有機(jī)化學(xué)緒論全-PPT幻燈片

【必須掌握的內(nèi)容】

1.有機(jī)化合物及有機(jī)化學(xué)。

2.有機(jī)化合物構(gòu)造式的表示方法。

3.共價(jià)鍵的形成——價(jià)鍵法（sp3、sp2

sp雜化、σ鍵與π鍵）和分子軌道法。4.共價(jià)鍵的基本屬性及誘導(dǎo)效應(yīng)。

5.共價(jià)鍵的斷鍵方式及有機(jī)反應(yīng)中間體。

6.有機(jī)化合物的酸堿概念。

共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的屬性、誘導(dǎo)效應(yīng)。

【本章重點(diǎn)】

第一章緒論§有機(jī)化合物與有機(jī)化學(xué)

1、有機(jī)化合物：烴及其衍生物(烴：碳?xì)浠衔?2、有機(jī)化學(xué)：研究有機(jī)化合物來源、制備、結(jié)構(gòu)、性能、應(yīng)用及其變化規(guī)律的科學(xué)。

3.有機(jī)化合物的研究對(duì)象

有機(jī)化學(xué)是從分子水平上研究物質(zhì)世界最豐富多彩的部分

——有機(jī)化合物。簡單有機(jī)小分子化合物（組成、價(jià)鍵、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鑒定、反應(yīng)、合成）——復(fù)雜有機(jī)化合物（結(jié)構(gòu)、鑒定、合成）

——大分子化合物（

結(jié)構(gòu)、鑒定、合成、相互作用）

——

超分子（分子識(shí)別、分子組裝、功能）三項(xiàng)內(nèi)容：分離、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)和合成

[分離]

從自然界或反應(yīng)產(chǎn)物通過蒸餾、結(jié)晶、吸附、萃取、升華等操作孤立出單一純凈的有機(jī)物。[結(jié)構(gòu)]

對(duì)分離出的有機(jī)物進(jìn)行化學(xué)和物理行為的了解，闡明

其結(jié)構(gòu)和特性。[反應(yīng)和合成]

從某一有機(jī)化合物(原料)經(jīng)過一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成一已知的或新的有機(jī)化合物(產(chǎn)物)。4、有機(jī)化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展有機(jī)化學(xué)作為一門學(xué)科誕生于：19世紀(jì)初有‘生機(jī)’之物——碳化合物——碳?xì)浠衔?。十八世紀(jì)前，利用天然有機(jī)物。我國古代對(duì)天然有機(jī)物的利用：植物染料、釀酒、制醋、中草藥（神農(nóng)本草經(jīng)，漢末）、造紙（漢朝）其他國家，如古代印度、巴比倫、埃及、希臘和羅馬也都在染色、釀酒對(duì)天然有機(jī)物進(jìn)行了利用。埃及人用靛藍(lán)和茜素作木乃伊裹布的染料，古猶太人祈禱者披巾上的藍(lán)色是從一種地中海魚中提取出來的。

1781年

法國

拉瓦錫（A.Lavoisier）1830年

德國

李比希（J.Liebiy）

19世紀(jì)中期進(jìn)入了煤焦油合成時(shí)代20世紀(jì)40年代至今

石油和天然氣合成時(shí)代，合成了許多復(fù)雜的有機(jī)化合物有機(jī)物可來源于生物體也可由無機(jī)物轉(zhuǎn)化而來。迄今已知的化合物超過2000萬(主要通過人工合成)，其中絕大多數(shù)是有機(jī)化合物。在有機(jī)分析和合成發(fā)展的同時(shí)，有機(jī)結(jié)構(gòu)理論得到了迅速的發(fā)展和完善。1857年凱庫勒和庫帕各自獨(dú)立提出——有機(jī)化合物中碳原子都是四價(jià)的，相互結(jié)合成碳鏈1861年布特列洛夫提出了化學(xué)結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)可推出結(jié)構(gòu)1865年凱庫勒提出了苯的構(gòu)造式。1874年范特霍夫和勒貝爾分別提出了碳的四面體結(jié)構(gòu)，建立了分子的立體概念，說明了旋光異構(gòu)現(xiàn)象。1885年拜爾提出了張力學(xué)說，至此，有機(jī)結(jié)構(gòu)理論基本建立起來。20世紀(jì)初建立了價(jià)鍵理論。

20世紀(jì)30年代建立了量子化學(xué)理論：化學(xué)鍵的微觀本質(zhì)

誘導(dǎo)效應(yīng)

、共軛效應(yīng)、及共振論

20世紀(jì)60年代將現(xiàn)代物理方法用到測定分子結(jié)構(gòu)上，確定了許多復(fù)雜有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)：糖、蛋白質(zhì)、氨基酸、膽甾醇、血紅素、葉綠素等有機(jī)化學(xué)的各分支學(xué)科形成

藥物化學(xué)、香料化學(xué)、染料化學(xué)、農(nóng)藥化學(xué)、環(huán)境化學(xué)、有機(jī)新材料化學(xué)……等學(xué)科。1901~1998年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)共90項(xiàng)，其中有機(jī)化學(xué)方面的

化學(xué)獎(jiǎng)55項(xiàng)，占化學(xué)獎(jiǎng)61%。

當(dāng)今世界有機(jī)化學(xué)：1、很多復(fù)雜的分子結(jié)構(gòu)被闡明，其中很多具有強(qiáng)烈的生理作用，為其他學(xué)科提出了大量研究課題2、合成與天然物完全相同的分子3、對(duì)天然分子進(jìn)行改性4、用計(jì)算機(jī)進(jìn)行有機(jī)合成的設(shè)計(jì)工作當(dāng)代有機(jī)化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要趨勢：與生命科學(xué)的結(jié)合。

1980年(DNA)~1997年(ATP)與生命科學(xué)有關(guān)的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)八項(xiàng)；

1、有機(jī)化學(xué)以其價(jià)鍵理論、構(gòu)象理論、各種反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)理成為現(xiàn)代生物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)的理論基礎(chǔ)；2、對(duì)蛋白質(zhì)、氨基酸的分離、提取，開創(chuàng)了研究生命物質(zhì)的新時(shí)代。3、有機(jī)化學(xué)特別是生物有機(jī)化學(xué)參與研究項(xiàng)目：研究信息分子和受體識(shí)別的機(jī)制;4、發(fā)現(xiàn)自然界中分子進(jìn)化和生物合成的基本規(guī)律;

5、作用于新的生物靶點(diǎn)的新一代治療藥物的前期基礎(chǔ)研究;6、發(fā)展提供結(jié)構(gòu)多樣性分子的組合化學(xué);7、對(duì)于復(fù)雜生物體系進(jìn)行靜態(tài)和動(dòng)態(tài)分析的新技術(shù)。

有機(jī)化學(xué)中，有機(jī)合成占有獨(dú)特的核心地位。

1989年美國Harvard大學(xué)kishi教授等完成?？舅?palytoxin)的全合成。21世紀(jì)，要實(shí)現(xiàn)“理想的”合成法。強(qiáng)調(diào)實(shí)用、環(huán)境友好、資源可持續(xù)利用。簡單原料、條件溫和，經(jīng)過簡單步驟，快速、高選擇性、高效地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)分子。

——綠色合成——有機(jī)新材料(分子材料)化學(xué)。

1、化學(xué)結(jié)構(gòu)種類多；

2、

能夠有目的地改變功能分子的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行功能組合和集成；3、能夠在分子層次上組裝功能分子，調(diào)控材料的性能。當(dāng)前研究的熱點(diǎn)領(lǐng)域：1.具有潛在光、電、磁等功能的有機(jī)分子的合成和組裝2.分子材料中的電子、能量轉(zhuǎn)移和一些快速反應(yīng)過程的研究；3.研究分子結(jié)構(gòu)、排列方式與材料性能的關(guān)系，發(fā)展新的分子組裝的方法，探討產(chǎn)生特殊光電磁現(xiàn)象的機(jī)制；探索新型分子材料在光電子學(xué)和微電子學(xué)中的應(yīng)用

我國的有機(jī)化學(xué)：我國古代對(duì)天然有機(jī)物的利用：植物染料、釀酒、制醋、中草藥（神農(nóng)本草經(jīng)，漢末）、造紙（漢朝）1965年，我國在世界上第一次合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素，突破了一般有機(jī)物和生物高分子的界限1981年，我國又完成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸的人工合成，為探索人類的生命奧秘及防止疾病邁出了可喜的一步。

5、有機(jī)化學(xué)的重要性有機(jī)化學(xué)是許多現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的基礎(chǔ)生命科學(xué)（生物化學(xué)，分子生物學(xué)等）醫(yī)藥學(xué)（藥物化學(xué)，病理學(xué)，生化分析等）農(nóng)業(yè)（農(nóng)業(yè)化學(xué)，農(nóng)用化學(xué)品等）石油（石油化工等）材料科學(xué)（高分子化學(xué)，功能材料等）食品（食品化學(xué)，營養(yǎng)學(xué)，添加劑等）日用化工（染料，涂料，化裝品等）有機(jī)化學(xué)的任務(wù)1．發(fā)現(xiàn)新現(xiàn)象（新的有機(jī)物，有機(jī)物的新的來源、新的合成方法、合成技巧，新的有機(jī)反應(yīng)等）2．研究新的規(guī)律（結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，反應(yīng)機(jī)理等）3．提供新材料

（提供新的高科技材料，推動(dòng)國民經(jīng)濟(jì)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展）4．探索生命的奧秘（生命與有機(jī)化學(xué)的結(jié)合）。

6、

學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的要求1）、認(rèn)真聽課，作好筆記。2）、勤思考、多提問，再理解的基礎(chǔ)上記憶。3）、學(xué)完每章，應(yīng)歸納、總結(jié)。掌握該章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和規(guī)律。4）、按時(shí)獨(dú)立的完成作業(yè)。5）、參閱有關(guān)的資料（參考書、雜志）。6）、重視有機(jī)實(shí)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)促進(jìn)學(xué)習(xí)。7、教學(xué)參考書：1、《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)》（第二版），邢其毅等編，高教出版社2、《基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)習(xí)題解答與解題示例》邢其毅等編，北京大學(xué)出版社3、《有機(jī)化學(xué)》（第二版），鄆魁宏主編，高等教育出版社4、《有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)及解題指導(dǎo)》,華北、東北九所高等師范院校合編，科學(xué)教育出版社出版5、《有機(jī)化學(xué)提要、例題和習(xí)題》,王永梅、王桂林主編，天津大學(xué)出版社出版6、《有機(jī)化學(xué)》（第三版），曾昭瓊主編，高等教育出版社§有機(jī)化合物的特點(diǎn)

有機(jī)化合物的特點(diǎn)通?？捎梦鍌€(gè)字概括：“多、燃、低、難、慢”。

1．組成和結(jié)構(gòu)之特點(diǎn)

有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)目龐大（已知有七百多萬種、且還在不但增加）但組成元素少

（C，H，O，N，P，S，X等）原因：

1）C原子自身相互結(jié)合能力強(qiáng)2)結(jié)合的方式多種多樣（單鍵、雙鍵、三鍵、鏈狀、環(huán)狀）3)同分異構(gòu)現(xiàn)象

（構(gòu)造異構(gòu)、構(gòu)型異構(gòu)、構(gòu)象異構(gòu)）普遍例如，C2H6O就可以代表乙醇和甲醚兩種不同的化合物2、性質(zhì)上的特點(diǎn)A、物理性質(zhì)方面特點(diǎn)

1)揮發(fā)性大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低2)水溶性差

（大多不容或難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B、化學(xué)性質(zhì)方面的特點(diǎn)1)易燃燒2)熱穩(wěn)定性差，易受熱分解（許多化合物在200~300度就分解）3)反應(yīng)速度慢4)反應(yīng)復(fù)雜，副反應(yīng)多

§共價(jià)鍵的形成及其屬性一、共價(jià)鍵的形成

共價(jià)鍵的成鍵條件；共價(jià)鍵的飽和性；共價(jià)鍵的方向性。1．價(jià)鍵理論：

2、雜化軌道理論簡介*要點(diǎn)*

sp3、sp2、

*

sp

雜化

*sp3雜化軌道

1個(gè)2s軌道和3個(gè)2p軌道進(jìn)行線性組合，形成相同的4個(gè)sp3雜化軌道，指向正四面體的四個(gè)頂角與4個(gè)氫原子鍵合成CH4分子，H-C-H鍵角為109.5°。sp3sp3sp3sp3sp2雜化軌道

C原子的1個(gè)2s軌道和2個(gè)2p軌道進(jìn)行線性組合，得到3個(gè)等同的sp2雜化軌道，處于同一平面內(nèi)，彼此之間夾角為120o，剩下一個(gè)p軌道垂直于3個(gè)sp2雜化軌道所在的平面。sp2sp2sp2psp雜化軌道

C原子的1個(gè)2s軌道和1個(gè)2p軌道進(jìn)行線性組合，得到2個(gè)等同的sp雜化軌道，處在同一直線上，剩下的兩個(gè)p軌道分別分布在X、Y軸上，與sp軌道互相垂直。spspppSP3雜化：SP2雜化：

SP雜化：原子軌道的重疊，形成σ鍵和π鍵1s和1s、1s和2p、2p和2p、3p和3p沿軸向“頭對(duì)頭”重疊，形成σ鍵2p和2p相互平行，“肩并肩”重疊，形成π鍵在乙烷中，2個(gè)sp3雜化軌道組成C-Cσ鍵，其它sp3軌道與H原子形成σ鍵。乙烷中的每個(gè)H原子都能夠被CH3或其它功能基替換，形成新的化合物。

在乙烯(CH2CH2)分子中，兩個(gè)碳原子以sp2雜化軌道相互重疊形成C-Cσ鍵，并以sp2雜化軌道分別與4個(gè)氫原子鍵合，生成的C-C和C-H鍵在同一平面內(nèi)，彼此間的夾角為120o，未參與雜化的p軌道以肩并肩的方式重疊形成π鍵。

在乙炔(CHCH)中，2個(gè)碳原子以sp雜化軌道互相重疊，形成C-Cσ鍵，并用另外的sp雜化軌道與氫原子鍵合，生成的C-C和C-H鍵在同一直線上，未參與雜化的2個(gè)p軌道以肩并肩的方式重疊形成π鍵。（1）不同雜化方式的軌道形狀、s成分的多寡及不同雜化碳原子的電負(fù)性是不同的。著重強(qiáng)調(diào)兩個(gè)問題：（2）鍵與鍵的差異：

鍵

鍵存在的情況1、可以單獨(dú)存在。2、存在于任何共價(jià)鍵中。

1、必須與鍵共存。2、僅存在于不飽和鍵中。

鍵的形成情況成鍵軌道沿軸向在直線上相互重疊。成鍵軌道對(duì)稱軸平行，從側(cè)面重疊。電子云的分布情況1、電子云集中于兩原子核的連線上，呈圓柱形分布。2、鍵有一個(gè)對(duì)稱軸，軸上電子云密度最大。

1、電子云分布在鍵所在平面的上下兩方，呈塊狀分布。

2、只有對(duì)稱面，對(duì)稱面上的電子云密度最小（=0）鍵的性質(zhì)1、鍵能較大。2、鍵的旋轉(zhuǎn)：以鍵連接的兩原子可相對(duì)的自由旋轉(zhuǎn)。

3、鍵的可極化度：較小。1、鍵能較小。

2、鍵的旋轉(zhuǎn)：以

鍵連接的兩原子不能自由旋轉(zhuǎn)。3、鍵的可極化度：較大。二、共價(jià)鍵的屬性1、鍵長：以共價(jià)鍵鍵合的兩個(gè)原子核間的距離為鍵長。

2、鍵角：同一原子上的兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。

3、鍵能：氣態(tài)時(shí)原子A和原子B結(jié)合成1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）所放出的能量。

4、鍵的極性和鍵矩

鍵矩：極性共價(jià)鍵正或負(fù)電荷中心的電荷（q）與兩個(gè)電荷中心之間的距離（d）的乘積叫鍵矩（u）。

三、誘導(dǎo)效應(yīng)：

由于成鍵原子電負(fù)性不同所引起的，電子云沿鍵鏈（包括σ鍵和π鍵）按一定方向移動(dòng)的效應(yīng)，或者說是鍵的極性通過鍵鏈依次誘導(dǎo)傳遞的效應(yīng)，稱為誘導(dǎo)效應(yīng)（Inductiveeffects），通常用“I”表示。從下面幾組數(shù)據(jù)中找找規(guī)律：

+I效應(yīng)：(CH3)3C—＞(CH3)2CH—＞CH3CH2—＞CH3—

-I效應(yīng)：F—＞Cl—＞Br—＞I—取代羧酸的酸性與在烴基同一位置上引入-I基團(tuán)的數(shù)目有關(guān)，數(shù)目越多，酸性越強(qiáng)。

取代羧酸的酸性與-I基團(tuán)離羧基的距離有關(guān)，距離越遠(yuǎn)，影響越小。

吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)（-I）：

供電子誘導(dǎo)效應(yīng)（+I）：原子或基團(tuán)的吸電子能力順序如下：

§有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的類型和試劑的分類一、共價(jià)鍵的斷裂方式：

1、

均裂：成鍵的一對(duì)電子平均分給兩個(gè)原子或原子團(tuán)。均裂生成的帶單電子的原子或原子團(tuán)稱為自由基，或游離基。自由基不帶電荷，呈電中性。有很高的化學(xué)活性。

自由基反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的均裂而進(jìn)行的反應(yīng)。自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。

2、異裂：成鍵的一對(duì)電子保留在一個(gè)原子或原子團(tuán)上。異裂生成了正離子或負(fù)離子。有機(jī)化合物異裂生成碳正離子（R+）或碳負(fù)離子（R-）。離子型反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的異裂而進(jìn)行的反應(yīng)。離子型反應(yīng)一般在酸、堿等極性試劑的作用下進(jìn)行。它又分為親核反應(yīng)和親電反應(yīng)。二、有機(jī)中間體自由基碳正離子（R+）碳負(fù)離子（R-）。三、有機(jī)試劑的類型：試劑可分為自由基試劑、離子試劑。離子試劑又分為親核試劑和親電試劑1、親電試劑：在反應(yīng)過程中接受電子或共用電子（這些電子原屬于另一反應(yīng)物分子的）的試劑。2、親核試劑：在反應(yīng)過程中供給電子的試劑。四、有機(jī)反應(yīng)的基本類型：1、按共價(jià)鍵斷裂的方式分類：1）自由基反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的均裂而進(jìn)行的反應(yīng)。自由基反應(yīng)一般在光或熱的作用下進(jìn)行。2）離子型反應(yīng)：通過共價(jià)鍵的異裂而進(jìn)行的反應(yīng)。離子型反應(yīng)一般在酸、堿等極性試劑的作用下進(jìn)行。它又分為親核反應(yīng)和親電反應(yīng)。3）周環(huán)反應(yīng)：通過環(huán)狀過度態(tài)而進(jìn)行的反應(yīng)。親電反應(yīng)和親核反應(yīng)：由親電試劑進(jìn)攻而發(fā)生的反應(yīng)為親電反應(yīng)。由親核試劑進(jìn)攻而發(fā)生的反應(yīng)為親核反應(yīng)?！煊袡C(jī)化合物的結(jié)構(gòu)分子中原子之間相互連接的順序叫做分子的構(gòu)造。

表示分子構(gòu)造的化學(xué)式叫做構(gòu)造式。

無機(jī)化合物：一個(gè)分子式只代表一個(gè)化合物，如：H2SO4

只代表硫酸。

有機(jī)化合物：一個(gè)分子式可代表多個(gè)化合物，如：C2H5OH即代表乙醇又代表甲醚。有機(jī)化合物構(gòu)造式的表示方法通常有：

較常用的為構(gòu)造簡式和鍵線式。如：§有機(jī)化合物的分類一、按碳架分類1、開鏈化合物：碳原子相互結(jié)合形成鏈狀2、碳環(huán)化合物：含有碳原子組成的碳環(huán)1）、脂環(huán)化合物2）、芳香族化合物3、雜環(huán)化合物：是環(huán)狀化合物，這種環(huán)是由碳原子和其他元素的原子共同組成二、按官能團(tuán)分類官能團(tuán)：是指有機(jī)化合物分子中特別能起化學(xué)反應(yīng)的一些原子或原子團(tuán)。它常?？梢詻Q定化合物的主要性質(zhì)。

研究有機(jī)化合物的一般步驟1、分離提純：重結(jié)晶、升華法、蒸餾法、色層分析法以及離子交換法等2、純度的檢定：測定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、相對(duì)密度和折射率等3、實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定：元素定性分析和定量分析、測其分子量，確定實(shí)驗(yàn)式和分子式。4、結(jié)構(gòu)式的確定：[化學(xué)方法]官能團(tuán)分析、化學(xué)降解及合成

[物理方法]紅外(IR)、紫外(UV)、核磁(NMR)、質(zhì)譜(MS)、氣液色譜和X衍射等。

六.酸堿概念1.勃朗斯德(Br?nsted)酸堿質(zhì)子論

酸是質(zhì)子的給予體，堿是質(zhì)子的接受體

酸堿可以帶正電荷或帶負(fù)電荷或?yàn)橹行姆肿?在一個(gè)反應(yīng)中是酸，而在另一個(gè)反應(yīng)中可以是堿。平衡主要趨向形成更弱的酸和更弱的堿。酸堿強(qiáng)度表示：

酸或堿越強(qiáng)，其pK值越?。x解常數(shù)K值越大）。酸性越強(qiáng)，解離出質(zhì)子后的共軛堿的堿性越弱。如何判斷化合物的酸性強(qiáng)弱？主要取決于化合物離解出H+后的負(fù)離子穩(wěn)定性。負(fù)離子越穩(wěn)定則原來的化合物酸性越強(qiáng)。負(fù)離子的穩(wěn)定性與中心原子的電負(fù)性、原子半徑的大小、與其相連的原子團(tuán)的結(jié)構(gòu)以及溶劑等因素有關(guān)。2.路易斯(lewis)酸堿電子論酸是電子對(duì)的接受體，堿是電子對(duì)的給予體。lewis酸堿反應(yīng)形成配位鍵，產(chǎn)生加合物。

lewis酸具有親電性，lewis堿具有親核性。常見的lewis酸：常見的lewis堿:鍵矩：極性共價(jià)鍵正或負(fù)電荷中心的電荷（q）與兩個(gè)電荷中心之間的距離（d）的乘積叫鍵矩（u）。化學(xué)鍵的極性：以鍵矩又稱偶極矩（）來量度。

偶極矩是向量，帶有方向性，一般以“”來表示，箭頭表示從正電荷到負(fù)電荷的方向。

多原子分子的偶極矩是分子中各個(gè)鍵的偶極矩的向量和。

非極性共價(jià)鍵：兩個(gè)相同原子組成的共價(jià)鍵，成鍵電子云均勻分布在兩核周圍。Cl2；H2

極性共價(jià)鍵：不同原子組成的共價(jià)鍵，成鍵電子云均偏向電負(fù)性大的原子一邊。HCl；H2O

鍵的極性：鍵的極性大小取決于成鍵兩原子電負(fù)性的差值，與外界條件無關(guān)，是永久的性質(zhì)。

鍵的極化性：鍵的極化性是共價(jià)鍵在外電場的作用下，使鍵的極性發(fā)生變化。鍵的極化性用鍵的極化度來度量，其大小除與成鍵原子的體積、電負(fù)性和鍵的種類有關(guān)外，還與外電場強(qiáng)度有關(guān)，是暫時(shí)的性質(zhì)。

小結(jié)：

鍵長與鍵能反映了鍵的強(qiáng)度，即分子的熱穩(wěn)定性。

鍵角反映了分子的空間形象。

鍵矩和鍵的極化性反映了分子的化學(xué)反應(yīng)活性，并影響它們的物理性質(zhì)。

鍵的極性影響化學(xué)反應(yīng)：分子的極性影響物性常數(shù)，如：沸點(diǎn)、熔點(diǎn)、溶解度鍵能：氣態(tài)時(shí)原子A和原子B結(jié)合成1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）所放出的能量。通常鍵能愈大，鍵愈牢固。鍵的離解能：要使1molA-B雙原子分子（氣態(tài)）共價(jià)鍵解離為原子（氣態(tài)）時(shí)所需的能量?！鱄>0,吸熱；常用符號(hào)D（A-B）表示。?H∶H→H·+·H△H=+436kJ/mo