5.1-金屬的性質(zhì)和利用-課件7(化學(xué)滬科版九年級(jí)上冊(cè))

5.1金屬與金屬礦物5.1金屬與金屬礦物1我知道的金屬名稱元素符號(hào)我見過的金屬名稱元素符號(hào)鈉鎂鉀鋅鈣NaMgKZnCa鐵鋁銅銀金FeAlCuAgAu……………………金屬元素的名稱和符號(hào)金屬名稱元素符號(hào)金屬名稱元素符號(hào)鈉鎂鉀鋅鈣NaMgKZnCa2鉀錫鋇鉍

金屬圖片鉛鉀錫鋇鉍金屬圖片鉛354其它金屬返回其它金屬返回5金屬材料的應(yīng)用金屬材料的應(yīng)用657思考1：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？有金屬光澤思考1：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？有8思考2：鐵、鋁常用于制成炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？

鐵鍋鋁鍋導(dǎo)熱性思考2：鐵、鋁常用于制成炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？鐵鍋9銅線思考3：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、鋁錠可壓成很薄的鋁箔用來包裝糖果等延展性銅線思考3：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬10金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)11討論與交流：1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國(guó)的鐵鍋炊具？4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？防止?fàn)C手。因?yàn)殍F具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時(shí)被燙傷。因?yàn)殂y較稀少，價(jià)格昂貴，而銅相對(duì)較多，價(jià)格便宜。鐵鍋?zhàn)龃毒?，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。需要考慮價(jià)格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。討論與交流：1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？防止?fàn)C手。12鐵在氧氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃鋁在空氣中加熱銅在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體表面變暗，失去金屬光澤表面由紅色變成黑色劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體3Fe+2O2==

Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O2?2CuOFe、Mg、

Al、Cu能與氧氣反應(yīng)1、金屬與氧氣反應(yīng)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，但由于金屬本身的活動(dòng)性不同、氧氣的濃度的差異等原因，反應(yīng)現(xiàn)象有所不同；少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。鐵在氧氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃鋁在空氣中加熱銅在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)13鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？

原因：金屬鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化，形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。4Al+3O2

＝

2Al2O3

新買的鋁鍋逐漸變暗了，失去了原來的光澤，媽媽用鋼絲清潔球?qū)⑺戳寥缧隆寢尩淖龇茖W(xué)嗎？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往14討論:(1)哪些金屬能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸(3)由此推出，金屬活動(dòng)性順序__________________

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈，其次是_____，然后是_____

鎂鋅鐵Mg>

Zn>Fe>Cu討論:(1)哪些金屬能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體15反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋁鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡劇烈較反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，金屬逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快較快較慢不反應(yīng)2、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式鎂鋁鋅鐵銅劇烈反應(yīng)16及時(shí)鞏固：判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種基本反應(yīng)類型1、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、H2+CuO=Cu+H2O3、NH3+HCl=NH4Cl4、NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑5、2H2+O2=2H2O6、2H2O2=2H2O+O2↑7、Mg+CO2=MgO+C8、CO+CuO=Cu+CO2分解置換化合分解化合分解置換無及時(shí)鞏固：判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種基本反應(yīng)類型1、2KMn173、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色銅絲浸入硝酸銀溶液中3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu18（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)191、金屬與氧氣化合生成金屬氧化物2、金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣3、金屬與某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)總結(jié)與回顧：金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬與氧氣化合生成金屬氧化物總結(jié)與回顧：金屬的化學(xué)性質(zhì)：201、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量減輕A、②③B、①②C、①②③D、①③B1、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（212、下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸直接反應(yīng)制得的是（）A、硫酸銅（CuSO4）B、硫酸鋅（ZnSO4）C、硫酸鐵（Fe2（SO4）3）

D、硫酸鋁（Al2（SO4）3）C注意：鐵在置換反應(yīng)中顯+2價(jià)A2、下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸直接反應(yīng)制得的是（223、下列有關(guān)使用和存放鐵器的方法中正確的是（）A、用鐵制容器盛放硫酸銅溶液B、鐵器長(zhǎng)時(shí)間放在潮濕的空氣中C、用鐵制容器存放稀硫酸D、鐵罐宜放在干燥、通風(fēng)處D3、下列有關(guān)使用和存放鐵器的方法中正確的是（）D234、判斷下列化學(xué)反應(yīng)的類型

點(diǎn)燃（1）2Mg+O2===2

MgO（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2

通電（3）MgCl2===Mg+Cl2

↑

高溫（4）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO24、判斷下列化學(xué)反應(yīng)的類型24

在自然界中，除了極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）能以單質(zhì)形式存在，其余大多數(shù)金屬以化合物存在，金屬化合物在自然界中以金屬礦物的形式存在。鐵礦石是罪常見的礦石。常見的金屬礦物在自然界中，除了極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、25常見幾種金屬礦物磁鐵礦褐鐵礦赤鐵礦Fe3O4Fe2O3·XH2OFe2O3鐵礦石黃鐵礦

FeS2常見幾種金屬礦物磁鐵礦褐鐵礦赤鐵礦Fe3O4Fe2O3·XH26常見幾種金屬礦物的成分孔雀石Cu2(OH)2CO3赤銅礦

Cu2O銅礦石常見幾種金屬礦物的成分孔雀石赤銅礦銅礦石27孔雀石鋁土礦黃銅礦金屬礦物孔雀石鋁土礦黃銅礦金屬礦物28金屬礦物自然界以單質(zhì)形式存在的銀自然界以單質(zhì)形式存在的金菱鐵礦金屬礦物自然界以單質(zhì)形式存在的銀自然界以單質(zhì)形式存在的金菱鐵295.1金屬與金屬礦物5.1金屬與金屬礦物30我知道的金屬名稱元素符號(hào)我見過的金屬名稱元素符號(hào)鈉鎂鉀鋅鈣NaMgKZnCa鐵鋁銅銀金FeAlCuAgAu……………………金屬元素的名稱和符號(hào)金屬名稱元素符號(hào)金屬名稱元素符號(hào)鈉鎂鉀鋅鈣NaMgKZnCa31鉀錫鋇鉍

金屬圖片鉛鉀錫鋇鉍金屬圖片鉛32533其它金屬返回其它金屬返回34金屬材料的應(yīng)用金屬材料的應(yīng)用35536思考1：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？有金屬光澤思考1：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？有37思考2：鐵、鋁常用于制成炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？

鐵鍋鋁鍋導(dǎo)熱性思考2：鐵、鋁常用于制成炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？鐵鍋38銅線思考3：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、鋁錠可壓成很薄的鋁箔用來包裝糖果等延展性銅線思考3：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬39金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)40討論與交流：1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？3、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國(guó)的鐵鍋炊具？4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？防止?fàn)C手。因?yàn)殍F具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時(shí)被燙傷。因?yàn)殂y較稀少，價(jià)格昂貴，而銅相對(duì)較多，價(jià)格便宜。鐵鍋?zhàn)龃毒?，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。需要考慮價(jià)格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。討論與交流：1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？防止?fàn)C手。41鐵在氧氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃鋁在空氣中加熱銅在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體表面變暗，失去金屬光澤表面由紅色變成黑色劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體3Fe+2O2==

Fe3O42Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3

2Cu+O2?2CuOFe、Mg、

Al、Cu能與氧氣反應(yīng)1、金屬與氧氣反應(yīng)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物，但由于金屬本身的活動(dòng)性不同、氧氣的濃度的差異等原因，反應(yīng)現(xiàn)象有所不同；少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應(yīng)。鐵在氧氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃鋁在空氣中加熱銅在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)42鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？

原因：金屬鋁在常溫下能與氧氣發(fā)生緩慢氧化，形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。4Al+3O2

＝

2Al2O3

新買的鋁鍋逐漸變暗了，失去了原來的光澤，媽媽用鋼絲清潔球?qū)⑺戳寥缧隆寢尩淖龇茖W(xué)嗎？

若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往43討論:(1)哪些金屬能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？鐵和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸(3)由此推出，金屬活動(dòng)性順序__________________

(2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。____反應(yīng)最劇烈，其次是_____，然后是_____

鎂鋅鐵Mg>

Zn>Fe>Cu討論:(1)哪些金屬能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體44反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋁鋅鐵銅劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡劇烈較反應(yīng)，金屬逐漸減少，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，金屬逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑很快很快較快較慢不反應(yīng)2、金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式鎂鋁鋅鐵銅劇烈反應(yīng)45及時(shí)鞏固：判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種基本反應(yīng)類型1、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2、H2+CuO=Cu+H2O3、NH3+HCl=NH4Cl4、NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑5、2H2+O2=2H2O6、2H2O2=2H2O+O2↑7、Mg+CO2=MgO+C8、CO+CuO=Cu+CO2分解置換化合分解化合分解置換無及時(shí)鞏固：判斷下列化學(xué)方程式屬于哪種基本反應(yīng)類型1、2KMn463、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgFe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵絲浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色銅絲浸入硝酸銀溶液中3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu47（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)481、金屬與氧氣化合生成金屬氧化物2、金屬可以與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣3、金屬與某些化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)總結(jié)與回顧：金屬的化學(xué)性質(zhì)：1、金屬與氧氣化合生成金屬氧化物總結(jié)與回顧：金屬的化學(xué)性質(zhì)：491、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色變?yōu)闇\綠色③鐵釘質(zhì)量減輕A、②③B、①②C、①②③D、①③B1、把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是（502、下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸直接反應(yīng)制得的是（）A、硫酸銅（CuSO4）B、硫酸鋅（ZnSO4）C、硫酸鐵（Fe2（SO4）3）

D、硫酸鋁（Al2（SO4）3）C注意：鐵在置換反應(yīng)中顯+2價(jià)A2、下列物質(zhì)不能由金屬和