2022-2023學(xué)年四川省蓉城名校聯(lián)盟上學(xué)期高三入學(xué)聯(lián)考理綜化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1414頁，共=sectionpages1515頁試卷第=page1515頁，共=sectionpages1515頁四川省蓉城名校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年上學(xué)期高三入學(xué)聯(lián)考理綜化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說法正確的是A．宣紙、棉襯衣、羊絨衫屬于天然纖維，它們的主要成分相同B．珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成的，淀粉屬于純凈物”C．《天工開物》記載“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中“石灰”指CaOD．《漢書》中“高奴，有洧水，可燃”，其中“洧水”的主要成分為碳氫化合物【答案】D【詳解】A．宣紙、棉襯衣的主要成分為纖維素，羊絨衫的主要成分為蛋白質(zhì)，雖然都是天然纖維，但是主要成分不同，A錯誤；B．淀粉的通式為(C5H10O5)n，因為n不確定，故淀粉是混合物，B錯誤；C．需要經(jīng)過大火焚煉后才能為用，說明該物質(zhì)高溫下會發(fā)生反應(yīng)，即“石灰”為CaCO3，C錯誤；D．洧水，指石油，為碳氫化合物的混合物，D正確。故本題選D。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．92g丙三醇()與甲苯()的混合物中含有的氫原子數(shù)目為8NAB．4.6g鈉在2.8g氧氣中充分燃燒，生成物中陰離子數(shù)目為0.2NAC．64g硫單質(zhì)中含有的硫分子數(shù)目為2NAD．18g水中含有的氫元素數(shù)目為2NA【答案】A【詳解】A．在丙三醇()與甲苯()中，H的質(zhì)量分數(shù)均為，因此92g混合物中，H的質(zhì)量為8g，物質(zhì)的量，因此氫原子數(shù)目為8NA，A正確；B．鈉在氧氣中燃燒的方程式為，反應(yīng)中Na與O2的質(zhì)量比為46:32，選項中O2較少，因此生成物除了Na2O2還有Na2O，4.6gNa（n=m/M=0.2mol）全部反應(yīng)，生成的陰離子和共0.1mol，即陰離子個數(shù)為0.1NA，B錯誤；C．硫單質(zhì)中是由硫原子構(gòu)成，不存在硫分子，C錯誤；D．18g水中含有的氫原子數(shù)目為2NA，元素是宏觀量,只能論種類,不能論個數(shù)，D錯誤。故本題選A。3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=HSO+HClOB．向AlCl3溶液中滴入氨水：Al3++4NH3?H2O=[Al(OH)4]-+4NHC．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2：CO+CO2+H2O=2HCOD．飽和氯水顯酸性：Cl2+H2OH++Cl-+HClO【答案】D【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷發(fā)生反應(yīng)的類型，利用客觀事實及原子守恒判斷離子方程式是否正確；【詳解】A．次氯酸根離子具有強氧化性，而二氧化硫具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+3ClO-+H2O=2HClO++Cl-，故A不正確；B．氫氧化鋁不溶于弱堿一水合氨中，故反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，故B不正確；C．飽和碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故通入二氧化碳后溶質(zhì)增加，溶劑減小，溶質(zhì)的溶解度減小導(dǎo)致析出碳酸氫鈉固體，2Na++CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓故C不正確；D．氯氣與水反應(yīng)生成酸，離子方程式正確；故D正確；故選答案D；【點睛】此題考查離子方程式書寫是否正確，注意原子、電荷是否守恒及少量問題的判斷。4．某烴的球棍模型結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是A．該烴的分子式為C10H8 B．該烴與壬烷(相對分子質(zhì)量為128)互為同分異構(gòu)體C．該烴的一氯代物只有2種 D．該烴分子中所有原子在同一平面內(nèi)【答案】B【分析】已知是烴，故含C，H元素。由球棍模型可看出該分子有10個碳原子和8個氫原子，結(jié)構(gòu)簡式為。【詳解】A．分子式是C10H8，故A正確。B．相對分子質(zhì)量為128的烷烴是C9H20，分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，顯然分子式不同，故不是同分異構(gòu)體，故B錯誤。C．如圖該結(jié)構(gòu)是高度對稱的結(jié)構(gòu)，上下、左右對稱，一氯代物有2種，故C正確。D．如圖結(jié)構(gòu)，兩個苯環(huán)共用兩個碳原子，碳碳鍵無法旋轉(zhuǎn)，苯中所有原子共平面，所以分子中所有原子一定共平面，故D正確；故選B。5．已知X、Y、Z、W、M、P為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X與M同主族，W與P同主族，W與P的原子序數(shù)之和等于X與M的原子序數(shù)之和的2倍，YX4是一種氣體清潔能源，Z2、W2是組成空氣的主要物質(zhì)。六種元素組成的某脲醛樹脂結(jié)構(gòu)如圖所示：下列說法正確的是A．W與X、Y、Z、M、P均可形成至少兩種二元共價化合物B．脲醛樹脂結(jié)構(gòu)中所有元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．簡單氫化物的沸點：Z<WD．由X、Z、W形成的化合物中只存在共價鍵【答案】C【分析】因為YX4是一種氣體清潔能源，可知該氣體為甲烷CH4，則Y為碳元素，X為氫元素；Z2、W2是組成空氣的主要物質(zhì)，即N2、O2，即Z為氮元素、W為氧元素，又因為W與P同主族，則P為硫元素；X與M同主族，W與P的原子序數(shù)之和等于X與M的原子序數(shù)之和的2倍，計算可知M為鈉元素。【詳解】A．氧元素可以分別與H、C、N、Na、S元素形成至少兩種二元化合物，其中，Na與O形成的Na2O、Na2O2為離子化合物，故A錯誤；B．脲醛樹脂結(jié)構(gòu)中氫元素原子最外層均滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C．Z、W的簡單氫化物為NH3、H2O，氨氣的沸點低于水的沸點，C正確；D．H、N、O三種元素可以形成離子化合物：NH4NO3，該化合物中既有共價鍵，又有離子鍵，D錯誤。故本題選C。6．鋅溴液流電池是液流電池的一種，屬于能量型儲能，能夠大容量、長時間地充放電，工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是A．隔膜的電阻越大，電池的電導(dǎo)率越低B．電池充電時，N極電解液的顏色變淺C．放電時總反應(yīng)方程式為Zn+Br2=ZnBr2D．隔膜的作用是維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度相同【答案】B【詳解】A．隔膜的電阻越大，電池的電流越小，電導(dǎo)率越低，A正確；B．該鋅溴電池，鋅電極（M極）為負極，N極為正極，充電時，N極為陽極，發(fā)生反應(yīng)，N極電解液的顏色加深，B錯誤；C．該電池作為原電池放電時，總反應(yīng)方程式為Zn+Br2=ZnBr2，C正確；D．隔膜的作用是維持兩側(cè)溴化鋅溶液的濃度相同，D正確。故本題選B。7．常溫下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5。下列關(guān)于等體積的0.1mol?L-1CH3COONa與0.1mol?L-1NH4Cl的說法錯誤的是A．兩溶液中存在關(guān)系：c(Na+)=c(NH3?H2O)+c(NH)B．兩溶液中水的電離程度相當C．兩溶液混和后，混和溶液中c(Na+)+c(Cl-)=0.2mol?L-1D．兩溶液混和后，混和溶液的pH約為7【答案】C【詳解】A．等體積的0.1mol?L-1CH3COONa與0.1mol?L-1NH4Cl溶液混合后，兩溶液中存在關(guān)系：c(Na+)=c(NH3?H2O)+c(NH)=0.05mol/L，A正確；B．二者電離平衡常數(shù)相等，則的水解程度與CH3COO-的水解程度相同，因此兩溶液中水的電離程度相當，B正確；C．兩溶液混合后，各溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度減半，變?yōu)?.05mol/L，即c(Na+)+c(Cl-)=0.1mol?L-1，C錯誤；D．因為的水解程度與CH3COO-的水解程度相同，因此混合后溶液的pH約為7，D正確。故本題選C。二、實驗題8．碳酸氫銨又稱碳銨，是一種碳酸鹽，含氮17.7%左右，在食品加工中可作膨松劑的原料。在實驗室中，可利用如圖裝置制備少量的碳酸氫銨固體?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)按氣體流向，裝置導(dǎo)管口連接順序是a→____→____→________；b→____；e→尾氣處理。(3)裝置C中裝入的試劑最好是____。裝置B中c導(dǎo)管所連球形干燥管的作用是____。(4)實際操作中，裝置B用于合成碳酸氫銨，先通入的氣體是____。(5)碳酸氫銨可作為氮肥，在60℃時可完全分解而消失，故又稱氣肥。用化學(xué)方程式表示它被稱為氣肥的原因：____。(6)工業(yè)上精制碳酸氫銨時將其溶于水，添加乙醇，使之重結(jié)晶。添加乙醇的作用是____。(7)樣品中含氮量的測定原理是：用過量的硫酸標準溶液與碳酸氫銨反應(yīng)，再用氫氧化鈉標準溶液滴定剩余的酸，根據(jù)酸的消耗量計算碳酸氫銨中氮的含量。操作過程為：150mL三角瓶稱取3.000g碳酸氫銨樣品→旋搖使反應(yīng)完全趕出二氧化碳→用1.0mo1?L-1NaOH溶液滴定至灰綠色為終點，消耗NaOH溶液16.00mL。通過計算，該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為____%(保留小數(shù)點后兩位)。【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)

f→g→d

c(3)

飽和碳酸氫鈉溶液

防倒吸(4)NH3(5)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O(6)(減小溶劑的極性)，降低碳酸氫銨的溶解度(7)15.87【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，由裝置D制備氨氣，由裝置D制備二氧化碳，通過裝置C除去二氧化碳中的氯化氫，氨氣和二氧化碳在裝置B中反應(yīng)制備產(chǎn)品碳酸氫銨，以此解題。（1）裝置A制備氨氣，實驗室制備氨氣的方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）裝置D制備二氧化碳，由于鹽酸揮發(fā)，則二氧化碳中含有氯化氫，要通過裝置C中的飽和碳酸氫鈉來除去二氧化碳中的氯化氫，再進入裝置B參加反應(yīng)制備產(chǎn)品，裝置A制備氨氣，由于氨氣易溶于水，要注意防倒吸，故連接順序為：a→f→g→d，b→c；（3）根據(jù)第二問的分析可知，裝置C中裝入的試劑最好是飽和碳酸氫鈉溶液；由于氨氣易溶于水，故氨氣通入裝置B中的時候，要注意防倒吸，則裝置B中c導(dǎo)管所連球形干燥管的作用是防倒吸；（4）氨氣易溶于水，溶于水后溶液顯堿性，二氧化碳在水中的溶解度較小，比較容易溶解在堿性溶液中，故先通入的氣體是NH3；（5）碳酸氫銨受熱分解生成二氧化碳，氨氣和水蒸氣，故其分解的方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；（6）添加乙醇，使之重結(jié)晶，則說明其溶解度會降低，故添加乙醇的作用是：(減小溶劑的極性)，降低碳酸氫銨的溶解度；（7）根據(jù)n=cv，則n(H2SO4)=0.025mol，n(H+)=0.05mol，，消耗n(H+)=0.016mol，與碳酸氫根離子反應(yīng)的，，故n(NH4HCO3)=n(H+)=0.034mol，，氮的質(zhì)量分數(shù)=。三、原理綜合題9．探究碳與氧氣反應(yīng)機理對工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。(1)已知：：H2(g)+CuO(s)=Cu(s)+H2O(g)△H1=-84.8kJ?mo1-1CO(g)+CuO(s)=Cu(s)+CO2(g)△H2=-126.0kJ?mo1-1則CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=____。(2)在2L密閉容器中充入2molCO氣體，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)C(s)+CO2(g)△H4；溫度在200℃～1000℃之間時，CO2(g)的物質(zhì)的量隨著溫度變化的關(guān)系如圖所示：①該反應(yīng)的△H4____0(填“>”“<”或“”)。②600℃時，10分鐘達平衡狀態(tài)，CO的平均反應(yīng)速率為____。③600℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。④600℃時，達到平衡后，再向平衡體系中充入0.6molCO和0.6molCO2，此時v正____v逆(填“>”“<”或“=”)，重新達平衡后平衡常數(shù)K將____(填“增大”“減小”或“不變”)⑤溫度低于200℃時，幾乎沒有碳單質(zhì)生成，推測可能的原因是____。⑥溫度高于1600℃時，碳與氧氣反應(yīng)先后經(jīng)歷的過程是：i.3C(s)+2O2(g)=C3O4(g)ii.C3O4(g)=2CO(g)+CO2(g)該過程的總反應(yīng)方程式為____?！敬鸢浮?1)-41.2kJ·mol-1(2)

<

0.08mol·L-1·min-1

10L·mol-1

>

不變

活化能較高，活化分子太少

3C+2O22CO+CO2【解析】（1）由第二個反應(yīng)減去第一個反應(yīng)可得到目標方程式，則ΔH3=ΔH2-ΔH1=-126.0kJ/mol+84.8kJ/mol=-41.2kJ/mol。（2）①從圖中可知，隨著溫度的升高，CO2的物質(zhì)的量先增大后減小，開始增大是因為溫度升高反應(yīng)速率增大，使得生成的CO2增多，后CO2物質(zhì)的量減少是因為溫度升高化學(xué)平衡逆向移動，導(dǎo)致CO2物質(zhì)的量減少，則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，ΔH4<0。②600℃時，CO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則根據(jù)方程式可知消耗的CO為1.6mol，CO的平均反應(yīng)速率=。③根據(jù)化學(xué)方程式可知，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=。④600℃達到平衡后，再加入0.6molCO和0.6molCO2，此時濃度熵=<K，則反應(yīng)正向進行，v正>v逆。平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，相同溫度下K相等，則重新達到平衡后K不變。⑤溫度低于200℃時，幾乎沒有碳單質(zhì)生成，可能的原因為該反應(yīng)的活化能較高，溫度較低時活化分子太少，反應(yīng)幾乎沒有進行，因此幾乎沒有碳單質(zhì)生成。⑥將反應(yīng)i+反應(yīng)ii可得該過程的總反應(yīng)為。四、工業(yè)流程題10．催化劑由于中毒、粉化、衰老等原因失去活性需要經(jīng)常更換。消除廢催化劑的污染，使催化劑變廢為寶，是一件具有重要意義的工作。某CO變換廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))回收利用的工藝流程如圖所示：已知：i．有關(guān)金屬離子[c(M2+)=0.1mol?L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH開始溶解的pH溶解完全的pHMg2+9.511.1————Fe3+1.52.8————Fe2+7.69.7————Al3+4.05.27.810.8Cr3+4.66.812>14i．Cr2O3在催化使用過程中會有少量轉(zhuǎn)化成CrO3；ii．Cr(OH)3+NaOH=NaCrO2+2H2O、Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)磁性氧化鐵的化學(xué)式為____。(2)“破碎”的目的是____。(3)加入硫酸后，CrO3轉(zhuǎn)化成鉻的含氧酸根離子的離子方程式為____。(4)濾渣3主要成分的化學(xué)式為____，濾渣4主要成分的化學(xué)式為____。(5)調(diào)節(jié)pH=4.0時，加入的物質(zhì)可以是____(填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)。由濾渣2得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。(6)濾液3中c(Fe3+)≤____。由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是____、過濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮?1)Fe3O4(2)增大與酸的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率(3)2CrO3+H2O=Cr2O+2H+(4)

Fe(OH)3

Cr(OH)3(5)

MgO、Mg(OH)2、MgCO3

Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O(6)

1.0×10-8.6mol·L-1

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【分析】某CO變換廢鐵鉻催化劑(含F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3及少量不溶性雜質(zhì))經(jīng)破碎后與硫酸混合進行酸浸，F(xiàn)e3O4、Cr2O3、MgO、Al2O3反應(yīng)，產(chǎn)生Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3、Cr2(SO4)3，CrO3轉(zhuǎn)化為，其它不溶性雜質(zhì)通過過濾分離除去；然后加入鐵粉還原Fe3+變?yōu)镕e2+，與Fe2+反應(yīng)產(chǎn)生Cr3+、Fe3+，調(diào)整溶液pH=7.0時，Al3+形成Al(OH)3沉淀，Cr3+形成Cr(OH)3沉淀通過過濾形成濾渣2分離出來，再調(diào)整溶液pH=11.0，Al(OH)3變?yōu)榭扇苄赃M入溶液，則濾液4中含有，濾渣4含有Cr(OH)3；濾液2中含有Mg2+、Fe2+，向其中加入H2SO4、H2O2，調(diào)整溶液pH＜1.5，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，此時Fe3+不發(fā)生水解反應(yīng)，然后再調(diào)整溶液pH=4.0，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3沉淀，通過過濾形成濾渣3，然后灼燒Fe(OH)3分解產(chǎn)生Fe2O3，經(jīng)還原反應(yīng)得到磁性氧化鐵；濾液3中含有MgSO4，溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得硫酸鎂晶體。（1）四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，故磁性氧化鐵的化學(xué)式為Fe3O4；（2）“破碎”的目的是增大CO變換廢鐵鉻催化劑與酸的接觸面積，加快浸取速率，提高浸取率；（3）加入硫酸后，CrO3在酸性條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Cr2O，則轉(zhuǎn)化成鉻的含氧酸根離子的離子方程式為：2CrO3+H2O=Cr2O+2H+；（4）根據(jù)上述分析可知濾渣3的主要成分是Fe(OH)3；濾渣4主要成分的化學(xué)式為Cr(OH)3；（5）調(diào)節(jié)pH=4.0時，加入的物質(zhì)可以反應(yīng)消耗H+，同時不反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)離子，該物質(zhì)可以是MgO、Mg(OH)2、MgCO3；根據(jù)上述分析可知：濾渣2中含有Al(OH)3、Cr(OH)3，當調(diào)整溶液pH至pH=11.0時，Al(OH)3溶解變?yōu)锳lO，而Cr(OH)3仍然以固體形式存在，則由濾渣2得到濾液4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；（6）在常溫下Fe3+形成Fe(OH)3，沉淀完全時溶液pH=2.8，則Fe(OH)3沉淀的溶度積常數(shù)Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-5×()3=10-38.6，當溶液pH=4.0時，c(H+)=10-4mol/L，c(OH-)=10-10mol/L，溶液中Fe3+的濃度c(Fe3+)=；濾液3中含有Mg2+，由濾液3得到結(jié)晶水合物的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)11．羰基鎳[Ni(CO)4]粉是與其它金屬混合的理想材料，用于金剛石制品、硬質(zhì)合金、粉末冶金、;電池、電工電子、磁性材料、導(dǎo)電材料等。羰基鎳粉無毒性，熔點：-25℃，沸點：43℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)金屬鎳在元素周期表中的位置是____?；鶓B(tài)鎳原子價層電子占據(jù)____個軌道。(2)羰基鎳在固態(tài)時的晶體類型是分子晶體，判斷依據(jù)是____。(3)1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目是____(用NA表示)。Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，則Ni的雜化方式是____。Ni(CO)4中CO稱為配體，其配位原子是碳原子而不是氧原子，理由是____。(4)紅砷鎳是煉鎳的重要礦物原料，其單晶體呈六方柱狀，紅砷鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，砷離子按照六方密堆型排列，鎳離子填充在全部的正八面體空隙中。①紅砷鎳的化學(xué)式是____；②鎳離子的配位數(shù)是____；③紅砷鎳晶體密度的計算表達式為____g?cm-3(用含a、C、NA的式子表示)?！敬鸢浮?1)

第四周期第VIII族

6(2)熔、沸點低(3)

8NA

sp3

C的電負性小于O、供電子能力強于O(4)

NiAs

6

×1030【解析】（1）鎳元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIII族，基態(tài)鎳原子價層電子排布為3d84s2，3d能級的5個軌道和4s軌道均被占據(jù)，故占據(jù)6個軌道；（2）羰基鎳在固態(tài)時的晶體類型熔、沸點低，因此是分子晶體；（3）CO之間存在一個σ鍵，Ni與CO之間也存在σ鍵，因此1molNi(CO)4中含有的σ鍵數(shù)目是8NA；Ni(CO)4呈正四面體構(gòu)型，則Ni的雜化方式是sp3雜化；Ni(CO)4中CO稱為配體，其配位原子是碳原子而不是氧原子，因為C的電負性小于O、供電子能力強于O；（4）晶胞中Ni原子位于頂點和棱上，原子個數(shù)為，兩個As原子在晶胞內(nèi)，故化學(xué)式為NiAs；由圖中晶胞可知，鎳離子的配位數(shù)是6；紅砷鎳晶體密度g?cm-3。六、有機推斷題12．褪黑素，又名腦白金(Melatonin，MT)，化學(xué)名為N-乙酰基-5-甲氧基色胺，屬5-羥色胺的衍生物，是一種帶有吲哚環(huán)的生物源胺，其作用有使皮膚黑素細胞內(nèi)的色素