2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市揭東區(qū)高二化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、糖類(lèi)、蛋白質(zhì)都是人類(lèi)必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列關(guān)于他們的說(shuō)法中正確的是A．葡萄糖屬于單糖，不能被氧化B．淀粉、纖維素互為同分異構(gòu)體C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽D．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性2、下列說(shuō)法不正確的是A．人工合成的硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠B．聚乙烯塑料中因含有大量碳碳雙鍵，容易老化C．1mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)D．若丙醇中的氧為188O，它與乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量是1043、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O4、下列離子方程式正確的是()A．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O5、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥，薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)6、分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于8、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈,必須干燥后才能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液C．滴定時(shí),沒(méi)有排出滴定管中的氣泡D．讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持水平9、下列有關(guān)SO2和CO2的說(shuō)法正確的是A．都是非極性分子B．中心原子都采取sp雜化C．S原子和C原子都沒(méi)有孤對(duì)電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)10、生活處處有化學(xué)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，是因?yàn)閮?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯B．為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，可用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅土放在水果周?chē)赃_(dá)到保鮮要求C．油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的作用D．在鐵船體上鑲鋅塊是利用外加電流的陰極保護(hù)法避免船體遭受腐蝕11、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OC．磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數(shù)為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目一定小于NA13、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D．粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑14、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷15、下列物質(zhì)屬于分子晶體的是A．二氧化硅 B．碘 C．鎂 D．NaCl16、在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開(kāi)彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶，則a和b分別是()選項(xiàng)a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO2飽和NaHCO3溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol·L－1鹽酸A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、立方烷()具有高度的對(duì)稱(chēng)性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線(xiàn)：回答下列問(wèn)題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(2)③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__________，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線(xiàn)中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號(hào))。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個(gè)峰。18、已知A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，試回答下列問(wèn)題：（1）該元素的基態(tài)原子有___個(gè)能層充有電子；（2）寫(xiě)出A原子的電子排布式和元素符號(hào)_______；_________。（3）指出元素A在周期表中的位置________。（4）指出元素A的最高化合價(jià)______。（5）A的氫化物分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型可能有_____。①s-pσ鍵②p-pσ鍵③s-sσ鍵④p-pπ鍵（6）寫(xiě)出與A同周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素原子的價(jià)層電子排布式_________。19、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來(lái)制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫(xiě)一條）（2）常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定時(shí)的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、科學(xué)的進(jìn)步離不開(kāi)技術(shù)的突破。原子光譜核磁共振、X射線(xiàn)行射、量子計(jì)算等技術(shù)的發(fā)展與應(yīng)用都推進(jìn)了結(jié)構(gòu)的研究。如過(guò)渡元素原子結(jié)構(gòu)、超分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)、配合物結(jié)構(gòu)研究等。(1)過(guò)渡元素Cr原子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)_____，Cr

的核外電子由激發(fā)態(tài)躍遷至基態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜是______(填“吸收”或“發(fā)射”)光譜。(2)胍鎓離子[C(NH2)3+

]可以與甲基磺酸根(

CH3SO3-

)形成超分子晶體，其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。①組成該晶體的元素中電負(fù)性最大的是______，其中

S的雜化類(lèi)型有_______。②元素C、N、S的簡(jiǎn)單氫化物在水中的溶解度從小到大的順序?yàn)開(kāi)_____，原因是______。(3)①將氨氣通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)通過(guò)量氨氣，沉淀溶解，得到藍(lán)色透明溶液。該過(guò)程中微粒的變化是[Cu(H2O)4]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)4]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。②已知:AlF63+在溶液中可穩(wěn)定存在，CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_____(用離子方程式表示)。(4)近年研究人員通過(guò)量子化學(xué)計(jì)算預(yù)測(cè)并合成了化合物Na2He，經(jīng)X射線(xiàn)行射分析其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中Na堆積形成___________(填形狀)空間結(jié)構(gòu)，He占據(jù)一半空隙，另一半由e-占據(jù)。已知Na2He晶體不能導(dǎo)電，理由是__________。②已知晶胞邊長(zhǎng)為a

nm，晶胞中Na的半徑為b

nm，則He的半徑為_(kāi)____nm(列出計(jì)算式即可)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】分析：A.根據(jù)葡萄糖屬于多羥基醛分析判斷；B.根據(jù)淀粉、纖維素的聚合度不同分析判斷；C.根據(jù)多肽能夠水解生成氨基酸分析判斷；D.根據(jù)蛋白質(zhì)的鹽析和變性的條件分析判斷。詳解：A.葡萄糖屬于單糖，也屬于多羥基醛，具有還原性，能被氧化，故A錯(cuò)誤；B.淀粉、纖維素的聚合度不同，即相對(duì)分子質(zhì)量不等，不屬于同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)首先水解生成多肽，繼續(xù)水解生成氨基酸，最終產(chǎn)物為氨基酸，故C錯(cuò)誤；D.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故D正確；故選D。2、B【答案解析】

A.硅橡膠具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有耐磨、耐高溫、耐低溫等性能，硅橡膠是目前最好的既耐高溫又耐低溫的橡膠，所以A選項(xiàng)是正確的；B．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，塑料老化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1

mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)，故C正確；D．乙酸與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫-OH，醇脫H，丙醇中的氧為188O，其相對(duì)分子質(zhì)量為62，乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量為60，水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，由質(zhì)量守恒定律可知，酯的相對(duì)分子質(zhì)量為62+60-18=104，故D正確。故選B。3、D【答案解析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。【題目詳解】A項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣過(guò)量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵。4、D【答案解析】

A.電荷與原子均不守恒，單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO＋4H2O，故A錯(cuò)誤；B.(CH3COO)2Ba可以拆，且反應(yīng)中還有二氧化碳生成，碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-+Ba2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C.在溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量的氯氣：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝2Fe2＋＋6Cl－＋2Br2，故C錯(cuò)誤；D.足量的氫氧化鈉溶液跟碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷緊抓：（1）微粒的存在形式能否正確表示：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)成化學(xué)式，如B項(xiàng)(CH3COO)2Ba可以拆；（2）反應(yīng)物量的關(guān)系及離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)的順序，如C項(xiàng)，F(xiàn)e2+和Br—都具有還原性，都能被Cl2氧化，注意Fe2+和Br—物質(zhì)的量關(guān)系；（3）看電荷、原子、電子得失總數(shù)是否相等，如A項(xiàng)。5、A【答案解析】試題分析：A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物，A正確；B.薄荷醇的分子中不存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，不可能有12個(gè)原子處于同一平面上，B錯(cuò)誤；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為酮，得不到醛，C錯(cuò)誤；D.分子中只有羥基，薄荷醇不能發(fā)生聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)6、C【答案解析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構(gòu)體種數(shù)，根據(jù)羧酸與醇組合，計(jì)算同分異構(gòu)體數(shù)目?！绢}目詳解】分子式為C4H8O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。7、A【答案解析】分析：A項(xiàng)，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子；C項(xiàng)，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項(xiàng)，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線(xiàn)橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子，20gH218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol，C點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識(shí)。注意金剛石為原子晶體，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算HF物質(zhì)的量。8、D【答案解析】A、滴定管在裝液之前必須要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，否則將稀釋標(biāo)準(zhǔn)液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、錐形瓶用蒸餾水洗凈,不必干燥就能加入一定體積未知濃度的NaOH溶液，里面殘留有蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在滴定之前必須排盡滴定管下端口的氣泡，然后記錄讀書(shū)，進(jìn)行滴定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、讀數(shù)時(shí)視線(xiàn)必須和凹液面最低處保持水平，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、D【答案解析】試題分析：A．CO2是非極性分子，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（6-2×2）=3，所以采用sp2雜化，二氧化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×（4-2×2）=2，所以采用sp雜化，故B錯(cuò)誤；C．S原子有一個(gè)孤對(duì)電子，C原子沒(méi)有孤對(duì)電子，故C錯(cuò)誤；D．SO2采用sp2雜化為V形結(jié)構(gòu)，CO2以采用sp雜化為直線(xiàn)形結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為D。考點(diǎn)：考查分子的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)。10、D【答案解析】

A.紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)質(zhì)量越好，葡萄酒中的醇和酸反應(yīng)生成更多的酯，則香味越足，A正確；B.為延長(zhǎng)果實(shí)的成熟期，用浸泡過(guò)高錳酸鉀的硅土和水果釋放的乙烯發(fā)生反應(yīng)，降低乙烯的含量以達(dá)到保鮮要求，B正確；C.油脂有絕熱的性質(zhì)可保持體溫，緩沖減壓，保護(hù)內(nèi)臟器官的作用，C正確；D.在鐵船體上鑲鋅塊可形成原電池，是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法避免船體遭受腐蝕，D錯(cuò)誤；答案為D11、B【答案解析】

A、AlO2-離子與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤；B、海帶中的碘離子在酸性條件下與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫被還原為水，符合離子方程式的書(shū)寫(xiě)，正確；C、硅酸鈉是易溶強(qiáng)電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)拆成離子形式，錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇是少量的，則以氫氧化鋇為標(biāo)準(zhǔn)書(shū)寫(xiě)離子方程式，則需要2個(gè)碳酸氫根離子，與所給離子方程式不符，錯(cuò)誤；答案選B。12、C【答案解析】A.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應(yīng)后，由于化學(xué)平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以混合物的分子數(shù)大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質(zhì)的量為0.1mol，原子數(shù)為0.1NA，C正確；D.因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，所以無(wú)法計(jì)算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數(shù)目，D不正確。本題選C。13、A【答案解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【答案解析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)屬于酚類(lèi)，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。15、B【答案解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯(cuò)誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯(cuò)誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查晶體等知識(shí)。16、D【答案解析】

此題要從反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)變化入手，注意到反應(yīng)后氣體減少或增多會(huì)引起氣壓的變化，將化學(xué)和物理結(jié)合起來(lái)，氣體被吸收進(jìn)溶液的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體減少，氣壓減小；容器內(nèi)氣體增多，氣壓增大?！绢}目詳解】A.NO2與水反應(yīng)，生成HNO3和NO，容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量減少，氣壓減小，形成噴泉，但由于NO不溶于水，所以不充滿(mǎn)燒瓶，A錯(cuò)誤；B.CO2與NaHCO3溶液不反應(yīng)，也不能溶解，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，B錯(cuò)誤；C.Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C錯(cuò)誤；D.NH3與鹽酸能發(fā)生反應(yīng)，使燒瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣體被吸收進(jìn)溶液中，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿(mǎn)燒瓶，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了噴泉實(shí)驗(yàn)形成的條件及判斷的知識(shí)。從此題實(shí)驗(yàn)來(lái)看，反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)變化會(huì)引起氣壓的變化就可以形成噴泉。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對(duì)比E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(2)通過(guò)以上分析中，③的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線(xiàn)中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類(lèi)與吸收峰個(gè)數(shù)相等，立方烷中氫原子種類(lèi)是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識(shí)，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類(lèi)的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件。18、41s22s22p63s23p63d104s24p5Br第四周期第ⅦA族+7①3d54s1【答案解析】分析：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。詳解：A原子只有一個(gè)未成對(duì)電子，M電子層比N電子層多11個(gè)電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，基態(tài)A原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A為Br元素。（1）該元素的基態(tài)原子中K、L、M、N層排有電子，有4個(gè)能層充有電子。（2）A原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，A的元素符號(hào)為Br。（3）A原子核外有4個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，元素A在周期表中的位置：第四周期第VIIA族。（4）A原子的最外層有7個(gè)電子，A的最高化合價(jià)為+7價(jià)。（5）A的氫化物為HBr，HBr中的共價(jià)鍵是由H原子的1s原子軌道提供的未成對(duì)電子與Br原子的4p原子軌道提供的未成對(duì)電子形成的s-pσ鍵，答案選①。（6）A位于第四周期，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素為Cr，Cr的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，Cr的價(jià)層電子排布式為3d54s1。19、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【答案解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀(guān)察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過(guò)調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測(cè)定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測(cè)定的具體操作為：用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值，故答案為用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液點(diǎn)在pH試紙中段，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH值；(3)氯氣具有強(qiáng)氧化性，可氧化S2O32-生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-，故答案為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【答案解析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過(guò)程生成的產(chǎn)物，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時(shí)生成水，則錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2