2022年高考化學模擬試題(A卷)

2022（A）打開文本圖片集一、選擇題（742的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）則下列敘述錯誤的是（）。A.A氣體是NH3，B氣體是CO2B.把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制泡騰片C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶下列說法正確的是（）。乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇溴乙烷、苯酚在一定條件下都能與NaOHC.苯、乙烯都能使酸性KMnO4D.葡萄糖和蔗糖溶液都能發(fā)生銀鏡反應利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是（）。NA（）。環(huán)丙叉環(huán)丙烷是（）。A.B.有機物A4C.有機物B的所有原子都在一個平面內(nèi)D.有機物C5某，Y，Z，W丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。;25℃時，0.1mol·L-1的pH13。下列說法正確的是（）。A.離子半徑：Z2-+B.YⅣAC.甲為含有極性鍵的離子化合物D.Z的氣態(tài)氫化物（H2Z）在同族中的穩(wěn)定性最強高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳濃NaOH（Na2FeO4）1A.鐵是陽極，電極反應為Fe-2e-+20H-=Fe（OH）2↓B.電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小C.若離子交換膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-D.每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體二、非選擇題（8～1011～12）8.（14）122.4℃248℃。實驗室用2（已略去）：4.5gKMnO4、適量蒸餾水加入三頸瓶，用攪伴器攪拌的目的是 。加熱至沸騰，冷凝管中的水應從 口進（填“a”或“b”）。加熱一段時間后，直到甲苯層幾乎消失，回流液不再出現(xiàn)油珠，此時反應棍合液仍為紫色，停止加熱，從分液漏斗慢慢加入適量飽和亞硫酸鈉溶液，實驗現(xiàn)象為 ，該反應有一種堿、一種鹽和二氧化錳生成化學方程式，該反應中氧化產(chǎn)物（填化學式），若有1mol二氧化錳生成，轉(zhuǎn)mol電子。將反應混合物趁熱過濾，把濾液和洗滌液混合，冷卻，用濃酸酸化，發(fā)生反應的化學方程式。將苯甲酸洗滌、干燥、稱重，得1.71g苯甲酸，本實驗中苯酸的產(chǎn)率保留一位小數(shù)）。9.（14）片制.造、醫(yī)藥工業(yè)等方面。工業(yè)上用以下工藝流程生產(chǎn)高氯酸，同時得到副產(chǎn)物亞氯酸鈉（NaClO2）粗品。已知：①NaHSO4析出。②高氯酸是迄今為止已知酸中的最強酸，沸點為90℃。③NaClO2請回答下列問題：反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式，冷卻過濾的目是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因。反應器Ⅱ中通入SO2的目的。從反應器Ⅱ中獲得NaClO2粗品的實驗操作依次（填母，下同），進一步提純的操作。a.過濾b.重結(jié)晶c.蒸餾d.蒸發(fā)濃縮e.蒸干灼燒f.冷卻結(jié)晶g.萃取分液現(xiàn)提供0.1mol·L-1NaHSO4溶液，請設計實驗方案判斷在溶液中是否完全電離。10.（15分）二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。（1）科學家提出由CO2制取C的太陽能（5）據(jù)報道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖5所示。電解時h極上生成乙的電極反應式。11.[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）碳、氮、氧、硫、氯和鋁、鐵、銅是中學重要的元素，其單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。回答下列向題：基態(tài)銅原子的價層電子排布式;基態(tài)鋁原子核外電子形狀有（填名稱）。CHON四種元素形成的丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖6①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，從軌道重疊方式來析，碳氮之間的共價鍵類型氮鎳之間形成的化學鍵 ②該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型。7（4）N和Cu形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖8所示，則該化合物的化學式為。該化合物的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，若該晶的邊長為apm，則該晶體的密度是 。12.[5（15）酯類化合物H請回答下列問題：（1）E的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）。（2）C中含有官能團的名稱為 ，官能團的檢驗方法是 。反應⑥的反應類型。寫出B與新制的Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式。（5