《化學(xué)反應(yīng)速率》拔高練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

PAGE11第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素一、選擇題每小題6分,共54分FG在溫度T1下進(jìn)行,反應(yīng)MNK在溫度T2下進(jìn)行,已知T1>T2,且E和F的濃度均大于M和N的濃度其他條件均相同,則兩者的反應(yīng)速率（）A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷22022·泉州質(zhì)檢反應(yīng)4Ag3Bg2CgDg,經(jīng)2min,B的濃度減少·L-1。對此反應(yīng)速率的表示,正確的是（）①用A表示的反應(yīng)速率是·L-1·min-1②分別用B、C、D表示反應(yīng)速率,其比值為3∶2∶1③在2min末的反應(yīng)速率,用B表示是·L-1·min-1④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的,用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A①② B③ C① D②④3下列對“改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是A增大反應(yīng)物的濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率加快B增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng),單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,氣體反應(yīng)速率加快C升高反應(yīng)的溫度,分子間有效碰撞的概率提高,反應(yīng)速率增大D催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,反應(yīng)速率增大42022·北京西城區(qū)模擬900℃時(shí),向恒容密閉容器中充入乙苯,發(fā)生反應(yīng):CH2gH2gΔH=aJ·mol-1,經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:時(shí)間/min010203040n乙苯/moln2n3n苯乙烯/moln1下列說法不正確的是A保持其他條件不變,向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則反應(yīng)速率不變H2=·L-1·min-1C保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c乙苯=·L-1,則a<0后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2gO2g2SO3gΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。在t1時(shí)刻改變條件,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A維持溫度、反應(yīng)體系容積不變,t1時(shí)充入SO3gB維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變,t1時(shí)充入SO3g6在一定條件下,可逆反應(yīng):N2g3H2g2NH3g正反應(yīng)是放熱反應(yīng)達(dá)到平衡,當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的倍數(shù)小于v逆減小的倍數(shù)D加入氬氣,v正、v逆都增大,且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3XgYgnZg2Wg,測得5min末已經(jīng)生成,且以Z表示的平均反應(yīng)速率為·L-1·min-1,則n= 8某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg3Yg2ZgΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率v隨時(shí)間t變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

時(shí)加入了催化劑 時(shí)降低了溫度時(shí)增大了壓強(qiáng)~t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低92022·廊坊教學(xué)質(zhì)量檢測某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):3XgYg2Zg,若要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等,且用X、Y作反應(yīng)物,則X、Y的初始物質(zhì)的量之比的范圍應(yīng)滿足<n(X)n<n(X)n二、非選擇題共46分1022分2022·海南高考硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng):O2NC6H4COOC2H5OH-O2NC6H4COO-C2H5OH。兩種反應(yīng)物的初始濃度均為·L-1,15℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}:t/s0120180240330530600700800α/%01列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率:;比較兩者大小可得出的結(jié)論是。

2列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù):。

3為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率,除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外,還可采取的措施有要求寫出兩條。

1124分2022·廣東高考H2O2是一種綠色氧化還原試劑,在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。1某小組擬在同濃度Fe3的催化下,探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選試劑與儀器:30%H2O2、·L-1Fe2SO43、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

。

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:在不同H2O2濃度下,測定要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小。

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置,完成如圖的裝置示意圖。

④參照下表格式,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案列出所選試劑體積、需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù);數(shù)據(jù)用字母表示。

2利用圖a和b中的信息,按圖c裝置連通的A、B瓶中已充有NO2氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的填“深”或“淺”,其原因是。

參考答案1【解析】化學(xué)反應(yīng)的速率決定于反應(yīng)物本身的性質(zhì),兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同,無法比較其反應(yīng)速率。故選D2【解析】反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率,而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率,③錯(cuò);反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,②對,④錯(cuò);vA=43vB=43×0.6mol·L故選A3【解析】增大反應(yīng)物的濃度或增大氣體反應(yīng)的壓強(qiáng),均可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多,但不能改變活化分子百分?jǐn)?shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A4【解析】由題給表格中數(shù)據(jù)可知,30min后苯乙烯的物質(zhì)的量不再變化,說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),D項(xiàng)正確;水蒸氣對該反應(yīng)體系來說為“惰性氣體”,恒容下充入不影響反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;前20minvH2=0.4mol-0.24mol2L×20min=·L-1·min-1,B項(xiàng)正確;900℃平衡時(shí),c乙苯=0.2mol2L=故選C5【解析】充入SO3g時(shí),正反應(yīng)速率瞬間不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升溫,正逆反應(yīng)速率都加快,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度、容積不變時(shí)充入一定量Ar,各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溫度、壓強(qiáng)不變時(shí)充入SO3g,其濃度增大,因?yàn)楹銐?則容積變大,反應(yīng)物的濃度變小,正反應(yīng)速率瞬間變小,逆反應(yīng)速率瞬間變大,D項(xiàng)正確。故選D6【解析】D項(xiàng),沒有指明容器體積是否可變,若為恒容容器,通入稀有氣體,不影響反應(yīng)速率,錯(cuò)誤。故選D7【解析】該時(shí)間內(nèi)vW=0.2mol2L5min=·L-1·min-1,2∶n=vW∶vZ=·L-1·min-1∶·L-1·min故選A8【解析】加入催化劑只能同倍數(shù)增大正、逆反應(yīng)速率,不會引起化學(xué)平衡移動,A項(xiàng)正確;若溫度降低,正、逆反應(yīng)速率都減慢,但吸熱方向減慢得更快,即v正>v逆,與題圖矛盾,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若增大壓強(qiáng),反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度增大,正、逆反應(yīng)速率均加快,但氣體分子數(shù)減小的方向增加得更快,即v正>v逆,與題圖矛盾,C項(xiàng)錯(cuò)誤;按照題圖分析,t3~t4和t5~t6平衡都是逆向移動,即t6后轉(zhuǎn)化率最低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A9【解析】設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量分別為、y,若Y全部轉(zhuǎn)化,則X轉(zhuǎn)化了3y,平衡時(shí)X為-3y,生成的Z為2y,則-3y=2y,即xy=5;若X全部轉(zhuǎn)化,則轉(zhuǎn)化的Y為x3,平衡時(shí)Y為y-x3,生成的Z為23,則y-x3=故選C10【解析】1反應(yīng)過程中硝基苯甲酸乙酯濃度的變化量等于其起始濃度與轉(zhuǎn)化率的乘積,再利用v=ΔcΔt計(jì)算即可。隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。2反應(yīng)時(shí)間達(dá)到700s時(shí),硝基苯甲酸乙酯的轉(zhuǎn)化率不再隨時(shí)間的變化而發(fā)生變化,即反應(yīng)在700答案：1v=0.050mol·L-1×(41.8%-33.0%)(180-著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率減慢

23增大OH-的濃度、移去產(chǎn)物11【解析】1①H2O2分解生成H2O和O2,實(shí)質(zhì)上發(fā)生氧元素的歧化反應(yīng),反應(yīng)方程式及電子轉(zhuǎn)移為;②由于不同濃度的H2O2的分解速率不同,故相同時(shí)間內(nèi),分解速率越大,收集到的O2越多,故需要測定相同時(shí)間內(nèi)收集到的O2的體積;③根據(jù)O2難溶于水這一性質(zhì),可用倒置于水槽中的裝滿水的量筒收集O2,通過量筒的刻度讀出收集到的氣體的體積;④本實(shí)驗(yàn)中需測定的數(shù)據(jù)有:時(shí)間秒表、生成O2的體積量筒,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用控制變量法,即使時(shí)間相同,溶液體積相同,H2O2濃度不同,來測定相同時(shí)間內(nèi)收集到O2的體積。2由題圖a可得熱化學(xué)方程式H2O2lH2Ol12O2gΔH<0,2NO2gN2O4gΔH<0,由于H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng),故右邊