硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件

硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【例1】（2009·安徽高考）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！纠?】（2009·安徽高考）Fenton法常用于處理含難降【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）。設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）?！緦嶒炘O(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50s～150s內(nèi)的反應(yīng)速率；v(p-CP)=__________________mol·L-1·s-1【解釋與結(jié)論】（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________________。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH=10時，____________?！緮?shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖?！舅伎寂c交流】（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來，根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________________________【思路點撥】解答本題時要注意以下三點：【思考與交流】【自主解答】(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗②是探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0×10-3mol·L-1，c(Fe2+)=0.30×10-3mol·L-1，實驗③顯然是探究溶液pH的大小對降解反應(yīng)速率的影響；(2)在50s～150s內(nèi)，Δc(p-CP)=0.8×10-3mol·L-1，則v(p-CP)=8.0×10-6mol·L-1·s-1；【自主解答】(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小；(4)從圖中看出，pH=10時，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；(5)從第（4）題可以得出，在樣品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止，答案合理即可。(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致答案：（1）答案：（1）（2）8.0×10-6（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將一定量的NaOH溶液加入到樣品中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）（2）8.0×10-6硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【變式訓(xùn)練】20℃時將0.10mol/L的Na2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時間是（）A.40sB.15sC.48sD.20s【解析】選B。溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，由20℃到50℃增加了30℃，速率應(yīng)增大到原來的8倍，時間縮短到原來的。原來為2min，所以現(xiàn)在為15s。【變式訓(xùn)練】20℃時將0.10mol/L的Na2S2O3“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-====I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-====I3-+2SO4回答下列問題：（1）該實驗的目的是___________________________。（2）顯色時間t1=_________?；卮鹣铝袉栴}：（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_____（填字母）。A.<22.0sB.22.0s～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃【思路點撥】【思路點撥】【自主解答】（2）分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c（I-）·c（S2O82-）數(shù)值成反比，利用①、⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實驗中c（S2O82-）相同，而c（I-）⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①的，即=29.3s。（3）在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時間越短，故選A。【自主解答】（2）分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間答案：（1）研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）答案：（1）研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【互動探究】（1）若在40℃下進(jìn)行編號①對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間比第②組的44.0s大還是小，還是無法判斷？（2）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度的關(guān)系，判斷一下c（I-）=0.160mol/L、c（S2O82-）=0.080mol/L時顯色時間為多少？【互動探究】（1）若在40℃下進(jìn)行編號①對應(yīng)濃度的實驗，顯提示：（1）第①組溫度高，但I(xiàn)-的濃度小，所以無法判斷與第②組的顯色時間44.0s的大小。（2）c（I-）·c（S2O82-）=0.160mol/L×0.080mol=0.0128mol2/L2利用第②組數(shù)據(jù)，可以知道顯色時間應(yīng)為第②組的1/4，所以為=11.0s。提示：（1）第①組溫度高，但I(xiàn)-的濃度小，所以無法硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量【解析】選C。A中減少了接觸面積，使反應(yīng)速率減小。B中鐵遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，不生成H2。C中升高溫度，能增大反應(yīng)速率。D中沒改變濃度，對反應(yīng)速率影響不大。1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）2.（2009·福建高考）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：HCl2.（2009·福建高考）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)HC硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】選D。從表中數(shù)據(jù)可看出，①④兩組實驗中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的，而④中Br2的濃度比①中的大，所以時間變長，速率沒變，D錯誤。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對時間的影響即可。分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃20mL2mol/L的X溶液3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。當(dāng)在其他條件相同的情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，溫度低化學(xué)反應(yīng)速率慢。由于混合后各燒杯中鹽酸濃度相等，所以只要求出X的濃度是最大者即可，然后比較溫度的高低。因反應(yīng)后溶液體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大。通過觀察可知，混合后A、B兩項中X的濃度最大，但是二者溫度不同，A項中為10℃，B項中為20℃，故B項中化學(xué)反應(yīng)的速率最大?！窘馕觥窟xB?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4固體【解析】選D。反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積等均影響反應(yīng)速率，加Na2SO4（固體）不影響反應(yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率。4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，在下列因素中，不是影響反應(yīng)速率的因素的是（）A.鹽酸的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl-的濃度【解析】選D。該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++Mg====Mg2++H2↑，故H+的濃度會影響H2產(chǎn)生的速率，但與Cl-的濃度無關(guān)，故選D。5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（）6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波長A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-【解析】選B。第8min與第4min時反應(yīng)物濃度差Δc為10μmol·L-1，Δt為4分，所以在4～8min間的平均反應(yīng)速率為2.5μmol·L-1·min-1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第16min反應(yīng)物濃度應(yīng)該也降低4倍，即由10μmol·L-1降低到2.5μmol·L-1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為2.5μmol·L-1，所以可以排除A而選B?！窘馕觥窟xB。第8min與第4min時反應(yīng)物濃度差Δc為7.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：7.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有________________。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）上述反應(yīng)速率最大的是_____，最小的是______。（4）判斷上述反應(yīng)速率快慢的實驗現(xiàn)象可以是_____。（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因【解析】（1）只改變一個變量，其他變量都相同的情況下才有可比性。A、B之間反應(yīng)物濃度大小不同，但溫度相同；B、C之間溫度不同，但濃度相同；C、D之間溫度相同，濃度不同；A、D之間溫度不同，濃度不相同；B、D之間雖然溫度和濃度都改變，但因?qū)λ俾视绊懯且恢碌?，故仍有可比性。?）Na2S2O3和H2SO4之間的反應(yīng)主要是S2O32-和H+之間的反應(yīng)。（3）B組溫度低，且反應(yīng)物濃度最小，故速率最?。籇組溫度高，且反應(yīng)物濃度最大，故反應(yīng)速率最大?！窘馕觥浚?）只改變一個變量，其他變量都相同的情況下才有可比（4）因反應(yīng)S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O可生成固態(tài)硫，使溶液變渾濁，故可根據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢判斷反應(yīng)速率的大小。答案：（1）A和B、B和C、C和D、B和D（2）S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O（3）DB（4）出現(xiàn)黃色沉淀的快慢（4）因反應(yīng)S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H28.某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究金屬與不同酸反應(yīng)的差異及影響反應(yīng)速率的因素。實驗藥品：2.0mol/L鹽酸、4.0mol/L鹽酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g。甲同學(xué)用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，實驗及其現(xiàn)象如下：8.某探究小組同學(xué)用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的方法研究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件請回答：（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。（2）反應(yīng)1min～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是_______________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出一種即可）？___________________________________。乙同學(xué)設(shè)計了如下影響反應(yīng)速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表請回答：硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【解析】（2）由于金屬與酸反應(yīng)時放熱，故1min～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率會逐漸加快。（3）由表中數(shù)據(jù)對比分析，不難發(fā)現(xiàn)：鋁與稀鹽酸和稀H2SO4反應(yīng)差異的原因，應(yīng)是由于Cl-與SO42-的不同所造成的。乙同學(xué)的實驗方案中，由于①、②是探究鹽酸濃度的影響，故應(yīng)控制其他條件均相同，再結(jié)合題給試劑，不難完成②中數(shù)據(jù)。同樣，③中不同的應(yīng)是溫度，④中不同的應(yīng)是鋁的形態(tài)。【解析】（2）由于金屬與酸反應(yīng)時放熱，故1min～答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑（2）反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快（3）Cl-能夠促進(jìn)金屬鋁與H+反應(yīng)，或SO42-對H+與金屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用等（一種即可）答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑說明：實驗③的溫度只要與實驗①不同且有較大差距即可。說明：實驗③的溫度只要與實驗①不同且有較大差距即可。本部分內(nèi)容講解結(jié)束本部分內(nèi)容講解結(jié)束硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【例1】（2009·安徽高考）Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！纠?】（2009·安徽高考）Fenton法常用于處理含難降【實驗設(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表）。設(shè)計如下對比實驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）?！緦嶒炘O(shè)計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【數(shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖。（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應(yīng)在50s～150s內(nèi)的反應(yīng)速率；v(p-CP)=__________________mol·L-1·s-1【解釋與結(jié)論】（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：________________。（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH=10時，____________?！緮?shù)據(jù)處理】實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如上圖?！舅伎寂c交流】（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來，根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：________________________【思路點撥】解答本題時要注意以下三點：【思考與交流】【自主解答】(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，這樣才能起到對比實驗的目的，則實驗②是探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響，則T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0×10-3mol·L-1，c(Fe2+)=0.30×10-3mol·L-1，實驗③顯然是探究溶液pH的大小對降解反應(yīng)速率的影響；(2)在50s～150s內(nèi)，Δc(p-CP)=0.8×10-3mol·L-1，則v(p-CP)=8.0×10-6mol·L-1·s-1；【自主解答】(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?4)從圖中看出，pH=10時，c(p-CP)不變，即反應(yīng)速率為零，說明堿性條件下，有機(jī)物p-CP不能降解；(5)從第（4）題可以得出，在樣品中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)停止，答案合理即可。(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致答案：（1）答案：（1）（2）8.0×10-6（3）過氧化氫在溫度過高時迅速分解（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）將一定量的NaOH溶液加入到樣品中，使pH約為10（或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可）（2）8.0×10-6硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【變式訓(xùn)練】20℃時將0.10mol/L的Na2S2O3溶液10mL和0.10mol/LH2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應(yīng)要明顯出現(xiàn)渾濁，所需的時間是（）A.40sB.15sC.48sD.20s【解析】選B。溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的2倍，由20℃到50℃增加了30℃，速率應(yīng)增大到原來的8倍，時間縮短到原來的。原來為2min，所以現(xiàn)在為15s?！咀兪接?xùn)練】20℃時將0.10mol/L的Na2S2O3“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-====I3-+2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：“碘鐘”實驗中，3I-+S2O82-====I3-+2SO4回答下列問題：（1）該實驗的目的是___________________________。（2）顯色時間t1=_________?；卮鹣铝袉栴}：（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_____（填字母）。A.<22.0sB.22.0s～44.0sC.>44.0sD.數(shù)據(jù)不足，無法判斷（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______。（3）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃【思路點撥】【思路點撥】【自主解答】（2）分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間與c（I-）·c（S2O82-）數(shù)值成反比，利用①、⑤兩組數(shù)據(jù)，可知兩組實驗中c（S2O82-）相同，而c（I-）⑤是①的3倍，因此⑤所用顯色時間是①的，即=29.3s。（3）在反應(yīng)物起始濃度相同的條件下，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則顯色時間越短，故選A?！咀灾鹘獯稹浚?）分析所給數(shù)據(jù)，可以得出顯色時間答案：（1）研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響（2）29.3s（3）A（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）答案：（1）研究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件【互動探究】（1）若在40℃下進(jìn)行編號①對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間比第②組的44.0s大還是小，還是無法判斷？（2）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度的關(guān)系，判斷一下c（I-）=0.160mol/L、c（S2O82-）=0.080mol/L時顯色時間為多少？【互動探究】（1）若在40℃下進(jìn)行編號①對應(yīng)濃度的實驗，顯提示：（1）第①組溫度高，但I(xiàn)-的濃度小，所以無法判斷與第②組的顯色時間44.0s的大小。（2）c（I-）·c（S2O82-）=0.160mol/L×0.080mol=0.0128mol2/L2利用第②組數(shù)據(jù)，可以知道顯色時間應(yīng)為第②組的1/4，所以為=11.0s。提示：（1）第①組溫度高，但I(xiàn)-的濃度小，所以無法硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al粉改為Al片B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量【解析】選C。A中減少了接觸面積，使反應(yīng)速率減小。B中鐵遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，不生成H2。C中升高溫度，能增大反應(yīng)速率。D中沒改變濃度，對反應(yīng)速率影響不大。1.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）2.（2009·福建高考）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：HCl2.（2009·福建高考）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)HC硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大【解析】選D。從表中數(shù)據(jù)可看出，①④兩組實驗中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的，而④中Br2的濃度比①中的大，所以時間變長，速率沒變，D錯誤。其他選項依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對時間的影響即可。分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（）3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中反應(yīng)速率最大的是（）A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃20mL2mol/L的X溶液3.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/【解析】選B?；瘜W(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。當(dāng)在其他條件相同的情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，溫度低化學(xué)反應(yīng)速率慢。由于混合后各燒杯中鹽酸濃度相等，所以只要求出X的濃度是最大者即可，然后比較溫度的高低。因反應(yīng)后溶液體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大。通過觀察可知，混合后A、B兩項中X的濃度最大，但是二者溫度不同，A項中為10℃，B項中為20℃，故B項中化學(xué)反應(yīng)的速率最大?！窘馕觥窟xB。化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）A.鹽酸的濃度B.鋁條的表面積C.溶液的溫度D.加少量Na2SO4固體【解析】選D。反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物接觸面積等均影響反應(yīng)速率，加Na2SO4（固體）不影響反應(yīng)物濃度，不影響反應(yīng)速率。4.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖所示，在下列因素中，不是影響反應(yīng)速率的因素的是（）A.鹽酸的濃度B.鎂條的表面積C.溶液的溫度D.Cl-的濃度【解析】選D。該反應(yīng)的實質(zhì)是2H++Mg====Mg2++H2↑，故H+的濃度會影響H2產(chǎn)生的速率，但與Cl-的濃度無關(guān)，故選D。5.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率課件6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（）6.（2010·福建高考）化合物Bilirubin在一定波長A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-【解析】選B。第8min與第4min時反應(yīng)物濃度差Δc為10μmol·L-1，Δt為4分，所以在4～8min間的平均反應(yīng)速率為2.5μmol·L-1·min-1，可以排除C、D兩個選項；圖中從0min開始到8min反應(yīng)物濃度降低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測從第8min到第16min反應(yīng)物濃度應(yīng)該也降低4倍，即由10μmol·L-1降低到2.5μmol·L-1，因此推測第16min反應(yīng)物的濃度為2.5μmol·L-1，所以可以排除A而選B?！窘馕觥窟xB。第8min與第4min時反應(yīng)物濃度差Δc為7.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：7.結(jié)合以下表中信息，回答有關(guān)問題：（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關(guān)的各項反應(yīng)條件。上述表中可以比較的組合有________________。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）上述反應(yīng)速率最大的是_____，最小的是______。（4）判斷上述反應(yīng)速率快慢的實驗現(xiàn)象可以是_____。（1）實驗比較法是人們研究各類問題常用的方法，但在比較某一因【解析】（1）只改變一個變量，其他