2022-2023學(xué)年高一化學(xué)拓展精練 優(yōu)秀獎 優(yōu)秀獎 省賽獲獎

化學(xué)知識復(fù)習(xí)拓展精練（50）1.現(xiàn)有下列物質(zhì)，用編號填空回答下列各問：①冰②金剛石③氬④過氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂（1）不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)是；（2）只含有極性鍵的分子晶體是；（3）固態(tài)時，晶體中只含有范德華力的是_____；（4）含共價鍵的離子化合物是；（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；2.（1）1.00Lmol/L硫酸溶液與2.00Lmol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，放出kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________；由此得出，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱ΔH＝。（2）H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ/mol則H2的燃燒熱ΔH＝(3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放_______kJ的能量。3.已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：Y 、W （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 。（4）由X、Y形成的化合物XY5屬于 晶體，寫出XY5和水的反應(yīng)方程式_________________4.在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成____裝置，Zn①極是_____極，其電極反應(yīng)式是_______________________。（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應(yīng)式是____________________；（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于_________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于____________。5.設(shè)計實驗實現(xiàn)下列過程。解題要求：畫出裝置圖，指明裝置中的各物質(zhì)名稱(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（2）2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO36.用惰性電極電解500mL含CuSO4和NaCl各1mol的溶液，當(dāng)有3mol電子轉(zhuǎn)移時，停止電解，求：(1)電極上有多少克銅析出？(2)陽極在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有多少升氣體生成？（不考慮氣體在水中的溶解）6（1）陰極析出銅，質(zhì)量為64克(4分)（2）陽極放出的氣體分別為氯氣和氧氣，且氯氣和氧氣的物質(zhì)的量均為，則V（氣體）=L(4分)7.(14分)（1）為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序。（填序號）①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量溶液；⑤加過量溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是。（3）第④步中，寫出相應(yīng)的離子方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）。（4）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是。（5）為檢驗精鹽純度，需配制250mLmol/LNaCl（精鹽）溶液，題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是。8．（14分）草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的CO32－、SO42－和Cl－。（1）從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③過濾取濾液，④，⑤冷卻結(jié)晶。（2）用托盤天平稱量樣品時，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時讀數(shù)為(一克以下用游碼)，則樣品的實際質(zhì)量為（3）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為，證明溶液中有CO32－離子。②如何在第二支試管里檢驗SO42－的存在，寫出此過程中涉及反應(yīng)的離子方程式。③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl－。判斷并解釋該結(jié)論是否嚴(yán)密？。參考答案1(1)③(2)①(3)③(4)④(5)⑥(6)②2）各2分(單位不寫扣1分，正負(fù)號不寫扣2分)（1）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=molkJ/mol（2）kJ/mol（3）6323（1）氮、鈉（各1分）加熱（2）分別是氨、氧化鈉、過氧化鈉的電子式（各1分）加熱（3）NH4++OH-=NH3↑+H2O（2分）（4）離子（1分）NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑(2分)4）（1）電解池陽極Zn-2e-=Zn2+(1分+1分+2分)（2）原電池正極Cu2++2e-=Cu(1分+1分+2分)（3）電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕(1分+1分)5(1)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2（2）2Ag+Cu（NO3）2=Cu+2AgNO36.（10分）（1）L（未帶單位扣1分）（2分）設(shè)計成電解池銀棒作陽極，銅棒作陰極設(shè)計成電解池銀棒作陽極，銅棒作陰極硝酸銅作電解質(zhì)溶液設(shè)計成原電池銅作負(fù)極，碳棒作正極硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液（單液或雙液原電池均可）（2）CEFGH（2分）mol/L（未帶單位扣1分）（2分）（3）BCD（2分）(4)BCD（2分）7.(14分)（1）②⑤④①③（2分）（2）取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（或其它合理的方法）（2分）（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓（2分）；Ba2++CO32-=BaCO3↓（2分）（4）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）（5）未用玻璃棒引流（2分）；未采用250mL容量瓶（2分）。8）（1）蒸發(fā)濾液（2分）（2）（2分