2022年高中化學(xué)必修一：2-3 氧化還原反應(yīng) 課外拓展訓(xùn)練含答案

葫蘆島一高中課外拓展訓(xùn)練高一年級(jí)化學(xué)學(xué)科氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．SnCl4＋2H2O=SnO2＋4HClD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22．下列說法中，錯(cuò)誤的是()A．凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3．某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．化合價(jià)降低為04．下列對(duì)鹽酸的說法正確的是()A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．既有酸性，又有氧化性和還原性5．從反應(yīng)Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑中可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是()①酸性②氧化性③還原性A．只有③B．只有①C．①② D．①③6．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．碳酸鈉加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B．硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C．石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D．鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射7．在反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)=3Cl2↑＋KCl＋3H2O中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為()A．1:6B．5:1C．1:5 8．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2NaHCO3eq\o(=,\s\up8(△))Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑B．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3H2O＋3Cl2↑C．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD．FeS＋H2SO4=FeSO4＋H2S↑9．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．CaO＋H2O=Ca(OH)2D．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑10．已知有如下反應(yīng)：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2；④2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列敘述正確的是()A．氧化能力：ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．還原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反應(yīng)ClOeq\o\al(－,3)＋Br－=Cl－＋BrOeq\o\al(－,3)能順利進(jìn)行D．氧化能力：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I211．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4價(jià)B．＋5價(jià)C．＋6價(jià) D．＋7價(jià)12．根據(jù)化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是()I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2=2FeCl32FeCl3＋3HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－13．從硫元素的化合價(jià)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素一定不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2SB．SC．SO2 D．H2SO414．下面三種方法都可以制得Cl2：①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)eq\o(=,\s\up8(催化劑),\s\do8(500℃))2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4 B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2 D．O2>KMnO4>MnO215．已經(jīng)X和Y是兩種單質(zhì)，它們之間的反應(yīng)是X＋Y→X2＋＋Y2－?，F(xiàn)有下列敘述，正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產(chǎn)物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質(zhì)氧化性比X2＋氧化性強(qiáng)A．①②③B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤16．在xR2＋＋yH＋＋O2=mR3＋＋nH2O的離子方程式中，對(duì)m和R3＋判斷正確的是()A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．m＝2y，R3＋是氧化產(chǎn)物C．m＝2，R3＋是還原產(chǎn)物D．m＝y(tǒng)，R3＋是還原產(chǎn)物17．在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．H2→HClB．CO→CO2C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO318．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，對(duì)這一反應(yīng)的描述正確的是()A．NaH是氧化劑B．生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaOH是還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是1：1二、非選擇題19．有以下反應(yīng)方程式：A．CuO＋H2eq\o(=,\s\up8(△))Cu＋H2OB．2KClO3eq\o(=,\s\up8(△))2KCl＋3O2↑C．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OD．2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2E．MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OF．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2G．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OH．HgS＋O2=Hg＋SO2按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)內(nèi)：(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原()(2)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化()(3)同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素()(4)同一種物質(zhì)中，同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(5)不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(6)發(fā)生在不同物質(zhì)間，只有部分元素被氧化或只有部分元素被還原的反應(yīng)()(7)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是()20．實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)方程式為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(1)該反應(yīng)中________被氧化，________發(fā)生還原反應(yīng)。(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2________L。(3)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________。21．在Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu反應(yīng)中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，_______被還原，Cu是________產(chǎn)物，F(xiàn)eSO4是________產(chǎn)物。22．一個(gè)體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問題：(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。(2)已知下列反應(yīng)：①H2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。反應(yīng)①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為__________________________________________________________________，在該反應(yīng)中Fe3＋的作用為_________________。23．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu(反應(yīng)前后的I均為－1價(jià))。(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯______價(jià)。(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為____，氧化產(chǎn)物是____，當(dāng)有2molCuI參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子____mol。24．某反應(yīng)體系的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。eq\x(Au2O3)＋eq\x()＋eq\x()→eq\x()＋eq\x()＋eq\x()(1)請(qǐng)將Au2O3之外反應(yīng)物與生成物分別填入以上空格內(nèi)。(2)反應(yīng)中，被還原的元素是________，還原劑是________。(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。eq\x()＋eq\x()＋……

參考答案1．C2．B3．C4．D5．D6．BD7．C8．B9．B10．D11．B12．D13．A14，B15．C16．A17．C18．D19．(1)A(2)F(3)B(4)C(5)G(6)E、G(7)D、H20．(1)ZnH2SO4(2)22.421．FeCuSO4FeCuSO4還原氧化22．(1)Fe3＋還原(2)2mol2H2O2=2H2O＋O2↑催化劑【點(diǎn)撥】(1)Fe3＋→Fe2＋被還原，故維生素C具有還原性。(2)反應(yīng)①中氧元素的化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。23．(1)＋1(2)CuICu2HgI4124．(1)由左向右為Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2O