生活中常見的鹽復(fù)習(xí)課

關(guān)于生活中常見的鹽復(fù)習(xí)課第1頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五輕松過“鹽”關(guān)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解生活中常見的鹽的組成、用途。2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。3、能正確書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、初步掌握粗鹽的提純方法，碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。第2頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五一、定義關(guān)輕松過“鹽”關(guān)鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物二、分類關(guān)(根據(jù)離子構(gòu)成不同）

根據(jù)鹽的組成里所含陰、陽離子的特點(diǎn)，可將鹽分類并稱為某鹽。例如，組成里含有碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽，含有鉀離子的鹽稱為鉀鹽，含有銨根離子的鹽稱為銨鹽，等等

你還知道哪些鹽？第3頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五1.下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是（）A、H2SO4、Na2O、MgCl2、CB、NaHCO3、Ca(OH)2、NaCl、ZnC、HNO3、KOH、Na2CO3、O2

D、HCl、KOH、NH4Cl、SiO2C<練一練>.第4頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五2.、寫出下列鹽的名稱Ba(NO3)2

硝酸鋇、K2SO4

硫酸鉀、K2CO3

碳酸鉀、NaNO3

硝酸鈉、BaCl2、氯化鋇、BaSO4

硫酸鎂。練一練3、寫出下列鹽的化學(xué)式硫酸銅

CuSO4

、氯化鈉

NaCl

、硝酸銀AgNO3、氯化鐵FeCl3

、氯化鎂MgCl2

、硫酸鈉Na2SO4第5頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗名或主要成分顏色狀態(tài)溶解性水溶液酸堿性用途氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的比較堿性堿性白色固體白色固體白色固體難溶于水能溶于水能溶于水大理石（石灰石）的主要成分純堿、蘇打小蘇打

Na2CO3NaHCO3CaCO3

NaCl食鹽的主要成分中性白色固體能溶于水生理鹽水、融雪劑、食品防腐、調(diào)味品、農(nóng)業(yè)選種、工業(yè)原料玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多建筑材料、補(bǔ)鈣制劑第6頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五1、大理石是一種重要的建筑材料，它的主要成分是（）A.氫氧化鈣B.氧化鈣C.氯化鈣D.碳酸鈣2、下列是家庭廚房中常備調(diào)味品，可用于中和胃酸過多的是（）A.食醋B.紅糖C.白酒D.小蘇打3、蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵的面團(tuán)里加入些純堿，其作用是（）A.使饅頭變白B.既除去生成的酸，又使饅頭輕而體積大C.加快饅頭的發(fā)酵速度D.產(chǎn)生的二氧化碳使饅頭質(zhì)量變大【練習(xí)一】DBD第7頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五輕松過“鹽”關(guān)三、物理性質(zhì)關(guān)：在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶，碳酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。第8頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五酸、堿、鹽的溶解性（20℃）第9頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五《練一練》下列每組中的鹽均不易溶于水的是()A.Na2CO3、KCl、AgNO3

B.CaCO3、AgCl、BaSO4

C.NH4NO3、BaCl2、K2CO3

D.FeCl3、CaCl2、MgSO4B第10頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五粗鹽提純繼續(xù)實(shí)驗(yàn)關(guān)第11頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五粗鹽提純實(shí)驗(yàn)原理操作步驟注意事項(xiàng)實(shí)驗(yàn)習(xí)題實(shí)驗(yàn)儀器課后作業(yè)第12頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五實(shí)驗(yàn)儀器繼續(xù)目錄第13頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：CaCl2,

MgCl2等．不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽．

實(shí)驗(yàn)原理繼續(xù)目錄第14頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五（1）、用托盤天平稱取一定量粗鹽，備用

粗鹽步驟1：溶解繼續(xù)目錄操作步驟播放第15頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五（2）、用量筒取10mL水，倒入燒杯中。繼續(xù)目錄播放第16頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五步驟2：過濾（1）、按照“化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作”所述的方法，制作一個(gè)合格的過濾器對(duì)折對(duì)折濾紙目錄繼續(xù)第17頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五（2）、將所制備的粗鹽水沿玻璃棒緩緩地倒進(jìn)過濾器進(jìn)行過濾繼續(xù)目錄播放第18頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五步驟3、蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)上，用酒精燈加熱，加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌濾液。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱，用余熱是濾液蒸干。目錄繼續(xù)播放第19頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五繼續(xù)目錄實(shí)驗(yàn)習(xí)題1.實(shí)驗(yàn)室欲除去粗鹽中混有的少量不溶性雜質(zhì)，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)其正確的操作步驟是①溶解；②過濾；③蒸發(fā)。

(2)上述三個(gè)步驟中都須使用的一種儀器是()。

A．燒杯B．漏斗C．蒸發(fā)皿D．玻璃棒

(3)該儀器在粗鹽提純步驟②中的作用是

。

①②③D引流第20頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五2.粗鹽中含有較多的雜質(zhì)，小林按照課本“活動(dòng)與探究”的要求做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)。

⑴儀器B的名稱是

，在實(shí)驗(yàn)中用得最多的儀器是

（填序號(hào)）。⑵稱量食鹽應(yīng)放在儀器A的

盤，蒸發(fā)時(shí)防止液滴飛濺的操作是

。⑶“活動(dòng)與探究”中，操作步驟有：①計(jì)算產(chǎn)率、②過濾、③溶解、④蒸發(fā)，正確的操作順序?yàn)?/p>

。漏斗F左不斷攪拌3241第21頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五課堂總結(jié)：你學(xué)到了什么？第22頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五作業(yè)：1.整理出p114不溶或微溶的酸堿鹽2.完成《新課程學(xué)習(xí)與測(cè)評(píng)》p102-103的練習(xí)第23頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五輕松過“鹽”關(guān)你知道的鹽都能與哪些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？---化學(xué)性質(zhì)關(guān)第24頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五寫一寫：完成化學(xué)方程式，并指出他們的基本反應(yīng)類型Fe+CuSO4===FeSO4+Cu2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl提出問題：通過這些反應(yīng)能總結(jié)鹽的哪些化學(xué)性質(zhì)？第25頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五DCBA輕松過“鹽”關(guān)化學(xué)性質(zhì)關(guān)鹽金屬

堿

酸

鹽第26頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五想一想：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生輕松過“鹽”關(guān)Fe+AgNO3——Cu+MgCl2

———金屬與鹽反應(yīng)需要哪些條件？第27頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五鹽與金屬反應(yīng)：新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽輕松過“鹽”關(guān)金屬+鹽→Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(置換反應(yīng)）第28頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五請(qǐng)你回答1、鹽和金屬單質(zhì)的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)嗎？2、復(fù)分解反應(yīng)的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。3、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。第29頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑輕松過“鹽”關(guān)鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸條件：酸是可溶性酸，鹽可以難溶或可溶，生成物有沉淀、氣體或水動(dòng)筆寫硝酸銀溶液和稀鹽酸的反應(yīng)BaCl2+H2SO4===BaSO4+2HCl第30頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五AgNO3+HCl===AgCl+HNO3輕松過“鹽”關(guān)AgCl不溶于稀硝酸的白色沉淀第31頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五鹽與堿反應(yīng)：新鹽+新堿條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀輕松過“鹽”關(guān)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH鹽+堿→動(dòng)筆寫硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)CuSO4+NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4第32頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五輕松過“鹽”關(guān)鹽和鹽反應(yīng)：新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl鹽+鹽→動(dòng)筆寫硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應(yīng)Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl===AgCl+NaNO3第33頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五歸納總結(jié)酸鹽金屬堿鹽金屬+鹽酸+鹽堿+鹽鹽+鹽輕松過“鹽”關(guān)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)第34頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五5、Na2SO4+BaCl2----------Fe(OH)?↓+3NaOH-----2KCl+H2O+CO?↑-------BaSO4↓+2NaCl-----NaNO3+H2O【練習(xí)】判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的完成化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：××324、Na2SO4+HCl-------3、K2CO3+HCl-----2、FeCl?+NaOH

---1、HNO3+NaOH-----6、Ba(OH)2+KCl------第35頁，共37頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)45分，星期五1、人的胃液中含有少量的鹽酸，鹽酸過多時(shí)常服用“胃舒乳”[其有效成分為Mg(O