物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)課件

物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、物質(zhì)的量自我診斷1.(1)0.3mol

NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與

個(gè)

H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.806×1023物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、物質(zhì)的量1.806×101(2)含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是

。(3)已知16g

A和20g

B恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76g

D，則C的摩爾質(zhì)量為

。(4)2.3g

Na中含

mol電子，在跟足量水反應(yīng)中失去

mol電子。0.10.6mol106g/mol1.1(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的2基礎(chǔ)回歸1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號(hào)為

，單位是

，每摩爾物質(zhì)含有

個(gè)微粒（簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)

g

C所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號(hào):

，單位：

，數(shù)值約為6.02×1023,公式：(N代表微粒個(gè)數(shù)）。n摩爾阿伏加德羅常數(shù)12NAmol-1基礎(chǔ)回歸n摩爾阿伏加德羅常數(shù)12NAmol-133.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：

，單位：

；數(shù)值等于(以克為單位)該粒子的

，表達(dá)式：。g/mol相對(duì)分子（原子）質(zhì)量M3.摩爾質(zhì)量g/mol相對(duì)分子（原子）質(zhì)量M4思考能否使用1mol氫表示1mol氫原子？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量是否等同？

使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能說1mol氫。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。提示思考提示5阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)注意點(diǎn)：

1、狀況條件，考查氣體摩爾體積的適用條件。注意

“常溫常壓；在25℃、101kPa時(shí)”等陷阱

常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA（10年江蘇卷）2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023（07年江蘇卷）熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA

××√阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)注意點(diǎn)：

1、狀況條件，考查氣體摩爾體積62、考查標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的了解.

如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；HF常溫常壓下為氣態(tài)而在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于５的低碳烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵?！?、考查標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的了解.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L73、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，（1）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、Na2O2等。常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;╳

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;83、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，（2）物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江理綜)17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)（10年四川理綜)╳

╳

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵（099（3）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA;╳

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA╳

（3）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目在鐵和碘的反應(yīng)中，110（4）考查物質(zhì)的電離、水解

1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;╳

（09年廣東卷）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+（08年江蘇卷）1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。╳

╳

（4）考查物質(zhì)的電離、水解1L1mol/L的鹽酸溶液中，11（5）考查物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；╳

（5）考查物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。1.12（6）考查物質(zhì)隱含反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA╳

（6）考查物質(zhì)隱含反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.613下列敘述不正確的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B.0.1molNaHCO3晶體中含有0.1NA個(gè)陰離子C.在25℃時(shí)，1L純水中含H+個(gè)數(shù)是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子數(shù)相等的D216O的質(zhì)量是8gA下列敘述不正確的是（）A14×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)mol質(zhì)量(m)gV(g)L標(biāo)準(zhǔn)狀況粒子數(shù)(N)

物質(zhì)的量濃度(cB)mol/L萬能公式：各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量各元素的原子、離子的物質(zhì)的量反應(yīng)熱kJ氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）二、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算通過化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式通過化學(xué)式×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物質(zhì)的量(n)15物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、物質(zhì)的量自我診斷1.(1)0.3mol

NH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與

個(gè)

H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。1.806×1023物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、物質(zhì)的量1.806×1016(2)含0.4mol

Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是

。(3)已知16g

A和20g

B恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76g

D，則C的摩爾質(zhì)量為

。(4)2.3g

Na中含

mol電子，在跟足量水反應(yīng)中失去

mol電子。0.10.6mol106g/mol1.1(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的17基礎(chǔ)回歸1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體。符號(hào)為

，單位是

，每摩爾物質(zhì)含有

個(gè)微粒（簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol）。適用于微觀粒子或微觀粒子的特定組合。2.阿伏加德羅常數(shù)

g

C所含有的原子個(gè)數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)。符號(hào):

，單位：

，數(shù)值約為6.02×1023,公式：(N代表微粒個(gè)數(shù)）。n摩爾阿伏加德羅常數(shù)12NAmol-1基礎(chǔ)回歸n摩爾阿伏加德羅常數(shù)12NAmol-1183.摩爾質(zhì)量 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：

，單位：

；數(shù)值等于(以克為單位)該粒子的

，表達(dá)式：。g/mol相對(duì)分子（原子）質(zhì)量M3.摩爾質(zhì)量g/mol相對(duì)分子（原子）質(zhì)量M19思考能否使用1mol氫表示1mol氫原子？摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量是否等同？

使用摩爾作單位時(shí)應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用中文名稱，如1molH、1molH2、0.5molH+，而不能說1mol氫。摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子（原子）質(zhì)量是不同的兩個(gè)概念，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol作單位時(shí)二者在數(shù)值上相等，但前者有單位，后者是相對(duì)值，可以認(rèn)為單位為1，所以二者不能等同。提示思考提示20阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)注意點(diǎn)：

1、狀況條件，考查氣體摩爾體積的適用條件。注意

“常溫常壓；在25℃、101kPa時(shí)”等陷阱

常溫常壓下，22.4L乙烯中C－H鍵數(shù)為4NA（10年江蘇卷）2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023（07年江蘇卷）熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵。溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，但不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，常溫常壓下，1mol氦氣的核外電子數(shù)為2NA

××√阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)注意點(diǎn)：

1、狀況條件，考查氣體摩爾體積212、考查標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的了解.

如水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；HF常溫常壓下為氣態(tài)而在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)；戊烷及碳原子數(shù)大于５的低碳烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA熟記常見物質(zhì)在標(biāo)況下的狀態(tài)和認(rèn)真審題是解題的關(guān)鍵?！?、考查標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)對(duì)物質(zhì)狀態(tài)的了解.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L223、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，（1）考查一定物質(zhì)的量物質(zhì)中含有粒子數(shù)。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，及D2O、T2O、18O2、P4、Na2O2等。常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;╳

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA;233、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，（2）物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵（09年浙江理綜)17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)（10年四川理綜)╳

╳

3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵（0924（3）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

在鐵和碘的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NA;╳

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA╳

（3）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目在鐵和碘的反應(yīng)中，125（4）考查物質(zhì)的電離、水解

1L1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA;╳

（09年廣東卷）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+（08年江蘇卷）1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-注意濃度與體積數(shù)據(jù)是否齊全。╳

╳

（4）考查物質(zhì)的電離、水解1L1mol/L的鹽酸溶液中，26（5）考查物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。1.8gD2O中含有NA個(gè)中子；╳

（5）考查物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。1.27（6）考查物質(zhì)隱含反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NA╳

（6）考查物質(zhì)隱含反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.628下列敘述不正確的是（）A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽離子B.0.1molNaHCO3晶體中含有0.1NA個(gè)陰離子C.在25℃時(shí)，1L純水中含H+個(gè)數(shù)是10-7NAD.跟9gH216O中含有的中子數(shù)相等的D216O的質(zhì)量是8