2022年教師資格證考試下高中化學(xué)模擬真題

下半年中小學(xué)教師資格考試化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力試題(高檔中學(xué))

注意事項(xiàng):

1.考試時(shí)間為120分鐘，滿分為150分。

2.請(qǐng)按照規(guī)定在答題卡上填涂作答。在試卷上作答無(wú)效，不予評(píng)分。(也許用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12016S32Cu64)

一、單選題(本大題共20小題，每題3分,共60分)

在每題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一種是符合題目規(guī)定的，請(qǐng)用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案字母按規(guī)定涂黑。錯(cuò)選、多選或未選均無(wú)分。

1.“綠水青山就是金山銀山”，保護(hù)環(huán)境是國(guó)內(nèi)的基本國(guó)策。下列做法應(yīng)當(dāng)倡導(dǎo)的是(

)。A.低碳、節(jié)儉的生活方式B.大量使用化肥增產(chǎn)增收C.將廢舊電池深埋解決D.使用一次性塑料餐具

2.下列說(shuō)法對(duì)的的是()。

A.SO2具有還原性,故能使酸性KMnO4溶液褪色B.CI2具有漂白性,故可用于自來(lái)水的消毒

C.單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池D.NH3是一種堿性氣體，故可用P203或堿石灰干燥

3.常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是(

)。A.中性溶液中:K+、Fe3+、NO3-、CI

B.pH>7的溶液中:NH4+、Na+、CIO-、SO32-

C.與Al反映能放出H2的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、HCO3-D.FeSO4溶液中:Na+、NH4+、CI-、Br-

4.X、Y、Z、W、T為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D1所示。這五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26。下列說(shuō)法對(duì)的的是(

).XYZWT圖1

A.Y、Z、T三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B.T與X元素可形成化合物XT4

C.物質(zhì)WZ2、WT4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D.由Y,Z和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

5.下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作能達(dá)到利相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)=1\*GB3①=2\*GB3②可以上下以移動(dòng)的銅絲=3\*GB3③=4\*GB3④

A.用圖①裝置將海帶灼燒成灰B.用圖②裝置制取氨氣C.用圖③裝置制取取少量NO

D用圖=4\*GB3④裝置檢查濃硫酸與蔗糖反映產(chǎn)生的SO26.在一密閉容器中,反映mM(g)====nN(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變,將容器體積增長(zhǎng)一倍，當(dāng)達(dá)到新的平調(diào)時(shí)，N的濃度是原平衡時(shí)的70％，則（）

A.m>nB.M物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小了C.N物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了

D.平衡向正反映方向移動(dòng)了

7.將純鋅片和純銅片按圖3所示方式插入同濃度的稀硫酸中，下列論述對(duì)的的（）圖3

A.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是陽(yáng)極,鋅片是陰極

C.一段時(shí)間后兩燒杯中溶液的pH均增大D.甲產(chǎn)氣憤泡的速度比乙慢

8.NA表達(dá)阿伏加德羅常數(shù)的值，下列論述不對(duì)的的是()A.1molH2O2所含中子數(shù)為8NA

B.原則狀況下,2.24LCH4所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C.原則狀況下,2.24LN2和CO混合氣體所含電子數(shù)為1.4NAD.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中具有的H+數(shù)不不小于0.1NA

9.制備CuSO4,可以采用如圖4所示的三種途徑。下列說(shuō)法對(duì)的的是（）A.途徑①中消耗的H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為2:3B.與途徑①、②相比，途徑③更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想量C.運(yùn)用途徑③制備16gCuSO4,被還原的H2SO4的物質(zhì)的為0.2molD.生成等量的CuSO4,三種途徑中參與反映的HSO4的物質(zhì)的量:①=②<③10.青蒿素和雙氫青蒿素是制造抗瘧藥物的重要原料。下列有關(guān)青蒿素和雙氫青蒿構(gòu)造如圖5)的說(shuō)法中對(duì)的的是(

)。

青蒿素雙氫青蒿素

圖5A.青蒿素的分子式為C15H24O5B.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反映屬于氧化反映C.青蒿素分子中具有過(guò)氧鍵、酯基和醚鍵D.雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)11.下列有關(guān)高中化學(xué)課程的說(shuō)法中,對(duì)的的是(

)。A.高中化學(xué)課程是每個(gè)公民的必學(xué)課程B.高中化學(xué)課程的目的是培養(yǎng)高檔化學(xué)人才C.高中化學(xué)課程應(yīng)體現(xiàn)基本性和選擇性D.高中化學(xué)課程強(qiáng)調(diào)完整的化學(xué)知識(shí)體系12.下列屬于描述體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目的的行為動(dòng)詞是(

)。A.懂得

B.認(rèn)同C.測(cè)量

D.理解13.氧化鈣是堿性氧化物，以此推測(cè)其具有堿性氧化物的通性,運(yùn)用的思維措施是()。A.分類B.歸納C.演繹D.類比14.下列有關(guān)學(xué)業(yè)評(píng)價(jià)的說(shuō)法符合現(xiàn)行高中化學(xué)課程評(píng)價(jià)理念的是(

)。①評(píng)價(jià)的目的就是甄別②評(píng)價(jià)的功能之一是增進(jìn)學(xué)生發(fā)展③評(píng)價(jià)只需要注重成果

④評(píng)價(jià)應(yīng)目的多元化與方式多樣化A.①②B.①④C.②③D.②④

15.化學(xué)知識(shí)按照其內(nèi)容進(jìn)行分類，可以分為事實(shí)性知識(shí)、技能性知識(shí)、理論性知識(shí)和情類知識(shí)。下列論述對(duì)的的是(

)。

A.氯氣有毒屬于情意類知識(shí)

B.收集CO2氣體屬于技能性知識(shí)C.氨氣可和水反映屬于理論性知識(shí)D.氧化還原反映概念屬于事實(shí)性知識(shí)

16.為了培養(yǎng)學(xué)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，教師給學(xué)生布置了一種學(xué)習(xí)任務(wù):理解學(xué)校周邊的環(huán)問(wèn)題;哪些問(wèn)題比較嚴(yán)重；哪些問(wèn)題我們自己可以解決；哪些問(wèn)題需要向有關(guān)部門反映。這種學(xué)活動(dòng)屬于(

)。

A.角色扮演B.社會(huì)調(diào)查C.實(shí)驗(yàn)探究D.小組討論17.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的說(shuō)法，對(duì)的的是()。A.采用"講實(shí)驗(yàn)”的措施比“做實(shí)驗(yàn)”教學(xué)效果更好B.采用教師演示實(shí)驗(yàn)替代學(xué)生實(shí)驗(yàn),教學(xué)效果更好

C.家庭小實(shí)驗(yàn)在高中教學(xué)中不適宜倡導(dǎo)，由于也許有危險(xiǎn)D.實(shí)驗(yàn)有助于學(xué)生直觀感知物質(zhì)性質(zhì)及變化

18.有關(guān)開(kāi)發(fā)和運(yùn)用化學(xué)課程資源，下列說(shuō)法不對(duì)的的是(

)。

A.學(xué)校應(yīng)向高中學(xué)生開(kāi)放化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，并由學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)安全負(fù)責(zé)B.學(xué)校應(yīng)鼓勵(lì)教師運(yùn)用生活中的常用用品制作簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)儀器

C.開(kāi)發(fā)和運(yùn)用社區(qū)學(xué)習(xí)資源，是化學(xué)課程資源開(kāi)發(fā)的一種重要途徑D.應(yīng)鼓勵(lì)教師應(yīng)用和研制化學(xué)教學(xué)軟件，注重信息化課程資源的開(kāi)發(fā)19.有關(guān)教科書的下列說(shuō)法不對(duì)的的是()。A.教科書的編寫根據(jù)之-是課程

原則

B.教師應(yīng)當(dāng)理解教科書并發(fā)明性地使用教科書

C.教科書的內(nèi)容選擇應(yīng)關(guān)注學(xué)科知識(shí)體系而非生產(chǎn)生活實(shí)際D.教科書內(nèi)容應(yīng)體現(xiàn)基本性時(shí)代性和選擇性

20.教學(xué)設(shè)計(jì)是教師的平常工作開(kāi)展這項(xiàng)工作時(shí),教師需要關(guān)注(

)。①課程原則有關(guān)規(guī)定②教材內(nèi)容③學(xué)生狀況④教學(xué)設(shè)備狀況A.①②③B.①②④C.②③④D.①②③④

二、簡(jiǎn)答題(本大題共2小題，第21題12分,第22題13分,共25分)

21.閱讀下面文字,回答有關(guān)問(wèn)題:

某化學(xué)教師上了一堂研究課“鹽類的水解”，多數(shù)聽(tīng)課教師覺(jué)得她突出了本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn),但也存在某些局限性,突出表目前課堂教學(xué)中學(xué)生的參與度不高。

問(wèn)題:

(1)化學(xué)課堂教學(xué)中，提高學(xué)生參與度的意義有哪些?(6分)

(2)請(qǐng)簡(jiǎn)述化學(xué)課堂教學(xué)中提高學(xué)生參與度的若干教學(xué)方略(至少3種)。(6分)

22.閱讀下面文字，回答有關(guān)問(wèn)題:

有位化學(xué)教師在進(jìn)行高一化學(xué)1(必修)“鈉及其重要化合物的性質(zhì)”教學(xué)時(shí)，先讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)①:將金屬鈉從煤油中取出,用小刀切去表層,再將綠豆粒大小的鈉放入盛有水的燒杯中，觀測(cè)現(xiàn)象。然后，教師結(jié)合學(xué)生的實(shí)驗(yàn)開(kāi)展教學(xué)。接著，教師做了實(shí)驗(yàn)②:在空氣中點(diǎn)燃一小塊鈉，實(shí)驗(yàn)③:向包有過(guò)氧化鈉的脫脂棉上滴少量水。

問(wèn)題:

(1)寫出該教師所用的教學(xué)措施。(2分)

(2)實(shí)驗(yàn)②、③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別是什么?(4分)

(3)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)①、②、③,教師將分別開(kāi)展哪些知識(shí)的教學(xué)?(3分)上述教學(xué)過(guò)程的長(zhǎng)處是什么?(4分)

三、診斷題(本大題1小題,15分)

23.某化學(xué)教師在一次化學(xué)測(cè)驗(yàn)中設(shè)計(jì)了下列試題,并記錄了學(xué)生解題狀況。

【試題】常溫下,將等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl溶液和NH4HCO3溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列有關(guān)濾液中的離子濃度關(guān)系對(duì)的的是(

)。

A.Kwc(H+)>1.0x10-7mol.L-1

B.c(Na+)=c(HC03-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC03-)+2c(CO32-D.c(CI-)>c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)

【測(cè)驗(yàn)成果】參與測(cè)驗(yàn)的學(xué)生的答題狀況記錄如下表1:

表1選項(xiàng)ABCD比例2.0%20.1%46.3%31.6%根據(jù)上述信息，回答問(wèn)題:(1)本題對(duì)的的選項(xiàng)是什么?

(3分)(2)請(qǐng)分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答錯(cuò)誤的因素。(8分)

(3)根據(jù)上述學(xué)生答題題狀況記錄，你覺(jué)得講評(píng)本題時(shí)，需要突出解說(shuō)的知識(shí)和培養(yǎng)的能力是什么？（4分）

四、案例分析題(本大題1小題，20分)24.閱讀案例,并回答問(wèn)題:

下面是一位化學(xué)教師有關(guān)“化學(xué)平衡的移動(dòng)”課堂教學(xué)實(shí)錄片段。

教師:請(qǐng)人們回憶一下,什么是化學(xué)平衡?學(xué)生:(思考)

教師:化學(xué)平衡是指在一定條件下,正反映速率等于逆反映速率，反映混合物構(gòu)成保持不變的狀態(tài)。那么什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)呢?

教師:邊講邊板書。

學(xué)生:(傾聽(tīng))

教師:人們理解了嗎?下面我們來(lái)研究影響化學(xué)平衡的因素,一方面看濃度的影響。(邊講邊板書)實(shí)驗(yàn)1:

已知:Cr2072-+H2O====2Cr042-+2H+

(橙色)(黃色)

教師:請(qǐng)各小組(事先已為各小組準(zhǔn)備了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)試劑與儀器)取3mL重鉻酸鉀溶液放入試管中，再加入幾滴濃氫氧化鈉溶液,觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

學(xué)生:(分組做實(shí)驗(yàn))

教師:人們是不是看到加了氫氧化鈉溶液之后,溶液顏色從橙色變成黃色了?是不是闡明氫離子減少使上述平衡向正反映的方向移動(dòng)了?對(duì),是的,減少生成物濃度,平衡向正反映方向移動(dòng)。

教師:(邊講邊板書)實(shí)驗(yàn)2......

(接著教師歸納濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響)問(wèn)題:

(1)請(qǐng)結(jié)合案例，闡明該教師教學(xué)的重要長(zhǎng)處有哪些。(可從教學(xué)設(shè)計(jì)、教學(xué)實(shí)行等方面回答)(12分)

(2)你覺(jué)得此案例中，該教師教學(xué)中還存在的局限性是什么?(2分)

(3)“化學(xué)平衡的移動(dòng)”屬于化學(xué)基本理論知識(shí)，此類知識(shí)在學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)中所起的作用有哪些?(6分)

五、教學(xué)設(shè)計(jì)題(本大題1小題,30分)25.閱讀材料,根據(jù)規(guī)定完畢任務(wù)。

材料一《一般高中化學(xué)課程原則(實(shí)驗(yàn))》有關(guān)“基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)”的內(nèi)容原則是:懂得糖類、油脂、蛋白質(zhì)的構(gòu)成和重要性質(zhì),結(jié)識(shí)其在平常生活中的應(yīng)用。

材料二某版本高中實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)2》中“基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)”的部分內(nèi)容如下:

4基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

糖類、油脂和蛋白質(zhì)重要具有C、H、O三種元素，分子構(gòu)造比較復(fù)雜,是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。這些物質(zhì)均有哪些重要的性質(zhì)，我們?nèi)绾伪嬲J(rèn)它們呢?

現(xiàn)象:SSS

解釋:SSS

雙糖，多糖可以在稀酸的做化下，最后水解為葡萄糖或果糖：蔗糖

皂化皂化反映saponifcation氨基酸aminoacid纖維素cellulose油脂在酸或堿催化條件下可以水解。在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）、高檔脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高檔脂肪酸鹽。油脂在堿性條件下的水解反映稱為皂化反映，工業(yè)生產(chǎn)中,常用此反映來(lái)制取肥皂。

蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下也可以水解,生成氨基酸。材料三教學(xué)對(duì)象為高中一年級(jí)學(xué)生，她們已經(jīng)學(xué)習(xí)了必修化學(xué)1和花學(xué)2的“有機(jī)化合物”中的“最簡(jiǎn)樸的有機(jī)化合物甲烷”“來(lái)自石油和煤的兩種基本化工原料”及“生活中兩種常用的有機(jī)物”等知識(shí)。

規(guī)定:

(1)請(qǐng)寫出“實(shí)驗(yàn)3-6”中依次發(fā)生的所有反映的化學(xué)方程式。(6分)

(2)完畢“基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)”中的材料二所述內(nèi)容的教學(xué)設(shè)計(jì)片段，涉及教學(xué)目的、教學(xué)重難點(diǎn)、教學(xué)過(guò)程(總字?jǐn)?shù)不少于300字)。(24分)下半年中小學(xué)教師教師資格考試

化學(xué)學(xué)科知識(shí)與教學(xué)能力試題(高檔中學(xué))參照答案及解析一、單選題

1.A【解析】低碳、節(jié)儉的生活方式有助于保護(hù)環(huán)境,A項(xiàng)對(duì)的。大量使用化肥會(huì)導(dǎo)致土壤及水體證染,B項(xiàng)錯(cuò)誤。廢舊電地深埋會(huì)道成土壤及水體污染，C項(xiàng)錯(cuò)誤。一次性理料餐具的使用會(huì)導(dǎo)致“白色污”,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故本題選A。

2.A【解析】二氧化硫具有還原性，酸性高錳酸鉀具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反映，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)對(duì)的。氯氣不具有漂白性，氧氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣與水反映可生成具有漂白性的次氨酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤。單質(zhì)硅可用于制造太陽(yáng)能電池，二氧化硅可用于制造光纖，C項(xiàng)錯(cuò)誤。堿性氣體不能用五氧化二種干燥，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.D【解析】Fe3+在中性條件下會(huì)發(fā)生水解,不能大量存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH4+在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，CIO-、SO32-會(huì)發(fā)生氧化還原反映，三者都不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤。與Al反映放出氫氣的溶液，也許是酸性溶液也也許是堿性溶液,碳酸氫根離子在堿性溶液和酸性溶液中均不能存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤。幾種離子間不發(fā)生反映,能大量共存,D項(xiàng)對(duì)的。

4.B【解析】五種元素的原子最外層電子數(shù)之和為26,根據(jù)其在周期表的位置,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,則有:x+x+(x+1)+(x+2)+(x+3)=26,得出x=4,因此X、Y、Z、W、T分別為C、N、O、Si、Cl。常溫下,N、O的氫化物為氨和水,Cl的氫化物為HCl,氨和水存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCI,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CI與C可形成CCl4,B項(xiàng)對(duì)的。WZ2、WT4分別為SiO2、SiCl4,SiCl4為分子晶體熔點(diǎn)低硬度低,C項(xiàng)錯(cuò)誤。N、O、H可形成硝酸銨,其為離子化合物,既存在共價(jià)鍵也存在離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.C【解析】灼燒應(yīng)用坩堝,不能用燒杯,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氨氣與HCI氣體可在試管口重新化合,堵塞管口，不能用該裝置制取氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu和稀硝酸反映可產(chǎn)生NO，NO難溶于水,可以用排水法收集，C項(xiàng)對(duì)的。檢查二氧化硫一般是將二氧化硫通人品紅溶液,品紅溶液褪色，加熱品紅溶液后又變?yōu)榧t色。D項(xiàng)缺少加熱裝置。D項(xiàng)錯(cuò)誤。

6.【答案】D。解析:溫度不變,闡明平衡常數(shù)不變，體積增長(zhǎng)一倍，如果m=n,則達(dá)到新的平衡,N的濃度應(yīng)為本來(lái)平衡的50%。根據(jù)題意,N的濃度為原平衡的70%,闡明平衡向正反映方向移動(dòng)，則m<n,M的轉(zhuǎn)化率增大，N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是增大的。

7.C【解析】甲可形成原電池,鋅片為負(fù)極，銅片為正極,在正極處氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，有氣泡產(chǎn)生,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。甲、乙均消耗稀硫酸,放出氫氣，故氫離子濃度均減小,pH增大,C項(xiàng)對(duì)的。原電池能加快氧化還原反映的速率，因此甲產(chǎn)氣憤泡的速度比乙快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A【解析】1molH2O2所含中子數(shù)為16NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1molCH4具有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,原則狀況下,2.24LCH4為0.1mol,因此其所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA,B項(xiàng)對(duì)的。1molN2或CO均具有14個(gè)電子,則原則狀況下,2.24LN2和CO混合氣體為0.1mol,則具有電子數(shù)為1.4NA,C項(xiàng)對(duì)的。醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離，因此0.1mol醋酸溶液中具有的氫離子數(shù)不不小于0.1NA,D項(xiàng)對(duì)的。

9.D【解析】Cu與混酸反映,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20,離子反映為3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H20,從反映方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供,因此硝酸消耗2mol時(shí)，硫酸消耗3mol,則消耗的H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比為3:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤。相比途徑①/③,途徑②的長(zhǎng)處是制取等質(zhì)量CuSO4需要的硫酸少并且途徑②無(wú)污染性氣體產(chǎn)生。更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想，B項(xiàng)錯(cuò)誤。途徑③中制備16gCuSO4,被還原的H2SO4的物質(zhì)的是為0.1mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤。生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中①②參與反映的硫酸的物質(zhì)的量相等，而③生成SO2消耗更多的硫酸，則①=②<③,D項(xiàng)對(duì)的。10.C【解析】由構(gòu)造簡(jiǎn)式可知青蒿素的分子式為C15H22O5,A項(xiàng)錯(cuò)誤。青蒿素制備雙氫青蒿素,為羰基加氫還原為醇羥基，其為還原反映，B項(xiàng)錯(cuò)誤，青蒿素分子中具有3個(gè)六元環(huán),1個(gè)七元環(huán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.C【解析】高中化學(xué)課程設(shè)計(jì)體現(xiàn)時(shí)代性、基本性和選擇性?；拘泽w目前設(shè)立兩個(gè)必修模塊,注重從知識(shí)與技能、過(guò)程與措施，情感態(tài)度與價(jià)值觀三個(gè)方面為學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展和高中階段后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下必備的基本；選擇性體目前設(shè)立不同的選修課程模塊，滿足血紅色我傷心個(gè)性化發(fā)展的多樣化需求。12.B【解析】根據(jù)學(xué)習(xí)目的描述的行為動(dòng)詞分類，“懂得”“理解”屬于認(rèn)知性學(xué)習(xí)目的.“測(cè)量”屬于技能性學(xué)習(xí)目的，“認(rèn)同”屬于體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目的。

13.C【解析】分類法是指分門別類地對(duì)所研究的對(duì)象進(jìn)行研究，從而總結(jié)出各類事物的一般規(guī)律,或者將所研究的某一對(duì)象歸類，通過(guò)這一類事物的一般規(guī)律深刻結(jié)識(shí)所研究的對(duì)象的措施。歸納法是指從實(shí)驗(yàn)和觀測(cè)的事實(shí)材料、、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出發(fā)，推導(dǎo)出一般性結(jié)論的措施。演繹法是根據(jù)一類事物均有的屬性、關(guān)系和本質(zhì)來(lái)推斷該類中的個(gè)別事物也具有另一類對(duì)象此屬性、關(guān)系和本質(zhì)的思維措施。類比法是指從兩個(gè)或兩類對(duì)象有某些共有或相似屬性，推出一種對(duì)象也許具有一類對(duì)象所具有的屬性的措施。本題由氧化鈣屬于堿性氧化物,推測(cè)出氧化鈣具有堿性氧化物的通性，屬于演繹法。

14.D【解析】現(xiàn)行化學(xué)課程評(píng)平價(jià)理念積極倡導(dǎo)評(píng)價(jià)目的多元化和評(píng)價(jià)方式多樣化，堅(jiān)持終結(jié)性評(píng)價(jià)與過(guò)程性評(píng)價(jià)相結(jié)合、定性評(píng)價(jià)與定量評(píng)價(jià)相結(jié)合、學(xué)生自評(píng)互評(píng)與她人評(píng)價(jià)相結(jié)合，努力將評(píng)價(jià)費(fèi)穿于化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程。課程評(píng)價(jià)的目的是增進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展,增進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與措施、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面都得到發(fā)展而不是甄別。課程評(píng)價(jià)倡導(dǎo)終結(jié)性評(píng)價(jià)與過(guò)程性評(píng)價(jià)相結(jié)合,并不是只注重成果。故②④對(duì)的。

15.B【解析】現(xiàn)行高中化學(xué)課程中的知識(shí)可分為事實(shí)性知識(shí)理論性知識(shí)技能性知識(shí)方略性知識(shí)和情意類知識(shí)。事實(shí)性知識(shí)指反映物質(zhì)的存在、性質(zhì)制法和保存等方面內(nèi)容的元素化合物知識(shí)以及化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系的知識(shí)。理論性知識(shí)是指反映物質(zhì)及其變化的本質(zhì)屬性和內(nèi)在規(guī)律的化學(xué)基本概念和基本原理。技能性知識(shí)是指體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科特色的化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等技能形成和發(fā)展的知識(shí)。方略性知識(shí)是指有關(guān)化學(xué)學(xué)習(xí)措施和方略的知識(shí)。情意類知識(shí)是指對(duì)學(xué)生情感、意志、態(tài)度、價(jià)值觀等方面產(chǎn)生影響的知識(shí)。氯氣有毒屬于事實(shí)性知識(shí)；收集CO2氣體波及實(shí)驗(yàn)操作,屬于技能性知識(shí)；氨氣可和水反映屬于事實(shí)性知識(shí)；氧化還原反映概念屬于理論性知識(shí)。

16.B【解析】角色扮演指在一項(xiàng)活動(dòng)中學(xué)生扮演不同的角色,站在所扮演角色的角度去體驗(yàn)思考。社會(huì)調(diào)查是指為達(dá)到一定目的，故意識(shí)地通過(guò)對(duì)社會(huì)現(xiàn)象的考察、理解、分析、研究來(lái)理解社會(huì)真實(shí)狀況的一種自覺(jué)結(jié)識(shí)活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)探究指通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式探究問(wèn)題。小組討論-般是提成不同的小組針對(duì)提出的問(wèn)題進(jìn)行討論。題干中學(xué)生需要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行實(shí)地調(diào)查,因此這種教學(xué)活動(dòng)屬于社會(huì)調(diào)查。故本題選B。

17.D【解析】通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué),學(xué)生能更仔細(xì)地觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,對(duì)所獲得的物質(zhì)及其變化的印象更加深刻，更能加深理解新的概念和新的原理，從而使掌握的知識(shí)更加牢固。學(xué)生親自動(dòng)手,能更好地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能技巧和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。

18.A【解析】實(shí)驗(yàn)室有有關(guān)安全管理規(guī)定，實(shí)驗(yàn)室管理員負(fù)責(zé)實(shí)驗(yàn)室、儀器和物品的管理工作，教師和學(xué)生在實(shí)驗(yàn)前都要認(rèn)真學(xué)習(xí)并遵守有關(guān)規(guī)定。A項(xiàng)中，由學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)安全負(fù)責(zé)的說(shuō)法錯(cuò)誤。19.C【解析】高中化學(xué)教科書的編寫要根據(jù)其礎(chǔ)教育課程改革綱要和高中化學(xué)課程原則,著眼于提高全體學(xué)生的科科學(xué)素養(yǎng)和終身學(xué)習(xí)能力，要協(xié)助學(xué)生掌握化學(xué)基本知識(shí)、基本技能和基本措施，結(jié)識(shí)科學(xué)的本質(zhì)，理解科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的互相關(guān)系,提高綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。A項(xiàng)對(duì)的,C項(xiàng)錯(cuò)誤。教師應(yīng)當(dāng)理解教科書,并發(fā)明性地使用教科書。B項(xiàng)對(duì)的。高中化學(xué)課程程以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，著眼于學(xué)生將來(lái)的發(fā)展,體現(xiàn)時(shí)代性、基本性和選擇性。D項(xiàng)對(duì)的。20.D【解析】新課程理念下化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的基本內(nèi)容涉及教材分析、學(xué)情分析、時(shí)安排、教學(xué)三維目的、教學(xué)重點(diǎn)、教學(xué)難點(diǎn)、教法、學(xué)法、教學(xué)內(nèi)容的鞏固練習(xí)、課后的反思等。在此過(guò)程中,要充足結(jié)合教師的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)、學(xué)生的實(shí)際知識(shí)水平、學(xué)校的教學(xué)環(huán)境、教學(xué)設(shè)施等具體狀況設(shè)計(jì)教學(xué)。絳上①②③④均對(duì)的，故本題選D。二、簡(jiǎn)答題

21.【參照答案】（1）化學(xué)課堂教學(xué)中，提高學(xué)生的課堂參與度的意義如下：①提高學(xué)生的課堂參與度，最大限度地激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，使學(xué)生全身心地參與到課堂中來(lái)，大大提高學(xué)習(xí)效率。②提高學(xué)生的參與度，師生之間的交流增多，師生在互相的交流學(xué)習(xí)過(guò)程中，才也許找到最佳方略，提高課堂教學(xué)效率。③提高學(xué)生的課堂參與度，變“要學(xué)生學(xué)”為“學(xué)生要學(xué)”，引導(dǎo)學(xué)生在樂(lè)趣中學(xué)到知識(shí)，在樂(lè)趣中掌握知識(shí)，從而提高教學(xué)質(zhì)量。④提高學(xué)生的參與課堂，讓學(xué)生運(yùn)用已有知識(shí)解決生產(chǎn)生活中的實(shí)際問(wèn)題，可以增強(qiáng)學(xué)生的使命感與責(zé)任感。⑤提高學(xué)生的課堂參與度，還可以體現(xiàn)學(xué)生的自我價(jià)值，培養(yǎng)她們的開(kāi)拓創(chuàng)新精神。⑥提高學(xué)生的參與度，不是針對(duì)部分學(xué)生，是針對(duì)全體學(xué)生，給了每一種學(xué)生平等的學(xué)習(xí)機(jī)會(huì)，可以使不同水平的學(xué)生都能在原有基本上得到發(fā)展。⑦提高學(xué)生參與度，也可以彰顯了每一位學(xué)生的個(gè)性。（2）提高學(xué)生參與度的教學(xué)方略可以采用如下幾種：①多元互動(dòng)方略：教學(xué)是師生、生生之間合伙探究交往的過(guò)程，通過(guò)多層次的開(kāi)放性的交往互動(dòng)，達(dá)到共識(shí)、共享、共進(jìn)，從而教學(xué)相長(zhǎng)、共同發(fā)展，可以培養(yǎng)學(xué)生自主合伙探究的能力、綜合建構(gòu)的能力，進(jìn)而增進(jìn)每一種學(xué)生使其可以全面和諧發(fā)展、個(gè)性充足發(fā)展和可持續(xù)發(fā)展。②問(wèn)題情景方略問(wèn)題情景方略是把若干個(gè)新知識(shí)滲入到奇妙有趣的情節(jié)、場(chǎng)景或故事中，在新知識(shí)和學(xué)生的求知心理之間制造一種不平衡、不協(xié)調(diào)，把學(xué)生引入一種與問(wèn)題有關(guān)的情景中，以情景中的問(wèn)題解決為需求，激發(fā)學(xué)生在環(huán)境中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的熱情。通過(guò)這種方式極大調(diào)動(dòng)了學(xué)生的情感注意力和情感體驗(yàn)力，為師生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題、解決問(wèn)題打下了情感態(tài)度基本。③信息運(yùn)用方略這是一種教會(huì)學(xué)生如何收集選擇信息、如何加工信息，如何檢索提取信息、合理運(yùn)用信息的基本規(guī)則與措施，可以培養(yǎng)學(xué)生迅速檢索、加工解決、對(duì)的評(píng)判、合理運(yùn)用信息的能力。④合伙探究方略這是為了追求共同的教學(xué)目的而謀求高效合伙、共生共創(chuàng)、協(xié)調(diào)發(fā)展的交往互動(dòng)方略。目的是培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)合伙、交往共事的能力和學(xué)會(huì)合伙探究、資源共享、分享吸納的能力。22.【參照答案】（1）該教學(xué)用到的教學(xué)措施有如下幾種：實(shí)驗(yàn)法、演示法。①實(shí)驗(yàn)法：在教師指引下，學(xué)生運(yùn)用一定的實(shí)驗(yàn)藥物進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，該教學(xué)措施即為實(shí)驗(yàn)法。②演示法：教師在課堂上通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，指引學(xué)生通過(guò)觀測(cè)探究金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)。該措施即為演示法。(2)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象：金屬鈉先熔化，燃燒火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色粉末狀物質(zhì);實(shí)驗(yàn)③的現(xiàn)象：脫脂棉燃燒了起來(lái)，火焰呈黃色。(3)實(shí)驗(yàn)①——金屬鈉與水的反映：將開(kāi)展有關(guān)金屬鈉的物理性質(zhì)、金屬鈉與空氣的反映、與水反映的知識(shí)教學(xué)，同步闡明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)。實(shí)驗(yàn)②——金屬鈉的燃燒：對(duì)比金屬鈉與氧氣在加熱、不加熱的狀況下發(fā)生反映的現(xiàn)象、產(chǎn)物的不同，對(duì)比氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物理性質(zhì)、構(gòu)造、化學(xué)鍵的種類的不同。實(shí)驗(yàn)③——過(guò)氧化鈉與水的反映：探究脫脂棉燃燒的因素，闡明過(guò)氧化鈉與水反映的產(chǎn)物，結(jié)合氧元素的化合價(jià)分析反映過(guò)程中的電子轉(zhuǎn)移狀況。上述教學(xué)過(guò)程的長(zhǎng)處：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式培養(yǎng)了學(xué)生的觀測(cè)、分析能力并得出結(jié)論，通過(guò)知識(shí)的比較、歸納，讓學(xué)生逐漸掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一種措施。②教師在講授知識(shí)過(guò)程中，每當(dāng)需要學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)結(jié)識(shí)某一物質(zhì)的性質(zhì)及其變化，或形成某一新概念，理解新的原理時(shí)，教師就組織、指引學(xué)生進(jìn)行相應(yīng)的一種(或一組)實(shí)驗(yàn)，或者教師通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)引導(dǎo)學(xué)生。學(xué)生在一邊聽(tīng)取教師的講授，一邊通過(guò)自己動(dòng)手操作、或觀測(cè)教師實(shí)驗(yàn)，思考來(lái)獲得知識(shí)。在這一過(guò)程中，學(xué)生能更仔細(xì)地觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)所獲得的物質(zhì)及其變化的印象更加深刻，更能加深理解新的概念和新的原理，從而使掌握的知識(shí)更加牢固。③在本節(jié)課中，加入了學(xué)生實(shí)驗(yàn)的環(huán)節(jié)，由于學(xué)生親自動(dòng)手，能更好地培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能、技巧和實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。整個(gè)實(shí)驗(yàn)在教師的指引下進(jìn)行，因此，教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體作用都能得到充足發(fā)揮，學(xué)生學(xué)習(xí)效率和質(zhì)量都能得到提高。三、診斷題23.【參照答案】(1)B。（2）A、=c(OH－)，pH<7時(shí)，c(OH－)<1.0×10-7mol/L，A不對(duì)的；B、物料守恒，B對(duì)的；C、電荷守恒，應(yīng)為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C不對(duì)的；D、c(Cl－)不變，NH4+水解，則c(Cl－)>c(NH4+)，HCO3－部分結(jié)晶析出，則c(NH4+)>c(HCO3－)，CO32－是HCO3－電離產(chǎn)生的，電離很單薄，則c(HCO3－)>c(CO32－)，D不對(duì)的。選B。(3)根據(jù)本題記錄的答題狀況，大部分同窗對(duì)于水的離子積掌握已經(jīng)較好，但是對(duì)于BCD考察的水溶液中的原子守恒、電荷守恒以及離子濃度大小比較存在較多的問(wèn)題，因此教師需要突出解說(shuō)這幾種知識(shí)點(diǎn)，特別是混合溶液。四、案例分析題24.【參照答案】(1)該教師進(jìn)行的教學(xué)重要長(zhǎng)處涉及如下三方面的長(zhǎng)處：①運(yùn)用溫故知新的方式有效提問(wèn)，回憶之前所學(xué)的化學(xué)平衡，引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。從已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，從而引起學(xué)生學(xué)習(xí)的愛(ài)好。②運(yùn)用學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)的方式，請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行觀測(cè)。充足發(fā)揮學(xué)生的積極性，體現(xiàn)課堂中學(xué)生的主體性。③板書直觀明確，清晰的展示了平衡移動(dòng)的概念，突出了重點(diǎn)。(2)在該材料中，該教師存在的局限性重要表目前實(shí)驗(yàn)過(guò)程中未充足發(fā)揮學(xué)生的積極性，不利于學(xué)生自主探究思維的發(fā)展，重要體現(xiàn)如下：①在進(jìn)行影響因素的探究過(guò)程中，沒(méi)有請(qǐng)學(xué)生自主思考影響的因素也許有那些，直接給出學(xué)生先觀測(cè)濃度的影響，并且直接給出學(xué)生實(shí)驗(yàn)方案，影響學(xué)生的自主思考，不利于學(xué)生發(fā)散思維的發(fā)展。②在探究平衡的影響因素時(shí)，未強(qiáng)調(diào)單一變量，不利于學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)思維的發(fā)展。③在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，未請(qǐng)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)，采用問(wèn)句的形式給出實(shí)驗(yàn)成果及實(shí)驗(yàn)結(jié)論，未起到自主實(shí)驗(yàn)的目的。④采用同樣的方式探究其她物質(zhì)濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響，學(xué)生只是實(shí)行操作，并未有思考的過(guò)程。⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束后教師歸納總結(jié)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，效果次于請(qǐng)學(xué)生自主歸納的過(guò)程，不能較好的請(qǐng)學(xué)生鞏固所學(xué)內(nèi)容。(3)化學(xué)基本理論知識(shí)是指與化學(xué)理論密切有關(guān)的概念、原理、規(guī)律等內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的核心，化學(xué)基本知識(shí)的精髓。高中階段，概念原理知識(shí)進(jìn)本貫穿于必修和選修的各個(gè)，模塊之間，集中與《化學(xué)反映原理》模塊，它們本生具有抽象、概括的特點(diǎn)，并且邏輯性較強(qiáng)，是化學(xué)教學(xué)中最核心，最核心的內(nèi)容。學(xué)習(xí)化學(xué)理論知識(shí)對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)至關(guān)重要。①化學(xué)基本理論知識(shí)的學(xué)習(xí)，可以有效的培養(yǎng)學(xué)生結(jié)識(shí)科學(xué)發(fā)展過(guò)程、增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力、理解科學(xué)研究基本私立、形成科學(xué)思維措施的過(guò)程。②化學(xué)理論基本的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的結(jié)識(shí)。有助于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻地結(jié)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)之間的互相關(guān)系。如運(yùn)用元素周期律推測(cè)不熟悉元素的性質(zhì)。③理論性知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程是學(xué)生通過(guò)積極的思維活動(dòng)，對(duì)多種各樣的具體事例進(jìn)行分析、概括，從而把握同類事物的共同核心特性的過(guò)程。學(xué)生掌握了一定的化學(xué)理論性知識(shí)，就可以使她們對(duì)事實(shí)性知識(shí)的學(xué)習(xí)不只停留在描達(dá)性的水平上，而能比較進(jìn)一步地結(jié)識(shí)到這些化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)。使學(xué)生不僅知其然，并且知其因此然。④學(xué)生運(yùn)用理論知識(shí)解釋現(xiàn)象時(shí)，對(duì)物質(zhì)的構(gòu)造、性質(zhì)、變化等也進(jìn)行了升華，提高了抽象概括能力。因此，理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)于學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)具有十分重要的作用。五、教學(xué)設(shè)計(jì)題25.【參照答案】（2）教學(xué)設(shè)計(jì)①教學(xué)目的知識(shí)與技能：1.理解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的存在及來(lái)源。2.探究糖類、油脂和蛋白質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)，理解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的共同性質(zhì)與特性反映。過(guò)程與措施：1.通過(guò)糖類、油脂和蛋白質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的對(duì)比，培養(yǎng)學(xué)生的對(duì)端能力和邏輯思維能力。2.從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象到糖類、油脂和蛋白質(zhì)典型性質(zhì)的推理，使學(xué)生體會(huì)科學(xué)研究的措施。情感態(tài)度與價(jià)值觀念：1.通過(guò)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的典型性質(zhì)的探究過(guò)程，使學(xué)生從中體會(huì)到嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。2.結(jié)合糖類、油脂和蛋白質(zhì)與社會(huì)生活的密切聯(lián)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)在實(shí)際生活中的重要作用，培養(yǎng)學(xué)以致用的辯證結(jié)識(shí)。②教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物和糖類水解的方程式。難點(diǎn)：糖類水解實(shí)驗(yàn)的探究。③教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入【多媒體展示】多種食物的圖片：大豆、牛奶、花生、油類、雞蛋等?！咎岢鰡?wèn)題】這些食物可以提供哪些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)?這些營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是直接被人體吸取的嗎?【學(xué)生回答】糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。這些是大分子，不是直接被吸取，而是分解成小分子后被人體吸取?！窘處熞龑?dǎo)】這些大分子在人體內(nèi)，被酶催化水解為小分子吸取，那在體外與否也