2022-2023學(xué)年浙江省馬寅初中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page1818頁，共=sectionpages1818頁試卷第=page1717頁，共=sectionpages1818頁浙江省馬寅初中學(xué)2022--2023學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、填空題1．分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法，下列分類合理的是A．鹽酸、石灰水、小蘇打、生石灰是按酸、堿、鹽、氧化物的分類順序排列B．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體、濁液【答案】C【詳解】A．鹽酸、石灰水是混合物，故A錯(cuò)誤；B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，故D錯(cuò)誤；選C。2．請(qǐng)回答下列問題(1)現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸

②石墨

③四氯化碳

④SO2

⑤熔融KHSO4

⑥氨水

⑦金屬銅

⑧NaHCO3晶體

⑨氧化鈣。這些物質(zhì)中能導(dǎo)電的有_______；屬于電解質(zhì)的有_______；屬于非電解質(zhì)的是_______(以上均填序號(hào))(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)_______。②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_______。③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體：_______。④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液：_______。【答案】(1)

①②⑤⑥⑦

⑤⑧⑨

③④(2)

MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

H++OH?=H2O

CO2+2OH?=CO+H2O

Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O【解析】（1）在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，能夠完全電離的屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；①鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②石墨屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；③四氯化碳屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④SO2是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤熔融KHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑥氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑦金屬銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧氧化鈣是活潑金屬氧化物，是強(qiáng)電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；故答案為：①②⑤⑥⑦；⑤⑧⑨；③④。（2）①碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；②硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水和硫酸鈉，離子方程式為：H++OH?=H2O；③向燒堿溶液中通入少量CO2氣體生成碳酸鈉和水，離子方程式為：CO2+2OH?=CO+H2O；④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氫鈉溶液生成碳酸鈣沉淀、水和碳酸鈉，離子方程式為：Ca2++2OH?+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O。3．實(shí)驗(yàn)室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。(2)該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_______。(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性_______(選填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，則產(chǎn)生的Cl2_______個(gè)。(5)配平下列氧化還原方程式_______。KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(6)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。6MnO+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O【答案】(1)(2)1：5(3)強(qiáng)(4)1(5)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O(6)【解析】（1）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是1：5；（3）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，KMnO4是氧化劑；HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl被氧化為Cl2，Cl2是氧化產(chǎn)物，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)。（4）2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)，HCl中Cl元素化合價(jià)由-1升高為0，HCl被氧化為Cl2，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子，則產(chǎn)生1個(gè)Cl2；（5）KMnO4+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O反應(yīng)，KMnO4中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，F(xiàn)eSO4中Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平反應(yīng)方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O；（6）6MnO+5CuS+28H+→5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O反應(yīng)，MnO中Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2，CuS中S元素化合價(jià)由-2升高為+4，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。4．A、D、F均是常見元素組成的單質(zhì)，B是淡黃色固體，常溫下C是液體。請(qǐng)回答下列問題：(1)B和E的化學(xué)式：B_______，E_______。(2)A與C反應(yīng)的離子方程式為_______，A與F生成B的化學(xué)方程式為_______。(3)關(guān)于A的敘述中正確的是_______(填序號(hào))。①A有很強(qiáng)的還原性②A的焰色反應(yīng)呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A著火時(shí)應(yīng)用細(xì)沙蓋滅【答案】(1)

Na2O2

NaOH(2)

2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑

2Na+O2Na2O2(3)①④【分析】根據(jù)題意，單質(zhì)A與單質(zhì)F在點(diǎn)燃條件下生成淡黃色固體B，可推知B為Na2O2；常溫下C是液體，且能與B（Na2O2）反應(yīng)，可知C是H2O；單質(zhì)A也能與C（H2O）反應(yīng)，可知A為Na，則F為O2；A（Na）與C（H2O）反應(yīng)生成單質(zhì)D和物質(zhì)E，可知D為H2，E為NaOH；據(jù)此回答。（1）由分析可知B為Na2O2，E為NaOH，故答案為：Na2O2；NaOH；（2）A（Na）與C（H2O）反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑，A與F生成B的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑；2Na+O2Na2O2；（3）①Na是非常活潑的金屬，有很強(qiáng)的還原性，①正確；②Na的焰色反應(yīng)為黃色，②錯(cuò)誤；③Na會(huì)與冷水劇烈反應(yīng)，不能保存在冷水中，③錯(cuò)誤；④Na著火時(shí)不能用水或二氧化碳滅火，可用沙土蓋滅，④正確；故答案為：①④。【點(diǎn)睛】中學(xué)階段的淡黃色固體一般是S、Na2O2、AgBr；常溫下為液態(tài)的物質(zhì)首先應(yīng)想到H2O。二、單選題5．下列物質(zhì)：①純堿②食鹽水③濃硫酸④燒堿⑤液態(tài)氧⑥氯酸鉀，分類全部正確的是A．堿——①④ B．純凈物——③④⑤C．混合物——②⑤ D．鹽——①⑥【答案】D【詳解】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸是混合物，故B錯(cuò)誤；C．液態(tài)氧中只含氧分子，液態(tài)氧屬于純凈物，濃硫酸屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；氯酸鉀由K+、ClO構(gòu)成，氯酸鉀屬于鹽，故D正確；選D。6．下列說法正確的是A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷，屬于物理變化B．石墨導(dǎo)電、金剛石不導(dǎo)電，故二者不是同素異形體C．O2和O3分子式不同，結(jié)構(gòu)相同D．單質(zhì)硫有S2、S4、S6等，它們都是硫的同素異形體【答案】D【詳解】A．白磷和紅磷是不同種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．金剛石與石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，與其有無導(dǎo)電性無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．O2和O3化學(xué)式不同，結(jié)構(gòu)也不同，是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C錯(cuò)誤；D．S2、S4、S6是硫元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；答案選D。7．KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【分析】發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍l(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。8．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量空氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多 B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大 D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大【答案】B【詳解】設(shè)兩塊鈉的質(zhì)量都是23g，即鈉的物質(zhì)的量是1mol，鈉在氧氣中加熱的反應(yīng)方程式為：2Na+O2Na2O2，23g鈉完全燃燒生成39g過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子是1mol；鈉在氧氣在常溫下反應(yīng)為：4Na+O2=2Na2O，23g鈉與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉的質(zhì)量是31g，轉(zhuǎn)移電子是1mol；所以兩塊鈉失去電子一樣多，第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大，故選B。9．下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4【答案】B【詳解】A、鹽酸是強(qiáng)酸，在離子方程式中能拆成離子形式，醋酸是弱酸，不能拆成離子，二者的離子方程式不一樣，A錯(cuò)誤；B、NaHCO3+H2SO4與KHCO3+HCl都可以用HCO3-+H+=H2O+CO2↑表示，B正確；C、Ca(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時(shí)會(huì)有碳酸鈣沉淀生成，NaHCO3+NaOH反應(yīng)沒有，二者離子方程式不一樣，C錯(cuò)誤；D、BaCl2+H2SO4和Ba(OH)2+H2SO4都有硫酸鋇沉淀生成，但后者還有水生成，二者離子方程式不一樣，D錯(cuò)誤；故選B。10．下列說法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl－B．AgCl難溶于水，但AgCl屬于電解質(zhì)C．氨水能導(dǎo)電，故氨水屬于電解質(zhì)D．NaOH只有在水溶液中才能導(dǎo)電【答案】B【詳解】A．電解質(zhì)在水中的電離是由于受到水分子的作用力，不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．氯化銀雖然難溶于水，但熔融狀態(tài)下可以電離出氯離子和銀離子，可以導(dǎo)電，故B正確；C．氨水屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．熔融狀態(tài)的NaOH可以電離出鈉離子和氫氧根，也可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11．將一小塊鈉投入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A．稀H2SO4 B．氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯化鈉溶液【答案】C【詳解】A．鈉投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和鈉反應(yīng)的生成物是硫酸鈉和氫氣，沒有出現(xiàn)沉淀，故A不符合題意；B．氫氧化鈉稀溶液和鈉反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故B不符合題意；C．硫酸銅溶液和鈉反應(yīng)，可看作鈉先和水反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)，所以產(chǎn)物有藍(lán)色沉淀、氣體、硫酸鈉，故C符合題意；D．鈉和氯化鈉溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)，生成物是氫氧化鈉和氫氣，沒有沉淀出現(xiàn)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題能力的培養(yǎng)；表面看鈉與堿不反應(yīng)，無方程式可寫，但是鈉卻能夠和溶液中的溶劑水反應(yīng)，所以反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)，另一方面還考查了學(xué)生的思維能力。12．下列敘述正確的是A．向沸水中滴入幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得到Fe(OH)3膠體B．粒子直徑在1?100nm之間的物質(zhì)屬于膠體C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰D．蘇打既是制作糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑【答案】A【詳解】A．在沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，使氯化鐵的水解平衡向生成氫氧化鐵的方向移動(dòng)，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，就制取了氫氧化鐵膠體，故A正確；B．分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm之間的分散系，屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．生石灰只能干燥，不能除去氧氣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤；故選A。13．下列有關(guān)焰色試驗(yàn)說法中正確的是（

）A．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，不含K＋B．焰色試驗(yàn)中需用鹽酸洗凈鉑絲C．焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色【答案】B【詳解】A.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，說明一定含Na＋，但不能確定是否含有K＋，需要再透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.焰色反應(yīng)最主要的是無其他離子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，鉑絲會(huì)留有實(shí)驗(yàn)的物質(zhì)，為除去實(shí)驗(yàn)物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)不會(huì)殘留痕跡，所以選用鹽酸洗滌，B項(xiàng)正確；

C.只有鉀的焰色反應(yīng)的觀察需要透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，金屬單質(zhì)和金屬形成的化合物灼燒時(shí)都會(huì)發(fā)生焰色反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。14．下列離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．Na與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向Mg(OH)2中加入鹽酸：OH-+H+=H2OD．氫氧化鋇溶液加入硫酸銅溶液：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【詳解】A．稀硫酸滴在銅片上不發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，其反應(yīng)離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正確；C．Mg(OH)2為固體，在離子方程式中不能拆開，則向Mg(OH)2中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液加入硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，其離子方程式為Cu2++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤；故選B。15．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)，化學(xué)反應(yīng)方程式相同的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2【答案】C【詳解】A．Na和O2在常溫時(shí)生成Na2O，加熱或點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故A不選；B．NaOH和CO2反應(yīng)，CO2少量時(shí)生成Na2CO3，CO2過量時(shí)生成NaHCO3，反應(yīng)物用量比不同，生成物不同，故B不選；C．Na2O2和CO2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，與條件無關(guān)，故C選；D．木炭(C)和O2反應(yīng)，當(dāng)O2不足時(shí)生成CO，O2過量時(shí)生成CO2.，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故D不選；答案選C。16．對(duì)下列氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷，不正確的是（

）A．：B．：C．：D．：【答案】A【詳解】A．硫酸中S的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，降低2，故生成SO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中氯的化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，升高5，故生成KClO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5e-，故B正確；C．Na2O2中O的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，升高1，故生成O2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e-，故C正確；D．SO2中硫的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，降低4，故生成S轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4e-，故D正確。故答案選：A。17．為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣，下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是①Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：1②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等③Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，后褪色④Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤【答案】B【詳解】①Na2O2由構(gòu)成，陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1：2，故A錯(cuò)誤；②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，氧元素化合價(jià)由-1升高為0，生成等量氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故②正確；③Na2O2投入到紫色石蕊試液中生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，所以溶液先變藍(lán)，后褪色，故③正確；④Na2O2與酸反應(yīng)放出氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2中氧元素化合價(jià)既升高又降低，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故⑤正確；正確的是②③⑤，選B。18．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A． B．C． D．【答案】C【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，H++CH3COO-=CH3COOH，A不合題意；

B．無色溶液中不可能存在大量的Cu2+，B不合題意；C．含有的溶液均為無色，且均不與H+發(fā)生反應(yīng)，C符合題意；D．強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，H++=H2O+CO2↑，D不合題意；故答案為：C。19．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是A．它們的個(gè)數(shù)相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出的CO2相同B．它們的個(gè)數(shù)相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗氯化氫相同C．它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的Na+D．它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生質(zhì)量相等的CO2【答案】A【詳解】A．根據(jù)碳元素守恒，Na2CO3和NaHCO3的個(gè)數(shù)相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，放出的CO2相同，故A正確；B．1個(gè)Na2CO3和鹽酸反應(yīng)消耗2個(gè)HCl、1個(gè)NaHCO3和鹽酸反應(yīng)消耗1個(gè)HCl，它們的個(gè)數(shù)相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗氯化氫不相同，故B錯(cuò)誤；C．Na2CO3中Na元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaHCO3，它們的質(zhì)量相等時(shí)，Na2CO3在水中電離出的Na+多，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaHCO3，根據(jù)碳元素守恒，它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2的質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；選A。20．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【詳解】A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。21．甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(”→”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3【答案】C【詳解】A．C與少量O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，CO與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與C在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CO，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．H2O2在MnO2催化下分解產(chǎn)生H2O，H2O在電解條件下分解產(chǎn)生O2，O2與H2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生H2O，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B不符合題意；C．KOH與CO2反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，K2CO3和HNO3反應(yīng)產(chǎn)生KNO3，但KNO3不能一步反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3，不能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C符合題意；D．Fe2O3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，能夠?qū)崿F(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。22．將過氧化鈉與碳酸氫鈉固體按個(gè)數(shù)比1：2混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【詳解】將過氧化鈉與碳酸氫鈉固體按個(gè)數(shù)比1：2混合，設(shè)Na2O2的物質(zhì)的量為1mol、NaHCO3的物質(zhì)的量為2mol，在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，生成1molCO2、1molH2O；Na2O2先和CO2發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，1molNa2O2恰好和1molCO2反應(yīng)生成1molNa2CO3，所以殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3，故選A。23．將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是（

）A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】B【詳解】將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，發(fā)生下列反應(yīng)：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少244g-32g=56g，則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是7.6g-4.4g=3.2g，答案選B。24．已知下列反應(yīng)①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A．BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2 B．ClO>BrO>Cl2>Fe3+>I2C．BrO>Cl2>ClO>I2>Fe3+ D．BrO>ClO>Fe3+>Cl2>I2【答案】A【分析】一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性?！驹斀狻竣俜磻?yīng)2BrO+Cl2=Br2+2ClO，BrO是氧化劑、ClO是氧化產(chǎn)物，氧化性BrO>ClO；②反應(yīng)ClO+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，ClO是氧化劑、Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性ClO>Cl2；③反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2的離子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2，F(xiàn)e3+是氧化劑、I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>I2；④反應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl3的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2是氧化劑、Fe3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+；所以氧化性BrO>ClO>Cl2>Fe3+>I2，故選A。25．利用如圖所示裝置進(jìn)行金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是A．鈉塊始終保持在a處，直至完全消失B．鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處C．最終鈉塊在煤油中燃燒起來D．隨反應(yīng)的進(jìn)行，煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升【答案】D【詳解】a上面為煤油，b為水，鈉的密度比煤油大，比水小，所以開始會(huì)在a處，但反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，所以會(huì)上下浮動(dòng)，故A、B錯(cuò)誤；C．因?yàn)闆]有氧氣，所以鈉塊不能在煤油中燃燒起來，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)橛袣怏w生成會(huì)將水排入漏斗中，所以漏斗中液面升高，故D正確；故答案為：D。26．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【答案】C【詳解】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，故C正確。27．如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示氨水中滴加HNO3溶液【答案】C【詳解】A．NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導(dǎo)電能力基本保持不變，應(yīng)該是曲線B，A錯(cuò)誤；B．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，生成物乙酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A，B錯(cuò)誤；C．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和弱電解質(zhì)水，離子濃度降低，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最低，當(dāng)硫酸過量時(shí)離子濃度又逐漸增大，所以Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸時(shí)溶液的導(dǎo)電能力先減小再增大，符合變化的是曲線C，C正確；D．氨水中滴加HNO3溶液，生成硝酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)全部發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，應(yīng)該是曲線A，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多少有關(guān)。28．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，反應(yīng)物、生成物共有六種微粒：Fe3+、、Fe2+、、H+、H2O。已知氧化性(H+)＞Fe3+。下列敘述不正確的是（

）A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為8：1C．若有1個(gè)發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8e-D．該反應(yīng)中Fe2+是還原劑，是還原產(chǎn)物【答案】B【分析】在所給的六種微粒中，元素化合價(jià)高的為、，元素化合價(jià)低的為、，因?yàn)檠趸?H+)＞Fe3+，還原性Fe2+＞，所以該反應(yīng)的主體反應(yīng)物及產(chǎn)物為，由得失電子守恒可得，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平可得?！驹斀狻緼．在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)所以不能用酸酸化，A正確；B．該反應(yīng)的氧化劑為，還原劑為，所以氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1：8，B錯(cuò)誤；C．由元素化合價(jià)變化可知1個(gè)發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)闀r(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C正確；D．在該反應(yīng)中Fe2+失去電子變?yōu)镕e3+，所以Fe2+是還原劑；得到電子變?yōu)?，所以是還原產(chǎn)物，D正確；故答案為B。三、實(shí)驗(yàn)題29．現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品(含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O)，為測(cè)定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器未畫出)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆