九年級化學(xué)上冊全冊學(xué)案(精品)

九年級化學(xué)上冊全冊學(xué)案(精品)九年級化學(xué)上冊全冊學(xué)案(精品)九年級化學(xué)上冊全冊學(xué)案(精品)資料僅供參考文件編號：2022年4月九年級化學(xué)上冊全冊學(xué)案(精品)版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的以及其的科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是，是科學(xué)探究的重要手段。1．原子論和分子學(xué)說。和等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由和構(gòu)成的；分子的和的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中會(huì)破裂，而不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。2．組成物質(zhì)的基本成分—元素。門捷列夫發(fā)現(xiàn)了和，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。3．綠色化學(xué)的主要特點(diǎn)。(1)充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料。(2)在無毒、無害的條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，以減少廢物向環(huán)境排放。 (3)提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所接納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。 (4)生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境良好產(chǎn)品。 4．了解幾種高科技的化學(xué)產(chǎn)品,如具有超塑延展性的;隔水透氣的高分子薄膜；小貓安詳?shù)刈诟邷鼗鹧婕訜岬钠桨迳?，也是高分子化學(xué)材料，其特點(diǎn)是具有絕熱的性質(zhì)；超強(qiáng)拉力的尼龍繩等。5、將一個(gè)雞蛋洗凈后，放入裝有食醋的杯子中，觀察到的現(xiàn)象原因說明雞蛋殼中有什么物質(zhì)（1）（2）課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)（以下涉及物質(zhì)時(shí)，都寫化學(xué)式）一、對蠟燭及其燃燒的探究結(jié)論：⑴蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水，溶于水⑵①蠟燭發(fā)出黃白色的火焰，放熱、發(fā)光，蠟燭逐漸變短，受熱時(shí)熔化，冷卻后又凝固。②木條處于外焰的部分最先變黑，外焰溫度最。③燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，說明蠟燭生成了，其中含有元素；蠟燭燃燒后還生成，該氣體能使變，說明蠟燭中含有元素。④白瓷板上有黑色粉末出現(xiàn)，更說明蠟燭中含有元素。蠟燭燃燒的化學(xué)反應(yīng)式是：⑶有一股白煙，能重新燃燒。說明蠟燭燃燒是蠟燭氣化后的蠟燭蒸氣被點(diǎn)燃。二、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究結(jié)論：1．呼出的氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中的含量高。 2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室1．藥品的取用(1)藥品取用“三”原則：①“三不原則”：不能用手拿藥品；不能把鼻孔湊近容器口去聞藥品的氣味；不得品嘗任何藥品的味道。②節(jié)約原則：嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)規(guī)定用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般取最少量，液體lmL～2mL，固體只要蓋滿試管的底部。③處理原則：實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的藥品不能放回原瓶；不要隨意丟棄；更不要拿出實(shí)驗(yàn)室。(2)藥品取用方法(往試管里加固體藥品或傾倒液體藥品)固體藥品：①塊狀：用夾?。徊僮饕I(lǐng)是：“一平、二放、三慢豎”(將試管橫放．用鑷子將塊狀固體藥品放入試管口，然后慢慢地將試管豎立起來，使塊狀固體緩緩滑至試管底部)。②粉末狀：用(或)取用；操作要領(lǐng)是：“一斜、二送、三直立”(將試管傾斜，把盛有藥品的藥匙或紙槽送入試管底邵，然后使試管直立起來，讓藥品落入試管底部)。液體藥品：操作要領(lǐng)是：“取下瓶塞著放，標(biāo)簽緩慢倒，用完蓋緊原處放。”(3)用量筒量取液體體積的方法：①讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒放置平穩(wěn)，并使視線與液面凹面最處保持水平，②應(yīng)根據(jù)量取液體體積的多少，選用大小適當(dāng)?shù)牧客病?．物質(zhì)的加熱。(1)酒精燈的使用方法：①禁止向的酒精燈里添加乙醇；②要用火柴點(diǎn)燃，禁止用點(diǎn)燃另一只酒精燈；③用加熱；④熄滅時(shí)，用滅，不能用嘴吹；⑤盛酒精量不能超過酒精燈容積的2／3，也不得少于1／4。(2)給物質(zhì)加熱的方法及注意事項(xiàng)：①加熱玻璃儀器時(shí)，要把容器壁外的水擦干；②很熱的容器不要立即用冷水沖洗．以免受熱不勻而破裂；③給盛有液體的試管加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的量不可超過試管容積的；④加熱前應(yīng)先試管；⑤試管應(yīng)放在外焰上；⑥試管口不能朝著的方向；⑦給試管里的固體藥品加熱時(shí)，試管口要略向傾斜，受熱均勻后再固定加熱。(3)給液體物質(zhì)加熱的儀器可用試管、燒杯、燒瓶等；給固體物質(zhì)加熱，可用干燥的試管。3．玻璃儀器的洗滌。洗滌方法：①倒去廢物(要倒在指定的容器內(nèi))；②用水沖洗并加以振蕩；③用試管刷刷洗；④再用水沖洗。如果玻璃儀器內(nèi)壁上附著不溶于水的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；如果玻璃儀器內(nèi)壁附有油污，可先用少量純堿溶液或洗衣粉刷洗，再用水沖洗。4.天平的正確使用方法是：物碼，稱量時(shí)：M物=M碼M游碼若不小心做成了：物碼，稱量時(shí)：M物=M碼M游碼5．本課的兩個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式,并標(biāo)明物質(zhì)的顏色):(1)氫氧化鈉+硫酸銅:()()(2)第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一.空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定1．空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳其他氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.94%0.03%2．氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。氧氣①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等氮?dú)猗俪瑢?dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等稀有氣體①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等3.空氣的組成測定中的化學(xué)反應(yīng)方程式:二.空氣保護(hù):4．空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體(、、)和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害：①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3)防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。三．純凈物混合物5.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣(),氫氣(),氮?dú)?),氯化鈉()等。6.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著原來的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻?.怎樣區(qū)分純凈物和混合物:混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（）和水（）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)猓ǎ?、氧氣（）、二氧化碳（）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（）、硫酸鈉（）、高錳酸鉀（）、氯氣（）、氮?dú)猓ǎ┑?。四．物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。課時(shí)2氧氣1．氧氣的物理性質(zhì)。通常狀況下是無色、無味的氣體，溶于水，密度比空氣略。2．氧氣的化學(xué)性質(zhì)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，同時(shí)放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。寫出你所知有氧氣參加的化學(xué)反應(yīng)方程式：3．物質(zhì)的變化——物理變化和化學(xué)變化。物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象4．物質(zhì)的性質(zhì)——物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學(xué)變化方可知區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來5．幾個(gè)化學(xué)概念：(1)化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。可表示為：A＋B＋……→E（簡稱“多合一”）請寫出五個(gè)化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化反應(yīng)。(這里的氧既指氧氣，又指含氧的其他物質(zhì))。(3)緩慢氧化：是進(jìn)行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應(yīng)。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。6．各種物質(zhì)在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質(zhì)空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應(yīng)方程式硫發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍(lán)紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應(yīng)方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應(yīng)方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應(yīng)方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體反應(yīng)方程式課題3制取氧氣1．實(shí)驗(yàn)室里常用分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀的方法來制取氧氣。a.2H2O2MnO22H2O+O2↑請指出該反應(yīng)中的反應(yīng)物是：，反應(yīng)條件是：，生成物是MnO2在該反應(yīng)中作。它的特點(diǎn)是，雖然參加了化學(xué)反應(yīng)，但其和不變，其作用是改變化學(xué)反應(yīng)的。b.2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑畫出該制取氧氣的裝置圖，并標(biāo)明儀器名稱：2．氧氣的工業(yè)制法：(1)分離液態(tài)空氣——物理變化(2)富氧膜分離技術(shù)——富氧空氣3．催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑，催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。4．分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。分解反應(yīng)可表示為A→B＋C＋……（簡稱“一變多”）。請寫出五個(gè)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：第三單元自然界的水課題1水的組成一．氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是一種無色、無臭、溶于水、密度非常的氣體。二．氫氣的化學(xué)性質(zhì)：1．氫氣具有可燃性，能在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：利用該性質(zhì)的氫氣用途：2．氫氣具有還原性：例如：氫氣還原氧化銅：標(biāo)明該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑：氫氣還原氧化鐵：利用該性質(zhì)的氫氣用途：3．混有空氣或氧氣的氫氣遇到明火時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸。使用氫氣時(shí)，要注意安全，點(diǎn)燃前一定要。檢驗(yàn)氫氣純度的力法是：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就說明氫氣不純；如果聲音很小，就說明氫氣較純。三．氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法：1．實(shí)驗(yàn)原理：2．實(shí)驗(yàn)裝置（畫圖）：3．據(jù)你所知，能從酸中置換出氫的金屬有什么特點(diǎn)：四．單質(zhì)和化合物1．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。如氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)等。2．化合物是由不同種元素組成的純凈物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。單質(zhì)和化合物比較概念舉例區(qū)別相同點(diǎn)單質(zhì)由同種元素組成的純凈物氫氣（H2）氧氣（O2）同種元素組成純凈物化合物由不同種元素組成的純凈物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同種元素組成純凈物3．單質(zhì)和化合物最直接的區(qū)分方法是從組成上區(qū)分，只由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，如鐵、鋁、碳、硫等；而由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物是化合物?；蚩蓮拿Q上看出來，如二氧化碳、高錳酸鉀等。另外，單質(zhì)一般不能分解，而化合物在一定條件下可能分解為兩種或兩種以上的物質(zhì)。課題2分子和原子1．物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見的微小粒子——、、構(gòu)成的。2．分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地運(yùn)動(dòng)著，溫度越高，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，分子間有一定的間隔。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。3．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子了變化，生成了其他的新分子。4．分子是；分子是由構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是，沒有發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不能再分成更小的粒子。5．原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、金剛石、單晶硅等由原子直接構(gòu)成。6．用分子——原子論的觀點(diǎn)解釋純凈物與混合物：由分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。課題3水的凈化1．過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法，利用它可將不溶于水的固體雜質(zhì)與水分離開。⑴過濾操作中要做到“一貼、二低、三靠”：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡二低：a．漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣b．漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣三靠：a．傾倒液體時(shí)，燒杯與玻璃棒接觸b．玻璃棒末端與漏斗內(nèi)三層濾紙?zhí)幗佑|c．漏斗下端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁接觸⑵通過過濾濾液仍然渾濁可能的原因：①濾紙破損；②濾液邊緣高于濾紙邊緣；③儀器不干凈等。對仍渾濁的濾液應(yīng)再過濾一次，直到澄清為止。日常生活中可采用下列物品代替實(shí)驗(yàn)室中的過濾器來過濾液體。如砂石過濾層、活性炭層、蓬松棉、紗布等。2．活性炭既能濾去液體中的不溶性物質(zhì)，還可以吸附掉一些溶解的雜質(zhì)。3．凈化水的方法有：等方法。若單一操作，相對凈化程度由低到高的順序是：4．含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫水；不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫水。⑴硬水和軟水的區(qū)分方法：①加熱或長久放置后有水垢產(chǎn)生的水是水。②向水中加肥皂水，泡沫很少的水是水，有大量泡沫出現(xiàn)的水是水。⑵硬水給生活和生產(chǎn)帶來的危害：①用硬水洗衣服既浪費(fèi)肥皂，也洗不凈衣物，時(shí)間長了會(huì)使衣物變硬。②燒鍋爐，用硬水易使鍋爐內(nèi)結(jié)水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重時(shí)可能引起爆炸。⑶硬水軟化的方法：①生活中通過將水煮沸或暴曬。②實(shí)驗(yàn)室里用制取蒸餾水的方法。課題4愛護(hù)水資源1．地球上總水量很大，但可利用的淡水資源很少。2．自然界的水包括海洋水(占全球球儲(chǔ)水量的,且海水蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，按目前測定，海水中含有化學(xué)元素多種)、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水等。3．世界上許多國家和地區(qū)面臨缺水危機(jī)的原因是：淡水資源不充裕，淡水只約占全球儲(chǔ)量的，可利用的只約占其中的，不足總水量的1％，而且分布不均勻，污染越來越嚴(yán)重。我國水資源總量2.8X1012m3,居世界第位。但人均水量只有2300m3左右，約為世界人均水量的，居世界第位。4．水體污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中廢水未達(dá)標(biāo)排放；農(nóng)業(yè)上化肥、農(nóng)藥的不合理使用；生活污水的任意排放。5．愛護(hù)水資源的措施是一方面節(jié)約用水，提高水的利用率；另一方面要防止水體污染。6．預(yù)防和消除水體污染的措施有：(1)減少污染物的產(chǎn)生。(2)對被污染的水進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)。(3)農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。(4)生活污水集中處理后再排放。第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1原子的構(gòu)成1．原子的組成質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。原子中子：不帶電：每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷⑴原子核所帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子電性。核電荷數(shù)＝＝核外⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無中子。⑶原子的種類是由核（)決定的。⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。2．相對原子質(zhì)量⑴以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為Ar)。⑵相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“”(一般不寫出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對質(zhì)量，單位為克或千克。⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約等于1，所以相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。課題2元素1．元素。元素是的總稱。(1)元素種類：100余種(由此組成了3000多萬種物質(zhì))(2)地殼中含量前四位元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：(3)生物細(xì)胞中含量在前四位元素：2．元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。意義：①表示一種元素；②表示這種元素的一個(gè)原子。例：N表示的意義有：和。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5個(gè)鎂原子可記為：，7個(gè)氯原子可記為：。元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子(2)書寫：①由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫；①由兩個(gè)字母表示的元素符號，第一個(gè)字母要大寫，第二個(gè)字母要小寫。例如：鈣，鈉，鈷鎂，鋁等。(3)元素中文名稱的特點(diǎn)：金屬元素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3．元素周期表。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把現(xiàn)在已知的一百多種元素按原子序數(shù)(核電荷數(shù))科學(xué)有序的排列起來，這樣得到的表叫元素周期表。(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)：①每—格：在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格．對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。此外在周期表中，還用不同的顏色對金屬元素、非金屬元素做了區(qū)分。②每一橫行(即：)：周期表每一橫行叫做—個(gè)周期。共有個(gè)橫行，有個(gè)周期。③每—縱行(即)：周期表的18個(gè)縱行中，除第8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族外，其余15個(gè)縱行，每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族，共有16個(gè)族。(2)元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。②由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可啟發(fā)人們在元素周期表一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)所需的元素，(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等。)課題3離子1．核外電子的排布。(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個(gè)電子，第二層不超過個(gè)電子，最外層不超過個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過2個(gè)電子)。(2)原子結(jié)構(gòu)簡圖各部分的意義：(3)相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系：元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)(He為2個(gè))不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定金屬元素一般4個(gè)易最外層電子不穩(wěn)定非金屬元素一般個(gè)易電子不穩(wěn)定(5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由決定的。2．離子的形成。(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等(2)離子的分類。陽離子：帶正電的離子離子陰離子：帶負(fù)電的離子寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……碳酸根離子：，氫離子：，2個(gè)亞鐵離子：，5個(gè)鈣離子：下列符號表示的意義：NO3－:,7Fe3+,2H+(3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：Fe2+nCO2,3Cl－5SO42－(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)3．離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－聯(lián)系陽離子原子陰離子4．物質(zhì)的構(gòu)成與組成：(1)純凈物是由同種或不同種組成的。(2)大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水……(3)少數(shù)物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。(4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由Na＋和Cl－構(gòu)成……課題4化學(xué)式與化合價(jià)1．化學(xué)式。用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀①表示一種物質(zhì)水①表不該物質(zhì)組成元素水是由H、O兩種元素組成的微觀①表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子②表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe,5Al2O3,2H2.寫出下列化學(xué)語的符號：4個(gè)鈉離子：，2個(gè)氯氣分子：，氮?dú)猓?個(gè)硫酸分子：，氧元素：，3個(gè)碳酸鈉分子：2．化學(xué)式的書寫根據(jù)。(1)因?yàn)槲镔|(zhì)的組成是通過實(shí)驗(yàn)測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。(2)還可以應(yīng)用元素的化合價(jià)來推求。3．化合價(jià)?；衔锞泄潭ǖ慕M成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比，化學(xué)上用“化合價(jià)”表示原子間相互化合的數(shù)目。(1)化合價(jià)的一般規(guī)律：①化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。a．氧元素通常顯價(jià)；b．氫元素通常顯價(jià)；c．金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯價(jià)，非金屬元素顯價(jià)；d．一些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價(jià)。②在化合物里正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。③元素的化合價(jià)是元素的原子在相互形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為。(2)常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：＋1價(jià)K、Na、H、Ag、NH4＋2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Cu－1價(jià)F、Cl、I、OH、NO3－2價(jià)O、S、SO4、CO34．化合價(jià)與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價(jià)離子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示標(biāo)在元素符號的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示標(biāo)在元素符號右上角(“1”省去)實(shí)例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－聯(lián)系與區(qū)別同種元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)和離子電荷通常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負(fù)號的寫法不同。5.化學(xué)式的書寫（1）氧化物的化學(xué)式書寫：在右，例如，二氧化碳：，氧化鎂：，（2）一般化合物書寫：金屬元素的符號在，非金屬元素的符號在。例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3）用化合價(jià)原則書寫：一般正價(jià)在，負(fù)價(jià)在。例如：氯化氫：，氧化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：6.化學(xué)式的讀法：從右至左讀作“某化某”。如CuO:,H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某”。如：CuSO4,KMnO4(NH4)2CO3,AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。如：NaOHCa(OH)2,Cu(OH)27．相對分子質(zhì)量及其計(jì)算：（1）相對分子質(zhì)量：（2）相對分子質(zhì)量的計(jì)算：例：CaCO3的相對分子質(zhì)量=CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=（3）計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例：H2O中各元素的質(zhì)量比=NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比=（4）計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：例：NH4HCO3中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=KClO3中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=CuSO4﹒5H2O中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1．質(zhì)量守恒定律：。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2．質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物的原子重新組合轉(zhuǎn)變成生成物的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的沒有改變，原子的沒有增減，原子的沒有改變。3．理解和運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意：(1)質(zhì)量守恒定律是自然界的一個(gè)普遍規(guī)律，因此它是一切化學(xué)反應(yīng)必然遵守的一個(gè)定律。而物理變化不屬于此定律研究的范疇。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”，不能推廣到其他物理量。(3)強(qiáng)調(diào)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加。是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒有參加反應(yīng)(反應(yīng)剩余的)。4．質(zhì)量守恒定律可理解為“五個(gè)不變”，“兩個(gè)一定改變”，“兩個(gè)可能改變”。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式1．化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的意義：(1)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物和生成物之間分子或原子個(gè)數(shù)比。3．化學(xué)方程式的讀法：例如2H2+O22H2O的讀法：(1)氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水。(2)每份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的水。(3)每個(gè)氫分子和個(gè)氧反應(yīng)生成個(gè)。4．化學(xué)方程式的書寫原則：(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；(2)遵循質(zhì)量守恒定律。5．化學(xué)方程式的書寫步驟：(1)寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出的。(2)配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前面添上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使各種元素的原子個(gè)數(shù)反應(yīng)前后相等。(3)等：將短線(或箭頭線)改為等號。(4)注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，氣體用“↑”，沉淀物用“↓”。6．化學(xué)方程式常用的配平方法：(1)最小公倍數(shù)法：先找出反應(yīng)前后同種元素原子在不同種分子中的個(gè)數(shù)，然后求其最小公倍數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)方程式左、右兩邊的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(2)奇數(shù)配偶數(shù)法：先找出次數(shù)較多，且式子兩邊的原子個(gè)數(shù)一奇一偶的元素，將奇數(shù)配成偶數(shù)，然后，以該化學(xué)式和所配化學(xué)計(jì)量數(shù)為依據(jù)，找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使化學(xué)方程式配平。(3)觀察法：由反應(yīng)中組成比較復(fù)雜的化學(xué)式(原子數(shù)目多)為起點(diǎn)，求出化學(xué)式中易配平原子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后依據(jù)原子守恒確定其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平：磷在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒：用碳還原氧化銅：用金屬置換出酸中的氫：用鐵置換出硫酸銅的銅：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：甲烷的燃燒：二氧化碳的檢驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)：課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算1．對計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：(1)計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。(2)各代入量均指純凈物的質(zhì)量。若物質(zhì)不純必須換算成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(3)計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)計(jì)算過程中各物理量單位必須對應(yīng)統(tǒng)一，單位要帶入計(jì)算過程。2．常見基礎(chǔ)化學(xué)方程式的計(jì)算類型：(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量。(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量。3．計(jì)算過程中可能用到的公式：4．利用化學(xué)方程式的計(jì)算易發(fā)生的幾個(gè)錯(cuò)誤：(1)題意理解不清，答非所問。(2)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確的依據(jù)。(3)單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積直接代人進(jìn)行計(jì)算。(4)把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入。(5)粗心大意，求算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量時(shí)出現(xiàn)錯(cuò)誤。第六單元碳和碳的氧化物碳的單質(zhì)金剛石和石墨物理性質(zhì)用途組成元素顏色狀態(tài)硬度熔點(diǎn)導(dǎo)熱性金剛石石墨木炭、活性炭、焦炭、炭黑顏色狀態(tài)用途木炭作燃料，制黑火藥，做吸附劑活性炭有性，做防毒面具，做吸附劑焦炭冶煉金屬炭黑油墨，墨，油漆，鞋油，橡膠制品填料C60分子是一種：以上物質(zhì)都是由元素組成的單質(zhì)，但由于它們的不同，因此它們的存在著差異。碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定高溫下可燃性1．氧氣充足：2．氧氣不充足：說明了相同反應(yīng)物在不同的條件下反應(yīng)產(chǎn)物可能不同還原性1和CuO反應(yīng)：現(xiàn)象：2．和CO2反應(yīng)：課題2二氧化碳的制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法研究實(shí)驗(yàn)室制取氣體的化學(xué)反應(yīng)原理研究制取這種氣體所采用的實(shí)驗(yàn)裝置3．研究如何驗(yàn)證制得的氣體就是所要制的氣體二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法1、原料：和2．原理：3．實(shí)驗(yàn)裝置（請畫圖）4．收集方法：5．驗(yàn)滿方法：6．檢驗(yàn)方法：方法：現(xiàn)象：化學(xué)反應(yīng)方程式：課題3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳都是由元素和組成的化合物，但其性質(zhì)差異很大，其原因是：。一、二氧化碳（）1、物理性質(zhì)：通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。降溫條件下，會(huì)變?yōu)轶w，稱作“”。2、化學(xué)性質(zhì)：（1）一般情況下CO2既燃燒，也燃燒，不能供給呼吸。（2）CO2與水反應(yīng)：若在水中先加入紫色石蕊，觀察到的現(xiàn)象是：碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：（3）CO2與澄清的石灰水的反應(yīng)：現(xiàn)象：該反應(yīng)的用途：應(yīng)用：用石灰漿抹墻一段時(shí)間后變硬的原因是：在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的原因：實(shí)驗(yàn)室里久置的石灰水上層會(huì)有一層白膜的原因：3．二氧化碳的用途用途相關(guān)性質(zhì)滅火劑干冰作致冷劑，保藏食物，人工降雨作溫室肥料化工原料二氧化碳對環(huán)境的影響：溫室效應(yīng)：怎樣防止溫室效應(yīng)：二．一氧化碳（）1．物理性質(zhì)：在通常狀況下，是色味的氣體，密度比，溶于水。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性：燃燒現(xiàn)象：（2）還原性：現(xiàn)象：（3）毒性：三．幾種無色氣體的鑒別方法：CO2的鑒別：1．鑒定無色無味的氣體是否是CO2的方法：將該氣體通入中，觀察現(xiàn)象。2．檢驗(yàn)?zāi)晨扇夹詺怏w燃燒產(chǎn)物中是否有CO2生成的方法：可用內(nèi)壁附有的小燒杯罩在火焰上方觀察現(xiàn)象。3．檢驗(yàn)?zāi)承┮簯B(tài)或固態(tài)物質(zhì)燃燒是否生成CO2的方法是：可向燃燒后的集氣瓶中倒入少量的觀察現(xiàn)象。CO的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方?jīng)]有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CO。也可將其通入灼熱的CuO：H2的鑒別：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是H2。CH4的檢驗(yàn)：點(diǎn)燃被檢驗(yàn)的氣體，若火焰為色，用干燥的燒杯罩在火焰上方有出現(xiàn)，再迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量，變，證明被檢氣體是CH4。O2的檢驗(yàn)：N2的檢驗(yàn)：第七單元燃料及其利用課題1燃燒和滅火一．燃燒的條件1．燃燒：燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是：不同點(diǎn)是：2．燃燒的條件：（1）（2）（3）3．廣義的燃燒指的是伴有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)，不一定需要氧氣：例：H2在Cl2中的燃燒，Mg在CO2中的燃燒生成氧化鎂和碳。請寫出上述兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：二．滅火的大原理和方法1．滅火的大原理和方法燃燒必須具備的三個(gè)條件如果被破壞，使反應(yīng)停止，就可以達(dá)到滅火的目的。所以滅火的方法是：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離；（2）隔絕（3）使可燃物的溫度2．滅火器的使用滅火器類型應(yīng)用泡沫滅火器原理：干粉滅火器液態(tài)CO2滅火器三．易燃物和易爆物的安全知識1．爆炸：2．燃燒現(xiàn)象：不同的物質(zhì)燃燒現(xiàn)象不同，它與可燃物的性質(zhì)有關(guān)，還取決于可燃物與氧氣的和氧氣的。3．易燃物：指的是易燃?xì)怏w（如、、、等），液體（如酒精，汽油等液體有