第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡

第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡V:1.0精細(xì)整理，僅供參考第二輪復(fù)習(xí)教案化學(xué)平衡日期：20xx年X月化學(xué)平衡教學(xué)目標(biāo)知識技能：復(fù)習(xí)和強(qiáng)化對化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的認(rèn)識、對同一平衡狀態(tài)的判斷；勒沙特列原理的廣泛應(yīng)用，以及化學(xué)平衡計算知識。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)平衡的概念、平衡移動的原理解決實際問題的能力，以及在化學(xué)計算中的另類思維能力?？茖W(xué)思想：通過對化學(xué)平衡概念的深刻討論，使學(xué)生建立平衡思想，并能廣泛應(yīng)用于一定條件下的可逆過程中?？茖W(xué)品質(zhì)：通過化學(xué)平衡例題的討論，培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真的審題習(xí)慣，多方位的或換位的思維方式，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。科學(xué)方法：通過對化學(xué)平衡理論的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會討論問題的科學(xué)方法。重點、難點化學(xué)平衡概念的深刻剖析和化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用。教學(xué)過程設(shè)計教師活動一、建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【提問】我們根據(jù)什么可以來判斷，在一定條件下，一任意可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD，是否達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)？

學(xué)生活動回答：一定條件下。①正逆反應(yīng)速率相等；②平衡混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變。【過渡】還有哪些衍生出的因素也可以是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志？討論題：例1在恒溫下，密閉容器中的可逆反應(yīng)：2SO3（氣）2SO2（氣）+O2（氣）可用來確定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是[]A．反應(yīng)容器內(nèi)，壓強(qiáng)不隨時間改變B．單位時間消耗1molSO3同時生成1molSO2C．單位時間消耗1molSO3同時消耗1molSO2D．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不發(fā)生變化例2在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明可逆反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）+Q已達(dá)到平衡狀態(tài)的是[]A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．反應(yīng)放出的熱量【討論引導(dǎo)】從化學(xué)平衡概念的本質(zhì)及它的外延去討論和判斷，但需注意題中可逆反應(yīng)的特征、物質(zhì)的狀態(tài)。討論：回答例1中可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積不相等，故可以通過容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變來確定反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，A正確；B選項只描述了正反應(yīng)速率，C正確?；卮穑豪?未指明密閉容器的體積固定，對于體積可變?nèi)萜?，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A不正確?；卮穑豪?中容器的體積雖然固定，但可逆反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體的體積相等，混合氣體的總體積不變，達(dá)平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)均不會改變，A選項不正確。由質(zhì)量守恒定律來分析，B選項也不正確?；卮穑悍磻?yīng)物A為固體，達(dá)平衡前后氣體質(zhì)量不相等，B選項正確。回答：密閉容器的體積固定，雖然混合氣體的總物質(zhì)的量不變，但反應(yīng)過程中成分氣體的物質(zhì)的量在改變，濃度在改變，所以C選項正確；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D選項也正確。【評價】例1中的A、B、D三個選項均不正確，只有C正確。例2中只有A選項不能表明可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。【小結(jié)】化學(xué)平衡的判斷（標(biāo)志）1．從反應(yīng)速率：v正=v逆來判斷。①正逆反應(yīng)的描述：同一物質(zhì)消耗和生成反應(yīng)物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物質(zhì)速率的數(shù)值相等不同物質(zhì)速率的數(shù)值與系數(shù)成正比即相等2．從混合氣體中成分氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量濃度不變來判斷。3．從容器內(nèi)壓強(qiáng)、混合氣體平均分子量、混合氣體的平均密度、反應(yīng)的熱效應(yīng)不變等來判斷，與可逆反應(yīng)中m+n和p+q是否相等，容器的體積是否可變，物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)過程中有無明顯的熱效應(yīng)等因素有關(guān)，應(yīng)具體情況具體分析。二、同一平衡狀態(tài)【提問】從化學(xué)平衡的概念出發(fā)，化學(xué)平衡的建立與哪些條件有關(guān)？

回答：反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的量濃度?！具^渡】對于同一可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)的起始態(tài)不同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)，是否相同呢？討論題：例1可逆反應(yīng)3H2+N22NH3，在一固定容積的容器內(nèi)，500℃Fe為催化劑，三種不同的初始態(tài)：①3molH2、1molN2，②2molNH3，③molH2、molN2、1molNH3，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是否相同？

例2在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：A（氣）+B（氣）2C（氣）。已知加入1molA和2molB達(dá)到平衡后，生成amolC，此時在平衡混合氣體中C的摩爾分?jǐn)?shù)為R。若在相同的條件下，向同一容器中加入2molA和4molB，達(dá)平衡后的C物質(zhì)的量為多少？此時C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R的關(guān)系？【討論引導(dǎo)】注意例1、例2中相關(guān)可逆反應(yīng)的特征。在討論例2時，可將濃度的改變轉(zhuǎn)化為容器體積的改變，從而由平衡移動的角度分析。討論：回答：例1，溫度相同，容器的體積相同（即壓強(qiáng)相同），雖然起始態(tài)不同，將②③轉(zhuǎn)換后與①中反應(yīng)物的初始濃度相同，所以對同一個可逆反應(yīng)，在相同的條件下，所達(dá)到的平衡狀態(tài)是同一平衡狀態(tài)。即三種不同的起始態(tài)的平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。回答：例2，由于可逆反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，在固定體積的容器中充入2molA和4molB，就相當(dāng)于把第一個起始態(tài)容器的體積減小到原來的一半，但由于壓強(qiáng)不影響該反應(yīng)平衡狀態(tài)，所以，達(dá)平衡時C的物質(zhì)的量為2amol，C在平衡混合氣體中的摩爾分?jǐn)?shù)與R相等?！驹u價】例1的答案正確。對同一可逆反應(yīng)的三種不同的起始態(tài)，在同一溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡，平衡混合體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)相同。例2答案正確。【小結(jié)】1．可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)的條件有關(guān)，與反應(yīng)的過程無關(guān)。2．在相同溫度和相同體積的容器中，同一可逆反應(yīng)：mA+nBpC+qD當(dāng)m+n≠p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度完全相同，則達(dá)到平衡時，為同一平衡狀態(tài)；當(dāng)m+n=p+q，由不同的起始態(tài)均轉(zhuǎn)換為從正反應(yīng)開始的起始態(tài)，若反應(yīng)物的濃度比完全相同，達(dá)到平衡時，則為同一平衡狀態(tài)。三、勒沙特列原理的應(yīng)用【討論引導(dǎo)】什么是勒沙特列原理，在化學(xué)平衡中的具體體現(xiàn)有哪些？回答（略）?！緩?fù)習(xí)討論】討論題：在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA（氣）+mB（氣）pC（氣）—Q處于平衡狀態(tài)（已知n+m＞p，Q＞0），則下列說法正確的是[]①升溫，[B]/[C]的比值變?、诮禍貢r體系內(nèi)混合氣體平均分子量變?、奂尤隑，A的轉(zhuǎn)化率增大④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低⑥若A的反應(yīng)速率為vA，則B的反應(yīng)速率為vAn/mA．①②③⑤B．①②③④C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥【討論引導(dǎo)】注意可逆反應(yīng)的特點，改變條件后的平衡移動方向，以及題中涉及的化學(xué)量的概念。討論：回答：此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積的縮小反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。升高溫度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，平均分子量變大；B的濃度變小，C的濃度增大。增大壓強(qiáng)，使容器的體積變小，各物質(zhì)的濃度應(yīng)增大，但由于平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物氣體A、B的物質(zhì)的量變小，生成物氣體C的物質(zhì)的量增大。正確答案為B?！驹u價】討論的結(jié)論正確。不僅應(yīng)會判斷平衡移動的方向也應(yīng)會判斷平衡移動后的結(jié)果?！具^渡】對于其他平衡體系，如：電離平衡、水解平衡、溶解平衡等，勒沙特列原理是否適用呢？例題一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca（OH）2Ca2++2OH-，當(dāng)向懸濁夜中加入少量的生石灰時，下列說法正確的是[]A．溶液中Ca2+數(shù)目減少B．Ca2+濃度增大C．溶液pH保持不變D．溶液pH增大【講解】難溶物在水中存在著溶解和沉淀的可逆過程，在一定條件下，當(dāng)溶解的速率等于沉淀的速率，就達(dá)到了平衡狀態(tài)，稱為溶解平衡。同化學(xué)平衡一樣，改變條件，平衡被破壞而發(fā)生移動。應(yīng)用勒沙特列原理來分析例題中的問題?！咎釂枴吭谝欢l件下，石灰乳懸濁液存在著平衡狀態(tài)，那么對于溶液而言，是否處于飽和狀態(tài)加入生石灰會發(fā)生什么反應(yīng)對溶解平衡有什么影響傾聽。思考并議論?；卮穑菏秋柡蜖顟B(tài)。生石灰與溶劑水反應(yīng)，雖然由于溶劑的減少，平衡會發(fā)生移動，但溫度不變，Ca（OH）2的溶解度不變，所以溶液的濃度不變，只是溶質(zhì)和溶劑的量改變。A、C正確。【評價】回答正確。【結(jié)論】凡是存在可逆過程的變化，均會在一定條件下建立平衡狀態(tài)，均可應(yīng)用勒沙特列原理來分析解決平衡移動問題，但不能脫離該問題所涉及的概念。四、化學(xué)平衡的有關(guān)計算【引入】在復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的計算時，除了常規(guī)的計算方法，還應(yīng)具備一些常用的數(shù)學(xué)思想，以及常用的解題方法。傾聽。1．極值思想例題：在一定條件下，將物質(zhì)的量相同的NO和O2混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為40％，則混合氣體的平均分子量是[]A．B．C．62D．31【分析】首先確定混合氣體的組成，用常規(guī)方法解題?！疽龑?dǎo)】由于第二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故可以采用化學(xué)計算中常用的方法——極端假設(shè)法?！締⑹尽繕O端假設(shè)法常用在混合物的組成的計算中，同樣也可以應(yīng)用在可逆反應(yīng)的有關(guān)計算中。解題：混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的。（解題過程略）思考：回答：假設(shè)混合氣體只是由1molO2和2molNO2組成的，其平均分子量為；假設(shè)混合氣體只是由1molO2和1molN2O4組成的，其平均分子量為62。但實際上混合氣體是由O2、NO2、N2O4組成的，所以平均分子量應(yīng)在二者之間。A正確。2．代換思維例題：在一真空的一定體積的密閉容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M％。若在同一溫度和容器中，最初投入的PCl5是2mol，反應(yīng)達(dá)平衡時，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為N％，則M和N的正確關(guān)系是[]A．M＞NB．M＜NC．M=ND．無法比較【分析】在同一容器中投入不同量的反應(yīng)物，即反應(yīng)物的濃度不同，因此，我們可以把兩個獨(dú)立的平衡體系看成是在第一個平衡體系的基礎(chǔ)上的平衡移動問題。所以思考時應(yīng)注意①濃度的改變對平衡的影響；②平衡混合氣體的總體積數(shù)也在改變。思考：提問：平衡移動時PCl5減少的量與投入的PCl5增加的量，哪一個大？

思考討論：</PGN>回答：在同一容器中投入2molPCl5可相當(dāng)于容器的體積減小一半，相當(dāng)于對第一個平衡體系增大壓強(qiáng)，使平衡向左移動，PCl5的量增大，B正確?！疽龑?dǎo)】為了回避這樣的問題，我們可以進(jìn)行思維代換，把濃度的改變代換為體積的改變，然后再代換為壓強(qiáng)的改變?！締⑹尽慨?dāng)需要比較兩個相同的可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)時，即可采用這樣的代換思維方法：①轉(zhuǎn)換為平衡移動問題；3．差量方法例題：在一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，若反應(yīng)條件不變，則反應(yīng)后縮小的氣體體積與原反應(yīng)物體積的比值是[]A．1/5B．1/4C．1/3D．1/2【分析】根據(jù)平衡時混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25％，可按常規(guī)計算方法列出方程后解題。解題（略）?！疽龑?dǎo)】若把有關(guān)化學(xué)方程式的差量法計算引入此題中，可簡約思維。3H2+N22NH3…△V變化3L1L2L2L由此可知反應(yīng)過程氣體體積縮小的量即生成NH3的量?！締⑹尽靠赡娣磻?yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種，反應(yīng)過程中是按反應(yīng)式各物質(zhì)的系數(shù)比變化的，所以差量法經(jīng)常應(yīng)用在化學(xué)平衡的計算中。思考解題：回答：設(shè)平衡混合氣體為100L，其中NH3為25L，即反應(yīng)生成NH325L，氣體體積縮小了25L，原反應(yīng)物體積為125L，A正確。五、綜合問題例題：在一容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為，D為，F(xiàn)為，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。

①若x=，則右側(cè)反應(yīng)在起始時向______方向進(jìn)行，欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為____。②若x分別為和，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，A的物質(zhì)的量是否相等？______，其理由是______?！痉治觥孔髠?cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量縮小的反應(yīng)。隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等。左側(cè)氣體的起始量已知，共12mol，由此進(jìn)行討論?！疽龑?dǎo)啟發(fā)】在推算x的取值范圍時，可采用極端假設(shè)法進(jìn)行討論。思考討論?；卮穑孩佼?dāng)x=時，氣體總物質(zhì)的量為，欲使右側(cè)反應(yīng)的總物質(zhì)的量為12mol，應(yīng)在起始時向氣體體積縮小的方向進(jìn)行。欲使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，可以通過極端假設(shè)的方法來討論：假設(shè)平衡不移動，x=mol=；假設(shè)平衡向正反應(yīng)方向移動使E為0mol，（）+（+x）=mol，x=mol，故x取值范圍為＜x＜。②當(dāng)x的取值不同時，反應(yīng)分別達(dá)到平衡的氣體總物質(zhì)的量均為12mol，兩個反應(yīng)的溫度肯定不同，所以左側(cè)中的氣體A的物質(zhì)的量也肯定不同?！驹u價】回答正確?！締⑹尽拷饣瘜W(xué)平衡綜合題，應(yīng)圍繞著化學(xué)平衡概念，應(yīng)用平衡的基本知識來綜合分析問題，解決問題。精選題一、選擇題1．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣）2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是[]A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間生成amolA，同時生成3amolBC．A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶2∶32．在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡時相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量和達(dá)平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為[]A．15mol25％B．20mol50％C．20mol75％D．40mol80％3．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）xC（氣），達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w％。若維持容器體積和溫度不變，按molA，和molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w％，則x的值[]A．1B．2C．3D．44．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定的溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（氣）+Br2（氣）2HBr（氣），已知加入1molH2和2molBr2時，達(dá)到平衡后生成amolHBr。在相同條件下，起始加入H2、Br2、HBr分別為x、y、z（均不等于0），如果仍保持平衡時各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，以下推斷正確的是[]A．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是4x+z=2yB．達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為（x+y+z）a/3molC．達(dá)平衡時HBr物質(zhì)的量為amolD．x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z5．在一真空密閉容器中，通入一定量氣體A，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）B（氣）+xC（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p％，若此時A的轉(zhuǎn)化率為a％，下列關(guān)系正確的是[]A．若x=1，則p＞aB.若x=2，則p＜aC．若x=3，則p=aD．若x=4，則p≥a6．已知反應(yīng)3A（氣）+B（氣）C（固）+4D（氣）+Q，圖2-14中a、b表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是[]A．增大B的濃度B．升高溫度C．縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）D．加入催化劑7．在CuCl2水溶液中存在下列平衡：[Cu（H2O）4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，能使黃綠色氯化銅溶液藍(lán)色黃綠色向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是[]A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3溶液D．加入食鹽晶體8．在接觸法制硫酸中，進(jìn)入接觸室的氣體組成為（體積分?jǐn)?shù)）SO27％、O211％、N282％。在一定條件下達(dá)到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為77％，則平衡時氣體總體積是反應(yīng)前的[]A．％B．77％C．％D．％9．一定條件下，在2SO2+O22SO3（氣）的化學(xué)平衡體系中，各物質(zhì)的濃度分別是·L-1、·L-1、mol·L-1，則O2在反應(yīng)初始時的濃度可能是[]A．～mol·L-1B．0～·L-1C．0～·L-1D．無法確定10．在800℃時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（氣）+H2O（氣）CO2（氣）+H2（氣），已知CO和H2O（氣）的初始濃度為·L-1時，H2平衡濃度為·L-1。若此時再加入·L-1的H2O（氣），重新達(dá)到平衡時，H2平衡濃度為[]A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-1二、非選擇題11．下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動顏色怎樣變化（1）2NO2（氣）N2O4（氣）+57kJ，迅速加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。（2）2HI（氣）=H2（氣）+I2（氣）-Q加壓：平衡______，顏色______。加熱：平衡______，顏色______。加氫氣：平衡______，顏色______。12．在某條件下，容器中有如下平衡反應(yīng)：A+4B2C+D+Q此時，A、B、C的物質(zhì)的量均為amol，而D的物質(zhì)的量為dmol。（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新平衡時，D的物質(zhì)的量只