鹽類(lèi)的水解同步課時(shí)練（A） 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

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3.3.1鹽類(lèi)的水解同步課時(shí)練（A）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1【原卷】

一、單選題（共15題）

1.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

①：

②：

③：

④NaF：

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

2.下列說(shuō)法不正確的是()

A.明礬能水解生成膠體，可用作凈水劑

B.水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.制備、均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.溶質(zhì)的電離方程式為

B.溫度升高，增大

C.加水稀釋后，與的乘積變大

D.離子濃度關(guān)系：

4.為了使溶液中的值變小，可加入的物質(zhì)是()

A.適量鹽酸 B.適量NaOH(s) C.適量水 D.適量KHS(s)

5.取0.1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol，發(fā)生反應(yīng)：、，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為時(shí)，可能對(duì)應(yīng)的圖中的線是()

A.X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HB B.Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HB

C.Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HB D.Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB

6.常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.E點(diǎn)存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（）+3c（）

B.F點(diǎn)存在：c（OH-）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G點(diǎn)中，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW最小

D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na+）>c（OH-）>c（）>c（）

7.常溫下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法正確是（）

A.點(diǎn)①處溶液中

B.點(diǎn)②處溶液中

C.點(diǎn)③處溶液中

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

8.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.溶液：

9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與水解無(wú)關(guān)的是()

A.用熱的純堿溶液洗滌廚具

B.向豆?jié){中滴加鹵水制豆腐

C.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體

D.向天然水中加適量明礬達(dá)到凈水的目的

10.已知。室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1HX溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)時(shí)，溶液的pH＝5.75

B.當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mL

C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：

D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來(lái)的濃度：a>b>c

11.改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如右圖所示已知[]。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.lg[K2(H2A)]=－4.2

B.pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

C.pH=2.7時(shí)，c(HA－)

＞c(H2A)=c(A2－)

D.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)

12.是一種常用的食品防腐劑。已知。下列敘述正確的是（）

A.溶液的pH隨溫度升高而增大

B.溶液的pH=2

C.溶液中

D.溶液中

13.下列說(shuō)法正確的是(

)

A.常溫下,將CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中的值增大

B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

C.向純水中加入稀鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)

D.Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8×6.02×1023

14.氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見(jiàn)制備反應(yīng)為：，已知溶液顯酸性，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.溶液中微粒濃度大小順序：

B.的空間構(gòu)型為正四面體形

C.已知晶胞中每個(gè)被8個(gè)包圍，則的配位數(shù)是4

D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl

15.常溫下，用溶液滴定20mL等濃度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.若直線丙表示pH與的變化關(guān)系，應(yīng)該在甲、乙之間

B.，且溶液中

C.時(shí)，pH=4.68

D.溶液中：

二、填空題（共3題）

16.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽溶液不一定呈中性。

（1）、、的水溶液分別呈__________性、___________性、_________性。

（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，鹽水解的離子方程式也不相同，如和水解的離子方程式分別為_(kāi)_____________、___________。

（3）氯化鋁水溶液呈___________性，原因是___________________（用離子方程式表示），將溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。

17.回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，濃度均為0.1的8種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。這些溶液的pH由小到大的順序是_____________（填序號(hào)）。

（2）常溫下，pH=6的鹽酸和pH=8的溶液中，水電離出的分別為和，二者的關(guān)系正確的是___________（填字母）。

a. b. c. d.

（3）常溫下，0.1HA溶液中。現(xiàn)取0.1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問(wèn)題：

①混合溶液呈______________（填“酸”“中”或“堿”）性，理由是____________（用離子方程式表示）。

②混合溶液中由水電離出的_______________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1NaOH溶液中由水電離出的。

18.已知25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為時(shí)所得數(shù)據(jù)）如下表所示（已知硫酸的第一步電離是完全的）：

溶液

①溶液

②溶液

③溶液

④HCl溶液

微粒

電離度

10％

29％

1.33％

100％

（1）25℃時(shí)，的上述四種溶液中由大到小的順序是________（填序號(hào)）。

（2）25℃時(shí)，相同的上述四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填序號(hào)）。

（3）25℃時(shí)，將足量Zn粉放入等體積、為的上述四種溶液中，產(chǎn)生的體積（同等壓強(qiáng)下）由大到小的順序是__________（填序號(hào)）。

（4）25℃時(shí)，的溶液中的電離度小于的溶液中的電離度的原因是__________。

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3.3.1鹽類(lèi)的水解同步課時(shí)練（A）2021-2022學(xué)年高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1【解析卷】

一、單選題（共15題）

1.下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()

①：

②：

③：

④NaF：

A.①④ B.②③ C.①③ D.②④

1.答案：B

解析：①應(yīng)為，（只寫(xiě)第一步也可）；④應(yīng)為。

2.下列說(shuō)法不正確的是()

A.明礬能水解生成膠體，可用作凈水劑

B.水解反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C.制備、均不能采用將溶液直接蒸干的方法

D.鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)

2.答案：B

解析：明礬因水解生成膠體，能吸附水中懸浮的物質(zhì)，使之沉降，從而起到凈水的作用，A項(xiàng)正確；鹽的水解是吸熱過(guò)程，升高溫度水解平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、溶液中分別存在、的水解平衡，直接將兩種溶液加熱蒸干得不到相應(yīng)的固體，應(yīng)在HCl氣流中加熱，C項(xiàng)正確；鹽類(lèi)水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是()

A.溶質(zhì)的電離方程式為

B.溫度升高，增大

C.加水稀釋后，與的乘積變大

D.離子濃度關(guān)系：

3.答案：C

解析：碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為，只能部分電離，A錯(cuò)誤；碳酸氫根離子會(huì)發(fā)生水解，升高溫度，水解程度增大，所以減小，B錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)碳酸氫根離子水解，增大，水的電離受到促進(jìn)，由水電離出的氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，所以溶液中與的乘積變大，C正確；溶液中存在電荷守恒：，D錯(cuò)誤。

4.為了使溶液中的值變小，可加入的物質(zhì)是()

A.適量鹽酸 B.適量NaOH(s) C.適量水 D.適量KHS(s)

4.答案：D

解析：在硫化鈉溶液中電離出和，硫離子的水解方程式為，要使變小，可減小濃度或增大濃度。A項(xiàng)，加入鹽酸，水解平衡正向移動(dòng)，減小，則變大，不符合題意；B項(xiàng)，加入適量NaOH，水解平衡逆向移動(dòng)，使得增大，但同時(shí)加入了，平衡左移的影響遠(yuǎn)不及增加的影響，則變大，不符合題意；C項(xiàng)，加入適量水，平衡正向移動(dòng)，使得硫離子濃度減小程度大于鈉離子濃度減小程度，所以變大，不符合題意；D項(xiàng)，加適量KHS，增大，抑制的水解，增大，則變小，符合題意。

5.取0.1的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol，發(fā)生反應(yīng)：、，則1LHA溶液和HB溶液分別加水稀釋至溶液體積為時(shí)，可能對(duì)應(yīng)的圖中的線是()

A.X對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HB B.Y對(duì)應(yīng)的是HA、Z對(duì)應(yīng)的是HB

C.Z對(duì)應(yīng)的是HA、X對(duì)應(yīng)的是HB D.Z對(duì)應(yīng)的是HA、Y對(duì)應(yīng)的是HB

5.答案：B

解析：由、，可知酸性：。加水稀釋能促進(jìn)弱酸的電離，減小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)pH變化越小，由圖可知，X代表的是強(qiáng)酸的稀釋過(guò)程，Y、Z代表的是弱酸的稀釋過(guò)程，HA、HB均為弱酸，故Z對(duì)應(yīng)的是HB，Y對(duì)應(yīng)的是HA，B項(xiàng)正確。

6.常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.E點(diǎn)存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（）+3c（）

B.F點(diǎn)存在：c（OH-）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G點(diǎn)中，G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KW最小

D.G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c（Na+）>c（OH-）>c（）>c（）

6.答案：C

解析：pH=13，c（NaOH）=0.1mol·L-1，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)是Na2C2O4、NaHC2O4且二者的物質(zhì)的量相等，由物料守恒知，A項(xiàng)正確；F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)是Na2C2O4，由質(zhì)子守恒知，c（OH-）=c（H+）+c（）+2c（H2C2O4），推知，c（OH-）>c（H+）+c（）+c（H2C2O4），B項(xiàng)正確；溫度越高，水的離子積越大，由圖像知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的水的離子積最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)溶質(zhì)是Na2C2O4、NaOH，且二者的物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確。

7.常溫下，用溶液滴定20.00mL某溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說(shuō)法正確是（）

A.點(diǎn)①處溶液中

B.點(diǎn)②處溶液中

C.點(diǎn)③處溶液中

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

7.答案：C

8.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書(shū)寫(xiě)正確的是()

A.溶液：

B.溶液：

C.溶液：

D.溶液：

8.答案：C

9.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、學(xué)習(xí)密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與水解無(wú)關(guān)的是()

A.用熱的純堿溶液洗滌廚具

B.向豆?jié){中滴加鹵水制豆腐

C.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體

D.向天然水中加適量明礬達(dá)到凈水的目的

9.答案：B

10.已知。室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1HX溶液中逐滴滴加溶液，溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.當(dāng)時(shí)，溶液的pH＝5.75

B.當(dāng)時(shí)，加入NaOH溶液的體積小于10.00mL

C.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：

D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來(lái)的濃度：a>b>c

10.答案：D

11.改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如右圖所示已知[]。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.lg[K2(H2A)]=－4.2

B.pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)

C.pH=2.7時(shí)，c(HA－)

＞c(H2A)=c(A2－)

D.pH=1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)

11.答案：B

12.是一種常用的食品防腐劑。已知。下列敘述正確的是（）

A.溶液的pH隨溫度升高而增大

B.溶液的pH=2

C.溶液中

D.溶液中

12.答案：C

13.下列說(shuō)法正確的是(

)

A.常溫下,將CH3COONa溶液加水稀釋,溶液中的值增大

B.室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

C.向純水中加入稀鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動(dòng)

D.Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8×6.02×1023

13.答案：A

14.氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見(jiàn)制備反應(yīng)為：，已知溶液顯酸性，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.溶液中微粒濃度大小順序：

B.的空間構(gòu)型為正四面體形

C.已知晶胞中每個(gè)被8個(gè)包圍，則的配位數(shù)是4

D.由于HF分子間能形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性HF>HCl

14.答案：D

解析：溶液顯酸性，故的電離程度大于水解程度，所以溶液中，A正確；的中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以采取雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；晶胞中每個(gè)被8個(gè)包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個(gè)被4個(gè)包圍，即的配位數(shù)是4，C正確；分子的熱穩(wěn)定性與分子間氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

15.常溫下，用溶液滴定20mL等濃度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.若直線丙表示pH與的變化關(guān)系，應(yīng)該在甲、乙之間

B.，且溶液中

C.時(shí)，pH=4.68

D.溶液中：

15.答案：C

二、填空題（共3題）

16.鹽是一類(lèi)常見(jiàn)的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽溶液不一定呈中性。

（1）、、的水溶液分別呈__________性、___________性、_________性。

（2）鹽中陰、陽(yáng)離子的水解使鹽溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，鹽水解的離子方程式也不相同，如和水解的離子方程式分別為_(kāi)_____________、___________。

（3）氯化鋁水溶液呈___________性，原因是___________________（用離子方程式表示），將溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________。

16.答案：（1）堿；酸；中

（2）；

（3）酸；；

解析：（1）是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性。

（2）是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為；是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為。

（3）氯化鋁水溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，其水解的離子方程式為；將溶液蒸干、灼燒，最終得到。

17.回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，濃度均為0.1的8種溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤NaOH溶液；⑥溶液；⑦KCl溶液；⑧溶液。這些溶液的pH由小到大的順序是_____________（填序號(hào)）。

（2）常溫下，pH=6的鹽酸和pH=8的溶液中，水電離出的分別為和，二者的關(guān)系正確的是___________（填字母）。

a. b. c. d.

（3）常溫下，0.1HA溶液中?，F(xiàn)取0.1HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化）。試回答下列問(wèn)題：

①混合溶液呈______________（填“酸”“中”或“堿”）性，理由是____________（用離子方程式表示）。

②混合溶液中由水電離出的_______________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1NaOH溶液中由水電離出的。

17.答案：（1）②①③⑧⑦⑥⑤④（2）a

（3）①堿；；②大于

解析：（1）先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，等濃度物質(zhì)