山東省濟(jì)寧市汶上一中2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小B．pH試紙使用時(shí)不需要潤濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤濕C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱D．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾2、螢石(CaF2)屬于立方晶體（如圖），晶體中每個(gè)Ca2＋被8個(gè)F－包圍，則晶體中F－的配位數(shù)為A．2 B．4 C．6 D．83、海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示：下列說法不正確的是A．海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法B．可通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物C．提純時(shí)，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸D．精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料4、由合成氣制備二甲醚的主要原理如下。下列有關(guān)說法正確的是①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1A．將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，反應(yīng)會(huì)放出90.7kJ能量B．反應(yīng)①的ΔS＞0C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減少D．反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－15、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（）A．H2O B．CO2 C．MgCl2 D．KOH6、工業(yè)上常用一氧化碳和氫氣反應(yīng)生甲醇。一定條件下，在體積為VL的密閉容器中，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程。關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大B．工業(yè)生產(chǎn)中溫度越低，越有利于甲醇的合成C．500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v(H2)=n(B)V×t(B)D．300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為2VL，c(H2)減小7、下列說法不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．雷雨肥莊稼——自然固氮B．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅C．干千年，濕萬年，不干不濕就半年——青銅器、鐵器的保存D．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽8、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A．正極的電極反應(yīng)式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B．2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C．電池工作時(shí)，OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D．水泥固化過程中自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化9、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是10、下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．新制氯水長時(shí)間放置顏色變淺B．高壓比常壓更有利于H2轉(zhuǎn)化為NH3C．蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2S04反應(yīng)的速率11、下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f12、明代名臣于謙作詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深。爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉……”，詩中所寫“烏金”是A．焦炭 B．煤炭 C．磁鐵礦 D．軟錳礦13、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移14、根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（）A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+ B．電負(fù)性：C＞N＞OC．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S D．酸性：HCl＜HBr＜HI15、下列實(shí)驗(yàn)預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色Cl2氧化性比I2強(qiáng)C銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象,再加入硝酸鈉固體溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率,起到了催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到Fe(OH)3膠體A．A B．B C．C D．D16、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．食鹽水中：K＋、Al3＋、HCO3－B．無色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－C．c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－D．=10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－17、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述錯(cuò)誤的是()A．淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體C．進(jìn)入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以會(huì)使人中毒D．液態(tài)植物油通過催化氫化可以變?yōu)楣虘B(tài)脂肪18、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)19、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物20、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO2B．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO221、對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對(duì)位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是A．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸B．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸C．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸D．甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸22、下列描述正確的是()A．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1C．CS2為V形極性分子D．SiF4與SO32-的中心原子均為sp3雜化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏帷Ｕ?qǐng)回答下列問題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為______和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。24、（12分）有機(jī)化合物G是合成維生素類藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。G的合成路線如下圖所示：其中A～F分別代表一種有機(jī)化合物，合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去。已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）G的分子式是________________，G中官能團(tuán)的名稱是________________；（2）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（3）B的名稱（系統(tǒng)命名）是______________________________；（4）第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有________________（填步驟編號(hào)）；（5）第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________；（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。①只含一種官能團(tuán)；②鏈狀結(jié)構(gòu)且無-O-O-；③核磁共振氫譜只有2種峰。25、（12分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡達(dá)傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號(hào))。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關(guān)閉抽氣泵。

a.轉(zhuǎn)移固體混合物b.關(guān)活塞Ac.開活塞Ad.確認(rèn)抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:____________。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度______(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)26、（10分）工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關(guān)吸收液中離子檢驗(yàn)的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明一定存在ClO－27、（12分）某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。28、（14分）甲氧普胺（Metoclopramide）是一種消化系統(tǒng)促動(dòng)力藥．它的工業(yè)合成路線如下[已知氨基（-NH2）易被氧化劑氧化]：請(qǐng)回答下列問題：（1）下列說法中不正確的是（_______）A、化合物A能形成內(nèi)鹽B、1molB最多能與2molNaOH反應(yīng)C、D的分子式為C11H13NO3D、甲氧普胺屬于芳香族化合物（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：______________________________________________________（4）寫出符合下列要求的化合物A（C7H7NO3）的可能的同分異構(gòu)體_________________________①屬于芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（5）寫出以甲苯為原料合成對(duì)氨基苯甲酸：，模仿以下流程圖設(shè)計(jì)合成路線，標(biāo)明每一步的反應(yīng)物及反應(yīng)條件_________。（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它無機(jī)試劑自選）已知：Ⅰ、當(dāng)一取代苯進(jìn)行取代反應(yīng)時(shí)，使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基：-CH3、-NH2；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基：-COOH、-NO2；Ⅱ、-NH2易被氧化；-NO2可被Fe和HCl還原成-NH2。29、（10分）回答下列問題：（1）用“＞”或“＜”填寫下表。第一電離能熔點(diǎn)沸點(diǎn)(同壓)鍵能P____SMgO____CaSCF4____SiCl4H－Cl____H－Br（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2+6H2O+6NH3=4SO+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開___。②NH3分子的空間構(gòu)型為____。③NH2OH極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開___。（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】試題分析：A．配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙若被濕潤，相當(dāng)于待測(cè)液被稀釋，影響測(cè)定結(jié)果；而紅色石蕊試紙由于檢驗(yàn)氨氣，氨氣溶于水才能呈堿性，所以使用前必須用質(zhì)量數(shù)濕潤，故B錯(cuò)誤；C．蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故D正確。故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【名師點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及溶液配制、蒸發(fā)、蒸餾、pH試紙的使用等知識(shí)，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α．量筒不需要洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；B．pH試紙不能濕潤，但是紅色石蕊試紙?jiān)谑褂脮r(shí)必須濕潤；C．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網(wǎng)；D．蒸餾時(shí)必須加入碎瓷片，若忘記加沸石，易導(dǎo)致爆沸，應(yīng)該停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石。2、B【答案解析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含有大黑實(shí)心球的個(gè)數(shù)為8，而小球的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，結(jié)合CaF2的化學(xué)式可知，大黑實(shí)心球表示F-，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個(gè)，即晶體中F－的配位數(shù)為4，故答案為B。3、B【答案解析】A.海水淡化的常用方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，A正確；B.溴易溶在苯中，不能通過分液的方法分離溴單質(zhì)和苯的混合物，而是蒸餾，B錯(cuò)誤；C.Ca2＋用碳酸鈉除去，Mg2＋用氫氧化鈉除去，SO42－用氯化鋇除去，最后加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除，所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面，而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整，因此提純”時(shí)，所加試劑可依次為BaCl2、NaOH、Na2CO3、鹽酸，C正確；D.精鹽、NH3和CO2是侯德榜制堿工業(yè)的主要原料，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)和所加試劑的先后順序是解答的關(guān)鍵。注意除雜的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。4、D【答案解析】

A.將1molCO(g)和2molH2(g)充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，放出熱量小于90.7kJ能量，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)①氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS<0，故B錯(cuò)誤；C.加入催化劑，只改變反應(yīng)速率，物質(zhì)的種類不變，則不改變反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)蓋斯定律，①×2+②+③得，反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝－246.1kJ·mol－1，故D正確；故選D。5、C【答案解析】分析：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。詳解：H2O、CO2中只有共價(jià)鍵，MgCl2中只有離子鍵，KOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，只含有離子鍵的是MgCl2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷。一般由活潑金屬元素和活潑非金屬元素組成的化合物中只含離子鍵（AlCl3、BeCl2除外），全由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（銨鹽除外），含原子團(tuán)的離子化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。6、D【答案解析】分析：A.依據(jù)圖象分析，先拐先平，溫度高甲醇物質(zhì)的量減小，說明正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、溫度越低，反應(yīng)速率越??；C、甲醇和氫氣速率之比等于1：2，依據(jù)速率概念計(jì)算；D、擴(kuò)大體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，但體積增大平衡后氫氣濃度減?。斀猓篈、由圖象分析，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；B.溫度過低，反應(yīng)速率太小，不利于甲醇的合成，故B錯(cuò)誤；C.500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，甲醇和氫氣速率之比等于1：2，用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是v（H2）=2×n(B)v×t(B)mol/(L?min)，故C錯(cuò)誤；D、300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，若其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為2VL，平衡左移，但體積增大平衡后氫氣濃度減小，故點(diǎn)睛：平衡常數(shù)只受溫度的影響。7、D【答案解析】

在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。原電池反應(yīng)可以理解成由兩個(gè)半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A.雷雨肥莊稼——自然固氮，氮?dú)庋趸蒒O，再氧化成NO2，最后變成HNO3等，有元素化合價(jià)變化，故A不選；B.從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，硅由+4價(jià)變成0價(jià)，有元素化合價(jià)變化，故B不選；C.干千年，濕萬年，不干不濕就半年——說明青銅器、鐵器在不干不濕的環(huán)境中保存時(shí)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅和鐵容易被氧化，有元素化合價(jià)變化，故C不選；D.灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，水解后呈堿性，肥中含有銨鹽，水解后呈酸性，兩者相遇能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，導(dǎo)致氮肥的肥效降低，沒有元素化合價(jià)變化，故D選。故選D。8、D【答案解析】分析：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極；B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大??；C.原電池放電時(shí)，溶液中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；D.水泥固化過程中，自由水分子減少，導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動(dòng)勢(shì)改變．詳解：A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較不活潑的金屬銀作正極，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?，故A錯(cuò)誤；B.

因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，因此OH-向Cu電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤。D、水泥固化過程中，自由水分子減少，溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化，從而引起電動(dòng)勢(shì)變化，故D正確．答案選D.點(diǎn)睛：在原電池中陽離子一定移向正極，而陰離子移向負(fù)極。9、B【答案解析】

C的2s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化成三個(gè)sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化，故合理選項(xiàng)為B。10、D【答案解析】分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．詳解：A、氯水中存在氯氣與水的反應(yīng)平衡，反應(yīng)生成的次氯酸容易分解，導(dǎo)致氯氣與水的反應(yīng)向著正向移動(dòng)，最終氯氣完全反應(yīng)，溶液顏色消失，該變化與平衡移動(dòng)有關(guān)，能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋，故A不選；B、合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，增大壓強(qiáng)平衡向正方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，故B不選；C、加熱促進(jìn)鋁離子的水解，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、銅鋅形成原電池加快反應(yīng)的進(jìn)行，但不是可逆反應(yīng)，故選D。點(diǎn)睛：本題考查勒夏特列原理，解題關(guān)鍵：理解列原理的內(nèi)容，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)。11、B【答案解析】

a.先用蒸餾水洗凈錐形瓶，再放入HCl溶液，確保HCl沒有意外損失，是為了保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，故a正確；b.若錐形瓶用待測(cè)液洗過，必有一部分殘留在瓶中，再加入25mL待測(cè)液，則實(shí)際瓶內(nèi)的待測(cè)液大于25mL，故b錯(cuò)誤；c.酚酞溶液在酸性溶液中無色，在堿性溶液中呈紅色，用酚酞溶液作酸堿指示劑，在中和反應(yīng)中可指示反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，顏色變化明顯，便于觀察，故c正確；d.待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來測(cè)定，應(yīng)為：取一支堿式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈，故d錯(cuò)誤；e.用蒸餾水洗凈的滴定管內(nèi)會(huì)殘留有H2O，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，則使標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液被稀釋，濃度變小，所以堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，故e錯(cuò)誤；f.發(fā)現(xiàn)溶液由無色變淺紅色后，不能立即停止滴定，若30秒內(nèi)溶液不褪色，才能停止滴定，故f錯(cuò)誤；綜上分析，b、d、e、f均錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定，側(cè)重于對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的考查，從儀器的使用到滴定終點(diǎn)的判斷等，考查比較詳細(xì)，盡管題目難度不大，但卻很容易出錯(cuò)，中和滴定實(shí)驗(yàn)步驟、指示劑的選擇、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等都是重要考查點(diǎn)，要注意實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié)，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)習(xí)慣，并從原理上弄明白原因，例如：為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)儀器都得洗滌干凈，錐形瓶不用待測(cè)液潤洗，因?yàn)殄F形瓶內(nèi)是否有蒸餾水并不影響待測(cè)液中的溶質(zhì)，若潤洗了反而增加了溶質(zhì)；滴定管必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則滴定管內(nèi)殘留的蒸餾水會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)液。12、B【答案解析】詩“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深”中的“烏金”指的是煤炭，它的主要成分是炭，在燃燒時(shí)發(fā)出紅色的火焰：爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉，答案選D.13、D【答案解析】

A．元素O、Cu的化合價(jià)降低，元素S的化合價(jià)升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯(cuò)誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯(cuò)誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯(cuò)誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時(shí)，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。14、B【答案解析】試題分析：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+，A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性：C＜N＜O，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，C正確；D．非金屬性Cl＞Br＞I，則H-Cl最穩(wěn)定，酸性：HCl＜HBr＜HI，D正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素周期表及周期律的綜合應(yīng)用【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握元素的性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。易錯(cuò)點(diǎn)是酸性強(qiáng)弱比較，注意非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，與氫化物的酸性強(qiáng)弱無關(guān)。15、B【答案解析】A項(xiàng)，將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，白色沉淀為硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，氯水中的Cl2與I-反應(yīng)生成I2，I2易溶于CCl4中且密度比水的大，振蕩、靜置后下層溶液顯紫色，該反應(yīng)中Cl2作氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，則Cl2氧化性比I2強(qiáng)，故B正確；C項(xiàng)，銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，銅溶解，有明顯的氣泡放出，溶液變藍(lán)，是因?yàn)镃u、H+和NO3-發(fā)生氧化還反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱，可得到紅褐色Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查物質(zhì)的性質(zhì)、離子反應(yīng)、膠體制備等知識(shí)。注意氧化還原型的離子反應(yīng)，如：A、C兩項(xiàng)，若忽略了氧化還原反應(yīng)則很容易出錯(cuò)；D項(xiàng)要明確Fe(OH)3膠體的制備方法：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。16、D【答案解析】

A、Al3＋和HCO3－發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、Fe2＋顯淺綠色，不符合無色溶液，故B不符合題意；C、MnO4－具有強(qiáng)氧化性，能將C2O42－氧化，這些離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D、=10－12的溶液顯酸性，這些離子在酸性溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。17、B【答案解析】分析：A．淀粉的最終水解產(chǎn)物為葡萄糖；B．分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性；D.液態(tài)植物油分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；據(jù)此分析判斷。詳解：A．淀粉的水解產(chǎn)物為葡萄糖，因此淀粉除了做食物外，還可以用于水解生產(chǎn)葡萄糖，故A正確；B．淀粉、纖維素的組成都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n取值不同，所以分子式不相同，故B錯(cuò)誤；C．重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)失去生理活性而變性，故C正確；D．液態(tài)植物油與氫氣加成變固態(tài)脂肪，故D正確；故選B。18、A【答案解析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。19、C【答案解析】

由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素。【題目詳解】A、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對(duì)應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對(duì)應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識(shí)，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。20、C【答案解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT可推出阿伏伽德羅定律的一系列推論。A、N2和CO相對(duì)分子質(zhì)量都為28，則相同質(zhì)量的N2和CO物質(zhì)的量相同，且都為雙原子分子，則原子數(shù)一定相等；B、根據(jù)PV=RT可知，同溫度、同體積時(shí)，分子數(shù)與P成正比；C、同體積、同密度則質(zhì)量相等，設(shè)質(zhì)量都為m，則C2H4的原子數(shù)為×6×NA，C3H6的原子數(shù)為×9×NA，所含原子數(shù)一定相等；D、根據(jù)PV=RT可知，同壓強(qiáng)、同體積時(shí)，分子數(shù)與T成反比?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅定律及推論【名師點(diǎn)晴】本題主要考察阿伏加德羅定律及其推論，需要注意：①阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)(或物質(zhì)的量)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。②阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。③氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例?？筛鶕?jù)PV=nRT得到阿伏伽德羅定律的一系列推論。21、A【答案解析】

由甲苯制取產(chǎn)物時(shí)，需發(fā)生硝化反應(yīng)引入硝基，再還原得到氨基，將甲基氧化才得到羧基；但氨基易被氧化，故甲基氧化為羧基應(yīng)在硝基還原前，否則生成的氨基也被氧化，故先將甲基氧化為羧基，再將硝基還原為氨基。﹣CH3為鄰、對(duì)位取代定位基；而﹣COOH為間位取代定位基，產(chǎn)物中的氨基在羧基的對(duì)位。如果先氧化甲基成羧基，發(fā)生硝化反應(yīng)時(shí)，硝基在羧基的間位，所以先用—CH3的對(duì)位取代效果，在甲基的對(duì)位引入硝基，再將甲基氧化成羧基，最后將硝基還原成氨基，所以步驟為甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸，即合理選項(xiàng)為A。22、D【答案解析】分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=12(a-xb)，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b詳解：A．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故B錯(cuò)誤；C．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+12(4-2×2)=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故C錯(cuò)誤；D．SiF4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+12(4-4×1)=4，SO32-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+12(6+2-3×2)=4，所以SiF4和SO32-中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，故二、非選擇題(共84分)23、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【答案解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對(duì)分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對(duì)位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，說明含有兩個(gè)取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：24、C6H10O3酯基和羥基（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr2-甲基-1-丙醇②⑤(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3【答案解析】

反應(yīng)①為2－甲基丙烯的加成反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)③的產(chǎn)物可知A為，反應(yīng)②為鹵代烴的水解反應(yīng)，則B為(CH3)2CHCH2OH，反應(yīng)③為醇的氧化，根據(jù)G推知F為，結(jié)合已知和反應(yīng)⑤有乙醇產(chǎn)生推得C為OHC－COOCH2CH3，反應(yīng)④類似所給已知反應(yīng)，則E為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C6H10O3，G中官能團(tuán)的名稱是酯基和羥基；（2）第②步是鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是（CH3）2CHCH2Br+NaOH（CH3）2CHCH2OH+NaBr；（3）B為(CH3)2CHCH2OH，B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1-丙醇；（4）根據(jù)以上分析可知第②～⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑤；（5）根據(jù)已知信息可知第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是(CH3)2CHCHO+OHC－COOCH2CH3→(CH3)2C(CHO)CHOH－COOCH2CH3；（6）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)可知它含三種官能團(tuán)，而它的同分異構(gòu)體含一種官能團(tuán)，可能是羧基或酯基，只有2中氫原子，應(yīng)該有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，有如下幾種：CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3。25、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小Cbdce16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O98.20%【答案解析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1)傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過濾的時(shí)間和操作，比較簡單。(2)對(duì)步驟②中的溶液經(jīng)過加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟②溶液中存在過量的過氧化氫，過氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和③中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過快導(dǎo)致晶粒過小；(4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5)用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce；(6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H++2MnO4-+5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O；(7)5K3[Fe(C204)3]·3H2O--6KMnO4491*56m0.01×0.024×解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。26、干燥管2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2COCD【答案解析】

氯氣與石英砂和炭粉在高溫下反應(yīng)生成四氯化硅、CO，通過B裝置冷卻四氯化硅，利用D裝置防止水蒸氣進(jìn)入B裝置，最后利用C裝置吸收氯氣和CO，防止污染空氣，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器D的名稱是干燥管。（2）根據(jù)原子守恒可知裝置A的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO。（3）A.由于氯氣能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，硫酸銀不溶于水，則取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，不能說明一定存在Cl－，A錯(cuò)誤；B.由于溶液中含有氫氧化鈉，氫氧化鈉也能與單質(zhì)溴反應(yīng)，因此取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，不能說明一定存在SO32-，B錯(cuò)誤；C.取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生，則說明沉淀中含有亞硫酸鋇，因此一定存在SO32-，C正確；D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍(lán)，則說明有單質(zhì)碘生成，因此一定存在氧化性離子ClO－，D正確；答案選CD。27、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗(yàn)證無色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【答案解析】

由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝