高中化學知識點總結【化學的知識點匯總】

高中化學知識點總結【化學的知識點匯總】一、化學用語：物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰——cao；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2；石灰石、大理石——caco3；食鹽的主要成分——nacl；純堿——na2co3；燒堿、火堿、苛性鈉——naoh二、化合物的分類；氧化物==1種元素+o（co2、h2o、k2o……）化合物酸==h+酸根（hcl、h2so4、h2co3、hno3……）堿==金屬+oh（ca(oh)2、naoh、cu(oh)2、fe(oh)3……）鹽==金屬+酸根（nacl、cuso4、fe(no3)3……）三、金屬活動性：1、金屬活動性順序：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液第1頁共4頁中置換出來(k、ca、na除外)。四、酸、堿、鹽的溶解性：1、常見鹽與堿的溶解性：硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇、碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵5、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)kno3、nano3、agcl、baso4不能做復分解反應的反應物第2頁共4頁五、溶液的酸堿性與酸堿度的測定：1、指示劑——溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)2、ph值———溶液的酸堿度ph>7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph<7溶液為堿性(越大堿性越強)六、離子的檢驗：①cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。②so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。③co32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。第3頁共4頁注：1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒