2008年化學(xué)調(diào)整內(nèi)容

1.熱化學(xué)方程式一期課程內(nèi)容為：對熱化學(xué)方程式意義的理解，無書寫和計算的要求。二期課程內(nèi)容為：對熱化學(xué)方程式意義的理解，要求書寫。氯化氫氣體的實驗裝置；反應(yīng)的條件；幾種氣體裝置的差異。工業(yè)提取單質(zhì)鎂的簡單流程各步驟和相關(guān)的化學(xué)方程式氯、溴、碘的單質(zhì)與氫氣化合的比較，溴和碘在不同情況下的各種顏色都屬于資料庫的內(nèi)容用電子式表示物質(zhì)的形成屬于拓展視野的內(nèi)容二氧化硅和

的差異銅和鐵的晶體結(jié)構(gòu)（金屬晶體）石和石墨屬于拓展視野的內(nèi)容的主要成分及其反應(yīng)的化學(xué)方早期程式鐵合金的成分和性能不銹鋼的發(fā)現(xiàn)和合金比其組成金屬的硬度大、

低屬于拓展視野內(nèi)容。鋁熱反應(yīng)實驗的試劑操作以及現(xiàn)象，相應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)一些離子化合物的電荷、核間距與判斷離子化合物

、沸點的變化有何規(guī)律。探究鋅和硫酸反應(yīng)速率共4點，其中加入硫酸銅晶體、氯化鋇晶體、硫酸鈉晶體等，對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)第三、第四周期的非金屬元素單質(zhì)S8（斜方硫）、P4（白磷）的分子結(jié)構(gòu)。比較白磷和紅磷的著火點氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。推斷硫與熱的氫氧化鉀反應(yīng)的產(chǎn)物。鹵化氫的和沸點變化規(guī)律，（隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高）氟化氫熔沸點的反常現(xiàn)象屬于資料庫的內(nèi)容。2.簡單的軌道表示式二期課改修改的內(nèi)容，原子核外電子排布要求的內(nèi)容為：核外電子排布（理解核外電子排布的概況）；電子排布式（理解1-18號元素的電子排布式）；軌道表示式（能知道、識別簡單的軌道表示式）。理解常見的幾種原子核外排布表示法的含義的區(qū)別，原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示是是核外電子在各電子層中的排布情況；電子排布式除了表示各電子層電子排布的情況，還表示了各電層的排布情況；軌道表示式除了表示以上內(nèi)容外，還顯示出在同一亞層中不同軌道中電子的排布情況。資料庫中介紹了泡利不相容原理、最低能量原理和洪特規(guī)則。在含有多個電子的原子中，除了原子核外電子的影響外，還存在著各電子之間的相互作用。由于這種作用的存在，減弱了原子核對外層電子的作用，從而使多電子的能級發(fā)生交錯現(xiàn)象。3.分子構(gòu)型鍵角

一期中不要求的內(nèi)容，二期課改中增加了硫化氫和甲烷分子的模型圖，并要求知道它們分子中鍵和鍵之間夾角的大小。其他多原子分子的空間構(gòu)型與分子的極性在資料庫中介紹。三原子分子、四原子分子、五原子分子的空間構(gòu)型與分子的極性作為擴大學(xué)生的知識面而置。4.分子的穩(wěn)定性鍵長與鍵能要求理解分子的穩(wěn)定性與鍵長與鍵能的關(guān)系。根據(jù)有關(guān)的鍵長數(shù)據(jù)，推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有那些，其影響的結(jié)果又如何？能夠判斷鍵能的大小與鍵的牢固程度、分子穩(wěn)定性之間有何關(guān)系？能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及共價鍵的有關(guān)理論，解釋一些事實；能根據(jù)某些常見共價鍵的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)，進行比較，推斷出影響同類分子

價鍵鍵能、大小的規(guī)律。化學(xué)鍵和分子間作用力一節(jié)中資料庫中的內(nèi)容有：一些離子化合物的配位鍵、元素的電負性、共價鍵的飽和性與方向性和水的密度變化與氫鍵。5.氨基酸知道氨基酸是蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，從它的化學(xué)結(jié)構(gòu)上分析，實際是羧酸上的氫被氨基取代后的產(chǎn)物。知道幾種常見的α—氨基酸的名稱和結(jié)構(gòu)簡式；理解氨基酸與酸或堿反應(yīng)的原理，并能書寫相應(yīng)的化學(xué)方程式；理解氨基酸能發(fā)生縮合反應(yīng)及產(chǎn)物的名稱和結(jié)構(gòu)。資料庫中介紹了蛋白質(zhì)，包括蛋白質(zhì)是維持生命的基礎(chǔ)物質(zhì)、蛋白質(zhì)的水解、蛋白質(zhì)的代謝、完全蛋白質(zhì)和不完全蛋白質(zhì)等的知識。6.根據(jù)金屬活動性順序判斷常見陽離子的氧化性強弱一期課程標準中要求：對氧化還原反應(yīng)的理解、應(yīng)用，能利用化合價的升降來判斷和配平。二期課程標準中，除了以上內(nèi)容要求掌握外，增加了（1）根據(jù)元素周期律判斷常見同主族、同周期單質(zhì)及化合物的氧化性強弱（2）根據(jù)金屬活動性順序判斷相應(yīng)陽離子的氧化性強弱（3）根據(jù)元素周期表判斷常見同主族、同周期元素的單質(zhì)和化合物還原性的強弱。7.運用電離常數(shù)比較弱酸的電離程度除了要求對強弱電解質(zhì)概念的理解外，還要求能理解電離平衡常數(shù)表達式的含義，以及運用電離平衡常數(shù)比較弱酸的電離程度，及比較弱電解質(zhì)酸性的強弱或堿性的強弱。中列出了一些常見一元酸和氨水的電離常數(shù)（氫氟酸、甲酸、醋酸、氫

酸、氨水）、碳酸的二級電離常數(shù)。8.用原電池的電極反應(yīng)來表達電極的反應(yīng)一期課程標準中規(guī)定，只要求理解銅鋅原電池的組成及原理，電極反應(yīng)式不作要求。二期課程標準中除了要求理解銅鋅原電池的原理外，還要求用原電池的電極反應(yīng)式來表達電極的反應(yīng)電化學(xué)要求的內(nèi)容在《 卷考試手冊》中有明確的規(guī)定，原電池（銅鋅原電池的原理）、電解（飽和的氯化鈉溶液、氯化銅溶液）、鋼鐵的電化防護（陰極保護）。電鍍和化學(xué)鍍等都屬于資料庫中的內(nèi)容。9.鋼鐵的電化腐蝕和電化學(xué)防護理解電化學(xué)腐蝕的原理，電化學(xué)腐蝕的種類（析氫腐蝕和吸氧腐蝕）。了解鋼鐵防腐的方法其中包括物理防腐法和電化學(xué)防腐法：電化學(xué)防腐法包括：一種是外加電流陰極保、犧牲陽極保和鐵皮鍍鋅。10.金屬的冶煉金屬的冶煉方法取決于金屬離子的氧化性強弱，使它們還原為單質(zhì)的難易程度不同，把它們還原為單質(zhì)的方法也就不同。它們大致可以分為四類（1）在自然界中本身以單質(zhì)存在（2）加熱焙燒法（3）還原法（4）電解法。還原法中重點 了煉鐵和煉鋼。具體有：煉鐵的原理和使用的原料、還原劑的產(chǎn)生方法；煉鋼的原理，煉鋼中的氧化劑、還原劑的選擇及有關(guān)的氧化還原反應(yīng)。以及煉鐵和煉鋼原理的區(qū)別。金屬鈉和金屬鋁的冶煉。金屬的冶煉一節(jié)中，資料庫中的內(nèi)容有：貴金屬---

、一些礦石的主要成分、除去鐵礦石中的脈石、生鐵和鋼、我國鋼鐵工業(yè)的飛速發(fā)展和寶鋼的崛起、電解氧化鋁的原理和裝置。11.硝酸鹽硝酸鹽是強氧化劑，可燃物質(zhì)與硝酸鹽混合加熱會迅速燃燒。硝酸鹽在酸性溶液中也是強氧化劑，在

、

和配制溶液時要注意安全。硝酸鹽受熱易分解，對比三類硝酸鹽分解的異同點。12.電子式的書寫用電子式來表示核外電子的排布，原來電子式的書寫不作要求，只要求知道一些簡單微粒的電子式?，F(xiàn)除了要求理解電子式的含義外，還要求能書寫一些簡單微粒和氯化銨和氫氧化鈉的電子式。編寫在閱13.化工生產(chǎn)（1）制硫酸反應(yīng)條件的選擇依據(jù)一期課改內(nèi)容為：硫酸的工業(yè)讀材料中。二期課改內(nèi)容為：作為化學(xué)平衡的應(yīng)用的實例，要求掌握工業(yè)生產(chǎn)上（ 氨、制硫酸）反應(yīng)條件的選擇。其中要求：工業(yè)制硫酸的原料各步反應(yīng)的化學(xué)方程式、為了使得反應(yīng)能夠進行得迅速完整，工業(yè)上采取的措施（沸騰爐的結(jié)構(gòu)與作用；接觸室中多段催化氧化的目的）、生產(chǎn)過程中的環(huán)境污染問題、為了保證二氧化硫既快又盡可能多地轉(zhuǎn)化為三氧化硫所采取的措施等。沸騰爐的構(gòu)造屬于資料庫中介紹的內(nèi)容。（2）氯堿工業(yè)用正確的方法和步驟從氯化鈉溶液中除去Ca2+、Mg2+、SO

2-離子；電解飽和食鹽水的立式隔膜4電解槽的作用。（3）聯(lián)合制堿法原理、

的循環(huán)使用、對氨堿法生產(chǎn)純堿流程圖的理解。（4）化工生產(chǎn)的一些基本原理：a.充分利用原料b.充分利用能量c.保護環(huán)境。用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中的少量氯化鉀14.基礎(chǔ)的定量實驗（1）測定1mol氣體體積的方法化學(xué)反應(yīng)氣體體積測定儀的裝配、測定某溫度下1mol氫氣體積的實驗步驟、實驗過程中誤差的原因分析。拓展視野的內(nèi)容是：常溫下1mol氣體體積的理論值的確定方法；系統(tǒng)誤差、偶然誤差和過差。結(jié)晶水含量測定的原理瓷坩堝和研缽的使用、恒重操作的步驟與注意點。學(xué)生實驗硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測定：實驗步驟、實驗記錄、數(shù)據(jù)處理和結(jié)論。中和滴定中的新滴定管區(qū)分新舊滴定管在使用時的不同點。新滴定管的使用、滴定終點的判斷與控制。15.物質(zhì)的檢驗對物質(zhì)檢驗的一般順序的了解、物質(zhì)檢驗時的。紙上層析法：用于一些分子或離子混合液的分離，因它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似，用一般的化學(xué)方法分離十分，在混合狀況下，也很難檢驗，此時可以使用紙上層析法來分離和檢驗。紙上層析法的種類、紙上層析法的操作步驟、常用幾種混合液的分離和檢驗。16.定量實驗的