《物理化學(二)》考試大綱

《物理化學（二》課程考試大綱課程編號:432012適用專業(yè)：材料化學學時學分:36學; 學分2教研室:材料化學教研審核人:一、課程總體要求《物理化學（二須使學生達到各章中所提出的基本要求。習題課是重要的教學環(huán)節(jié)，教師必須予以重視。講授時要注意國家頒布的法定計量單位和符號系統(tǒng)規(guī)定?？茖W實驗的初步能力和良好工作作風；考試目標分為：Ａ、認識與記憶；Ｂ、理解與判斷；Ｃ、掌握與應用；Ｄ、分析與綜合四個由低到高的層次。Ａ、認知與記憶①對物理化學中的基本概念、定義、名詞的重視與復述。②對物理化學的基本定律、定理、理論及重要公式的重視與復述。③對物理化學中各種量的法定計量單位與符號及重要常數的了解與熟記。④對物理化學中重要定律、理論的實驗基礎及物理化學發(fā)展的重要史實的了解。Ｂ、理解與判斷①準確理解物理化學的基本概念、基本定律、重要公式和理論。②能區(qū)分物理化學中易混淆的概念。③理解物理化學中重要圖示所代表的物理意義。④理解物理化學計算的基本原理和方法。Ｃ、掌握與應用①掌握物理化學基本概念、基本原理，并能解決和論證給定條件下的物理化學問題。②熟練運用物理化學重要公式進行有關計算。③能從物理化學的基本公式、假定出發(fā)，推導出所要求的關系式。④掌握物理化學中有關圖像的繪制方法，并能進行解釋和利用。Ｄ、分析和綜合①從物理化學基本理論出發(fā)，運用演繹、歸納等方法，分析、論證具體問題。②掌握物理化學各部分知識之間的內在聯系，并能用于解決某些問題。二、教材與主要參考書《物理化學》（下）.《物理化學》（下）6．P.W.Atkins.《PhysicalChemistry》7thEd.，OxfordUniversityPress，20027．IraN.Levine.《PhysicalChemistry》5thEd.，McGraw-HillCompanies，2002三、考試方法和考試時間1、考試方法：閉卷，筆試2、記分方式：百分制，滿分為100分3、考試時間：120分鐘四、考核知識點及考核要求以下面的形式表達考核內容及考試目標，考核內容按教材章節(jié)順序，列出各章知識點即考點，理解與判斷（Ｂ）、掌握與應用（Ｃ）、分析與綜合（Ｄ）。八、電解質溶液考試內容（考點） 考試目標1、電導、電導率、摩爾電導率、電導池常數 AB2、Kohlrausch方程與離子獨立移動定律 ABC3、電導測量的應用與計算 ABC4、離子遷移數、離子電導率 AB5、電解質活度、離子平均活度、離子平均活度系數 ABC6、離子強度、德—尤格爾極限公式， ABC九、可逆電池的電動勢及其應用考試內容（考點） 考試目標1、原電池、電解池、電極命名 A2、可逆電池、不可逆電池、化學電池、標準電池 AB3、可逆電極分類與常用電極 AB4、書寫電極反應、電池反應，依反應設計電池 ABC5、電池電動勢與可逆電池熱力學及計算 ABCD6、標準電極電勢 AB7、電極電勢能斯特方程與電池能斯特方程及計算 ABC8、濃差電池、鹽橋、液體接界電勢及計算 ABC9、電池電動勢測定及其應用 ABCD十、電解與極化作用考試內容（考點） 考試目標1、電解現象、分解電壓、法拉弟電解定律及計算 ABC2、極化現象、不同電極極化曲線、超電勢 AB3、電化學極化、濃差極化、塔菲爾公式及其計算 AB4、電解時的電極反應 ABCD十一、化學動力學基礎（一）考試內容（考點） 考試目標1、反應速率與反應速率表示及測定 AB2、反應速率方程、動力學方程、速率常數、質量作用定律 AB3、反應級數及反應級數確定及計算 ABC4、簡單級數反應動力學特征與動力學計算 ABCD5、基元反應、簡單反應、復雜反應、反應分子數 AB6、簡單復雜反應（對峙、平行、連串、鏈反應）動力學特征與動力學計算 ABC7、平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法、選取控制步驟法、速率方程推導 ABCD8、溫度對反應速率影響，活化能方程及計算 ABCD十二、化學動力學基礎（二）考試內容（考點） 考試目標1、反應速率理論簡介 AB2、液相反應和多相反應的特點 AB3、光化學反應的特點與基本定律 AB4、光化學動力學與量子產率計算 AB5、催化基本術語與催化作用基本特,選擇性計算 AB6、多相催化反應機理 AB十三、表面物理化學考試內容（考點） 考試目標1、表面吉氏函數、表面功、表面張力及其影響因素 AB2、潤濕角與楊氏方程 ABC3、彎曲液面附加壓力Laplace公式 AB4、蒸氣壓與表面曲率，溶解度與顆粒大小關系 AB5、物理吸附與化學吸附 A6、弗羅因德利希及朗格謬爾吸附等溫式及計算 ABC7、溶液表面吸附、吉布斯表面吸附方程式及計算 ABC8、表面活性物質性質與分類，結構與應用 AB五、閉卷考試題型一、單選題（每小題2.5分，共40分）k與各基元反應速率常數間的關系為k=k(k/2k)2 1 4各基元活化能E間的關系為：（ ）i(A)E=E+?(E-2E) (B)E=E+?(E-E)a 2 1 4 a 2 1 4(C)E=E+(E-E)1/2 (D)E=E×?(E/2E)a 2 1 4 a 2 1 4二、填空題（5小題，每小題4分，共20分）用銅電極電解水溶液時，在陽極上會發(fā)三、計算題小題，任選2題，每小題15分，共30分）在298K時，電池Hg(l)|HgCl(s)|HCl(a)|Cl()|Pt(s的電動勢為1.092，溫度系數為2 2 29.427×·10-4V·K-1。2個電子得失的電極反應和電池的凈反應；計算與該電池反應相應△G，△S，和△H 及可逆熱效應