新教材高中化學131物質(zhì)的量及其單位-摩爾摩爾質(zhì)量練習2含解析魯科版必修第一冊

第3節(jié)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.以下關(guān)于“摩爾”的理解正確的選項是（）A.1mol任何物質(zhì)所含有的原子數(shù)都相同B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D.國際上規(guī)定，0.012kgC中所含有的碳原子數(shù)量為1摩【答案】B【剖析】因不相同物質(zhì)分子中所含有的原子個數(shù)不盡相同，所以A選項錯誤；物質(zhì)的量是一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，物質(zhì)的量把宏觀物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)量是阿伏加德羅常數(shù)。B選項正確，C、D兩項錯誤。2.以下說法正確的選項是（）物質(zhì)的量就是用來表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量多少的物理量，也就是物質(zhì)的質(zhì)量B.1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均與0.012kg12C所含的碳原子的個數(shù)相等C.1mol三聚氰胺（C3H6N6）分子中含有6NA個氮原子D.在月球上3.01×1023個N2的物質(zhì)的量小于0.5mol【答案】C【剖析】物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量，A項錯；用摩爾表示微粒數(shù)量多少時應(yīng)指明微粒的名稱、符號，組成物質(zhì)的微?？赡転榉肿印⒃踊螂x子等，B不正確；1molC3H6N6分子中含有6mol氮原子，則含有6N個氮原子，C正確；物質(zhì)的量的標準是固定的，與所A處的環(huán)境沒關(guān)，所以3.01×1023個N2的物質(zhì)的量等于0.5mol，D不正確。3.以下說法不正確的選項是（）A.硫酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02×1023個N2和6.02×1023個O2的質(zhì)量比等于7∶8C.3.2gO2所含的原子數(shù)量約為230.2×6.02×10D.常溫、常壓下，0.5×6.02×1023個二氧化碳分子質(zhì)量是44g【答案】D【剖析】H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，6.02×1023個H3PO4分子的質(zhì)量為98g，二者數(shù)值相等，A正確；6.02×102326.02×10232個N和個O的質(zhì)量比為二者的相對分子質(zhì)量之比，即28∶32＝7∶8，B正確；3.2gO物質(zhì)的量為3.2g232g·mol－1＝0.1mol，含氧原子數(shù)約為10.1×2×6.02×1023，C正確；0.5×6.02×1023個CO2物質(zhì)的量為0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×44g·mol－1＝22g，D不正確。4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的選項是（）A.2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB.0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C.28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD.NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1【答案】B【剖析】A選項中1mol鈉原子變成鈉離子時失去1mole－，2.3g鈉即為0.1mol鈉原子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故A錯誤；B選項中19.6g磷酸即為0.2NA個磷酸分子（19.6g÷98－1mol），等物質(zhì)的量的硫酸（HSO）與磷酸（HPO）含有相同的氧原子數(shù)，故g·mol＝0.22434B正確；C選項中28g氮氣（N2）即為1mol氮分子（28g÷28g·mol－1＝1mol），所以應(yīng)含2NA個氮原子，故C錯誤；D選項中NA個氧分子質(zhì)量為32g，NA個氫分子質(zhì)量為2g，則其質(zhì)量比為16∶1，故D錯誤。（1）請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)量SO22mol2－22SO6.02×104O28.0g（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。依照分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3所含分子數(shù)之比為，原子個數(shù)比為。（3）摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。①已知NH的相對分子質(zhì)量為17，則NH的摩爾質(zhì)量為。33②1.28g某氣體含有的分子數(shù)量為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)量264g·mol－1128g1.204×1024SO2－96g·mol－10.1mol9.6gSO4O232g·mol－10.25mol1.505×10232（2）3∶21∶1－1－1（3）①17g·mol②64g·mol6.以下說法中，正確的選項是（）A.1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫B.1molCaCl2含有1molCl－C.1mol電子約含有6.02×1023個電子D.1molH2O含有1molH2和1molO【答案】C【剖析】A項錯誤，未注明微粒的種類，氫是氫分子、氫原子還是氫離子不明確；B項錯誤，1molCaCl2應(yīng)含有2molCl－；D項錯誤，由初中化學可知H2O中無H2，正確的表述為1molH2O含有2molH和1molO。7.科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2擁有相同的（）A.分子數(shù)B.原子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)D.電子數(shù)【答案】A【剖析】1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A項正確。8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)量為0.1NAB.18g水中含有0.1NA個水分子C.1mol氮氣所含的電子數(shù)量為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)量為10NA【答案】D【剖析】2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，變成鎂離子時失去電子數(shù)量為0.2NA；18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，含有NA個水分子；1molN2含有14NA個電子。9.以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達中，正確的選項是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.0.012kg12C中含有約6.02×1023個碳分子C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧D.1molNe中含有6.02×1024個電子3【答案】D【剖析】因為有些物質(zhì)是由分子組成（比方水、硫酸等），有些物質(zhì)是由離子組成[比方NaCl、Ca（OH）2等]，還有些物質(zhì)是由原子直接組成的（比方金剛石等），所以A錯；碳是由原子組成的，所以B錯；C中沒有指明粒子的種類，所以C錯；氖原子核外有10個電子，則1molNe含有10×6.02×1023個電子，所以D正確。偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。以下表達正確的選項是（）A.偏二甲肼（CHN）的摩爾質(zhì)量為60g282B.6.02×1023個偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個偏二甲肼（C2H8N2）分子【答案】B【剖析】偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60g·mol－1，A選項中單位不對；6.02×1023個偏二甲肼約為1mol，其質(zhì)量約為60g，B選項正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g，C選項錯誤；6gC2H8N2的6g0.1NA，D選項錯誤。物質(zhì)的量為60g·mol－1＝0.1mol，含有C2H8N2分子應(yīng)為11.以下各物質(zhì)中所含原子個數(shù)最多的是（）A.0.4molO2B.4℃時5.4mL水C.10gNeD.5.6gCO【答案】B【剖析】A項中：n（O）＝0.4mol×2＝0.8mol；5.4gB項中：n（原子）＝18g·mol－1×3＝0.9mol；10gC項中：n（Ne）＝20g·mol－1＝0.5mol；5.6gD項中：n（原子）＝28g·mol－1×2＝0.4mol。12.amolH2SO中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）4a－1b－1A.4bmolB.4amola－1b－1C.bmolD.amol【答案】B4【剖析】由關(guān)系式＝NN4mol氧原子，相當于b個氧原子。可知，A＝，molH2SO中含4nNANnaa所以可得正確結(jié)果為NA＝bmol－1。4a13.鉛筆芯的主要成分是石墨。若是鉛筆芯寫一個字耗資的石墨質(zhì)量約為1×10－3g。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A.5×1019個B.5×1022個C.2.5×1022個D.2.5×1019個【答案】A1×10－3g1123【剖析】n（C）＝12g·mol－1＝12000mol，則含有碳原子個數(shù)為12000mol×6.02×10mol－1≈5×1019個。14.相等物質(zhì)的量的CO和CO的以下比較中正確的選項是（）2①所含的分子數(shù)量之比為1∶1②所含的氧原子數(shù)量之比為1∶1③所含的原子總數(shù)量之比為2∶3④所含的碳原子數(shù)量之比為1∶1A.①②B.②③C.①②④D.①③④【答案】D【剖析】CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則含有的CO和CO2的分子數(shù)量也相同，①正確；又因CO和CO分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的CO和CO所含的氧原子數(shù)量之22比為1∶2，②錯誤；CO和CO2的分子中原子總數(shù)之比為2∶3，③正確；物質(zhì)的量相同的CO和CO2，碳原子數(shù)量之比是1∶1，④正確。摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所含有的質(zhì)量。（1）已知NH的相對分子質(zhì)量為17，則NH的摩爾質(zhì)量為。33（2）NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為。（3）已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為?！敬鸢浮浚?）17g·mol－1Ag·mol－1（3）Ag·mol（2）aN－1bbNm【剖析】依照摩爾質(zhì)量的定義式：M＝n，結(jié)合物質(zhì)的量（n）與NA的關(guān)系即可列出相關(guān)表達5式，不要忘記單位。16.12.4gNaR含＋，則NaR的摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量2Na0.4mol2為。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為?！敬鸢浮?2g·mol－1160.1mol【剖析】據(jù)電離方程式＋2－，得1molNa2R電離生成2molNa＋，題目中有NaNa2R===2Na＋R＋mm（Na2R）12.4g0.4mol，則有0.2molNa2R。運用公式M＝得，M（Na2R）＝（Na2R）＝0.2mol＝62g·molnn－1。爾后，依照摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等得：rMm（Na2R）＝62，求得Ar（R）＝62－2×23＝16。最后一問已知m（R），依照n＝，得n（R）M＝0.1mol，則n（Na2R）＝0.1mol。有一瓶氯化鈉