2013屆高考魯科版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)習(xí)題第2章1節(jié)元素與物質(zhì)分類版含答案

D項(xiàng)中的淀粉是混合物。將一個(gè)水分子關(guān)在里面。下列說(shuō)法正確的是()B．石墨和C60互為同位素DC60是化學(xué)變化解析選D本題以高科技為切將有關(guān)物質(zhì)組成分類的概念與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合于試題中。Na2SiO3的水溶液，屬于混合物，AC60互為同素異形體，B錯(cuò)誤；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，D正確；磷酸鈣中鈣元素是長(zhǎng)周期元素，C錯(cuò)誤。(解析：選D。A項(xiàng)，C、CO均具有還原性，CO2、Na2CO3不具有還原性；B項(xiàng)，CO、CO2為氧化物，C、Na2CO3不屬于氧化物；C項(xiàng)，CCOC元素化合價(jià)不同，CO2Na2CO3中C元素均為＋4價(jià)；D項(xiàng)，C不是電解質(zhì)，CO、CO2為非電解質(zhì)，Na2CO3為電解質(zhì)，無(wú)法將CNa2CO3歸為一類。下列說(shuō)法正確的是(25mL2mLFeCl3Fe(OH)3的懸浮物主要是泥沙、大顆粒黏土、礦物質(zhì)廢渣等。醫(yī)療隊(duì)要利用這種水初步能夠被使用的水(殺菌后可以飲用)，下列方法切實(shí)可行的是 解析：(1)可以聯(lián)系化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的過(guò)濾操作，但最后的水必須是澄清的，A中上層水還有懸浮物，所以A不可行；B、C用日光曝曬、蒸發(fā)蒸餾水的方法不可取，因?yàn)椴?2)因?yàn)闇啙崴械哪z體微粒多帶負(fù)電荷，所以加入的物質(zhì)產(chǎn)生的膠體微粒需要帶正電荷，而氫氧化鐵、氫氧化鋁是固體，在溶液中不能成為膠體，明礬中的鋁離子可以水解生成氫氧化N2e4中的(＋6)3＋金屬的氫氧化物膠體微粒一般帶正電荷，所以可以與渾濁水中的膠體微粒發(fā)生凝聚，起到凈水的作用。答案 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性判斷，D錯(cuò)誤。2．(2010·高考卷)下列物質(zhì)與常用化學(xué)品的類別對(duì)應(yīng)的是() B。解答組合型選擇題要關(guān)注選項(xiàng)組合。三角洲的形成與膠體的形成有關(guān)，①正確，DA選項(xiàng)；氯氣是非金屬C選項(xiàng)。甲①②③④⑤⑥ 解析選化學(xué)的是概準(zhǔn)深刻理解本定義和念是好化學(xué)有效途，在高很多錯(cuò)誤都是由概念不清或概念造成的。本題涉及的知識(shí)面較廣，只要深入理aO3物質(zhì)包括糖類、油脂、蛋白質(zhì)，維生素是六種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一；過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)，生成鹽和水的同時(shí)，還生成O2 A．Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．HNO3是一元酸、強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸解析：選A。稱某元酸或堿是根據(jù)組成分類的，稱強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸、難溶性堿、兩性氧化物，分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是( A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物Cu(OH)2CO3ACH3CH2OHCHCOOH分子中只有羥基氫可以電離，屬于一元酸，D項(xiàng)錯(cuò)。 吸附陰或陽(yáng)離子而帶電；溶液中含有陰、陽(yáng)離子，在外加電場(chǎng)的作用離子移向陽(yáng)極，5．(2012·山東濟(jì)南高三調(diào)研)FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是( 6．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( 成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)滴加的硫酸能與氫氧化鐵發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：2Fe(OH)3＋下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是 AHS這種弱酸和e3Hl的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn)；一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)生成硫和水，溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；與過(guò)氧化已知有三種溶液：FeCl3的濃溶液、Na2SiO3溶液、稀鹽酸，現(xiàn)有下列說(shuō)法：①將FeCl3溶液滴入冷水中，邊滴邊振蕩，便可制得Fe(OH)3膠體；②向稀鹽酸中滴加硅酸鈉溶液可制得硅酸膠體，膠體粒子直徑大小在1～100nm之間；③用光照射硅酸膠體時(shí)，膠體粒子會(huì)使光發(fā)其中膠體最穩(wěn)定；⑥常溫下，pH＝2的FeCl3溶液和pH＝2的鹽酸中由水電離出的H＋濃度之比為1010∶1，其中正確的是( 解析選本重點(diǎn)考膠體的念與質(zhì)eO)3膠體將e3的溶液或飽和e3)1100nm達(dá)爾效應(yīng)是膠體具有的性質(zhì)之一，是由于膠體粒子使光發(fā)生散射形成的，是鑒別溶液和膠體H＋的濃度等于溶液中H＋的H＋濃度等于溶液中的OH－濃度，分別為10－2、10－12，⑥正確。 40%的水溶液叫做福爾；I2溶于苯中形成溶液；溴水能將氧化成甲酸或CO2，苯 A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B。A項(xiàng)，NaCl不屬于鈉的含氧化合物，故不正確；C項(xiàng)，同種化合價(jià)對(duì)應(yīng)的含氧化合物也可能不止一種，如＋1Na2ONa2O2兩種含氧化合物，故不正確；D項(xiàng)，物質(zhì)發(fā)生物理變化也可能有能量變化，如液態(tài)水的汽化要吸收熱量，故不正確。 H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其酸堿鹽 NO、NO2、SO2、SO3、K2O、KO2等(3)K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O(其他答案合理即可)今有下列兩組單質(zhì)：Ⅰ.F2、S、Cl2、 于不同“類”。將挑選出的單質(zhì)(寫化學(xué)符號(hào))和挑選依據(jù)(寫)列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)。挑。 向燒杯中逐滴加入1mol·L－1的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體。 。Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－①由題意知，該化合物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋

3膠體3HCl。②可利用該分散系能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)判斷膠體是否成功。SBACD△①FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(膠體 。寫出B的化學(xué) (4)①化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。若F為可溶性堿，G為藍(lán)色沉淀，則A ；D可能 若G為藍(lán)色沉淀，H為難溶性鹽，則I 若G、H都屬于鹽，且G為藍(lán)色溶液，則I可能 ；F可能 解析：由題中框圖關(guān)系可知，黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反應(yīng)生成A、B兩種物質(zhì)，應(yīng)為氧化銅被還原。因?yàn)镈點(diǎn)燃可BD為氫氣，B為水DCO，BCO2，C為CuO，ACu。因CuO可與酸反應(yīng)，所以I為酸，E為銅鹽，當(dāng)G為藍(lán)色沉淀