化學(xué)平衡知識(shí)點(diǎn)總歸納文檔

第1講化學(xué)反響速率考點(diǎn)一化學(xué)反響速率1．表示方法：平時(shí)用單位時(shí)間內(nèi)反響物濃度的或生成物濃度的來表示。2．?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位v＝Δc或。，單位為Δt3．規(guī)律：同一反響在同一時(shí)間內(nèi)，用不相同物質(zhì)來表示的反響速率可能，但反響速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。4.化學(xué)反響速率大小的比較方法：由于同一化學(xué)反響的反響速率用不相同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能，所以比較反響的快慢不可以只看數(shù)值的大小，而要進(jìn)行必定的轉(zhuǎn)變。(1)看能否一致，若不一致，換算成相同的單位。(2)換算成物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)aA＋bB===cC＋dD，比較v(A)v(B)v(A)v(B)比較化學(xué)反響速率與的比值，即關(guān)于一般反響a與b，若a＞b，則A表示的反響速率比B的大?？键c(diǎn)二影響化學(xué)反響速率的因素1．內(nèi)因(主要因素)：反響物自己的性質(zhì)。2．外因(其他條件不變，只改變一個(gè)條件)3．理論解說——有效碰撞理論活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：可以發(fā)生的分子。②活化能：如圖圖中：E1為，使用催化劑時(shí)的活化能為，反響熱為。(注：E2為逆反響的活化能)③有效碰撞：活化分子之間可以引起的碰撞?；罨肿?、有效碰撞與反響速率的關(guān)系1氣體反響系統(tǒng)中充入惰性氣體(不參加反響)時(shí)對(duì)反響速率的影響1．恒容充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度(活化分子濃度)→反響速率。2．恒壓充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度(活化分子濃度)→反響速率?？键c(diǎn)三控制變量法研究影響化學(xué)反響速率的因素影響化學(xué)反響速率的因素有多種，在研究有關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件，只改變某一個(gè)條件，研究這一條件對(duì)反響速率的影響。變量研究實(shí)驗(yàn)由于可以察看學(xué)生關(guān)于圖表的察看、解析以及辦理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)概括得出合理結(jié)論的能力，所以在這幾年高考試題中有所察看。解答此類試題時(shí)，要仔細(xì)審題，清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，弄清要研究的外界條件有哪些。此后解析題給圖表，確定一個(gè)變化的量，弄清在其他幾個(gè)量的情況下，這個(gè)變化量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。此后再確定另一個(gè)變量，從頭進(jìn)行有關(guān)解析。但在解析有關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，要注意題給數(shù)據(jù)的有效性。第2講化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)一可逆反響與化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反響(1)定義：在下既可以向正反響方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反響方向進(jìn)行的化學(xué)反響。特點(diǎn)①二同：a.相同條件下；b.正、逆反響同時(shí)進(jìn)行。②一?。悍错懳锱c生成物同時(shí)存在；任一組分的轉(zhuǎn)變率都(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示：在方程式中用“”表示。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)見解：必定條件下的可逆反響中，與相等，反響系統(tǒng)中全部參加反響的物質(zhì)的保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡的成立平衡特點(diǎn)2閃避“2”個(gè)易失分點(diǎn)1．注意兩審一審題干條件，是恒溫恒容仍是；二審反響特點(diǎn)：(1)全部是氣體參加的反響仍是非等體積反響；(2)是有固體參加的等體積反響仍是非等體積反響。2．不可以作為“標(biāo)志”的四種情況反響組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)恒溫恒容下的體積的反響，系統(tǒng)的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)。(3)全部是氣體參加體積的反響，系統(tǒng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)=H(g)＋I(xiàn)(g)。22全部是氣體參加的反響，恒容條件下系統(tǒng)的密度保持不變?？键c(diǎn)二借助速率—時(shí)間圖像，判斷化學(xué)平衡挪動(dòng)1．見解可逆反響達(dá)到平衡狀態(tài)此后，若反響條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)發(fā)生了，平衡混淆物中各組分的濃度也會(huì)隨之，進(jìn)而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的挪動(dòng)。2．過程3．化學(xué)平衡挪動(dòng)與化學(xué)反響速率的關(guān)系(1)v正>v逆：平衡向挪動(dòng)。(2)v正＝v逆：反響達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡挪動(dòng)。(3)v正<v逆：平衡向挪動(dòng)。4．借助圖像，解析影響化學(xué)平衡的因素影響化學(xué)平衡的因素若其他條件不變，改變以下條件對(duì)化學(xué)平衡的影響以下：平衡系統(tǒng)條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線增大反響物的濃度v正、v逆均，且v正′>v逆′任一平衡系統(tǒng)v正、v逆均，且v減小反響物的濃度逆′>v正′3v正、v逆均，且v增大生成物的濃度逆′>v正′任一平衡系統(tǒng)v正、v逆均，且v減小生成物的濃度正′>v逆′v正、v逆均，且v正反響方向?yàn)闅怏w增大壓強(qiáng)或高升溫度′>v′逆正體積增大的放熱反應(yīng)v正、v逆均，且v減小壓強(qiáng)或降低溫度正′>v逆′正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆隨意平衡或反響前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)和相等的平衡負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆相同倍數(shù)減小(2)勒夏特列原理：假如改變影響化學(xué)平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反響的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著可以的方向挪動(dòng)。5．幾種特別情況當(dāng)反響混淆物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)化學(xué)平衡影響。關(guān)于反響前后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等的反響，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反響速率的影響程度是等同的，故平衡?！岸栊詺怏w”對(duì)化學(xué)平衡的影響①恒溫、恒容條件原平衡系統(tǒng)充入惰性氣體―→平衡。――→系統(tǒng)總壓強(qiáng)→系統(tǒng)中各組分的濃度②恒溫、恒壓條件充入惰性氣體原平衡系統(tǒng)――→容器容積，各反響氣體的分壓―→系統(tǒng)中各組分的濃度同倍數(shù)減小等效于減壓氣體體積不變反響――→平衡不挪動(dòng)——?dú)怏w體積可變反響――→平衡向氣體體積增大的方向挪動(dòng)相同程度地改變反響混淆物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響?？键c(diǎn)三等效平衡1．含義：在必定條件下(等溫等容或等溫等壓)，對(duì)同一可逆反響系統(tǒng)，時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不相同，而達(dá)到化4學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量。2．原理：同一可逆反響，當(dāng)外界條件一準(zhǔn)時(shí)，反響不論從正反響開始，仍是從逆反響開始，最后都能達(dá)到平衡狀態(tài)。其中平衡混淆物中各物質(zhì)的含量。由于化學(xué)平衡狀態(tài)與有關(guān)，而與成立平衡的沒關(guān)。所以，同一可逆反響，從不相同的狀態(tài)開始，只需達(dá)到平衡時(shí)條件(溫度、濃度、壓強(qiáng)等)完好相同，則可形成等效平衡。第3講化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反響進(jìn)行的方向考點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1．見解：在必定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反響達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物與反響物的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式關(guān)于反響mA(g)＋nB(g)=pC(g)＋qD(g)，p(C)qc·c(D)(固體和純液體的濃度視為，平時(shí)不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。K＝mnc(A)·c(B)3．意義(1)K值越大，反響物的轉(zhuǎn)變率，正反響進(jìn)行的程度。(2)K只受影響，與反響物或生成物的濃度變化沒關(guān)。化學(xué)平衡常數(shù)是指某一詳細(xì)反響的平衡常數(shù)。借助平衡常數(shù)可以判斷一個(gè)化學(xué)反響能否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)關(guān)于可逆反響aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，在必定溫度下的隨意時(shí)刻，反響物與生成物濃度有以下關(guān)系：cdc(C)·c(D)ab＝Q，稱為濃度商。c(A)·c(B)考點(diǎn)二有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算1．解析三個(gè)量：即量、量、量。2．明確三個(gè)關(guān)系：(1)關(guān)于同一反響物，初步量變化量＝平權(quán)衡。(2)關(guān)于同一世成物，初步量變化量＝平權(quán)衡。(3)各轉(zhuǎn)變量之比等于各反響物的化學(xué)之比。3．計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B初步物質(zhì)的量(mol)分別為a、b，達(dá)到平衡后，A的耗費(fèi)量為mx，容器容積為VL。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)初步(mol)變化(mol)平衡(mol)5pxpqxq(V)·(V)則有：(1)K＝a－mxmb－nxn()·()VV(2)c平(A)＝a－mx(mol·L－1)。Vmxmxnxmb(3)α(A)平＝a×100%，α(A)∶α(B)＝a∶b＝na。(4)φ(A)＝a－mx×100%。a＋b＋(p＋q－m－n)x(5)p(平)a＋b＋(p＋q－m－n)xp(始)＝a＋b。ρ(混)＝a·M(A)＋b·M(B)(g·L－1)。V(7)M＝a·M(A)＋b·M(B)(g·mol－1)。a＋b＋(p＋q－m－n)x考點(diǎn)三化學(xué)反響進(jìn)行的方向1．自覺過程含義：在必定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。特點(diǎn)①系統(tǒng)趨向于從狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闋顟B(tài)(系統(tǒng)對(duì)外面做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，系統(tǒng)有從轉(zhuǎn)變?yōu)榈膬A向性(無序系統(tǒng)更為牢固)。2．自覺反響：在必定條件下就能自覺進(jìn)行的反響稱為自覺反響。3．判斷化學(xué)反響方向的依據(jù)焓變與反響方向研究表示，關(guān)于化學(xué)反響而言，絕大部分都能自覺進(jìn)行，且反響放出的熱量，系統(tǒng)能量得也，反響越?？梢?，是限制化學(xué)反響能否自覺進(jìn)行的因素之一。熵變與反響方向①研究表示，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反響能否自覺進(jìn)行的另一個(gè)因素是系統(tǒng)的。大部分自覺反響有趨向于系統(tǒng)紛亂度