初中化學(xué)知識點匯總

更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維身邊的化學(xué)+化學(xué)實驗1更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維周圍的空氣2更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維自然界的水3更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維物質(zhì)構(gòu)成的秘密4更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維化學(xué)方程式5更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維碳和碳的化合物6燃料及其應(yīng)用7更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維金屬和金屬材料8更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維溶液91.電離方程式：2.物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)；石灰石、大理石CaCO；食23鹽的主要成分NaCl；純堿、口堿NaCO；燒堿、火堿、苛性鈉；膽礬、藍(lán)礬23CuSO·5HO；碳酸鈉晶體NaCO·10HO；氨水NHO。42232321.金屬活動性順序：更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維2.金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強(qiáng)。3.金屬活動性順序的應(yīng)用：（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來、Ca、Na除外。酸、堿、鹽的溶解性碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉(鹽、銨鹽。堿類物質(zhì)溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化)鋇溶。2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3.四微溶物：“24和-24434.三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）1.不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維2.不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；3.KNO、NaNO、AgNO、BaSO不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。3334溶液的酸堿性與酸堿度測定1.指示劑---溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán)注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）值Cl（在溶液中）---在被測溶液中加入硝酸銀溶液-SO（在溶液中）在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成41.（固體或溶液）---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣2.（在溶液中）---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子?！咀ⅰ?.在鑒別Cl和SO時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性-4物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；2.在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。物質(zhì)的顏色1.固體多為白色)更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)方法，歡迎關(guān)注微信公眾號：學(xué)神思維黑色---CuO、CMnO、2FeO、34紫黑色---KMnO4紅色---Cu、FeO32紅褐色---Fe(OH)3藍(lán)色---Cu(OH)、CuSO·5HO242綠色---2232.溶液多為無色)淺綠色溶液---(亞鐵鹽溶液)FeCl溶液、FeSO；24黃色溶液---鐵鹽溶液)FeCl溶液、Fe(SO)溶液、Fe(NO)；32433324322酸堿鹽的特性1.濃鹽酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2.濃硝酸---有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。3.濃硫酸---的熱。有強(qiáng)氧化性。4.氫氧化鈣---白色粉末、微溶于水。5.氫氧化鈉---6.硫酸銅---白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO·5HO)。427.碳酸鈉---白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體NaCO·10HO)。2328.氨水(NHO)---屬于堿的溶液。32酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)（1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；（2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；（3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；（4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；更多好的學(xué)習(xí)資料，學(xué)習(xí)