高三化學模擬試題練習

8/82019高三化學模擬試題練習H：1O：16C：12Na：23K：39S：32Mg：24Al：27第一卷選擇題(共50分)一、選擇題(單項選擇。110題每題2分,1120題每題3分,共50分)1.以下說法正確的選項是A.二氧化硅是制造太陽能電池的常用材料B.硅是制造光導纖維的材料C.常溫下硅性質(zhì)活潑,可以與氯氣、強酸、強堿溶液等起反響D.水玻璃可用作木材防火劑2.以下實驗過程中,不會產(chǎn)生氣體的是3.以下說法不正確的選項是A.Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH,都是氧化復原反響,它們都是堿性氧化物C.Na2CO3可用于制玻璃等工業(yè),而NaHCO3可用于治療胃酸過多,制造發(fā)酵粉等D.NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定,可用作調(diào)味品4.以下有關氧化復原反響的說法正確的選項是A.化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反響,被復原,作復原劑B.化合價降低的物質(zhì)發(fā)生復原反響,被復原,作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生復原反響,被氧化,作復原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生復原反響,被氧化,作氧化劑5.一定條件下,PbO2與Cr3+反響,產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+,那么與1molCr3+反響所需PbO2的物質(zhì)的量為A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol6.制備氯化物時,常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得②用金屬與鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl27.能證明硅酸的酸性弱于碳酸的酸性的實驗事實是A.CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C.高溫下SiO2與碳酸鈉反響生成CO2D.CO2是氣體,而SiO2是固體8.以下離子方程式正確的選項是A.銅片參加稀硝酸中Cu+NO3-+4H+Cu2++NO+2H2OB.AlCl3溶液中參加過量的氨水：Al3++4OH-AlO2-+2H2OC.向碳酸氫鈣溶液中參加過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+I2+2H2O9.關于0.1mol/LH2SO4溶液的表達中錯誤的選項是A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8gB.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL,那么取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L10.在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是A.含在SO42-的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、ClB.c(Fe2+)=0.5mol/L的溶液：H+、Na+、NO3-、SO42-C.pH=13的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、ClO-、HCO3-11.氧化復原反響中,水的作用可以是氧化劑、復原劑、既是氧化劑又是復原劑、既非氧化劑又非復原劑。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比擬,水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C.3NO2+H2O=2HNO3+NOD.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H212.氧化性Fe3+Cu2+?，F(xiàn)將銅粉放入稀鹽酸中,微熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生;當參加以下物質(zhì)后,銅粉的質(zhì)量減少。那么參加的物質(zhì)不可能是A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.KNO3D.HNO313.關于某溶液中所含離子的檢驗,以下判斷正確的選項是A.參加BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,那么原溶液中一定有SO42-B.向某溶液中參加2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2+C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰,那么原溶液中一定不含K+D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,那么原溶液中一定含有CO32-14.以下各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的選項是ABCD強電解質(zhì)FeNaClBaSO4HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖CaCO3C2H5OHH2O15.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中參加1L1mol/LHNO3,充分反響放出NO氣體且金屬有剩余。那么反響后溶液中C(NO3-)為(忽略溶液體積的變化)A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L16.往BaCl2溶液中通入SO2氣體,溶液仍澄清;假設將上述通入SO2氣體的BaCl2溶液分盛于兩支試管,一支加稀硝酸,另一支加燒堿溶液,結(jié)果兩支試管都有白色沉淀。那么以下結(jié)論合理的是A.氯化鋇有兩性B.兩支試管中產(chǎn)生的沉淀均是亞硫酸鋇C.SO2有復原性,其水溶液呈酸性D.增強堿性使SO2水溶液中SO32-濃度減小17.常溫下,將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mLpH=14的溶液,然后用1mol/L的鹽酸滴定,測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關系如下圖,那么以下說法正確的選項是A.原合金質(zhì)量為0.92gB.產(chǎn)生氫氣的體積為896mL(標準狀況)C.圖中m的值為1.56D.圖中V2為6018.以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗、除雜的試劑或方法均正確的選項是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗除雜A.Cl2(HCl)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液過量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)飽和Na2CO3溶液D.FeCl3溶液(FeCl2)酸性KMnO4溶液Cl219.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,以下表達正確的選項是A.標準狀況下,密度為L-1的某氣體純潔物一個分子的質(zhì)量為B.25℃1.01105Pa下,64gSO2中含有的氧原子數(shù)為3NAC.常溫常壓下,11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.常溫下,0.2molCl2溶于等體積水中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA20.,Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+那么正好相反,I2的氧化性比S強。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先參加過量的KI溶液,再參加足量的Na2S溶液,所得沉淀是A.FeS、Al(OH)3和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.Al2S3、FeS和S第II卷非選擇題(共50分)本文導航1、首頁2、非選擇題二、填空題(共50分)21.(14分)(1)化學反響有時存在一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反響的特殊情況。以下反響中不屬于這種情況的是(填字母)。A.過量的銅與濃硫酸反響B(tài).過量的二氧化錳與濃鹽酸反響C.過量的稀硫酸與塊狀石灰石反響D.過量的稀硝酸與鐵反響E.過量的氫氣與少量氮氣在一定條件下充分反響(2)下表是制取硝酸銅的三種方案,能表達綠色化學理念的最正確方案是理由是。方案反響物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(3)銅與濃硫酸在加熱條件下反響的現(xiàn)象是、、。(4)資料：金屬與硝酸反響時,硝酸越稀,復原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低。如濃硝酸被復原成NO2,稀硝酸被復原成NO,極稀的硝酸還可以被復原成NH4NO3?，F(xiàn)取一定量的Fe、Al混合物與一定量極稀的硝酸反響,反響過程中無氣體放出。向反響后的溶液中逐滴參加4mol/L的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系如上圖所示。答復以下問題：①寫出EF段反響的離子方程式。②A、B兩點相差mol。③D點沉淀為mol。22.(8分)A、B、C、D、E是中學化學常見的5種化合物,其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬,相關物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如以下圖所示(局部反響物與產(chǎn)物已略去)：(1)假設試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì),那么X與試劑l反響的離子方程式是。檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是。(2)假設試劑1和試劑2相同,且E溶液遇鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,那么C的化學式是。工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y(OH)SO4,反響中有NO生成,該反響的化學方程式是。23.(12分)實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為________________。本實驗必須用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_______.(2)某同學欲稱量一定質(zhì)量的NaOH固體,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.燒杯的實際質(zhì)量為____________g,要完本錢實驗該同學應稱出____________gNaOH(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______。(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,以下操作會引起濃度偏高的是____。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不枯燥,含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線24.(16分)以下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持儀器已略)。(1)制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸,相關的化學反響方程式為：__________________________________________________________________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________;同時裝置B亦是平安瓶,監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_____________。(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入______。(填字母)abcdI枯燥的有色布條枯燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條