反應(yīng)速率化學教案VIP

第第頁反應(yīng)速率化學教案

反應(yīng)速率化學教案1

教學目標

知識目標

使同學理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響；

使同學能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來說明濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。

技能目標

培育同學的觀測技能及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計試驗的技能，培育同學的思維技能，閱讀與表達技能。

情感目標

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育同學科學的討論方法。

教學建議

化學反應(yīng)速率知識是學習化學平衡的基礎(chǔ)，同學掌控了化學反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的轉(zhuǎn)變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學的重點。其緣由是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由老師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在老師點撥下由同學閱讀、爭論完成。

關(guān)于濃度對化學反應(yīng)速率的影響：

1。聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

〔1〕能過提問復習中學知識：化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

〔2〕通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

〔3〕明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成需要通過反應(yīng)物分子〔或離子〕的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2。運用比方、圖示方法，說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的須要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

〔1〕以運動員的投籃作比方。

〔2〕以詳細的化學反應(yīng)為例，讓同學觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖〔如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果〕，進一步說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的須要條件。

3。動手試驗，可將教材中的演示試驗改成邊講邊做，然后據(jù)試驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由同學動手做，再由同學爭論概括出濃度對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學反應(yīng)速率。

4。通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的爭論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋同學掌控狀況，鞏固本節(jié)所學知識。

教材分析

遵照教學大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類同學學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的緣由，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應(yīng)速率的概念，并通過演示試驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學反應(yīng)速率的影響。教材留意聯(lián)系化學鍵的有關(guān)知識，從化學反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子〔或離子〕的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比方，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的狀況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導同學理解濃度對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的緣由。接著，教材圍圍著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強〔有氣體存在的反應(yīng)〕、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的緣由，使同學對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最末采納爭論的方式，要求同學通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的爭論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的緣由，使同學更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有肯定的難度。如何利用好教材中的演示試驗和圖畫來說明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學關(guān)鍵。老師不可渺視試驗和圖畫在本節(jié)教學中的非常作用。

本節(jié)重點是濃度對化學反應(yīng)速率的影響。難點是濃度對化學反應(yīng)速率影響的緣由。

反應(yīng)速率化學教案2

知識目標：

使同學理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響；

使同學能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來說明濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。

技能目標：

培育同學的觀測技能及綜合運用知識分析解決問題、設(shè)計試驗的技能，培育同學的思維技能，閱讀與表達技能。

情感目標：

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育同學科學的討論方法。

教材分析

遵照教學大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類同學學習的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學反應(yīng)速率和濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的緣由，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應(yīng)速率的概念，并通過演示試驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學反應(yīng)速率的影響。教材留意聯(lián)系化學鍵的有關(guān)知識，從化學反應(yīng)的過程實質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學鍵的斷裂、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子〔或離子〕的相互碰撞才能實現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運動員的投籃作比方，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應(yīng)，教材配以分子的幾種可能的碰撞模式圖，進一步說明發(fā)生分解反應(yīng)生成和的狀況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導同學理解濃度對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的緣由。接著，教材圍圍著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應(yīng)速率，又進一步介紹了壓強〔有氣體存在的反應(yīng)〕、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的緣由，使同學對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最末采納爭論的方式，要求同學通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的爭論，綜合運用本節(jié)所學習的內(nèi)容，進一步分析外界條件對化學反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的緣由，使同學更好地理解本節(jié)教材的教學內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有肯定的難度。如何利用好教材中的演示試驗和圖畫來說明化學反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學關(guān)鍵。老師不可渺視試驗和圖畫在本節(jié)教學中的非常作用。

本節(jié)教學重點：濃度對化學反應(yīng)速率的影響。

本節(jié)教學難點：濃度對化學反應(yīng)速率影響的緣由。

教學建議

化學反應(yīng)速率知識是學習化學平衡的基礎(chǔ)，同學掌控了化學反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的轉(zhuǎn)變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學的重點。其緣由是本節(jié)教學難點。這部分教學建議由老師引導分析。而壓強、溫度、催化劑的影響可在老師點撥下由同學閱讀、爭論完成。

關(guān)于濃度對化學反應(yīng)速率的影響：

1．聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應(yīng)得以發(fā)生的`先決條件。

〔1〕能過提問復習中學知識：化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

〔2〕通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

〔3〕明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成需要通過反應(yīng)物分子〔或離子〕的相互接觸、碰撞來實現(xiàn)。

2．運用比方、圖示方法，說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的須要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

〔1〕以運動員的投籃作比方。

〔2〕以詳細的化學反應(yīng)為例，讓同學觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖〔如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果〕，進一步說明化學反應(yīng)得以發(fā)生的須要條件。

3．動手試驗，可將教材中的演示試驗改成邊講邊做，然后據(jù)試驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學校，也可由同學動手做，再由同學爭論概括出濃度對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律———增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學反應(yīng)速率。

4．通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的爭論，并當堂課完成課后“習題二、2”，綜合運用本節(jié)所學內(nèi)容反饋同學掌控狀況，鞏固本節(jié)所學知識。

化學反應(yīng)速率

一、教學目標

知識目標

1．使同學理解濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。

2．使同學能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來說明濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響。

情感目標通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析，培育同學科學的討論方法。

技能目標培育同學綜合運用知識分析解決問題的技能，培育同學的思維技能，閱讀與表達技能。

二、教學重點濃度對化學反應(yīng)速率的影響。外界條件對可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率的影響。

三、教學難點濃度對化學反應(yīng)速率影響的緣由。

四、教學方法目標引讀法。

五、教學過程

第一課時

老師活動

同學活動

【引入新課】這節(jié)課，我們來學習第二章化學平衡。

【板書】第二章化學平衡

【指導閱讀】閱讀P．30引言，了解這一章要學習的主要內(nèi)容及學習此章的意義。

【閱讀教材、思索并回答下列問題】

兩個問題：反應(yīng)進行的快慢——化學反應(yīng)速率問題。

反應(yīng)進行的程度——化學平衡問題。

意義：是學習化學所必需的基礎(chǔ)理論并能指導化工生產(chǎn)。

【引言】我們這節(jié)課進一步從微觀角度討論影響化學反應(yīng)速率的條件。

【板書】第一節(jié)化學反應(yīng)速率

【復習提問】1．什么是化學反應(yīng)速率？

2．影響化學反應(yīng)速率的因素是什么？如何影響？

【投影】影響化學反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

外因：濃度、壓強、溫度和催化劑等。

濃度、壓強越大、溫度越高、運用正催化劑，那么化學反應(yīng)速率越快。

【板書】一、濃度對化學反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1．化學反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？

2．化學反應(yīng)的實現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．為什么增大濃度會增大化學反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對化學反應(yīng)速率的影響。

【投影】小結(jié)

【傾聽、記錄】

【回憶、爭論】

【回答、補充完善】

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多〔活化分子百分數(shù)不變〕→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子。

【閱讀教材】P．31～34，爭論〔四人一組〕

【回答、補充完善】

【記錄】

【板書】二、壓強對化學反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強如何影響化學反應(yīng)速率？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強增大→體積縮小→濃度增大→化學反應(yīng)速率增大

僅有固體、液體存在的反應(yīng)：壓強對化學反應(yīng)

速率無影響〔壓強的轉(zhuǎn)變實質(zhì)上是濃度的改變。壓

強改變時固體、液體的體積改變可以忽視不計〕。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學反應(yīng)速

率的？

【指導閱讀、爭論】

【思索、回答】

，壓強增大，氣體體積縮小，濃度增大。

【板書】三、溫度對化學反應(yīng)速率的影響

四、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對化學反應(yīng)速率的影響〔濃度肯定〕：溫度上升使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應(yīng)速率增大。

催化劑對化學反應(yīng)速率的影響：運用正催化劑轉(zhuǎn)變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分數(shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學反應(yīng)速率增大。

【爭論】P．35爭論題。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學習了濃度、壓強、溫度、催化劑等條件對化學反應(yīng)速率的影響，但對詳細的某一個化學反應(yīng)，應(yīng)詳細分析轉(zhuǎn)變速率的切實可行的方法。

【閱讀教材】P．34，爭論問題〔四人一組〕。

共同總結(jié)。

【爭論、回答】

可以采納運用鐵粉、增大鹽酸的濃度、加熱、加壓和運用催化劑的方法增大化學反應(yīng)速率。

【思索并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合，通常也不運用催化劑，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

【練習】投影

1．以下判斷正確的選項是〔〕

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與2mol/L的反應(yīng)的速率相同

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的硝酸分別與大小相同的大理石反應(yīng)的速率相同

C．Mg和Fe與0.1mol/L鹽酸反應(yīng)速率相同