第一章《化學反應與能量轉化》單元練習

第一章《化學反應與能量轉化》單元練習一、選擇題1、對下列化學反應現象，不正確的說法是()①放熱的反應發(fā)生時不必加熱②化學反應一定有能量變化③吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生④化學反應反應熱的數值與參加反應物質多少有關A．①②B．②③C．①③D．②④2．為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）直流電源負極相連B．銅板相連C．錫板相連D．直流電源正極相連3．下列各裝置中都盛有0．1mol·Lˉ1的NaCl溶液，放置一定時間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（）①②③④A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③4．已知蒸發(fā)1molBr2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：w_ww.k#s5_u.co*mH2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．2005．已知299K時，合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（忽略能量損失）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能確定6．下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（）7、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe-3e－=Fe3+8．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應式為：Al-3e－=Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al＋4OHˉ-3e－=[Al（OH）4]ˉC．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e－=Cu2+D．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e－=Cu2+9.下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是w_ww.k#s5_u.co*mA.生成物總能量一定低于反應物總能量B.伴有能量變化的都是化學反應C.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同+－好漂亮的彩虹！Pt他他tP+－好漂亮的彩虹！Pt他他tPt通直流電，一段時間后U型管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是A、藍、紫、紅 B、紅、藍、紫 C、紅、紫、藍D、紫、紅、藍11、用惰性電極分別電解下列各物質水溶液一段時間后，向剩余電解質溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是（）A.AgNO3B.Na2SO4C.CuCl2D.KCl12、關于下圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體。B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產生白色沉淀。D．溶液中先產生白色沉淀，最后沉淀溶解。13、A．充電時作陰極，放電時作正極B．充電時作陽極，放電時作負極C．充電時作陰極，放電時作負極D．充電時作陽極，放電時作正極14、已知有關M、N、P、Z四種金屬的以下實驗事實：①M+N2+==M2++N，②用Pt作電極電解同物質的量濃度P和M的硫酸鹽的混合溶液，在陰極上析出單質M，③把N和Z用導線相連并同時放入Z的硫酸鹽溶液中，電極反應為Z2++2e－=Z，N-2e－=N2+。判斷這四種金屬的還原性由強到弱的正確順序是（）A.M>N>P>ZB.M>N>Z>PC.Z>P>M>ND.P>M>N>Z15．已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=－Q1kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ/mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量是多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q316、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（）A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢17、紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Zn＋2OH－-2e－=Zn(OH)2Ag2O+H2O+2e－=2Ag＋2OH－下列說法正確的是：（）A、溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動 B、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應 C、鋅是負極，氧化銀是正極D、在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變18、氫氧燃料電池用于航天飛機，電極產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2+4OH—-4e-=4H2O正極：O2+2H2O+4e-=4OH—當得到1.8L飲用水時（按水的密度1g/cm3計算），電池轉移電子的物質的量約為A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol19．下列說法或表示法正確的是A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C（石墨）=C（金剛石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol—1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3kJ·mol—1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol—120、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應及兩球的浮力變化）A．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端高B端低B．杠桿為導體和絕緣體時，均為A端低B端高C．當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導體時，A端高，B端低D．當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導體時，A端低，B端高21據報道，美國正在研究用鋅電池取代目前廣泛使用的蓄電池，它具有容量大、污染小的特點，其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、空氣和堿性電解質溶液，則下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣在負極反應B．負極還原反應，正極氧化反應C．負極的電極反應為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OD．電池工作時溶液的pH升高22、右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現a極板質量增加，b極板有無色無臭氣體放出，符合a極板、b極板、x電極、z溶液的是A．鋅石墨負極CuSO4B．石墨石墨負極NaOHC．銀鐵正極AgNO3D．銅石墨負極CuCl2合金中Cu、Zn原子個數比為（）A．6∶1 B．4∶1C．3∶1 D．任意比二、選擇題24．右圖為以惰性電極進行電解：(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A___________________B_________________C___________________D__________________(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為___。25．將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)eq\o(=,\s\up11(高溫))CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1請回答：(1)根據以上數據寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_________________。(2)比較反應熱數據可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是__________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是__________________________________________________________________。26、氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉換率高。（1）若電解質溶液為KOH，其正極反應為__________，負極反應為_________________;（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為_______________，負極反應為______________;若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_________g。（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2的質量是，O2的質量是第一章《化學反應與能量轉化》單元練習參考答案一、選擇題：1、C2、A解析：A：陰極電保護法B、C：分別與銅板、錫板相連形成原電池，鋼管均作負極加快鋼管的腐蝕D：鋼管與直流電源相連形成電解池，鋼管做電解池的陽極，加快鋼管的腐蝕。3、D解析：金屬腐蝕速率：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕4、D解析：本題考查蓋斯定律的計算。由已知得：Br2(l)=Br2(g)△H=+30kJ/mol，則H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)；△H=－102kJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200kJ。5、C解析：1）、該熱化學方程式表示的含義是什么？2）、1molN2和3molH2混合充分反應后能否生成2mol的NH3?6、C7、D解析：洗過的鐵鍋在空氣中放置發(fā)生吸氧腐蝕，負極發(fā)生的反應為：2Fe—4e-=2Fe2+，正極發(fā)生的反應為：O2+2H2O+4e－=4OH－，總反應式為：，而又易被O2氧化為紅褐色的,分解為Fe2O3。8、C解析：C:由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，金屬活潑性：Fe＞Cu，Fe做負極，其負極反應式為：Fe-2eˉ=Fe2+9、C10、C解析：與電源正極相連的電極為陽極，電極反應為：4OH－-4e-=2H2O+O2↑，消耗OH—，生成大量H+，使溶液顯酸性；與電源負極相連的電極為陰極，電極反應為：2H+－+2e-=H2↑，消耗H+，生成大量OH—，使溶液呈堿性；11、B解析：從題中可知，只要加適量的水就可復原，說明電解的時候實質就是電解水。12、C解析：在中性環(huán)境中，本題類似于鐵的吸氧腐蝕。鋁片溶解作負極，正極氧氣放電生成OH-：O2+2H2O+4e-=4OH-，與Al3+結合產生白色沉淀。但c(Al3+)與c(OH-)始終是3：1，白色沉淀不會溶解。思考：白色沉淀產生在電解池的哪個位置？——兩個電極中間13、D解析：“＋”表示的是原電池的正極，“－”表示的是原電池的負極；在充電是“＋”接的是電池的正極，即作陽極，“－”接的是電池的負極，即作陰極14、D解析：由每句話可以推出一個活潑性關系：①M+N2+==M2++N說明M>N，②說明P>M，③說明N>Z。故有P>M>N>Z。15、D16、C17、C18、D解析：1.8L=1800cm3水的密度=1g/cm3所以m（H2O）=1800gn(H2O)=100mol2H2+O2=2H2O→4e-24100moln(e-)解得：n(e-)=200mol19、C20、D解析：若杠桿為導體則構成原電池，鐵作負極失電子而溶解：Fe-2e-=Fe2+，溶液中Cu2+在正極(銅極)得電子生成銅，質量增大，而下降，