原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)概要課件

第六章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)第三節(jié)氫鍵1第六章原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1900年，普朗克（Planck）提出了能量量子化的概念。他認(rèn)為黑體輻射頻率為

的能量是不連續(xù)的，只能是h

的整數(shù)倍。h稱為普朗克常數(shù)，6.626×10-34J·s。2第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)1900年，普朗克（Planck）1913年，丹麥物理學(xué)家玻爾（Bohr）在牛頓力學(xué)的基礎(chǔ)上，吸收了量子論和光子學(xué)說(shuō)的思想，建立了玻爾原子模型。(定態(tài)同心圓模型)31913年，丹麥物理學(xué)家玻爾（Bohr）在牛頓力學(xué)的基玻爾的氫原子模型1.定態(tài)假設(shè)：核外電子運(yùn)動(dòng)有一定的軌道，在此軌道上運(yùn)動(dòng)的電子既不放出能量也不吸收能量。稱為定態(tài)。能量最低的定態(tài)稱為基態(tài)能量高于基態(tài)的定態(tài)稱為激發(fā)態(tài)4玻爾的氫原子模型1.定態(tài)假設(shè)：核外電子運(yùn)動(dòng)有一定的軌n＝1,2,3,4,5‥‥‥，稱為量子數(shù)2電子在不同軌道上運(yùn)動(dòng)具有不同的能量（能級(jí)）電子離核愈近，能級(jí)愈低

n=1為基態(tài)，電子可躍遷到較高能級(jí)——激發(fā)態(tài)上E=-(Z2/n2)

2.1810-18J5n＝1,2,3,4,5‥‥‥，稱為量子數(shù)5能量的量子化、不連續(xù)性6能量的量子化、不連續(xù)性63.薛定諤方程—電子波動(dòng)方程1926年，薛定諤利用德布羅意的物質(zhì)波的觀點(diǎn)，提出了描述微觀粒子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的方程，后稱為薛定諤方程。該方程的提出標(biāo)志著量子力學(xué)的誕生，它是量子力學(xué)的最重要的基本方程。x,y,z:電子的空間坐標(biāo)；m:電子的質(zhì)量V:電子的勢(shì)能;E:電子的總能量

:方程的函數(shù)解，稱為波函數(shù)73.薛定諤方程—電子波動(dòng)方程1926年，薛定是描述氫原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)，稱為波函數(shù)是薛定諤方程的合理解，無(wú)明確的物理意義||2表示在空間某處電子出現(xiàn)的概率密度該點(diǎn)周圍微單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率薛定諤方程的物理意義8是描述氫原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的數(shù)學(xué)函數(shù)，稱為波函數(shù)薛定諤方一、電子云和概率密度電子云：將空間各處電子出現(xiàn)概率密度||2的大小用疏密程度不同的黑點(diǎn)表示離核越近，電子云越密集，電子出現(xiàn)的概率密度愈大。離核越遠(yuǎn)，電子云越稀疏，電子出現(xiàn)的概率密度愈小。注意:小黑點(diǎn)不代表電子9一、電子云和概率密度電子云：離核越近，電子云越密集，電

三個(gè)合理量子數(shù)n、l、m取值的組合就可以確定一個(gè)波函數(shù)一般記成：二、量子數(shù)和氫原子的波函數(shù)量子數(shù)10三個(gè)合理量子數(shù)n、l、m取值的組合就可以確定一個(gè)波（一）主量子數(shù)(n)主量子數(shù)n反映了電子在核外空間出現(xiàn)概率最大的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近，這些區(qū)域俗稱為電子層，是決定核外電子能量的主要因素。取值：非零正整數(shù)，即n＝1、2、3、……

n值相同的電子稱為同層電子對(duì)于單電子原子，n是決定其電子能量的唯一因素

11（一）主量子數(shù)(n)主量子數(shù)n反映了電子在核外空間出現(xiàn)概（二）角量子數(shù)

(l)

l

決定原子軌道和電子云的形狀在多電子原子中配合主量子數(shù)n一起決定電子的能量取值：l＝0、1、2、3……(n-1)，共可取n

個(gè)值同一電子層中的電子可分為若干個(gè)能級(jí)(亞層)，l

決定了同一電子層中不同亞層

n,l相同的原子軌道稱為簡(jiǎn)并軌道或等價(jià)軌道

12（二）角量子數(shù)(l)l決定原子軌道和電子云的形狀12討論：

l

相同，n不同。n越大，能量越高。

E1s<E2s<E3s<E4s

E2p<E3p<E4p<E5p……

n相同，l不同。l越大，能量越高。

Ens<Enp<End<Enf

n、l都不相同13討論：l相同，n不同。n越大，能量越高。13（三）磁量子數(shù)（m）磁量子數(shù)m決定原子軌道和電子云在空間的伸展方向與軌道和電子的能量無(wú)關(guān)取值：取0、±1、±2、±3……±l，共2l+1個(gè)數(shù)值s、p、d、f軌道依次有1、3、5、7種取向

n,l相同，m取值為2l+1，因此有2l+1個(gè)簡(jiǎn)并軌道14（三）磁量子數(shù)（m）磁量子數(shù)m決定原子軌道和電子云在空間的s,p,d,f軌道s

軌道:l=0,球形s軌道n=1,l=0,ml=0,1s+15s,p,d,f軌道s軌道:l=0,球形s軌道np

軌道(l=1)當(dāng)l=1

ml=-1,0,+1(簡(jiǎn)并軌道或等價(jià)軌道)三個(gè)軌道相互垂直(具有相同的形狀、大小和能量)2p16p軌道(l=1)當(dāng)l=1ml=-1,0當(dāng)l=2,m=-2,-1,0,+1,+2

d

亞層有5個(gè)軌道當(dāng)l=1,m

=-1,0,+1

p

亞層有3個(gè)軌道當(dāng)l=0,m=0

s亞層只有一個(gè)軌道，s軌道當(dāng)n=3,l有哪些取值?

l=0,1,2

所以第3電子層有3個(gè)電子亞層d軌道17當(dāng)l=2,m=-2,-1,0,+1,+2d軌道角度分布圖++++++++++----------xzzyyyxx18d軌道角度分布圖++++++++++----------xz討論：剖面圖關(guān)于“+/-”的說(shuō)明來(lái)自于計(jì)算中角度的取值不同不反映電荷或者方向的正負(fù)反映了電子的波動(dòng)性19討論：剖面圖關(guān)于“+/-”的說(shuō)明19d

軌道3d花瓣型dxyxyxxxxyyyydxzdyzdx2-y2dz2zzzzz20d軌道3d花瓣型dxyxyxxxxyyyydxzdyzdx當(dāng)n=4,l的取值

?

l=0,1,2,3 第4電子層有4個(gè)電子亞層.f軌道21當(dāng)n=4,l的取值?f軌道21量子數(shù)與原子軌道的關(guān)系22量子數(shù)與原子軌道的關(guān)系22（四）自旋角動(dòng)量量子數(shù)（s）表示順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋運(yùn)動(dòng)取值：+1/2和-1/2

通常也可分別用符號(hào)“↑”和“↓”表示

23（四）自旋角動(dòng)量量子數(shù)（s）表示順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋運(yùn)動(dòng)2n,l,m

這三個(gè)量子數(shù)的組合有一定的規(guī)律，并且有與之相對(duì)應(yīng)的波函數(shù)n,l,m

由

n,l,m

三個(gè)量子數(shù)的合理組合可以描述出一個(gè)原子軌道

由

n,l,m,s

四個(gè)量子數(shù)的合理組合可以描述出原子核外一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)[例]已知基態(tài)Na原子的價(jià)電子處于最外層3s亞層，試用幾個(gè)量子數(shù)來(lái)描述它的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)解：3,0,0,+1/2小結(jié)24n,l,m這三個(gè)量子數(shù)的組合有一定的規(guī)律，軌道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為2pz，可用來(lái)描述的量子數(shù)為A.n=1,l=0,m=0;B.n=2,l=1,m=0C.n=2,l=2,m=0;D.n=1,l=2,m=1B例題：25軌道運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為2pz，可用來(lái)描述的量子數(shù)為B例題：25例題：下列各組量子數(shù)哪些不合理？1.n=2,l=1,m=02.n=2,l=0,m=-13.n=2,l=2,m=-14.n=2,l=3,m=25.n=3,l=1,m=16.n=3,l=0,m=-1

234626例題：下列各組量子數(shù)哪些不合理？2（二）原子核外電子的排布規(guī)律能量最低原理泡利不相容原理洪特規(guī)則及其補(bǔ)充規(guī)則27（二）原子核外電子的排布規(guī)律能量最低原理27能量最低原理當(dāng)多電子原子處于基態(tài)時(shí)，核外電子的填充按照Pauling能級(jí)圖的次序優(yōu)先分布在能量最低的軌道。然后，依次填入能量較高的軌道，以使整個(gè)原子系統(tǒng)能量最低、最穩(wěn)定28能量最低原理當(dāng)多電子原子處于基態(tài)時(shí)，核外電多電子原子軌道能級(jí)圖1s2s2p3s3p3d4s4p6s6p5d4f5s5p4d鮑林近似能級(jí)圖（電子填充順序圖）能量與周期1s;2s2p;3s3p;4s3d4p;5s4d5p

29多電子原子軌道能級(jí)圖1s2s2p3s3p3d4s4p6泡利不相容原理在同一原子中不會(huì)出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（4個(gè)量子數(shù)）完全相同的兩個(gè)電子同一原子軌道中最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子1s230泡利不相容原理在同一原子中不會(huì)出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)（46C1s22s22p21s2s2p5B1s22s22p11s2s2pError316C1s22s22p21s2s2p5B1s22s錯(cuò)誤電子在能級(jí)相同的原子軌道（等價(jià)軌道或簡(jiǎn)并軌道）上分布時(shí)，總是盡可能以自旋平行的方式分占不同的軌道洪特規(guī)則32錯(cuò)誤電子在能級(jí)相同的原子軌道（等價(jià)軌道或簡(jiǎn)并例

7N1s2s2p寫(xiě)作N:1s22s22p3電子排布式電子組態(tài)原子軌道方框圖33例7N1s2s2p寫(xiě)作N:1s22s22p3原子核外電子排布式電子排布式即電子組態(tài)(1)

排布順序與書(shū)寫(xiě):按能級(jí)高低順序由低到高

排布.例如:27號(hào)Co:書(shū)寫(xiě)時(shí)改為:1s22s22p63s23p63d74s2也可書(shū)寫(xiě)為:[Ar]3d74s218Ar的電子排布式為:1s22s22p63s23p61s222s22p63s23p63d74s填充順序電子層結(jié)構(gòu)34原子核外電子排布式電子排布式即電子組態(tài)(1)排布順序與書(shū)寫(xiě)例題：請(qǐng)寫(xiě)出24Cr的原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1[Ar]3d54s1

1s22s22p63s23p63d44s235例題：請(qǐng)寫(xiě)出24Cr的原子核外電子排布式1s22s22p6價(jià)電子層構(gòu)型價(jià)電子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)能用于成鍵的電子。價(jià)電子層是指價(jià)電子所在的亞層。價(jià)電子層構(gòu)型就是價(jià)電子層的電子排布式。電子排布式：

1s22s22p63s23p6

3d54s1價(jià)電子層構(gòu)型:

3d54s1例如24Cr[Ar]價(jià)電子層構(gòu)型36價(jià)電子層構(gòu)型價(jià)電子參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)能用于成鍵的電子。電子排布式分別寫(xiě)出Fe、Fe2+、Fe3+的電子排布式Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或者[Ar]3d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6

或者[Ar]3d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

或者[Ar]3d5原子失電子順序并不是填充電子順序的逆方向，而是先失去最外層電子例題：37分別寫(xiě)出Fe、Fe2+、Fe3+的電子排布式Fe：1s22s3838化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用。離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵。

共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。金屬鍵：金屬晶體內(nèi)部自由電子與金屬離子之間。39化學(xué)鍵：分子或晶體中相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)1916年美國(guó)化學(xué)家Lewis提出經(jīng)典的共價(jià)鍵電子理論。該理論認(rèn)為兩個(gè)或多個(gè)原子可以相互“共有”一對(duì)或多對(duì)電子，以便達(dá)到稀有氣體原子最外層2個(gè)或8電子層結(jié)構(gòu)（或稱為L(zhǎng)ewis結(jié)構(gòu)），而生成穩(wěn)定的分子。H·+·H→H∶H或H－H

成功之處：初步揭示了共價(jià)鍵與離子鍵的本質(zhì)區(qū)別，能解釋共價(jià)鍵的飽和性一、經(jīng)典價(jià)鍵理論40第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)1916年美國(guó)化學(xué)家Lewis提經(jīng)典理論的缺陷：為何電子同性排斥而卻可以配對(duì)成鍵？為何有方向性？為何多于或少于8電子的結(jié)構(gòu)依然存在？41經(jīng)典理論的缺陷：41直到量子力學(xué)建立后，共價(jià)鍵的理論才開(kāi)始發(fā)展。1927年德國(guó)化學(xué)家海特勒（W.Heitler）和倫敦（F.London）把氫分子看成是兩個(gè)核和兩個(gè)電子組成的系統(tǒng)，用量子力學(xué)近似求解其薛定諤方程。42直到量子力學(xué)建立后，共價(jià)鍵的理論才開(kāi)始發(fā)展。1927二、氫分子的形成和共價(jià)鍵的本質(zhì)兩個(gè)氫原子接近時(shí)系統(tǒng)勢(shì)能變化曲線兩個(gè)含自旋方向相反電子的氫原子形成基態(tài)氫分子兩個(gè)含自旋方向相同電子的氫原子不能形成穩(wěn)定的氫分子，氫原子處于排斥態(tài)43二、氫分子的形成和共價(jià)鍵的本質(zhì)兩個(gè)氫原子接近時(shí)系統(tǒng)勢(shì)能變化曲三、現(xiàn)代價(jià)鍵理論要點(diǎn)（一）共價(jià)鍵的形成:前提條件一是原子在化合前有單電子；自旋相反的單電子所處的兩原子軌道重疊、單電子兩兩配對(duì)，使電子云密集于兩核之間，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。二是成鍵單電子的自旋方向相反。44三、現(xiàn)代價(jià)鍵理論要點(diǎn)（一）共價(jià)鍵的形成:前提條件一是原子在（二）共價(jià)鍵的飽和性和方向性(1)飽和性:兩原子自旋相反的單電子配對(duì)之后，不能再與第三個(gè)原子的單電子配對(duì)成鍵0321032145（二）共價(jià)鍵的飽和性和方向性(1)飽和性:兩原子自旋相反的(2)方向性原子軌道最大重疊原理：

成鍵時(shí)，兩原子軌道重疊愈多，兩核間電子云愈密集，形成的共價(jià)鍵愈牢固。方向性：共價(jià)鍵的形成將盡可能沿著原子軌道最大程度重疊的方向進(jìn)行。46(2)方向性原子軌道最大重疊原理：成鍵時(shí)，四、共價(jià)鍵的類型

鍵(pibond):是兩個(gè)原子的原子軌道(py-py和pz-pz)沿鍵軸x方向以“肩并肩”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。按原子軌道重疊方式不同共價(jià)鍵分為

鍵(sigmabond):兩個(gè)原子的原子軌道(s-s、px-s、px-px)沿著鍵軸x方向以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。47四、共價(jià)鍵的類型鍵(pibond):是兩個(gè)4848N2

分子中的σ鍵和π鍵σpx-pxπpz-pzπpy-pyN2NN1σ鍵，2π鍵49N2分子中的σ鍵和π鍵σpx-pxπpz-pzπpy-五、共價(jià)鍵參數(shù)

鍵能：從能量因素來(lái)衡量共價(jià)鍵強(qiáng)度的物理量鍵能越大，鍵越穩(wěn)定

鍵長(zhǎng)：分子中兩成鍵原子的核間平衡距離鍵長(zhǎng)越短，鍵越穩(wěn)定

鍵角：50五、共價(jià)鍵參數(shù)鍵能：從能量因素來(lái)衡量共價(jià)鍵強(qiáng)度的物理量鍵能鍵角：分子中同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵間的夾角反映分子空間構(gòu)型的一個(gè)重要參數(shù)直線型平面三角型正四面體Cl-Be-ClO=C=OBF3CH451鍵角：分子中同一原子形成的兩個(gè)化學(xué)鍵間的夾角反映分子空間構(gòu)型鍵的極性

非極性共價(jià)鍵：成鍵原子的電負(fù)性相同，兩個(gè)原子核的正電荷重心和成鍵電子對(duì)的負(fù)電荷重心恰好重合

極性共價(jià)鍵：成鍵原子的電負(fù)性不同，電負(fù)性大的原子帶部分負(fù)電荷，電負(fù)性的原子帶部分正電荷，鍵的正電荷重心和負(fù)電荷重心不重合

極性共價(jià)鍵的成因：由于成鍵原子的電負(fù)性不同，共用電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子一端，電子云在兩核周圍呈不對(duì)稱分布。52鍵的極性非極性共價(jià)鍵：成鍵原子的電負(fù)性相同，兩個(gè)原子

H-F>H-Cl>H-Br>H-I一般來(lái)說(shuō)，成鍵原子間電負(fù)性相差越大，鍵的極性越強(qiáng)。53H-F>H-Cl分子的極性分子是顯電中性的，但從分子內(nèi)部電荷的分布看，可認(rèn)為正負(fù)電荷各集中于一點(diǎn)，叫電荷重心非極性分子(non-polarmolecule)：正、負(fù)電荷重心重合H2、O2、CO2、BF3

、

CH4極性分子(polarmolecule)：正、負(fù)電荷重心不重合HCl、HF、SO2、NH354分子的極性分子是顯電中性的，但從分子內(nèi)部電荷的共價(jià)分子極性的判斷雙原子分子多原子分子極性共價(jià)鍵—極性分子非極性共價(jià)鍵—非極性分子H2、Cl2、O2

示例HCl、HF極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵—非極性分子S8對(duì)稱—非極性分子(分子構(gòu)型)CO2、CH4、BF3H2O、CHCl3、NH3不對(duì)稱—極性分子55共價(jià)分子極性的判斷雙原子分子多原子分子極性共價(jià)鍵—極性分σ1s-3p正四面體CH456σ1s-3p正四面體CH456第二節(jié)雜化軌道理論HybridizationorbitalTheory

L.PaulingandJ.S.Slater在1931年提出的，是對(duì)價(jià)鍵法的補(bǔ)充和發(fā)展，解決分子空間構(gòu)型問(wèn)題CH4中心原子C1s22s22p2激發(fā)2個(gè)單電子，只能形成2個(gè)共價(jià)鍵四個(gè)鍵也不等同2s22p22p32s157第二節(jié)雜化軌道理論L.Paulin5858一、雜化軌道理論要點(diǎn)1.形成分子時(shí)，同一原子內(nèi)能量相近的不同類型的n個(gè)價(jià)原子軌道混合重組，重新分配能量和確定空間方向，產(chǎn)生n個(gè)新的原子軌道——雜化軌道(hybridorbital)，這一過(guò)程稱為雜化(hybridization)

。2.雜化軌道形狀不同于原純?cè)榆壍佬螤睿ǚ蚀螅?，雜化軌道成鍵能力更強(qiáng)（重疊多），故原子常先雜化后成鍵。59一、雜化軌道理論要點(diǎn)1.形成分子時(shí)，同一原子內(nèi)能量3.雜化類型決定分子構(gòu)型：

sp~直線，sp2~平面三角，sp3~正四面體。

4.雜化又分為等性雜化和不等性雜化兩種僅由s軌道和p軌道進(jìn)行雜化可以形成三種雜化類型：sp、sp2、sp3603.雜化類型決定分子構(gòu)型：4.雜化又分為等性sp雜化1個(gè)2s+1個(gè)2p→2個(gè)sp每個(gè)sp具有(1/2)的2s成分和(1/2)的2p成分61sp雜化1個(gè)2s+1個(gè)2p→2個(gè)sp每個(gè)sp具有(1/2)的6262BeCl2從中心原子價(jià)層電子組態(tài)出發(fā)Be:2s2實(shí)例：應(yīng)用雜化理論解釋BeCl2的構(gòu)型2s2p雜化激發(fā)sp2p2s2p63BeCl2從中心原子價(jià)層電子組態(tài)出發(fā)Be:2s2實(shí)例中心原子Be采用sp雜化Be—Cl鍵為sp—pσ鍵，極性共價(jià)鍵鍵角：180°分子構(gòu)型：直線64中心原子Be采用sp雜化Be—Cl鍵為sp—pσ鍵，極性共sp2雜化1個(gè)2s+2個(gè)2p→3個(gè)sp2每個(gè)sp2具有(1/3)的2s成分和(2/3)的2p成分65sp2雜化1個(gè)2s+2個(gè)2p→3個(gè)sp2每個(gè)sp2具有(1/BF3B:2s22p1雜化應(yīng)用雜化理論解釋BF3的構(gòu)型激發(fā)雜化2s2p2s2psp22p66BF3B:2s22p1雜化應(yīng)用雜化理論解釋BF3的中心原子B采用sp2雜化B—F鍵為sp2—pσ鍵，極性共價(jià)鍵鍵角：120°分子構(gòu)型：平面三角形67中心原子B采用sp2雜化B—F鍵為sp2—pσ鍵，極性共價(jià)實(shí)例BCl368實(shí)例BCl368sp3雜化1個(gè)2s+3個(gè)2p→4個(gè)sp3每個(gè)sp3具有(1/4)的2s成分和(3/4)的2p成分69sp3雜化1個(gè)2s+3個(gè)2p→4個(gè)sp3每個(gè)sp3具有(1/sp3雜化：CH4CHHHH109.5o甲烷CH4C:2s22p22s2p激發(fā)2p2s雜化70sp3雜化：CH4CHHHH109.5o甲烷CH4C71C71NH3

N:2s22p3

含孤對(duì)電子對(duì)的軌道參加雜化叫做不等性雜化

三角錐形，鍵角107o雜化sp3不等性雜化：NH3

2s2p72NH3N:2s22p3含孤對(duì)電子對(duì)的軌道參加H2O

O:2s22p4H2O分子，V字形，鍵角104.5o雜化sp32s2p73H2OO:2s22p4H2O分子，V字形，鍵角104.7474三種sp型雜化spsp2Sp3（等性）sp3（不等性）參與雜化原子軌道１個(gè)ｓ＋１個(gè)ｐ１個(gè)ｓ＋２個(gè)ｐ１個(gè)ｓ＋３個(gè)ｐ１個(gè)ｓ＋３個(gè)ｐ雜化軌道數(shù)2個(gè)sp3個(gè)sp24個(gè)sp3(含1或2對(duì)孤對(duì)電子)雜化軌道夾角θ180°120°109.5°90°＜θ＜109.5°分子構(gòu)型直線平面三角正四面體三角錐，V形實(shí)例BeCl2、C2H2BF3、C2H4CH4、CCl4NH3，H2O75三種sp型雜化spsp2Sp3sp3參與雜化１個(gè)ｓ＋１個(gè)ｐ１第三節(jié)氫鍵廣義講，分子間作用力是除共價(jià)鍵、離子鍵和金屬鍵以外的分子間和基團(tuán)間相互作用力的總稱范德華力(vanderWaalsforce)和氫鍵(hydrogenbond)76第三節(jié)氫鍵廣義講，分子間作用力是除共價(jià)鍵、離子范德華力的作用決定物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的主要因素F2Cl2Br2I2小大小大低高低高摩爾質(zhì)量范德華力沸點(diǎn)熔點(diǎn)77范