高考化學一輪復習突破訓練：微粒間作用力

微粒間作用力【原卷】

一、選擇題（共26題）

1．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛應用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是()

A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2>S2Br2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

2．(2021?河北省高考鴻浩超級4月聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質是當今用量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見化合物M，M的濃溶液能與Z單質反應且常溫下可以儲存在Z單質制成的容器中。下列說法錯誤的是

A．X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B．Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應制得

C．W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強于W、Y形成的化合物

D．在M的濃溶液與單質Y發(fā)生的反應中M只體現(xiàn)強氧化性

3．(2021?全國I卷區(qū)高三下學期第二次優(yōu)生聯(lián)賽理綜試題)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個反應物。下列判斷錯誤的是

A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族

B．簡單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C．丁為CO，反應③為工業(yè)制粗硅的原理

D．該循環(huán)過程實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣

4．(2021·浙江省高三選考模擬)如圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是()

A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體

C．水分子間通過H—O鍵形成冰晶體

D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

5．(2021·天津南開中學質檢)下列說法正確的是

A．極性溶質一定易溶于極性溶劑，非極性溶質一定易溶于非極性溶劑

B．Br2和H2O均是極性分子，CCl4是非極性分子，所以Br2難溶于H2O而易溶于CCl4

C．CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2

D．H2O是極性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是極性分子

6．關于氫鍵的下列說法正確的是()

A．由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HF>H2O>NH3

B．氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內

C．沒有氫鍵,就沒有生命

D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多

7．(2021·寧夏吳忠中學期末)關于氫鍵，下列說法正確的是()

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．冰、水中都存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點降低

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

8．(2021·乾安縣第七中學月考)下列說法不正確的是()

A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B．標準狀況下，NA個HF分子約為22.4L

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

D．NH3分子間存在氫鍵，故氨氣易液化

9．(2021·四川眉山市月考)下列說法正確的是()

A．干冰氣化克服范德華力和共價鍵

B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O分子間形成氫鍵

C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，該反應既有離子健、極性健和非極性鍵的斷裂又有其形成

D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

10．(2021·江蘇省啟東中學月考)下列說法正確的是()

A．范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存在使水分子發(fā)生締合

B．H2SO4為強電解質，硫酸晶體是能導電的

C．冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，所以冰中H2O分子與氫鍵的比值為1：4

D．因為水分子間氫鍵，液態(tài)水結成冰時體積會變大

11．(2021·廣州大學附屬中學月考)氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關氨的說法正確的是()

A．NH3的空間構型為平面三角形 B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵

C．NH3的水溶液不能導電 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

12．乙醇是一種常用燃料，其結構簡式為CH3CH2OH，固體乙醇中不存在的作用力是()

A．共價鍵 B．離子鍵C．分子間作用力 D．氫鍵

13．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()

A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

14．下列敘述與分子間作用力無關的是()

A．氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固B．干冰易升華

C．氟、氯、溴、碘單質的熔、沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高

15．下列物質中不存在氫鍵的是()

A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C．氨水中氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

16．下列說法正確的是()

A．氫鍵是化學鍵

B．甲烷可與水形成氫鍵

C．乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

17．人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結構簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對甘油分子的敘述中，正確的是()

A．分子中只含有極性鍵

B．分子中只含有非極性鍵

C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵

D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

18．下列關于粒子結構的描述錯誤的是()

A．CS2、C2H2、BeCl2都是直線形分子

B．CCl4和CH2Cl2均是四面體構型的非極性分子

C．H2S和NH3均是由極性鍵構成的極性分子

D．HCl和HS－均是含有一個極性鍵的18電子粒子

19．干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成MgO和C，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是()

A．化學鍵，化學鍵

B．分子間作用力，化學鍵

C．化學鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力

20．(2021·山東泰安市期中)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是()

A．d代表的是CH4

B．沸點的高低順序是HF>H2O>NH3

C．NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的

D．根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—H…N

21．下列關于NaHSO4的說法中正確的是()

A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電

B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1

C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵

22．下列關于化合物的說法正確的是()

A．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔融狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物

23．下列有關說法正確的是()

A.H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共價鍵

B.非金屬原子間以共價鍵結合形成的物質都是共價化合物

C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物

D.共價化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對形成的

24．下列關于化學鍵的說法中錯誤的是()

A．化學鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等

B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵

C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力

D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力

25．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A．MgCl2B．Na2O2C．Cl2 D．NH3·H2O

26．下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

二、非選擇題（共14題）

27．(2021·浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)(1)已知氯乙酸的酸性強于醋酸，則酸性：BrCH2COOH___________ClCH2COOH(填：>、<或=)。

(2)次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2，據(jù)此寫出H3PO2的結構式___________。

注：磷酸的結構式為

(3)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點如下表：

苯的模型

熔點：5.50C

甲苯模型

熔點：-94.90C

沸點：80.10C

沸點：100.40C

①苯的沸點比甲苯的沸點更低，主要原因是___________。

②苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高，主要原因是___________。

28．(2021年浙江省稽陽聯(lián)誼學高三4月聯(lián)考)(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是_______。

(2)常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點高低差異的可能原因是_______。

29．(2021年江省嘉興市高三4月教學測試)(1)酸堿質子理論認為：凡是能給出質子c(H+)的任何物質都是酸，凡是能接受質子(H+)的任何物質都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是___________，用一個離子方程式說明它們結合質子能力的相對強弱_________________________。

(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點為3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔點僅-165℃。氮化硼熔點遠高于乙硼烷的可能原因是_________________________。

30．(2021年浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三4月教學質量檢測)(1)光學實驗證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結構的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點如下表：

A

B

C

化學式

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是___________。

31．(2021年浙江省寧波市高三高考適應性考試)(1)已知：

物質

性質

TiC

質硬，熔點：3200℃，沸點：4820℃

TiCl4

具有揮發(fā)性，熔點：，沸點：136.4℃

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因是_______。

(2)六方氮化硼晶體結構(如下圖)與石墨相似，都是混合型晶體。但六方氮化硼晶體不導電，原因是_______。

32．(2021年浙江省紹興市高三4月適應性考試)氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍色粘稠液體，除相對分子質量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水的原因為_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性_______。

33.(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石

碳化硅

晶體硅

熔點/℃

＞3550

2600

1415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_______。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調節(jié)溶液的pH使甘氨酸結晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。

34.(1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比(相對分子質量)為120的峰，原因是______。

(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：

GaF3

GaCl3

GaBr3

熔點/℃

>1000

77.75

122.3

GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是______。

35.(1)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性HF大于HCl的主要原因是________。

(2)CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，CaCN2的電子式是________。

(3)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是________。

36.(1)比較給出H+能力的相對強弱：H2O________C2H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個化學方程式說明OH?和C2H5O?結合H+能力的相對強弱________。

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出CaC2的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點(65℃)比甲醛的沸點(－19℃)高。主要原因是________。

37.如圖為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為______________________________________________。

38.ZnF2為離子化合物，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_____________________________________________________________________。

39.我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。

圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH

eq\o\al(＋,4)

)N—H…Cl、________、________。

40.CO2＋3H2===CH3OH＋H2O反應所涉及的4種物質中，沸點從高到低的順序為________，原因是__________________________________________。

微粒間作用力

一、選擇題（共26題）

1．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛應用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯誤的是()

A.S2Cl2的結構中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構

B.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C.若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2>S2Br2

D.S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

【答案】C

【解析】從S2Cl2的分子結構可知，硫原子之間形成1對共用電子對，每個硫原子與氯原子形成1對共用電子對，各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；S2Cl2中S—S鍵為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，B正確；對于由結構相似的分子組成的物質，其相對分子質量越大，熔沸點越高，C錯誤；S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，在反應過程中硫元素一部分升高到＋4價，一部分降低到0價，反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正確。

2．(2021?河北省高考鴻浩超級4月聯(lián)考)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，Z單質是當今用量最大的金屬，W、X、Y可形成一種常見化合物M，M的濃溶液能與Z單質反應且常溫下可以儲存在Z單質制成的容器中。下列說法錯誤的是

A．X與W、Y、Z均能形成至少兩種二元化合物

B．Z與氯元素形成的常見化合物均可通過化合反應制得

C．W、X形成的化合物穩(wěn)定性一定強于W、Y形成的化合物

D．在M的濃溶液與單質Y發(fā)生的反應中M只體現(xiàn)強氧化性

【答案】C

【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，四者均處于不同周期，則W是H元素；Z單質是當今用量最大的金屬，Z是Fe元素；W、X、Y可形成一種常見化合物M，M的濃溶液能與Fe單質反應且常溫下可以儲存在Fe制成的容器中，M是硫酸，W、X、Y、Z依次是H、O、S、Fe。A項，氧和氫可形成H2O和H2O2，氧和硫可形成SO2和S3O，氧和鐵可形成FeO、Fe2O3、Fe3O4等，故A正確；B項，F(xiàn)eCl2可由FeCl3與Fe化合得到，F(xiàn)eCl3可由FeCl2和Cl2或Fe和Cl2化合得到，故B正確；C項，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，而H2O2受熱或光照容易分解，穩(wěn)定性弱于H2S，故C錯誤；D項，在濃硫酸與單質硫的反應中濃硫酸只體現(xiàn)氧化性，不體現(xiàn)酸性，故D錯誤；故選C。

3．(2021?全國I卷區(qū)高三下學期第二次優(yōu)生聯(lián)賽理綜試題)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質與水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價氧化物，丁是如圖循環(huán)中的一個反應物。下列判斷錯誤的是

A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族

B．簡單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C．丁為CO，反應③為工業(yè)制粗硅的原理

D．該循環(huán)過程實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣

【答案】B

【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；其中Z為金屬元素，其單質與水反應后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，則Z與水反應的產(chǎn)物應是弱堿，則Z為Mg，乙為MgO，甲可以和Mg反應得到MgO和X的單質，則X應為C，甲為CO2，符合“X的單質在O2點燃生成甲”，X、W為同一主族元素，且W也為短周期元素，所以W為Si元素，丙為SiO2，C與SiO2高溫反應生成Si和CO，即丁是CO。A項，W為Si元素，原子序數(shù)為14，位于第三周期ⅣA族，A正確；B項，電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Mg＞Si＞C＞O，即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，B錯誤；C項，根據(jù)分析可知丁為CO，反應③為C與二氧化硅的反應，生成硅和CO，為工業(yè)制粗硅的原理，C正確；D項，據(jù)圖可知該循環(huán)過程中加入了CO、OH-、H2O，生成了CO2、OH-、H2，所以總反應為CO+H2OCO2+H2，實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣，D正確；故選B。

4．(2021·浙江省高三選考模擬)如圖為冰晶體的結構模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有關說法正確的是()

A．冰晶體中每個水分子與另外四個水分子形成四面體

B．冰晶體具有空間網(wǎng)狀結構，是原子晶體

C．水分子間通過H—O鍵形成冰晶體

D．冰晶體熔化時，水分子之間的空隙增大

【答案】A

【解析】冰是水分子之間通過氫鍵結合而成的分子晶體，B、C錯誤；水結冰時體積膨脹，D錯誤。

5．(2021·天津南開中學質檢)下列說法正確的是

A．極性溶質一定易溶于極性溶劑，非極性溶質一定易溶于非極性溶劑

B．Br2和H2O均是極性分子，CCl4是非極性分子，所以Br2難溶于H2O而易溶于CCl4

C．CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2

D．H2O是極性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是極性分子

【答案】C

【解析】A項，“相似相溶”規(guī)律是經(jīng)驗規(guī)律，存在特殊情況，部分有機物分子是極性分子，但因為極性很弱，所以大部分難溶于水，故A不正確；B項，Br2是非極性分子，H2O是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，Br2難溶于H2O而易溶于CCl4，故B不正確；C項，CS2和白磷均是非極性分子，H2O是極性分子，所以白磷難溶于H2O而易溶于CS2，故C正確；D項，CO2是非極性分子，CO2溶于H2O時，部分與H2O反應生成H2CO3，故D不正確；故選C。

6．關于氫鍵的下列說法正確的是()

A．由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HF>H2O>NH3

B．氫鍵只能存在于分子間,不能存在于分子內

C．沒有氫鍵,就沒有生命

D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵,且氫鍵的數(shù)目依次增多

【答案】C

【解析】NH3、H2O、HF在常溫下只有H2O是液體,所以水的沸點最高。氫鍵既可以存在于分子間,又可以存在于分子內。水在氣態(tài)時,分子間距過大,水分子間沒有氫鍵。

7．(2021·寧夏吳忠中學期末)關于氫鍵，下列說法正確的是()

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．冰、水中都存在氫鍵

C．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點降低

D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】B

【解析】A項，氫鍵是一種特殊的分子間作用力，只存在于水分子之間，水分子內沒有氫鍵，故A錯誤；B項，冰和水分子中都存在氫鍵，故B正確；C項，水只能形成分子間氫鍵，分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高，故C錯誤；D項，氫鍵不是化學鍵，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，說明了氧的非金屬性很強，與水分子之間的氫鍵無關，故D錯誤；故選B。

8．(2021·乾安縣第七中學月考)下列說法不正確的是()

A．HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關

B．標準狀況下，NA個HF分子約為22.4L

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋

D．NH3分子間存在氫鍵，故氨氣易液化

【答案】B

【解析】A項，HCl、HBr、HI均為分子晶體，結構相似，相對分子質量依次增加，分子間作用力依次增加，熔、沸點依次升高，A正確；B項，標況下HF不是氣體，無法計算體積，B錯誤；C項，I2和CCl4均為非極性分子，非極性分子易溶于非極性溶劑，可以用相似相溶原理解釋，C正確；D項，N原子電負性較大，所以NH3分子間存在氫鍵，沸點較低，易液化，D正確；故選B。

9．(2021·四川眉山市月考)下列說法正確的是()

A．干冰氣化克服范德華力和共價鍵

B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O分子間形成氫鍵

C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，該反應既有離子健、極性健和非極性鍵的斷裂又有其形成

D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物

【答案】C

【解析】A項，干冰氣化只需要克服范德華力，不需要克服共價鍵，故A錯誤；B項，H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于氧元素的非金屬性強于硫元素，與H2O分子間形成氫鍵無關，故B錯誤；C項，過氧化鈉和氯化鈉為離子化合物，氯化氫和水為共價化合物，氧氣為非金屬單質，則過氧化鈉與氯化氫反應時，既有離子健、極性健和非極性鍵的斷裂又有離子健、極性健和非極性鍵的形成，故C正確；D項，氯化氫是共價化合物，故D錯誤；故選C。

10．(2021·江蘇省啟東中學月考)下列說法正確的是()

A．范德華力普遍存在于分子之間，如液態(tài)水中因范德華力的存在使水分子發(fā)生締合

B．H2SO4為強電解質，硫酸晶體是能導電的

C．冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，所以冰中H2O分子與氫鍵的比值為1：4

D．因為水分子間氫鍵，液態(tài)水結成冰時體積會變大

【答案】D

【解析】A項，液態(tài)水中因分子間氫鍵的存在使水分子發(fā)生締合，A不正確；B項，雖然H2SO4為強電解質，但是硫酸晶體是分子晶體，其不能導電，Ｂ不正確；C項，冰中1個H2O可通過氫鍵與4個水分子相連，兩個水分子間只能形成一個氫鍵，所以冰中H2O分子與氫鍵的比值為1：2，C不正確；D項，氫鍵有飽和性和方向性，所以液態(tài)水結成冰時水分子之間的空隙變大，故其體積會變大，D正確；故選D。

11．(2021·廣州大學附屬中學月考)氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè)，也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)。實驗室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣。下列有關氨的說法正確的是()

A．NH3的空間構型為平面三角形 B．NH3與H2O能形成分子間氫鍵

C．NH3的水溶液不能導電 D．氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性

【答案】B

【解析】A項，NH3中N的價層電子對數(shù)為3+(5-3)/2=4，所以中心原子雜化方式為sp3，所以NH3的空間構型為三角錐形，故A錯誤；B項，因為O、N原子有比較強的吸電子能力，所以NH3和H2O既會吸引同種分子的H，又會吸引對方分子的H，從而形成氫鍵，所以在氨水中存在4種分子間氫鍵，可以表示為：H3N…H-N、H3N…H-O、H2O…H-N、H2O…H-O，故B正確；C項，NH3的水溶液能導電，是因為NH3和水反應，生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子而導電，故C錯誤；D項，氨催化氧化制硝酸的反應為：4NH3+5O24NO+6H2O，O元素的化合價降低，氧氣得電子作氧化劑，N元素的化合價升高，氨氣作還原劑，體現(xiàn)還原性，故D錯誤；故選B。

12．乙醇是一種常用燃料，其結構簡式為CH3CH2OH，固體乙醇中不存在的作用力是()

A．共價鍵 B．離子鍵C．分子間作用力 D．氫鍵

【答案】B

【解析】乙醇分子內有共價鍵，沒有離子鍵，分子間有分子間作用力和氫鍵。

13．在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()

A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

【答案】B

【解析】石蠟屬于有機物，由分子構成，故題干中前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價鍵。

14．下列敘述與分子間作用力無關的是()

A．氣體物質加壓或降溫時能凝結或凝固B．干冰易升華

C．氟、氯、溴、碘單質的熔、沸點依次升高D．氯化鈉的熔點較高

【答案】D

【解析】一般來講，由分子構成的物質，其物理性質通常與分子間作用力的大小密切相關。A、B、C三個選項中涉及的物質都是分子，故其表現(xiàn)的物理性質與分子間作用力的大小有關。只有D選項中的NaCl不是由分子構成的，而是由離子構成的，不存在分子，其物理性質與分子間作用力無關。

15．下列物質中不存在氫鍵的是()

A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間

C．氨水中氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

【答案】D

【解析】甲烷中的碳原子電負性較小，不能與水分子形成氫鍵。

16．下列說法正確的是()

A．氫鍵是化學鍵

B．甲烷可與水形成氫鍵

C．乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力

D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵

【答案】C

【解析】氫鍵不是化學鍵，而是較強的分子間作用力，A錯誤；由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B錯誤；乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，C正確；碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于它們組成相似，且碘化氫的相對分子質量大于氯化氫的，相對分子質量越大，范德華力越大，沸點越高，D錯誤。

17．人們?yōu)榱藸I養(yǎng)肌膚，往往需要搽用護膚品。在所有的護膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結構簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對甘油分子的敘述中，正確的是()

A．分子中只含有極性鍵

B．分子中只含有非極性鍵

C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵

D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

【解析】在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯誤；分子中含有極性鍵(C—H鍵、O—H鍵)又含有非極性鍵(C—C)，因此A、B錯誤，D正確。

【答案】D

18．下列關于粒子結構的描述錯誤的是()

A．CS2、C2H2、BeCl2都是直線形分子

B．CCl4和CH2Cl2均是四面體構型的非極性分子

C．H2S和NH3均是由極性鍵構成的極性分子

D．HCl和HS－均是含有一個極性鍵的18電子粒子

【解析】由于C—H鍵的鍵長小于C—Cl鍵的鍵長，故CH2Cl2的空間結構不是對稱的正四面體構型，因而屬于極性分子，B錯誤。

【答案】B

19．干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應生成MgO和C，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是()

A．化學鍵，化學鍵

B．分子間作用力，化學鍵

C．化學鍵，分子間作用力

D．分子間作用力，分子間作用力

【答案】B

【解析】干冰變成CO2氣體屬于三態(tài)變化中固態(tài)變氣態(tài)的物理變化，克服分子間作用力；CO2＋2Mg

eq\o(=====,\s\up12(點燃))

C＋2MgO屬于化學變化，是舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成的過程。

20．(2021·山東泰安市期中)圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素簡單氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物。下列說法正確的是()

A．d代表的是CH4

B．沸點的高低順序是HF>H2O>NH3

C．NH3的沸點是第ⅤA元素形成的氫化物中沸點最高的

D．根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-，氨分子和水分子之間最主要存在的氫鍵形式O—H…N

【答案】AD

【解析】A項，由氫化物的沸點變化規(guī)律圖像知，d點所在主族元素的氫化物沸點隨著原子序數(shù)的增大而遞增，符合第IVA元素的性質，則d代表的是CH4，故A正確；B項，NH3、HF常溫下為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，三者中H2O的沸點最高，由于電負性F>N，HF分子間更易形成氫鍵，則沸點的高低順序是H2O>HF>NH3，故B錯誤；C項，在同一主族中，從上到下，元素的氫化物沸點逐漸升高，對于第VA元素，NH3因存在氫鍵，故沸點較高，但不是最高的，故C錯誤；D項，根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-，水分子的氫原子和氨分子的氮原子之間易形成氫鍵，其存在形式為O—HN，故D正確；故選AD。

21．下列關于NaHSO4的說法中正確的是()

A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電

B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1

C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO

eq\o\al(－,4)

)的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SO

eq\o\al(2－,4)

，破壞的是離子鍵和共價鍵。

22．下列關于化合物的說法正確的是()

A．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物

B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物

C．共價化合物熔化時破壞共價鍵

D．熔融狀態(tài)下不導電的化合物一定是共價化合物

【答案】D

【解析】只含有共價鍵的物質也可能是單質，A錯誤；由兩種原子組成的純凈物也可能是單質，如HD，B錯誤；大部分共價化合物熔化時不破壞共價鍵，如冰融化破壞分子間作用力，C錯誤。

23．下列有關說法正確的是()

A.H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共價鍵

B.非金屬原子間以共價鍵結合形成的物質都是共價化合物

C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4為共價化合物

D.共價化合物是由不同種非金屬原子間或某些金屬原子與非金屬原子間通過共用電子對形成的

【答案】D

【解析】NH4Cl中既含有共價鍵，也含有離子鍵，A錯；非金屬原子間以共價鍵結合形成的物質可能為共價化合物(如HCl)，也可能為單質(如H2、O2)，B錯；NH4NO3為離子化合物，C錯；共價化合物中最少含有兩種不同的非金屬元素或含有某些金屬元素和非金屬元素(如AlCl3)，它們之間是通過共用電子對形成共價化合物的，D對。

24．下列關于化學鍵的說法中錯誤的是()

A．化學鍵分為離子鍵、共價鍵、氫鍵等

B．相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用稱為離子鍵

C．干冰晶體中存在共價鍵和分子間作用力

D．金剛石晶體中只存在共價鍵，不存在分子間作用力

【答案】A

【解析】A項氫鍵不屬于化學鍵，敘述錯誤；B項離子鍵指相鄰的陽離子和陰離子之間強烈的相互作用，敘述正確；C項干冰屬于分子晶體，分子之間存在分子間作用力，分子內部存在共價鍵，敘述正確；D項金剛石屬于原子晶體，只存在共價鍵，不存在分子間作用力，敘述正確。

25．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()

A．MgCl2B．Na2O2C．Cl2 D．NH3·H2O

【答案】B

【解析】A項中兩個Cl－與Mg2＋之間以離子鍵結合；B項中，Na＋與O

eq\o\al(2－,2)

之間以離子鍵結合，O

eq\o\al(2－,2)

中兩氧原子之間以共價鍵結合；D項，NH3·H2O是共價化合物。

26．下列每組物質中含有的化學鍵類型相同的是()

A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2

C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

【答案】C

【解析】離子鍵是由陰、陽離子相互作用形成的，非極性鍵是由同種元素原子形成的共價鍵，極性鍵是由不同種元素原子形成的共價鍵。A組中NaCl與NaOH中含有離子鍵，而HCl和H2O中只有共價鍵，NaOH中既含有離子鍵又含有共價鍵；B組中Cl2、HCl、SO2中只含共價鍵，而Na2S中只含離子鍵；而C組中均只含共價鍵；D組中Na2O2含離子鍵、共價鍵，H2O2、H2O、O3中只含共價鍵，故C正確。

二、非選擇題（共14題）

27．(2021·浙江省Z20聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)(1)已知氯乙酸的酸性強于醋酸，則酸性：BrCH2COOH___________ClCH2COOH(填：>、<或=)。

(2)次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2，據(jù)此寫出H3PO2的結構式___________。

注：磷酸的結構式為

(3)常壓下，苯和甲苯的熔、沸點如下表：

苯的模型

熔點：5.50C

甲苯模型

熔點：-94.90C

沸點：80.10C

沸點：100.40C

①苯的沸點比甲苯的沸點更低，主要原因是___________。

②苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高，主要原因是___________。

【答案】(1)＜(2)

(3)

=1\*GB3

①

苯的相對分子質量更小，苯(液態(tài))的分子間作用力更小

=2\*GB3

②

苯的分子對稱性好，苯晶體內分子堆積更緊密(或分子間的平均距離更小)

【解析】(1)由氯乙酸的酸性強于醋酸可知，氯乙酸分子中的氯原子是一種吸引電子基團，使羧基中—OH上的氫原子的活潑性增強，在溶液中電離出氫離子的能力增強，酸性增強，溴元素的非金屬性弱于氯元素，溴原子吸引電子的能力弱于氯原子，則溴乙酸的酸性弱于氯乙酸；(2)由次磷酸與足量NaOH溶液反應生成NaH2PO2可知，H3PO2分子中只含有1個羥基，結構式為；(3)①結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，苯和甲苯是結構相似的同系物，甲苯的相對分子質量大于苯，分子間作用力大于苯，則苯的沸點比甲苯的沸點更低；②與甲苯相比，苯分子的對稱性好，晶體內分子堆積更緊密，分子間的平均距離更小，導致苯晶體的熔點比甲苯的熔點更高。

28．(2021年浙江省稽陽聯(lián)誼學高三4月聯(lián)考)(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色，主要原因是_______。

(2)常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，兩者沸點高低差異的可能原因是_______。

【答案】（1）苯環(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH

（2）硝酸形成較多的分子內氫鍵，尿素主要形成的是分子間氫鍵，分子間氫鍵使尿素的沸點升高，常溫下為固體

【解析】(1)由于苯環(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH，所以甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯卻可以使其褪色。(2)由于硝酸形成較多的分子內氫鍵，尿素主要形成的是分子間氫鍵，分子間氫鍵使尿素的沸點升高，常溫下為固體，所以常溫下硝酸為液體且易揮發(fā)，尿素為固體，且兩者沸點高低有差異。

29．(2021年江省嘉興市高三4月教學測試)(1)酸堿質子理論認為：凡是能給出質子c(H+)的任何物質都是酸，凡是能接受質子(H+)的任何物質都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是___________，用一個離子方程式說明它們結合質子能力的相對強弱_________________________。

(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點為3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔點僅-165℃。氮化硼熔點遠高于乙硼烷的可能原因是_________________________。

【答案】(1)OH-、F-HF+OH-=F-+H2O

(2)BN為原子晶體，而B2H6為分子晶體，共價鍵作用力遠大于分子間作用力

【解析】(1)在CH3CH3、OH-、HCl、F-中，OH-會結合H+變?yōu)镠2O，屬于堿；F-與H+結合形成HF，因此F-屬于堿；HF能夠與OH-發(fā)生反應產(chǎn)生F-、H2O，反應方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據(jù)復分解反應規(guī)律：強堿能夠制取弱堿，則該反應說明結合質子能力：OH-＞F-；(2)硼元素可形成多種化合物，其中氮化硼(BN)熔點為3774℃，而乙硼烷(B2H6)熔點僅-165℃。氮化硼熔點遠高于乙硼烷，是由于BN為原子晶體，原子之間以共價鍵結合，共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂需消耗很高的能量；而B2H6為分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結合，斷裂消耗的能量比較低，由于共價鍵作用力遠大于分子間作用力，所以氮化硼熔點遠高于乙硼烷。

30．(2021年浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三4月教學質量檢測)(1)光學實驗證明在溶有O2的水中存在可能為五元環(huán)狀結構的O2·H2O，原因是___________。

(2)化合物A、B、C的熔點如下表：

A

B

C

化學式

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點明顯高于A的原因是___________。

【答案】（1）O2分子中的O分別與H2O分子中的H通過氫鍵構成五元環(huán)

（2）A為分子晶體，C為離子晶體，離子鍵強于分子間作用力

【解析】(1)H2O分子中的H-O鍵的共用電子對強烈偏向O原子，使H原子幾乎成為裸露的質子，使得溶于水的O2分子中的O原子與H2O分子中的H原子之間以配位鍵結合，從而構成五元環(huán)；(2)CH3CH2Cl是由分子構成的物質，分子之間以分子間作用力結合，分子間作用力比較微弱，因此物質的熔沸點比較低；而CH3NH3Cl為離子晶體，陽離子CH3NH3+與陰離子Cl-之間以離子鍵結合，離子鍵是一種強烈的相應作用，斷裂消耗較高能量，物質的熔沸點較高，因此其熔沸點比由分子構成的物質CH3CH2Cl高。

31．(2021年浙江省寧波市高三高考適應性考試)(1)已知：

物質

性質

TiC

質硬，熔點：3200℃，沸點：4820℃

TiCl4

具有揮發(fā)性，熔點：，沸點：136.4℃

TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因是_______。

(2)六方氮化硼晶體結構(如下圖)與石墨相似，都是混合型晶體。但六方氮化硼晶體不導電，原因是_______。

【答案】（1）TiC是原子晶體，TiCl4是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強

（2）氮化硼晶體的層狀結構中沒有自動移動的電子

【解析】(1)TiC的熔沸點明顯高于TiCl4的原因是：TiC是原子晶體，TiCl4是分子晶體，共價鍵比分子間作用力強；(2)六方氮化硼晶體結構與石墨相似，都是混合型晶體。但六方氮化硼晶體不導電，原因是：氮化硼晶體的層狀結構中沒有自動移動的電子。

32．(2021年浙江省紹興市高三4月適應性考試)氧的常見氫化物有H2O與H2O2。

(1)純凈H2O2為淺藍色粘稠液體，除相對分子質量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水的原因為_______。

(2)H2O2既有氧化性也有還原性，寫出一個離子方程式其中H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性_______。

【答案】H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多

5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】(1)H2O和H2O2分子間都能形成氫鍵，且H2O2分子間形成的氫鍵更多，所以除相對分子質量的影響外，其沸點(423K)明顯高于水，原因為H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多。故選：H2O2分子間氫鍵比H2O分子間強或氫鍵數(shù)目多；(2)H2O2在反應中僅體現(xiàn)還原性，則應與強氧化劑發(fā)生反應，如與KMnO4酸性溶液反應，離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

33.(1)已知3種原子晶體的熔點數(shù)據(jù)如下表：

金剛石

碳化硅

晶體硅

熔點/℃

＞3550

2600

1415

金剛石熔點比晶體硅熔點高的原因是_______。

(2)提純含有少量氯化鈉的甘氨酸樣品：將樣品溶于水，調節(jié)溶液的pH使甘氨酸結晶析出，可實現(xiàn)甘氨酸的提純。其理由是_______。

【答案】(1)原子半徑C＜Si(或鍵長C-C＜Si-Si)，鍵能C-C＞Si-Si

(2)當調節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小

【解析】(1)原子半徑的大小決定鍵長大小，鍵長越短鍵能越大，此時物質的熔、沸點越高，在C和Si組成的物質中原子半徑C＜Si(或鍵長C-C＜Si-Si)，鍵能C-C＞Si-Si，故金剛石的熔點高于晶體硅的熔點；(2)當調節(jié)溶液pH至甘氨酸主要以兩性離子的形態(tài)存在時(即等電點，此時兩性離子間相互吸引力最大)，溶解度最小，此時析出的固體為甘氨酸，可以實現(xiàn)甘氨酸的提純。

34.(1)用質譜儀檢測氣態(tài)乙酸時，譜圖中出現(xiàn)質荷比(相對分子質量)為120的峰，原因是______。

(2)金屬鎵(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其鹵化物的熔點如下表：

GaF3

GaCl3

GaBr3

熔點/℃

>1000

77.75

122.3

GaF3熔點比GaCl3熔點高很多的原因是______。

【答案】(1)兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()

(2)GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體；離子鍵強于分子間作用力

【解析】

(1)質譜檢測乙酸時，出現(xiàn)質荷比為120的峰，說明可能為兩分子的乙酸結合在一起，由于乙酸分子中存在可以形成氫鍵的O原子，故這種結合為以氫鍵形式結合的二聚體()，故答案為：兩個乙酸分子通過氫鍵形成二聚體()；

(2)F的非金屬性比Cl強，比較GaF3和GaCl3的熔點可知，GaF3為離子晶體