīng)成對的2p電子所需能量，成對電子的相互排斥的能量比核電荷增加吸引2p電子的能量還大，導(dǎo)致氧的第一電離能反比氮的第一電離能低；同理，硫的第一電離能反而小于磷的第一電離能。圖1-6第A族元素的第一電離能（2）同族元素圖1-6是堿金屬元素的第一電離能。一般來說，同主族元素的第一電離能，從上到下遞變的總趨勢是依次降低，原因是核外電子的層數(shù)增加而且原子半徑遞增，核電荷對最外層電子的吸引力降低。應(yīng)當(dāng)注意的是，副族元素的第一電離能從上到下變化趨勢與主族不相同，大多是從上到下第一電離能反而增加，原因是雖然核外電子層數(shù)增加但原子半徑增加

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