2023學(xué)年江西奉新縣高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O32、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5B．b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)3、下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A．電烤箱 B．鉛蓄電池 C．燃?xì)庠?D．硅太陽能電池4、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋不正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5、在人類已知的化合物中，種類最多的是A．第ⅡA族元素的化合物 B．第ⅢA族元素的化合物C．第ⅣA族元素的化合物 D．第ⅤA族元素的化合物6、下列分子或離子中，不含有孤電子對的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+7、下列措施不能加快Zn與1mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是A．升高溫度B．用Zn粉代替Zn粒C．改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)D．滴加少量的CuSO4溶液8、某烴的相對分子質(zhì)量為72，則該烴的一氯取代物最多可能有（不考慮立體異構(gòu)）A．9種 B．8種 C．7種 D．6種9、分子式為C9H18O2的有機(jī)物A有下面變化關(guān)系:其中B、C的相對分子質(zhì)量相等,下列有關(guān)說法不正確的是()A．C和E酸化后得到的有機(jī)物互為同系物 B．符合題目條件的A共有4種C．D既能發(fā)生氧化反應(yīng),又能發(fā)生還原反應(yīng) D．符合題目條件的B共有4種10、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量相同的幾種化合物，互為同分異構(gòu)體B．分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互為同系物C．C5H11Cl的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共有8種D．淀粉與纖維素是化學(xué)式為（C6H10O5）n的同分異構(gòu)體11、三硫化磷(P4S3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示，已知其燃燒時P被氧化為P4O10，下列有關(guān)P4S3的說法中不正確的是（）A．P4S3中磷元素為＋3價B．P4S3屬于共價化合物C．P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3＋8O2P4O10＋3SO2D．1molP4S3分子中含有9mol共價鍵12、下列各項敘述中，正確的是()A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s213、以下工業(yè)上或?qū)嶒炇抑小胺磻?yīng)／催化劑”的關(guān)系不符合事實的是A．氨催化氧化／三氧化二鉻 B．乙醇氧化／銅C．合成氨／鐵觸媒 D．二氧化硫氧化／鉑銠合金14、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C．長玻璃管起冷凝回流作用D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率15、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的下列有關(guān)比較正確的是A．體積比為1∶

1B．體積比為16∶11C．物質(zhì)的量比為16∶11D．密度比為16∶1116、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、分子式為C3H7Br的有機(jī)物甲在適宜的條件下能發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化：（1）若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試回答下列問題．①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為_____；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程：甲→A：___________________B和銀氨溶液反應(yīng)：_________（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請回答下列問題：①A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；②用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化過程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式___。19、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。20、現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g21、在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac。請回答下列問題：（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為________。（2）寫出Cu的核外電子排布式________。（3）化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為________。（4）在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2，尿素中C原子軌道的雜化類型為________；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵?！绢}目詳解】A．氯化鈉中只存在離子鍵，H2O、HCl中只存在共價鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氫原子之間存在共價鍵，選項A不符合題意；B．Cl2、HCl、SO2中只存在共價鍵，Na2S中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，選項B不符合題意；C．HBr、CO2、H2O、CS2中只存在共價鍵，選項C符合題意；D．H2O2、H2O、O3中只存在共價鍵，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、氧原子和氧原子之間存在共價鍵，選項D不符合題意；答案選C。【答案點睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，會書寫過氧化鈉的電子式，題目難度不大。2、B【答案解析】

A、根據(jù)A點可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項A正確；B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；C、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；D、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；答案選B。【答案點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進(jìn)行分析。3、C【答案解析】

A.電烤箱將電能轉(zhuǎn)化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B不符；C.燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能，故D不符；故選C。4、B【答案解析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng)，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性沒有關(guān)系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)，因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。5、C【答案解析】

第ⅣA族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛等元素，其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機(jī)物家族，其種類數(shù)早已達(dá)千萬種級別。所以第ⅣA族元素形成的化合物種類最多。6、D【答案解析】

根據(jù)中心原子上的孤電子對數(shù)的公式可知：A項，；B項，；C項，；D項，；答案選D。7、C【答案解析】

A.升高溫度加快反應(yīng)速率，A錯誤；B.用Zn粉代替Zn粒增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B錯誤；C.改用0.1mol/LH2SO4與Zn反應(yīng)，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，C正確；D.滴加少量的CuSO4溶液鋅置換出銅，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，D錯誤；答案選C。8、B【答案解析】

某烴的相對分子質(zhì)量為72，由商余法：該烴含有的碳原子數(shù)目為=5…12，該烴的分子式為C5H12，該烴屬于烷烴，為戊烷，戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，含有的H原子種類分別為3、4、1，共8種，則一氯取代物最多可能有8種，故選B。9、B【答案解析】分析：有機(jī)物A的分子式應(yīng)為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為B和C兩種有機(jī)物，則有機(jī)物A為酯，由于B與C相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，以此解答該題．詳解：A.C和E酸化后得到的有機(jī)物都為飽和的一元羧酸，互為同系物，A正確；B.含有5個C原子的醇的有8種同分異構(gòu)體,其中醇能能被氧化成羧酸，說明羥基所連碳上有2個氫原子，共有4種，所以有機(jī)物A的同分異構(gòu)體數(shù)目有2×4=8種，B錯誤；C.D中含有醛基，既能發(fā)生氧化反應(yīng)，又能發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D.B為飽和的一元醇，符合題目條件的B共有4種，D正確；答案選B.10、C【答案解析】

A.同分異構(gòu)體是指分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物，A項錯誤；B.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，B項錯誤；C.五碳化合物碳鏈有三種，正戊烷碳架的一氯代物有三種，異戊烷的一氯代物有四種，新戊烷的一氯代物有一種，C項正確；D.纖維素和淀粉的聚合度(n)不同，D項錯誤。答案選C。11、A【答案解析】

A．由圖可知最上方的P與S形成3個共價鍵，S形成2個共價鍵，則P4S3中S為-2價，磷元素分別為+3價、+1價，A錯誤；B．只含共價鍵的化合物為共價化合物，則P4S3屬于共價化合物，B正確；C．燃燒反應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，則P4S3充分燃燒的化學(xué)方程式為P4S3+8O2=P4O10+3SO2，C正確；D．由圖可知，共6個P-S、3個P-P共價鍵，則1molP4S3分子中含有9mol共價鍵，D正確。答案選A?！敬鸢更c睛】把握P與S形成的化學(xué)鍵的特點為解答的關(guān)鍵，注意P-P鍵及P-S鍵的區(qū)別。選項A是易錯點和難點，注意根據(jù)物質(zhì)中化學(xué)鍵的特點判斷元素的化合價。12、C【答案解析】

A、原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，要吸收能量，A不正確。B、應(yīng)該是位于第ⅢA，屬于p區(qū)元素，B不正確。C、所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，C不正確。D、電子出全充滿或半充滿是穩(wěn)定的，所以24Cr原子的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正確。所以正確的答案是C。13、D【答案解析】

A、工業(yè)上氨的催化氧化中，使用三氧化二鉻做催化劑，催化效果較好，符合工業(yè)生產(chǎn)的事實，A錯誤；B、在實驗室中，銅做催化劑可以將乙醇氧化成乙醛，符合實際情況，B錯誤；C、合成氨工業(yè)中，通常采用鐵觸媒做催化劑，其催化效果良好，價格便宜，所以符合實際情況，C錯誤；D、由于鉑銠合金的價格昂貴，且易中毒，而五氧化二釩的活性、熱穩(wěn)定性、機(jī)械強(qiáng)度都比較理想，價格便宜，在工業(yè)上普遍使用釩催化劑，D正確；答案選D。14、B【答案解析】

A.實驗室制取乙酸丁酯，需要反應(yīng)溫度為115~125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A正確；B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；C.實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故C正確；D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選B。15、D【答案解析】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。解析：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO2）=1g64g/mol=164mol，n（CO2）=1g44g/mol=144mol。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量之比為故選D。點睛：根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比和密度之比等于相對分子質(zhì)量之比進(jìn)行計算判斷即可。16、D【答案解析】

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應(yīng)，C錯誤；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【答案解析】分析：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點，明確有機(jī)物的官能團(tuán)性質(zhì)及其物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解題的關(guān)鍵，注意鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)時反應(yīng)條件及斷鍵方式區(qū)別。詳解：若B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明B含有醛基，A發(fā)生水解反應(yīng)生成醇，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成醛，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，甲或A發(fā)生消去反應(yīng)都生成D為丙烯，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E。(1)①根據(jù)以上分析，可知甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式為：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和銀氨溶液反應(yīng)的方程式為：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為酮，則B為CH3COCH3，A為CH3CHOHCH3，甲為CH3CHBrCH3，D為CH2=CHCH3，E為。①A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（OH）CH3；②甲和氫氧化鈉的醇溶液在加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，反應(yīng)方程式為：nCH3CH=CH2。點睛：注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液加熱條件下可能發(fā)生消去反應(yīng)，若鹵素原子鏈接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應(yīng)。醇分子中羥基鏈接的碳原子的鄰位碳上有兩個氫原子，則被催化氧化生成醛，若羥基鏈接的碳原子上有一個氫原子，則被催化氧化生成酮，若羥基鏈接的碳原子上沒有氫原子，則不能催化氧化。18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【答案解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答。【題目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤海尤胱懔肯∠跛嶂寥跛嵝?，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【答案解析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子?！敬鸢更c睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。20、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【答案解析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解。【題目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏