初中化學(xué)第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的構(gòu)成

第四單元物質(zhì)組成的神秘課題1原子的組成學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．會說出原子是由質(zhì)子、中子和電子組成的。2．會使用相對原子質(zhì)量的觀點(diǎn)，并學(xué)會查找相對原子質(zhì)量。要點(diǎn)、難點(diǎn)：要點(diǎn)：原子的組成、相對原子質(zhì)量。難點(diǎn)：1.原子不顯電性的原由。2.相對原子質(zhì)量觀點(diǎn)的形成。評論設(shè)計：1、經(jīng)過實(shí)驗(yàn)察看發(fā)問檢測目標(biāo)1，達(dá)標(biāo)率100﹪2、經(jīng)過展現(xiàn)小組議論結(jié)果檢測目標(biāo)2，達(dá)標(biāo)率100﹪學(xué)習(xí)過程：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)仔細(xì)閱讀課文回答以下問題：1）原子是一個實(shí)心球體嗎？相關(guān)于原子來說，原子核所占空間有多大？2）原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個原子顯電性嗎？為何？（3）原子核還可以再分嗎？假如能再分，它又是由什么粒子組成的呢？這些粒子有差別嗎？4）原子、質(zhì)子、中子、電子有沒有質(zhì)量？5）什么是相對原子質(zhì)量？它是如何確立的？它有單位嗎？學(xué)習(xí)商討：【回首】回想水分子的分解表示圖，在理解了分子和原子的觀點(diǎn)的基礎(chǔ)上，你能說出化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么嗎？一、原子的組成【察看】P68原子組成表示圖：認(rèn)識原子的各部分構(gòu)造原子核和電子是如何運(yùn)動的？【概括】原子是由居于原子中心的和

,組成原子的構(gòu)成的。剖析課本表4-1，表4-2，[思慮并回答以下問題：1、原子中有帶電的粒子，那么整個原子能否帶電，為何2、能否是全部的原子核內(nèi)都有中子？3、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特色？不一樣種類原子內(nèi)部構(gòu)造有何不一樣？（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（帶電）原（中心）不顯子電性（不電）（帶電）（每個電子帶1個單位負(fù)電荷）（核外）小結(jié)：在原子中：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性關(guān)系不帶電的微粒：、、；帶負(fù)電荷的微粒：；帶正電荷的微粒：、[問題]1．原子、質(zhì)子、中子和電子有沒有質(zhì)量?2．原子的質(zhì)量該如何去權(quán)衡?二、相對原子質(zhì)量閱讀教材小結(jié)：相對原子質(zhì)量的觀點(diǎn)：課本P69頁原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外相對原種類電子數(shù)子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656從以上表格中你有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)思慮：為何說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？評論樣題：原子的相對原子質(zhì)量( )A.C.

是原子的實(shí)質(zhì)質(zhì)量沒有單位

B.能夠用千克作單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為

1，一般不寫2．已知原子的核電荷數(shù)，能夠確立它的（）（A）原子量（B）質(zhì)子數(shù)（C）中子數(shù)（D）電子數(shù)3．原子（一般的氫除外）的原子核是（）（A）由電子和質(zhì)子組成（B）由質(zhì)子和中子組成（C）由電子和中子組成（D）不可以再分4．在原子里質(zhì)子數(shù)等于（）（A）中子數(shù)（B）電子數(shù)（C）中子數(shù)和電子數(shù)之和（D）原子量5．化學(xué)變化中的最小微粒是（），在化學(xué)變化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）電子（D）原子核-23（A）12克（B）12千克（C）12

）原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù)D.核電荷數(shù)某原子的質(zhì)子數(shù)為26，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4，則該原子中所含微粒總數(shù)為（）9．組成氧原子的微粒有（）A．8個質(zhì)子，8C．8個質(zhì)子，8

其中子，16個電子其中子，8個電子

BD

．8個質(zhì)子，8個電子．8個原子核，8其中子，個電子10．.已知鎂的相對原子質(zhì)量為24，銅的相對原子質(zhì)量為64，鐵的相對證子質(zhì)量為56。此刻有這三種金屬各10g，則這三種金屬所含的原子個數(shù)比鎂:銅:鐵為。11．我國有名化學(xué)家張青蓮教授予另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115。銦原子的核外電子數(shù)為（）A.115

B.49

C.66

D.16412.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個質(zhì)子，161其中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是( )A．111D．161C．50D．27213．以下相關(guān)原子的表達(dá)，正確的選項是（）A、原子是組成物質(zhì)的一種微粒B、原子是不可以夠再分的最小微粒C、任何原子其體積和質(zhì)量都相等D、原子的質(zhì)量與體積比分子小分子和原子的實(shí)質(zhì)差別是（）A、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)而原子不可以B、分子能組成物質(zhì)而原子不可以C、分子是不停運(yùn)動的，原子是靜止的D、在化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分15．原子核外有19個電子的某種原子，若是它失掉一個電子后，剩余部分（）A、不顯電性

B、顯正電性

C、顯負(fù)電性

D、沒法確立16．化學(xué)反響前后必然改變的是A、原子的種類B、分子的種類

（）C、原