《化學(xué)必修二第一章第一節(jié) 元素周期表》導(dǎo)學(xué)案

《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第1課時(shí)元素周期表【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3、周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期表的結(jié)構(gòu)【課前導(dǎo)學(xué)】閱讀課本P4-5的內(nèi)容完成以下填空：一、原子序數(shù)1.定義：按照元素在周期表中的給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)＝＝＝【課堂互動(dòng)導(dǎo)學(xué)】（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)1、周期：元素周期表共有個(gè)橫行，每一橫行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)周期①周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：②周期的分類元素周期表中，我們把1、2、3周期稱為，周期稱為長(zhǎng)周期，第周期稱為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。課堂練習(xí)1請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He2Li—Ne3Na—Ar長(zhǎng)周期4K—Kr5Rb—Xe6Cs—Rn不完全周期7Fr—112號(hào)思考與交流：如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素？

2、族：元素周期表共有個(gè)縱行，除了三個(gè)縱行稱為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱為一個(gè)，故元素周期表共有個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。①族的分類元素周期表中，我們把個(gè)縱行共分為個(gè)族，其中個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)族，一個(gè)族。a、主族：由元素和元素共同構(gòu)成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三個(gè)縱行d、零族：第縱行，即稀有氣體元素②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：③族的別稱ⅠA稱為元素ⅡA稱為元素ⅣA稱為元素ⅤA稱為元素ⅥA稱為元素ⅦA稱為元素零族稱為元素歸納小結(jié)：元素周期表編排原則：1、。2、。3、。課堂練習(xí)2：請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。課堂練習(xí)3：某元素位于第二周期，第ⅦA族它是___元素。P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是 【課堂效果反饋】1．19世紀(jì)中葉，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是()A．提出原子學(xué)說(shuō) B．制出第一張?jiān)刂芷诒鞢．提出分子學(xué)說(shuō) D．發(fā)現(xiàn)氧氣2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的()①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③核外電子數(shù)④離子所帶電荷數(shù)A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④3．由長(zhǎng)周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．下列說(shuō)法不正確的是()A．已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)B．原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號(hào)元素中，陽(yáng)離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對(duì)應(yīng)原子的周期序數(shù)C．知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置【拓展提升】5．有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽(yáng)離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陽(yáng)離子所帶正電荷a<b；陰離子所帶的負(fù)電荷c＞d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是()A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應(yīng)分別為()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是()8．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請(qǐng)選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所屬類型編號(hào)：①主族元素；②過(guò)渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。9.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫(xiě)出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

《化學(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。2.初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素遞變規(guī)律的能力。3.元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系【課前導(dǎo)學(xué)】請(qǐng)同學(xué)們畫(huà)出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處。元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素[思考與交流]我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何是否完全相同【課堂互動(dòng)導(dǎo)學(xué)】[實(shí)驗(yàn)1]將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。[實(shí)驗(yàn)2]在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較。鈉鉀與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)Li＋O2Na＋O2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。2、與水的反應(yīng)K＋H2ORb＋H2O除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H２。[小結(jié)]2M＋2H２O==2MOH＋H２↑堿性:（二）堿金屬的物理性質(zhì)的比較（見(jiàn)課本第7頁(yè)）課堂練習(xí)1:鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：Ａ.在堿金屬中它具有最大的原子半徑Ｂ.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸（三）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）思考與交流：請(qǐng)大家根據(jù)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中的溶解性：設(shè)問(wèn)：大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?

（四）鹵素的化學(xué)性質(zhì)：1、鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（見(jiàn)課本第8頁(yè)）鹵素和H2的反應(yīng)可用通式H2＋X2=來(lái)表示，反應(yīng)時(shí)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，反應(yīng)條件越來(lái)越，反應(yīng)程度依次，形成的鹵化氫的穩(wěn)定性也依次。[實(shí)驗(yàn)1]將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實(shí)驗(yàn)2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。鹵素單質(zhì)間相互置換反應(yīng)：Cl2＋NaBr=Cl2＋Br-=Cl2＋KI=Cl2＋I(xiàn)－=［小結(jié)］鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸，得電子能力逐漸，金屬性逐漸，非金屬性逐漸；課堂練習(xí)3：砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備性質(zhì)A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO3【課堂效果反饋】1．下列各組比較不正確的是()A．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．還原性：K＞Na＞Li，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C．熔、沸點(diǎn)：Li＞Na＞KD．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH2．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷：①與水反應(yīng)比鈉劇烈；②鋰的原子半徑比鈉?。虎垆嚨难趸锉┞队诳諝庵幸孜誄O2；④鋰的陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤鋰是還原劑。其中錯(cuò)誤的是()A．只有①和⑤ B．只有②和③C．只有③和⑤ D．只有①和④3．醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶含有較豐富的()A．碘元素 B．鐵元素 C．鉀元素 D．鋅元素4．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)。將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl【拓展提升】10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)屬于同周期的元素是____________(填元素符號(hào)，下同)，屬于同主族的元素____________。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是____________，非金屬性最強(qiáng)的元素是__________。(3)上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是____________?！痘瘜W(xué)必修二第一章第一節(jié)元素周期表》導(dǎo)學(xué)案主備人：廖榮滔審核人：溫秀花第3課時(shí)核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)與同位素、使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2.初步學(xué)會(huì)元素周期表的位置與元素組成微粒的結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)運(yùn)用能力。3.同位素、質(zhì)量數(shù)和AZX的含義【課前導(dǎo)學(xué)】原子的構(gòu)成：原子看表分析：質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19中子1．675×10-271．0080電子9．109×10-311/1836-1．602×10-191、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。3、原子的質(zhì)量主要取決于哪種微粒？

總結(jié):原子是由居于原子中心的帶正電的和核外帶負(fù)電的構(gòu)成的。原子核由和構(gòu)成。【課堂互動(dòng)導(dǎo)學(xué)】（一）質(zhì)量數(shù)定義符號(hào)：計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）=+應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子思考：1、它表示的含義是什么？

2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化如何改變質(zhì)量數(shù)呢比較：和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。課堂練習(xí)1：（1）完成表格1符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)121212204018（2）完成表2元素符號(hào)原子符號(hào)核電荷數(shù)中子數(shù)電子數(shù)101111121666686（二）核素和同位素核素：同位素：思考：1、在周期表中收入了112種元素，是不是就只有112種原子呢？

2、Cl元素有兩種天然同位素、。⑴在形成的Cl2分子中，會(huì)有種不同的分子，它的相對(duì)分子質(zhì)量分別為、、。⑵從原子的組成看，原子的質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，但氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量卻是35.5，這是為什么？

課堂練習(xí)2：有以下一些微粒：①②③④⑤其中互為同位素的是和質(zhì)量數(shù)相等但不能互為同位素的是和中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等的是和、和。課堂練習(xí)3：、下列各組中屬于同位素的是（）A、40K與40CaB、T2O和H2OC、40K與39KD、金剛石與石墨【課堂效果反饋】1．下列微粒中，決定元素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．質(zhì)量數(shù) D．核外電子數(shù)2．決定核素種類的是()A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù)C．原子的最外層電子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)3．下列互為同位素的是()A．H2D2 B．14N14C．16O17O