吉林省通化市梅河口第五中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA2、.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．按鍵型分類(lèi)，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．C的生成速率與C分解的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolBC．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolCD．B的生成速率與C分解的速率相等4、下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是A．[Co（NH3）4Cl2]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．［Cu（NH3）4]Cl25、根據(jù)下列反應(yīng)進(jìn)行判斷，下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是()①ClO3-＋5Cl-＋6H+===3Cl2＋3H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．ClO3->Cl2>I2>Fe3+ B．Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->Fe3+>Cl2>I2 D．ClO3->Cl2>Fe3+>I26、下列說(shuō)法中，正確的是A．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加熱，充分反應(yīng)，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下C．溴乙烷和NaOH醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體通入KMnO4酸性溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)D．制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，邊滴邊振蕩7、一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）A．在加入Al能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．無(wú)色溶液：AlO2—、Na+、HCO3—、Mg2+C．室溫，溶液中水電離出的H+、OH—濃度的乘積為10-28：Na+、NO3—、Mg2+、K+D．無(wú)色溶液：Cr3+、NO3-、Na+、Cl-、NH4+8、下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH-CH=CH21，3-二丁烯 B．3-丁醇C．2-甲基苯酚 D．2—乙基丙烷9、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述正確的是（）A．b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＞cC．c為第二周期第VIIA族元素D．原子半徑：d>c>b>a10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（—CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA11、《斯德哥爾摩公約》中禁用的12種持久性有機(jī)污染物之一是DDT。有機(jī)物M是合成DDT的中間體，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．M屬于芳香烴 B．M能發(fā)生消去反應(yīng)C．M的核磁共振氫譜有5個(gè)峰 D．M分子中最多有23個(gè)原子共面12、VL濃度為0.5mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是()。A．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VLB．加入10mol·L－1的鹽酸0.1VL，再稀釋至1.5VLC．將溶液加熱濃縮到0.5VLD．加入VL1.5mol·L－1的鹽酸混合均勻13、電解精煉銅時(shí)，下列敘述不正確的是：（）A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-==CuC．電解池的陽(yáng)極材料為純銅薄片D．粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)14、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．7.2gCaO2晶體中陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NAB．0.1mol/LNH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1NAC．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NA15、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4OB．與互為同系物C．羥基的電子式為D．丙烷的分子式為C3H816、對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH＞0，（A%為A平衡時(shí)百分含量）下列圖象中正確的是()A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。18、化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統(tǒng)命名為_(kāi)_____________，E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________________。（2）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為_(kāi)___________。（3）C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。（4）C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。（5）F與G的關(guān)系為_(kāi)_______(填序號(hào))。a．碳鏈異構(gòu)b．官能團(tuán)異構(gòu)c．順?lè)串悩?gòu)d．位置異構(gòu)（6）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為_(kāi)___________，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________；試劑與條件2為_(kāi)___________，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。19、下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水．向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過(guò)加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是__________________________；（2）反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是__________________，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。20、富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)是常用的治療貧血的藥物?？捎筛获R酸與FeSO4反應(yīng)制備。(1)制備FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱(chēng)取4.0g碎鐵屑，放入燒杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。步驟2.向清洗后的碎鐵屑中加入3mol/LH2SO4溶液20mL，蓋上表面皿，放在水浴中加熱。不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水，控制溶液的pH不大于1。步驟3.待反應(yīng)速度明顯減慢后，趁熱過(guò)濾得FeSO4溶液。①步驟1的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___。②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是____；“控制溶液的pH不大于1”的目的是____。(2)制取富馬酸亞鐵的實(shí)驗(yàn)步驟及步驟（Ⅱ）的實(shí)驗(yàn)裝置如下：①步驟(Ⅰ)所得產(chǎn)品(富馬酸)為_(kāi)______－丁烯二酸（填“順”或“反”）。②富馬酸與足量Na2CO3溶液反應(yīng)的方程式為_(kāi)________。③圖中儀器X的名稱(chēng)是_________，使用該儀器的目的是__________。(3)測(cè)定(2)產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟為：準(zhǔn)確稱(chēng)取產(chǎn)品ag，加入新煮沸過(guò)的3mol/LH2SO4溶液15mL，待樣品完全溶解后，再加入新煮沸過(guò)的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用cmol/L(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。①(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液適宜盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。②該實(shí)驗(yàn)中能否用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Ce(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，說(shuō)明理由_____。③產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（用含a、V的代數(shù)式表示）。21、(1)、按要求填空：①、第三周期中有兩個(gè)成單電子的元素符號(hào)是__________。②、四核10電子的粒子的電子式(寫(xiě)一種)__________。③、第四周期中，3d軌道半充滿的元素符號(hào)是__________。(2)、寫(xiě)出符合下列條件的元素原子的電子排布式：①、自然界中含量居第二的金屬元素__________。②、第四周期0族元素__________。③、能形成自然界中最硬的單質(zhì)的元素__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟?，分子中不存在S-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;

所以B選項(xiàng)是正確的。2、C【答案解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。3、A【答案解析】

A.C的生成速率與C分解的速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成2nmolB，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA，同時(shí)生成2nmolC，二者均為正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.B的生成速率與C分解的速率相等，二者均為逆反應(yīng)速率，不能說(shuō)明平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。4、B【答案解析】試題分析：A、[Co(NH3)4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B、[Co(NH3)3Cl3]中沒(méi)有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，B正確；C、[Co(NH3)6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，C錯(cuò)誤；D、[Co(NH3)5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，D錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查配合物的成鍵情況5、D【答案解析】

利用氧化還原反應(yīng)中的強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析；【題目詳解】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①ClO3－為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，即氧化性：ClO3－>Cl2；②氧化性：FeCl3>I2；③氧化性：Cl2>FeCl3；綜上所述，氧化性強(qiáng)弱順序是ClO3－>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；答案選D。6、B【答案解析】

A．溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，檢驗(yàn)溴離子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成淺黃色沉淀可證明，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入濃硫酸和無(wú)水乙醇的混合液液面以下，以測(cè)定反應(yīng)物的溫度，迅速加熱至170℃，選項(xiàng)B正確；C、乙醇易揮發(fā)，乙醇與乙烯均能被高錳酸鉀氧化，則不能證明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)一定生成了乙烯，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制備新制Cu（OH）2懸濁液時(shí)，將4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，氫氧化鈉不足，得不到氫氧化銅懸濁液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【答案解析】A、加入鋁，放出大量的氣體，此溶液可能是酸，也可能是堿，因此這些離子能夠大量共存，故A正確；B、發(fā)生HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，這些離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、水電離H＋和OH－濃度的乘積小于10－14，溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，Mg2＋不能在堿中大量存在，生成氫氧化鎂沉淀，故C錯(cuò)誤；D、Cr3＋顯綠色，不符合題意，故D錯(cuò)誤。8、C【答案解析】

A.含有碳碳雙鍵在內(nèi)的主碳鏈為4，雙鍵在1、3位碳上，命名1，3-丁二烯，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)為醇，主碳鏈為4，羥基在2位碳上，命名2-丁醇，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)屬于酚類(lèi)，甲基在羥基的鄰位，為2-甲基苯酚，C正確；D.主碳鏈為4，甲基在2位碳上，命名2—甲基丁烷，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。9、A【答案解析】

四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，則a為H；b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，d為Al，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，b、c為第二周期元素，b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11，b為N，c為O符合題意，以此來(lái)解答．【題目詳解】由上述分析可知，a為H，b為N，c為O，d為Al；A．b元素為氮元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸，故A正確；B．非金屬性O(shè)＞N，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c，故B錯(cuò)誤；C．c為O元素，核電荷數(shù)為8，為第二周期第VIA族元素，故C錯(cuò)誤；D．短周期主族，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Al＞N＞O＞H，故D錯(cuò)誤；故答案為A。10、A【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下庚烷不是氣態(tài)；B.1個(gè)甲基(－CH3)含有9個(gè)電子；C.1分子1，3－丁二烯含有2個(gè)碳碳雙鍵；D.1個(gè)碳正離子(CH3+)含有8個(gè)電子?！绢}目詳解】A、庚烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用22.4L·mol－1計(jì)算庚烷的物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算完全燃燒所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、甲基的電子式為，1mol甲基中含有電子物質(zhì)的量為9mol，電子總數(shù)為9NA，B正確；C、1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH=CH2，因此0.5mol1，3－丁二烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.5×2mol=1mol，碳碳雙鍵數(shù)為NA，C正確；D、1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA，D正確。答案選A。11、D【答案解析】

A.M中含有Cl原子，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；B.M不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.M為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，C錯(cuò)誤；D.M分子中若2個(gè)苯環(huán)確定的平面重合時(shí)，最多有23個(gè)原子共面，D正確；答案為D。12、B【答案解析】試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2VL物質(zhì)的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，該溶液體積會(huì)增大，所以溶液濃度應(yīng)該小于Vmol/L，故A錯(cuò)誤；B．VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以C==1mol/L，故B正確；C．加熱濃縮鹽酸時(shí)，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍，故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。13、C【答案解析】

電解法進(jìn)行粗銅的精煉：粗銅做陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)），純銅做陰極（銅離子發(fā)生還原反應(yīng)），含有銅離子的溶液做電解液?！绢}目詳解】電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，和電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅為陰極，和電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2+＋2e－＝Cu；因此A、B、D選項(xiàng)正確，C錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。14、C【答案解析】試題分析：A、7.2gCaO2晶體的物質(zhì)的量n===0.1mol，而CaO2晶體中含1個(gè)鈣離子和1個(gè)過(guò)氧根離子，故0.1molCaO2中含0.2mol離子，故A錯(cuò)誤；B、溶液體積不明確，故無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H="-92"kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6NA，故C正確；D、H2O2分子中含2個(gè)極性共價(jià)鍵，故0.1molH2O2分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。15、D【答案解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO，A錯(cuò)誤；B.屬于酚，屬于醇，不是同系物，B錯(cuò)誤；C.羥基的電子式為:，C錯(cuò)誤；D.丙烷的分子式為C3H8，D正確。答案選D.16、C【答案解析】

該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物A%減小，故C正確；D項(xiàng)、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)平衡圖象，注意分析方程式的特征來(lái)判斷溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【答案解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類(lèi)為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。18、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【答案解析】

（1）A為6個(gè)碳的二元醇，在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基，所以名稱(chēng)為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。（2）A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子，所以反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合，B比A少一個(gè)羥基，所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大，可以通過(guò)蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化，所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。（3）C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化，所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，其中1mol是溴原子反應(yīng)的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)（不能是羧基，因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O）；所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯（HCOO－）結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結(jié)構(gòu)，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)－CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結(jié)構(gòu)，Br一定是－CH2Br的結(jié)構(gòu)，此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子，在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體，要求有一定的對(duì)稱(chēng)性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關(guān)系為順?lè)串悩?gòu)，選項(xiàng)c正確。（6）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫(huà)圈的部分為M，所以M為。（7）根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件，可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為。【答案點(diǎn)睛】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的，因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的，不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。19、因?yàn)?CH3OH＋O22HCHO＋2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)有紅色沉淀生成HCHO＋4Cu(OH)2CO2↑＋2Cu2O↓＋5H2O【答案解析】(1)醇的氧化反應(yīng)：2CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因?yàn)?CH3OH+O22HCHO+2H2O是一個(gè)放熱反應(yīng)，能維持反應(yīng)所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O。20、除去鐵銹表面油污補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出抑制Fe2+水解反+Na2CO3+CO2↑+H2O(球形，回流)冷凝管冷凝回流水酸式不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，還能氧化富馬酸中的碳碳雙鍵【答案解析】

(1)①步驟1中加入碳酸鈉溶液顯堿性，可去除油污；②根據(jù)該步操作加熱水分蒸發(fā)導(dǎo)致溶液濃度變大分析；從鹽的水解角度分析控制pH大小的原因；(2)①根據(jù)兩個(gè)相同基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式結(jié)構(gòu)，在不同側(cè)的為反式結(jié)構(gòu)分析；②根據(jù)羧酸的酸性比碳酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸與弱酸的鹽反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸鹽和弱酸書(shū)寫(xiě)；③根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)命名；結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作判斷其作用；(3)①根據(jù)鹽溶液的酸堿性判斷使用滴定管的種類(lèi)；②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Fe2+、碳碳雙鍵；③根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積及濃度計(jì)算n(Fe2+)，再計(jì)算其質(zhì)量，最后根據(jù)物質(zhì)的含量計(jì)算公式計(jì)算鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①步驟1中加入碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液CO32-水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性，油脂能夠與堿發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，因此加入碳酸鈉溶液目的是去除可去除鐵銹表面油污；②步驟2“不時(shí)向燒杯中滴加少量蒸餾水”的目的是補(bǔ)充蒸發(fā)掉的水份，防止硫酸亞鐵晶體析出；FeSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+水解使溶液顯酸性，“控制溶液的pH不大于1”就可以抑制Fe2+水解，防止形成Fe(OH