2023學年湖北省黃岡市浠水實驗高中高二化學第二學期期末綜合測試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amol·L?1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2g.下列關系式中錯誤的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2?W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．a(chǎn)V2=V1/22.42、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣，Cl﹣B．＝1×10﹣12的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C．酸性溶液中；Na+、ClO﹣，SO42﹣，I﹣D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣3、下面的排序不正確的是A．熔點由高到低：Na>Mg>AlB．晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC．晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4D．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅4、在含amolFeCl3溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是A．當a≤2b時，發(fā)生的離子反應為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．當2b≤a≤4b時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量n(e－)為2bmol≤n(e－)≤4bmolC．當2a＝5b時，發(fā)生的總離子反應為10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．當2b<a<4b時，反應后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝(a－2b)∶(a＋b)5、科學家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物a和b，它們的化學式都為PtCl2(NH3)2.。實驗測得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b沒有。則下列關于ab的敘述正確的是（）A．a(chǎn)和b屬于同一種物質(zhì)B．a(chǎn)和b互為同分異構體C．a(chǎn)和b的空間構型一定是四面體型D．a(chǎn)在實際中有用，b沒有用6、常用的下列量器刻度表示正確的是()①量筒的刻度由下向上增大，無零刻度②在250mL容量瓶上，除刻度線外，還刻有“250mL和20℃”③滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上④溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下A．都正確 B．①②正確 C．②③正確 D．②③④正確7、下列說法正確的是A．丙烯分子中所有原子均在同一平面上B．命名為2-甲基-3-丁炔C．化合物不是苯的同系物D．C5H12的同分異構體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同8、若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑B．C點時加入鹽酸溶液的體積等于10mLC．溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)9、米飯遇到碘酒時顯藍色，咀嚼米飯后有甜味，這說明（）A．米飯中只含有淀粉B．米飯咀嚼后只含單糖C．米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉D．米飯咀嚼時淀粉發(fā)生了水解10、用糖類物質(zhì)制備乙酸乙酯的合成路線之一如下圖所示：下列說法正確的是（）A．淀粉和纖維素互為同分異構體B．反應②:1molM在酒化酶作用下可生成3molCH3CH2OHC．反應③:乙醇變乙酸所需反應條件可為酸性重鉻酸鉀溶液D．反應④：產(chǎn)物通入滴有酚酞的飽和碳酸鈉溶液中振蕩，無明顯現(xiàn)象11、以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1．172g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為3．38%D．20℃時，100g水可溶解32．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為32．2%12、下列表述正確的是A．羥基的電子式 B．醛基的結構簡式—COHC．1-丁烯的鍵線式 D．聚丙烯的結構簡式13、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區(qū)域表示電子多C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片14、下列說法不正確的是A．金剛石、NaCl、H2O、HCl晶體的熔點依次降低B．I2低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱C．硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性D．干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同15、如圖所示是298K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述不正確的是A．在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為92kJB．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，也不能提高N2的轉化率D．該反應的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol16、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的密度不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶217、下列說法不正確的是A．苯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液不反應，說明苯分子中碳碳原子間只存在單鍵B．煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物C．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下分解為炭黑和氫氣D．乙烯為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面18、下列有機物實際存在且命名正確的是A．2，2－二甲基丁烷 B．2－甲基－5－乙基－1－己烷C．3－甲基－2－丁烯 D．3，3－二甲基－2－戊烯19、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種原子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種分子晶體D．B4C分子是由4個硼原子和1個碳原子構成的20、下列說法正確的是A．BCl3和PCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構B．所有共價化合物熔化時需克服微粒間的作用力類型都相同C．NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構21、有關晶體的下列說法中正確的組合是①晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高③冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂④氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體一定是分子晶體⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族8個縱行的元素都是金屬元素⑦在SiO2和干冰晶體中，都存在單個分子⑧分子晶體不都是共價化合物A．①②⑤ B．②④⑤ C．②⑤⑧ D．①④⑦22、觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）HCNS8SF6B12結構單元結構模型示意圖備注/易溶于CS2/熔點1873KA．HCN的結構式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵B．固態(tài)硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化C．SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型D．單質(zhì)硼屬于原子晶體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質(zhì)，是一種調(diào)香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________________________；(2)反應④的化學方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種；(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經(jīng)4步反應制備可降解塑料________________________。24、（12分）幸?？梢浴叭斯ず铣伞眴?精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細胞傳送脈沖的化學物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負責大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是(填反應序號)_____________。（3）反應②的反應條件是__________。有機物A的結構簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構體的結構簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀,請寫出該反應的化學方程式:______。25、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿哂械男再|(zhì)：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉移__________mol電子。26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________。（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見_________。（方案2）用如下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。（4）導管a的主要作用是______________。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質(zhì)量分數(shù)為___（用含V、m的代數(shù)式表示）。27、（12分）某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現(xiàn)象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。28、（14分）石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如下：(1)下列有關石墨烯說法正確的是________。A．石墨烯的結構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為________。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。29、（10分）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。(2)基態(tài)銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數(shù)為_______________。(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為________g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質(zhì)的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質(zhì)量增加為1.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產(chǎn)物為Al2O3，增加的質(zhì)量為24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經(jīng)過和一定量的水反應，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;;溶液經(jīng)過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質(zhì)的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯誤。2、B【答案解析】

A項、無色溶液中不存在Fe3+，且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡合反應不能大量共存，故A錯誤；B項、＝1×10﹣12為堿性溶液，堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應，能大量共存，故B正確；C項、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，故C錯誤；D項、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液，HS-既能與酸反應又能與堿反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等，在判斷能否共存的同時還要注意習題的要求，本題的易錯點就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。3、A【答案解析】

A．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低順序為Al＞Mg＞Na，故A錯誤；B．四種物質(zhì)的陽離子相同，陰離子半徑逐漸增大，晶格能逐漸減小，即晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaI，故B正確；C．四種分子晶體的組成和結構相似，分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點越高，即晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，故C正確；D．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價鍵的鍵能越小，則硬度越小，即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，故D正確；答案選A。4、D【答案解析】分析：還原性：Fe>Cu，當a≤2b時發(fā)生反應為2Fe3++Fe=3Fe2+；當a≥4b時發(fā)生反應4Fe3++Fe+Cu=5Fe2++Cu2+；當2b≤a≤4b時，F(xiàn)e3+完全反應，轉移電子為amol；當2b<a<4b時，F(xiàn)e完全反應，Cu部分反應，根據(jù)反應方程式計算出amolFe完全反應后剩余Fe3+的物質(zhì)的量，然后可計算出生成Cu2+的物質(zhì)的量，反應后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為（a+b）mol，據(jù)此可計算出反應后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）。詳解：A.當a?2b時,Fe恰好完全反應，發(fā)生的離子反應為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.當2b?a?4b時，F(xiàn)e3+完全反應，根據(jù)電子守恒可知轉移電子為amol×(3?2)=amol，即反應中轉移電子的物質(zhì)的量n(e?)為

2bmol?n(e?)?4bmol，故B正確；C.當2a=5b時，即

a=2.5b,bmolFe完全反應消耗2bmolFe3+，剩余的bmolFe3+完全反應消耗0.5bmolCu，發(fā)生的總離子反應為：10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+

，故C正確；D.當

2b<a<4b

時，F(xiàn)e完全反應、Cu部分反應，F(xiàn)e3+完全反應，則反應后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為(a+b)mol；amolFe

完全反應消耗Fe3+的物質(zhì)的量為2amol，剩余Fe3+的物質(zhì)的量為(b?2a)mol,

剩余Fe3+消耗Cu的物質(zhì)的量為：12(b?2a)mol，根據(jù)質(zhì)量守恒可知生成Cu2+的物質(zhì)的量為

12(b?2a)mol，則反應后的溶液中

n(Fe2+):n(Cu2+)=(a+b)mol:12(b?2a)mol=2(a+b):(b?2a)

，故D錯誤；故選D。5、B【答案解析】

A、因為a和b具有不同的特性，所以a和b一定不是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B、性質(zhì)不同說明結構不同，而a與b的分子式是相同的，所以a和b互為同分異構體，故B正確；C、根據(jù)分子的空間構型，a中正、負電荷重心重合，為非極性分子，b中正、負電荷重心不重合，為極性分子。a和b的空間構型若是四面體形，兩個氯原子就不存在相鄰和相間之分，因此a與b的空間構型只能是平面四邊形，故C錯誤；D、此題干中僅說明a具有抗癌作用，而b沒有，但不能說明b在其他領域沒有應用，故D錯誤；故選B。6、A【答案解析】

①量筒的刻度為由下向上增大，無零刻度，①正確；②因容量瓶上標有：刻度、規(guī)格、溫度，所以250mL容量瓶上，除刻度外，還刻有250mL和20℃，故②正確；③使用滴定管滴加液體時，液面逐漸降低，因此滴定管的刻度是由上向下增大，零刻度在上，故③正確；④溫度計的原理利用熱脹冷縮，溫度升高，體積膨脹，溫度計的刻度由下向上增大，零刻度偏下，故④正確；綜上①②③④均正確，本題答案選A。7、C【答案解析】A、丙烯可以看做是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子得到的，而乙烯中的六個原子共平面，但甲基中的H至少有2個不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A錯誤；B．的主鏈為丁炔，碳碳三鍵在1號C上，在3號C含有1個甲基，其正確名稱為：3-甲基-1-丁炔，故B錯誤；C.化合物和苯的結構不相似，不屬于苯的同系物，故C正確；D.C5H12的同分異構體有正戊烷，異戊烷和新戊烷3種，甲苯苯環(huán)上的一氯代物有3種(鄰位、對位和間位)甲基上有1種，共4種，故D錯誤；故選C。8、C【答案解析】A．用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8，AG=lg[]，=10-8，c(H+)c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3mol/L，說明MOH為弱堿，恰好反應溶液顯酸性，選擇甲基橙判斷反應終點，故A錯誤；B．C點是AG=0，c(H+)=c(OH-)=10-7，溶液呈中性，溶質(zhì)為MCl和MOH混合溶液，C點時加入鹽酸溶液的體積小于10mL，故B錯誤；C．滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，A-B滴入鹽酸溶液中氫氧根離子濃度減小，對水抑制程度減小，到恰好反應MCl，M+離子水解促進水電離，電離程度最大，繼續(xù)加入鹽酸抑制水電離，滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度，D＜A＜B＜C，故C正確；D．若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL，得到等濃度的MCl和MOH混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒為：c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)，消去氯離子得到：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)，故D錯誤；故選C。9、D【答案解析】分析：米飯遇到碘酒時顯藍色，證明含有淀粉，咀嚼米飯后有甜味，淀粉水解生成葡萄糖。詳解：A.米飯中含有淀粉、蛋白質(zhì)等多種營養(yǎng)成分，故A錯誤；B.米飯咀嚼后，淀粉水解生成葡萄糖，但不只含有單糖，故B錯誤；C.米飯咀嚼時，淀粉水解生成葡萄糖，故C錯誤；D.米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發(fā)生了水解，淀粉水解生成葡萄糖，故D正確；故選D。10、C【答案解析】

A、淀粉和纖維素都是多糖，聚合度n值不同，所以不能互稱同分異構體，A項錯誤；B、多糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精與二氧化碳，方程式為：C6H12O62C2H5OH+2CO2，所以1molM可生成2molCH3CH2OH，B項錯誤；C、乙醇轉化為乙酸發(fā)生氧化反應，所以可以用酸性重鉻酸鉀溶液作氧化劑，C項正確；D、酯的密度比水小，下層主要是飽和碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，所以下層酚酞呈紅色，D項錯誤；本題答案選C。11、C【答案解析】試題分析：A、因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分數(shù)=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正確，選C；D、質(zhì)量分數(shù)=32．2/（100+32．2）=3．38%，錯誤，不選D?？键c：溶液中離子濃度的計算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算12、C【答案解析】

A．羥基中氧原子最外層為7個電子，羥基中含有1個氧氫鍵，羥基正確的電子式為，故A錯誤；B．醛基為醛類的官能團，醛基的結構簡式為-CHO，故B錯誤；C．中碳碳雙鍵位于1號C，該有機物名稱為1-丁烯，故C正確；D．聚丙烯為丙烯通過加聚反應生成的，聚丙烯的鏈節(jié)中主鏈含有2個碳原子，聚丙烯正確的結構簡式為，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題考查常見化學用語的判斷，為高頻考點，注意掌握鍵線式、電子式、結構簡式等化學用語的概念及表示方法。解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。13、C【答案解析】考查電子云的概念及有關判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。14、B【答案解析】

A．晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金剛石為原子晶體、NaCl是離子晶體；H2O、HCl

為分子晶體，含有氫鍵的分子晶體熔沸點較高，H2O中含有氫鍵、HCl

不含氫鍵，則金剛石、NaCl、H2O、HCl

晶體的熔點依次降低，故A正確；B．碘升華與分子間作用力有關，與化學鍵無關，故B錯誤；C．含有自由移動離子的離子化合物能導電，硫酸鈉為離子晶體，熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，電離出自由移動陰陽離子，能導電，故C正確；D．干冰和石英都是共價化合物，但是干冰為分子晶體、石英為原子晶體，所屬的晶體類型不同，導致其物理性質(zhì)差異性較大，故D正確；故選B。15、A【答案解析】

A、該反應是可逆反應，反應存在一定限度，在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2充分反應后放出的熱量小于92kJ，故A錯誤；B、催化劑能改變反應的路徑，使發(fā)生反應所需的活化能降低，因此a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故B正確；C、催化劑能改變反應速率，但不能改變化學平衡，所以加入催化劑，也不能提高N2的轉化率，故C正確；D、該反應放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，書寫熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，該熱化學方程式未標注物質(zhì)的狀態(tài)，故D正確。綜上所述，本題正確答案為A。16、B【答案解析】

A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學反應時，溫度會隨著反應而發(fā)生變化，當反應容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！敬鸢更c睛】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質(zhì)而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應和逆反應速率等于化學計量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。17、A【答案解析】

A項、苯分子中碳碳鍵不是單鍵與雙鍵的交替結構，而是介于單鍵與雙鍵之間的一種獨特的鍵，故A錯誤；B項、煤是由有機物和無機物所組成的復雜的混合物，故B正確；C項、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷可在高溫下發(fā)生分解反應生成炭黑和氫氣，故C正確；D項、乙烯分子中含有碳碳雙鍵，為不飽和烴，分子中6個原子處于同一平面上，故D正確。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，注重常見有機物性質(zhì)的考查，注意掌握常見有機物的結構與性質(zhì)，明確苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是解答關鍵。18、A【答案解析】

A、符合命名規(guī)則，故A正確；B、最長碳鏈為7個碳，命名為：2，5-二甲基庚烷，故B錯誤；C、取代基的位次和最小，應為2-甲基-2-丁烯，故C錯誤；D、3號碳上接了5個鍵，碳原子最多接4個鍵，故D錯誤；故選A?！军c晴】烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。19、A【答案解析】

B4C由非金屬性元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明該物質(zhì)的熔點高，硬度大，符合原子晶體的特征，應為原子晶體，原子晶體中不存在單個分子，構成微粒為原子，故選A。20、C【答案解析】

A．如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價電子數(shù)是5，其化合價為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結構；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價為+3，所以該分子中并不是所有原子都達到8電子結構，選項A錯誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，選項B錯誤；C、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，選項C正確；D、NH3和CO2兩種分子中，氫原子只達到2電子穩(wěn)定結構，其他每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤。答案選C。21、C【答案解析】

①晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高，但是與分子的穩(wěn)定性沒有關系，分子中的共價鍵鍵能越大越穩(wěn)定，①不正確；②原子晶體中共價鍵越強，熔點越高，②正確；③冰熔化時，破壞的是分子間作用力，水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂，③不正確；④氯化鈉熔化時，離子鍵被破壞，④不正確；⑤熔化時無需破壞化學鍵的晶體，破壞的一定是分子間作用力，故一定是分子晶體，⑤正確；⑥元素周期表從ⅢB族到ⅡB族共有10個縱行，都是金屬元素，⑥不正確；⑦在SiO2晶體中不存在單個分子，因為其是原子晶體，干冰中有單個分子，⑦不正確；⑧分子晶體既有單質(zhì)，又有共價化合物，⑧正確。綜上所述，相關說法正確的是②⑤⑧，故選C。22、B【答案解析】

A、由比例模型可以看出分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳原子半徑大于氮原子半徑，氮原子半徑大于氫原子半徑，所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結構式為H-C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵，故A正確；B、固態(tài)S是由S8構成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B錯誤；C、SF6空間構型為對稱結構，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SF6為非極性分子，根據(jù)圖示，分子構型為八面體型，故C正確；D、根據(jù)B的熔點1873K，該晶體熔點較高，屬于原子晶體，故D正確；故選B。二、非選擇題(共84分)23、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【答案解析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質(zhì)量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數(shù)=5612=4…8，分子式為C4H8，根據(jù)核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據(jù)D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應生成F，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應生成I，根據(jù)I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F(xiàn)為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應④的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的同分異構體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據(jù)上述分析，反應①為加成反應，反應②為水解反應，屬于取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為水解反應，反應⑦為酯化反應，屬于取代反應的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應⑦的化學方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質(zhì)關系、物質(zhì)之間的轉化關系即可推斷物質(zhì)。本題的易錯點為(3)中同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能團位置異構；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。24、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【答案解析】

由合成路線可知，反應①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應；反應②、③兩步實現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應②為消去反應，A的結構簡式為反應③為加成反應；反應④為還原反應，最后一步是水解反應?！绢}目詳解】（1）香蘭素中含有的官能團有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應的是①③。（3）反應②醇羥基的消去反應，其反應條件通常為：濃硫酸、加熱。有機物A的結構簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應,消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個碳原子在一個取代基上，因此，其可能的結構只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ?，都可以被溴原子取代，故遇足量濃溴水會產(chǎn)生沉淀，該反應的化學方程式為:+3Br2→↓+3HBr。25、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【答案解析】分析：(1)根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0計算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結合氧化還原反應的規(guī)律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應的化學方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉移電子的物質(zhì)的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：26、防止倒吸檢查裝置氣密性關閉K1，打開K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；消除加入溶液體積對所測氣體體積的影響ad[41V/22400m]×100%【答案解析】（1）氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案為防止倒吸；（2）組裝好實驗裝置，需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品，接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是，反應生成氨氣后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算，故答案為檢查裝置氣密性；關閉K1，打開K2；把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；（3）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管，故答案為C裝置出口處連接一個干燥裝置；（4）導管a可以保持分液漏斗上方和反應裝置內(nèi)的氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下，故答案為保持氣壓恒定，使NaOH濃溶液容易流下；（5）a．CCl4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故a正確；b．氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故b錯誤；c．氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故c錯誤；d．氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，故d正確；故答案為ad；（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑41

22.4Lm

V×10-3Lm=g，則AlN的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。27、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產(chǎn)生干擾【答案解析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產(chǎn)物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現(xiàn)象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產(chǎn)生干擾?！敬鸢更c睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。28、BD[Ar]3d74s2乙醇分子間可形成氫鍵，而氯乙烷分子間無氫鍵Cu3Au或AuCu3abcsp3和sp2雜化【答案解析】

（1）根據(jù)石墨烯的結構分析，石墨烯是一種平面結構，根據(jù)一個碳原子含有的σ鍵判斷12g石墨烯中含有的σ鍵個數(shù)；石墨中每層碳原子和每層碳原子之間存在分子間作用力；（2）①根