廣東省揭陽市實驗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省揭陽市實驗中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是(

)

A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B2.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(

)

A.Cl2通入Na2CO3溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH3通入AgNO3溶液中D.SO2通入Ba(OH)2溶液中參考答案：B略3.下表列出了25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×l0-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11則有關(guān)說法正確的是(

)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）

B．95℃純水的pH<7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

C．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

D．0.02mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=2參考答案：D略4.若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.22.4LNH3中含氮原子數(shù)為NAB.1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.100mL2.0mol·L-1NH4HCO3溶液中NH4+數(shù)為0.2NAD.1molO2和2molSO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)等于2NA

參考答案：B略5.下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（

）選項

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a處變藍(lán)，b處變紅棕色

氧化性：Cl2>Br2>I2

B

c處先變紅，后褪色

氯氣與水生成了酸性物質(zhì)

C

d處立即褪色

氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)

D

e處變紅色

還原性：Fe2+>Cl-參考答案：D略6.下列說法正確的是A、常溫時，濃度均為0.01mol/LNa2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為2c(Na＋)＝3c(HCO3－)＋3c(CO32－)＋3c(H2CO3)B、圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化C、在電解食鹽水的實驗中，若電解后溶液總體積為1L，陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA，電解后溶液的pH為12D、含NA個Na＋的Na2O溶解于1

L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略7.下列涉及有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A．除去乙烷中混有的乙烯，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B．丙烯分子中最多有6個原子共平面C．甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去參考答案：D略8.2017

年6月5

日是世界環(huán)境日，中國主題為“綠水青山就是金山銀山”氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計為燃料電池如右圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y

可循環(huán)使用。下列說法不正確的是A.該電池放電時電子流動的方向是：石墨Ⅰ電極→負(fù)載→石墨Ⅱ電極→熔融KNO3→石墨Ⅰ電極B.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=

4NO3-C.O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y

為N2O5D.相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1參考答案：AA、電子只能通過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移，不能通過電解質(zhì)溶液，溶液中只能進(jìn)行離子的移動，選項A不正確；B、石墨Ⅱ通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+4e-+2N2O5=4NO3-，選項B正確；C、O2在石墨Ⅱ附近得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，Y

為N2O5，選項C正確；D、電極方程式分別為NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1，選項D正確。答案選A。9.向mg鎂和鋁的混合物中加人適量的稀硫酸.恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加人的氫氧化鈉溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將所得沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg0則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：B略10.江蘇省“十二五”規(guī)劃指出：“加強生態(tài)文明建設(shè)，發(fā)展循環(huán)經(jīng)濟(jì)，推廣低碳技術(shù)，推動綠色增長”。下列做法有悖于生態(tài)文明建設(shè)的是()A.加快化石燃料的開采與使用，滿足經(jīng)濟(jì)快速發(fā)展需要B.禁止使用化學(xué)合成的農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)C.應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率D.在火電廠推廣碳收集和儲存技術(shù)參考答案：A略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，請你判斷下列敘述中正確的是（）A．2NA個HF分子所占的體積約為44.8LB．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有的原子數(shù)少于3NAC．常溫常壓下，8.8gCO2和N2O混合氣體中所含的電子數(shù)為4.4NAD．5.6g鐵與500mL2mol?L﹣1硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計算46gNO2中含有的原子數(shù)；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22計算；D、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒分析計算；解答：解：A、氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況為22.4L，溫度壓強不知，2NA個HF分子所占的體積不是44.8L，故A錯誤；B、四氧化二氮和二氧化氮最簡式相同，結(jié)合原子守恒計算46gNO2中含有的原子數(shù)=×3×NA=3NA，故B錯誤；C、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==0.2mol，結(jié)合gCO2和N2O電子數(shù)都是22，所含的電子數(shù)為4.4NA，故C正確；D、依據(jù)n=計算5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，硝酸溶液中含有溶質(zhì)物質(zhì)的量=500mL×2mol?L﹣1=1mol，結(jié)合電子守恒分析可知硝酸過量，生成鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)電子守恒計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．12.有濃度均為0.1mol/L的①醋酸溶液；②氯化銨溶液；③硫酸溶液各25mL。下列說法正確的是A．三種溶液pH大小的順序是①＞②＞③B．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度大小順序是②＞①＞③D．若分別加入25mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液后，pH最大的是①參考答案：C13.一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確是A．在0～50min之間，pH＝2和pH＝7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20～25min之間，pH＝10時R的平均降解速率為0.04mol·L－1·min－1參考答案：A

A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同一pH條件下，R的起始濃度與降解速率的關(guān)系，故C錯誤；D、在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為（0.6-0.4）/5×10-4=0.04×10-4mol?L-1?min-1，故D錯誤。故選A。14.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD2O中含有NA個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案：A略15.下列關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中有關(guān)敘述中錯誤的是A．銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)B．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)

D．外電路中電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，實驗班的某同學(xué)設(shè)計如下實驗，通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示固體干燥劑主要有:堿石灰、無水CaCl2、P2O5等)⑴加熱前通入空氣的目的是______________________________________________。⑵裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A___________，C__________，D__________。⑶若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量將__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將_________；若撤去E裝置，則測得Na2CO3·10H2O的含量________。⑷若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所示為某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B屬于芳香族化合物，且B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，H是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平標(biāo)志的物質(zhì)。請回答下列問題：(1)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式；G__________________________

B__________________________(2)寫出下列反應(yīng)類型：①_____________⑥______________(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有________個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__________________________。參考答案：18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應(yīng)aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達(dá)平衡?，F(xiàn)考慮達(dá)平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質(zhì)量分別為2a摩，2b摩論問，當(dāng)a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__