寧夏寧川市興慶區(qū)長慶高級中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是()A．CH3Br B． C． D．2、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O23、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上，丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生氧化反應(yīng)4、己知在溶液中下列微粒氧化性順序如下:

XO4->Z2>B2>A3+，下列反應(yīng)能進行的是A．A3++Z-→Z2+A2+B．A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+C．XO4-+A2++H+→X2++A3++H2OD．B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O5、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3③2F2＋2H2O=4HF＋O2④2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑A．①③B．①④C．③④D．②④6、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：下列說法不正確的是A．冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分B．混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾D．Na2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代7、下列說法不正確的是()A．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質(zhì)和烴B．淀粉、纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉(zhuǎn)化為葡萄糖C．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得D．皂化反應(yīng)是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油8、下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()A．SO2、H2O、NH3B．CH4、C2H4、C6H6C．N2、Cl2、O3D．H2O2、C2H6、PCl39、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D10、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol－1。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)所作的判斷中錯誤的是()I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X與氯元素形成的化合物的化學(xué)式XClD．若元素Y處于第3周期，它可能與冷水劇烈反應(yīng)11、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象12、下列說法不正確的是A．通常說的三大合成材料是指塑料、合成纖維、合成橡膠B．塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂C．用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維D．聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”13、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.614、比較下列各組物質(zhì)的沸點，結(jié)論正確的是①丙烷＜乙醇②正戊烷＞正丁烷③乙醇＞乙二醇A．①②B．②③C．①③D．①②③15、如圖為某晶體的一個晶胞。該晶體由A、B、C三種基本粒子組成。試根據(jù)圖示判斷，該晶體的化學(xué)式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C16、下列方法可用于提純液態(tài)有機物的是A．過濾B．蒸餾C．重結(jié)晶D．萃取17、下列實驗可以獲得預(yù)期效果的是（）A．用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用質(zhì)譜法測定有機物相對分子質(zhì)量D．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH18、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-119、下列對物質(zhì)的分類正確的是A．屬于酚B．屬于芳香烴C．屬于酮D．屬于鹵代烴20、下列說法正確的是A．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3的等體積混合溶液中:2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)B．△H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C．已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ·mol-1P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ·mol-1P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1，由此計算Cl-Cl鍵的鍵能a-b+5.6c4kJ·molD．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0，當(dāng)v(SO2)=v(SO3)時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)21、磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是()A．磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，屬于離子晶體B．磷化硼晶體的熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同22、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氫氧化鐵膠體D．液氯二、非選擇題(共84分)23、（14分）立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。24、（12分）某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為5.88%，其余含有氧?，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜如圖：方法二：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3。方法三：利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜，如圖：（1）分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（2）A的分子式為____。（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。（4）A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。aA的相對分子質(zhì)量bA的分子式cA的核磁共振氫譜圖dA分子的紅外光譜圖（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。25、（12分）B．[實驗化學(xué)]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為實驗步驟如下：步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。26、（10分）含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：i.CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積ii.Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+（1）向濾液1中加入BaCl2·H2O的目的，是使CrO42－從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用是_______________________________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由是________________。③研究溫度對CrO42－沉淀效率的影響。實驗結(jié)果如下：在相同的時間間隔內(nèi)，不同溫度下CrO42－的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4（s）Ba2+（aq）+CrO42－（aq）CrO42－的沉淀效率隨溫度變化的原因是___________________________________。（2）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖（左）所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因是_________________________________。②回收重鉻酸的原理如下圖（右）所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是_______________________________。（3）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與___________有關(guān)。27、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極（填“正”或“負(fù)”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。28、（14分）獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的反應(yīng)裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________________（填下列序號）。①往燒瓶中加入濃鹽酸②加熱③往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑，制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。29、（10分）某研究小組同學(xué)在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示。③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。(1)步驟X包含的操作為___________、___________、____________、過濾洗滌并干燥。(2)加入BaCl2溶液沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進行下步反應(yīng)，請寫出這兩步實驗步驟：①________________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；(3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。(4)將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.CH3Br只能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，只有一個碳原子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；B.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種，故B符合題意；C.能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，和氯原子相連的碳的鄰碳上沒有氫原子，所以C不符合題意；D.既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有兩種，故D不符合題意；所以本題答案：B?！敬鸢更c睛】判斷依據(jù)：氯代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是和氯代烴相連的碳的鄰碳上有氫原子。2、B【答案解析】試題分析：A．N2是單質(zhì)，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識。3、A【答案解析】

A.丙烯中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，所以丙烯既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.丙烯可以看做乙烯中有一個氫原子被甲基代替，分子中三個碳原子共面不共線，故B錯誤；C.丙烯通入溴水，發(fā)生加成反應(yīng)，生成1,2-二溴丙烷，1,2-二溴丙烷不溶于水，不能形成均一穩(wěn)定的溶液，故C錯誤；D.丙烯分子內(nèi)部含有甲基，不可能所有原子都在一個平面，故D錯誤；答案：A4、C【答案解析】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性強弱比較。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；對反應(yīng)進行分析，得出各種離子的氧化性、還原性，再依據(jù)題給氧化性順序進行判斷。解析：反應(yīng)A3++Z-→Z2+A2+中，氧化性：A3+＞Z2，與題意不符，A錯誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：A3+＞XO4-，與題意不符，B錯誤；反應(yīng)A3++X2++H2O→A2++XO4-+H+中，氧化性：XO4-＞A3+，與題意相符，C正確；反應(yīng)B2+X2++OH-→B-+XO4-+H2O中，氧化性：B2＞XO4-，與題意不符，D錯誤。點睛：答題時注意熟練掌握氧化還原反應(yīng)中氧化性、還原性判斷規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性。5、C【答案解析】分析：Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水既非氧化劑又非還原劑；詳解：①中水既非氧化劑又非還原劑；②中水既非氧化劑又非還原劑；③中水為還原劑，④中水為氧化劑；綜上所述，③④中水的作用與Br2＋SO2＋2H2O==H2SO4＋2HBr中水的作用不相同，故本題正確答案為C。6、D【答案解析】

A.溴易揮發(fā)，冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分，A正確；B.目標(biāo)產(chǎn)物為HBr，可通過SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正確；C.操作Ⅱ為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經(jīng)過蒸餾得到目標(biāo)產(chǎn)物，C正確；D.Na2SO3的作用是通過氧化還原反應(yīng)去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；答案選D。7、D【答案解析】

A.春蠶的“絲”為蛋白質(zhì)，石蠟的主要成分為烷烴，故A正確；B.淀粉、纖維素為多糖，麥芽糖為二糖，均可在一定條件下水解為單糖葡萄糖，故B正確；C.由于環(huán)氧丙烷分子中含有一個三元環(huán)，碳氧鍵間、碳碳鍵之間的夾角約為60°，因而整個分子反應(yīng)活潑性較高，能夠發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)，與二氧化碳可加成聚合，生成聚碳酸丙烯酯（），故C正確；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故D錯誤；故答案選D。8、B【答案解析】本題考查了鍵的急性與分子的極性判斷，側(cè)重于對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。詳解：A.SO2、H2O、NH3三種分子都是含有極性鍵的極性分子，故錯誤；B.CH4中碳?xì)滏I為極性鍵，分子為正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C2H4是平面結(jié)構(gòu)，是非極性分子，C6H6是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，是非極性結(jié)構(gòu)，故正確；C.N2、Cl2、O3都含非極性鍵，故錯誤；D.H2O2、C2H6、PCl3都是極性分子，故錯誤。故選B。點睛：非極性鍵：同種元素的原子之間形成的共價鍵。極性鍵：不同的元素的原子之間形成的共價鍵。在分析判斷時首先分清分子中的共價鍵的存在位置，即分清哪些原子之間形成了共價鍵。如過氧化氫中氫原子和氧原子形成共價鍵，兩個氧原子之間也形成了共價鍵，所以含有極性鍵和非極性鍵兩種。非極性分子：正負(fù)電荷中心重合的分子。判斷方法為：分子的急性由共價鍵的急性即分子的空間構(gòu)型兩個方面共同決定。9、C【答案解析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。10、D【答案解析】

X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y；A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；C．元素X與氯形成化合物時，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強堿溶液，故D錯誤；故答案為D。11、B【答案解析】

A.鹽鹵點豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。12、C【答案解析】分析：A、根據(jù)三大合成材料的種類進行分析判斷；B、塑料屬于高分子化合物；C、利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維；D、根據(jù)聚乙烯的性質(zhì)解答。詳解：A、三大合成材料是指合成塑料、合成纖維、合成橡膠，A正確；B、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂，B正確；C、用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，C錯誤；D、聚乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，不易降解，易造成“白色污染”，D正確。答案選C。13、B【答案解析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，恰好完全中和時溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。14、A【答案解析】①丙烷與乙醇相對分子質(zhì)量接近，但乙醇分子間存在氫鍵，丙烷分子間存在范德華力，故乙醇沸點大于丙烷，正確；②正戊烷與正丁烷是同系物，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，正戊烷沸點大于正丁烷沸點，正確；③乙醇、乙二醇均存在氫鍵，但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇，乙二醇沸點大于乙醇，錯誤；故答案選A。15、C【答案解析】

利用切割法分析。一個晶胞中含有的微粒數(shù)A：6×=3，B：8×=1，C：1，則該晶體的化學(xué)式為A3BC，選C。16、B【答案解析】A.過濾用于分離固態(tài)和液態(tài)的混合物，故A錯誤；B.蒸餾用于分離液態(tài)混合物，可以提純液態(tài)有機物，故B正確；C.重結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的易溶于水的無機物，故C錯誤；D.萃取是利用系統(tǒng)中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，故D錯誤；本題選B。17、C【答案解析】

A．乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗，可用硫酸銅檢驗是否含有水，A錯誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B錯誤；C、質(zhì)譜法是測定有機物相對分子質(zhì)量常用的物理方法，C正確；D．pH試紙測定溶液的pH時不能事先濕潤，D錯誤；答案選C。18、D【答案解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質(zhì)的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。19、D【答案解析】分析：A.苯甲醇屬于醇；B.環(huán)己烯屬于烯烴；C.苯甲醛屬于醛類；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴；詳解：A.苯甲醇屬于醇，A錯誤；B.環(huán)己烯屬于烯烴，B錯誤；C.苯甲醛屬于醛類，C錯誤；D.烴中的氫原子被鹵素原子代替后產(chǎn)物屬于鹵代烴，D正確；答案選D.20、A【答案解析】分析：A．根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒進行解答；B．△G=△H-T?△S進行判斷，如△G＜0，則反應(yīng)能自發(fā)進行，如△G＞0，則不能自發(fā)進行，據(jù)此分析；C．根據(jù)蓋斯定律計算出PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)的焓變，再根據(jù)題中鍵能關(guān)系計算出Cl-Cl鍵的鍵能；D．根據(jù)平衡狀態(tài)時正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率分析判斷。詳解：A．根據(jù)質(zhì)子守恒，對于Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，兩者等濃度、等體積混合后，溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，所以，將上述兩式疊加：[c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)]，移項得2c(OH-)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32-)，故A正確；B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，而△H＞0，△S＞0

在較高溫度下能自發(fā)，故B錯誤；C．①P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ?mol-1，②P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ?mol-1，②-①4可得：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)△H=b-a4kJ/mol；設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為Q，由PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)及題中鍵能關(guān)系可知：△H=(3.6c+Q-5c)kJ/mol=b-a4kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能Q=b-a+5.6c4kJ?mol-1，故C錯誤；D．v(SO2)=v(SO3)點睛：本題考查了離子濃度大小比較、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)熱的計算，題目難度較大，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。本題的易錯點為D，一定要注明正逆反應(yīng)速率，難點為A，要注意質(zhì)子守恒關(guān)系式的表達式的書寫。21、C【答案解析】

A．晶胞中：P位于頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，B位于晶胞內(nèi)，數(shù)目為4，則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP，由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，屬于原子晶體，故A錯誤；B．磷化硼晶體是原子晶體，熔點高，但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電，故B錯誤；C．該晶胞配位數(shù)為4，即每個原子均形成4條共價鍵，故C正確；D．磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同。磷化硼晶體堆積方式與CuS晶胞類型相同，故D錯誤；答案選C。22、D【答案解析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯誤；B．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，是多種烴的混合物，故B錯誤；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【答案解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。24、4C8H8O2酯類bc【答案解析】

（1）核磁共振氫譜可知A有4個峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相對分子質(zhì)量為136；（3）從紅外光譜可知；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2；（5）會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，結(jié)合起來可得A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】（1）由核磁共振氫譜可知A有4個峰，所以A分子中共有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子；（2）已知A中含碳為70.59％、含氫為5.88％，含氧23.53％，列式計算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的實驗式為C4H4O，設(shè)A的分子式為（C4H4O）n，又由A的相對分子質(zhì)量為136，可得n=2，分子式為C8H8O2；（3）從紅外光譜可知8個碳原子中有6個C在苯環(huán)中，還有C=O、C—O—C、C—H這些基團，可推測含有的官能團為酯基，所以A是酯類；（4）由A的核磁共振氫譜有4個峰，其面積之比為1∶2∶2∶3，A的分子式為C8H8O2，可知A分子中只含一個甲基，因為甲基上的氫原子有3個，答案選bc；（5）根據(jù)以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：。【答案點睛】本題考查測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)方法，會從質(zhì)譜法中得到分子的相對分子質(zhì)量，會分析核磁共振圖譜得知有機物分子中氫的環(huán)境，會分析紅外光譜儀確定分子中所含基團，綜合計算可以得到有機物的分子式和結(jié)構(gòu)。25、作為溶劑、提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【答案解析】

（1）一般來說，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉(zhuǎn)化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應(yīng)的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應(yīng)液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！敬鸢更c睛】《實驗化學(xué)》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復(fù)習(xí)實驗時，應(yīng)注重課本實驗復(fù)習(xí)，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。26、沉淀SO42－；調(diào)節(jié)溶液pH，使Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－而沉淀BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42－沉淀更完全溫度升高，沉淀速率加快c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）【答案解析】

①加入熟石灰有兩個作用，首先Ca2+使SO42－沉淀便于分離，同時OH-的加入會與溶液中的H+反應(yīng)，使上述離子方程式平衡向右移動，Cr2O72－轉(zhuǎn)化為CrO42－，便于與BaCl2·H2O生成沉淀BaCrO4。②BaCrO4的溶度積比CaCrO4小很多，所以BaCrO4更難溶，加入Ba2+可以使CrO42－沉淀更完全。③根據(jù)熱化學(xué)方程式可知沉淀溶解是吸熱反應(yīng)，因此生成沉淀的過程是放熱的，溫度升高會加快生成沉淀的速率，在未達化學(xué)平衡態(tài)時，相同的時間間隔內(nèi)產(chǎn)生更多的沉淀，所以沉淀率提高。（3）①c（H2SO4）增大，則c（SO42－）增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4Ba2++CrO42－平衡右移，c（CrO42－）增大；同時，c（H+）也增大，共同促進Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7。②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c（H2SO4）越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使CrO42－更難接觸到H2SO4，阻礙H2Cr2O7生成，所以H2SO4濃度高于0.450mol/L時，H2Cr2O7的回收率沒有明顯變化。（3）溶液pH降低有利于生成Cr2O72-，溫度改變會影響沉淀回收率，加入H2SO4能回收H2Cr2O7，同時BaCrO4顆粒大小關(guān)系到回收量的多少，顆粒越大BaSO4越難完全包裹住BaCrO4，因此沉淀BaCrO4并進一步回收H2Cr2O7的效果受溶液pH

、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。27、+1正Cu2＋的氧化性大于Fe2＋的氧化性O(shè)22SO42--4e-=2SO3↑+O2SO32-+Br2+H2O=SO42-+Br-+2H+或SO32－+Br2+2OH-=SO42-+2Br-+H2O等低【答案解析】試題分析：（1）Cu2S中S為-2價，Cu為+1價。（2）①電解法精煉銅時，粗銅做陽極，精銅做陰極，②Cu2＋比溶液中其他陽離子氧化性更強，濃度更大，在陰極放電，析出銅單質(zhì)。（3）①陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)圖中所示過程，煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng)，②根據(jù)圖中所示過程，SO42-放電生成SO3和O2，則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e－=2SO3↑+O2↑。（4）①溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-，則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH－=2Br－+SO42-+H2O；②沉淀量越大，說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，說明SO2脫除率越低?？键c：考查電解原理，SO2的性質(zhì)等知識。28、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③①②27.2膠頭滴管、250mL容量瓶6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O促進Fe3+水解將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比偏低2.5×104【答案解析】

（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此書寫；加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液體藥品，最后再加熱；（2）根據(jù)流程：用稀硫酸溶解鐵的氧化物得到硫酸亞鐵、硫酸鐵，取樣，加入Fe還原得到硫酸亞鐵溶液，再加入氯酸鈉、稀硫酸氧化，得到Fe2(SO4)3溶液，調(diào)節(jié)pH促進其水解得到產(chǎn)品；①密度為1.84g?cm-3、98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=（1000×1.84×98%/98）mol/L=18.4mol/L，2mol?L-1的稀硫酸250mL的n（H2SO4）=0