2023學(xué)年北京市第四十四中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末考試試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于甘氨酸（H2N-CH2-COOH）性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．只有酸性，沒(méi)有堿性 B．只有堿性，沒(méi)有酸性C．既有酸性，又有堿性 D．既沒(méi)有酸性，又沒(méi)有堿性2、下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕B．證明Fe電極被保護(hù)C．測(cè)定中和熱D．溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)33、有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①② B．②③ C．①④ D．②④4、.在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵B．含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C．高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體D．這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料5、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子6、下表中根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液有白煙產(chǎn)生X一定是HClB將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中溶液先變藍(lán)色，后褪色氯氣先表現(xiàn)氧化性，后表現(xiàn)漂白性C向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液只有白色沉淀產(chǎn)生Y中一定含有SO42-，一定不含F(xiàn)e2＋D將無(wú)色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱開(kāi)始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色X中一定含有SO2A．A B．B C．C D．D7、下列說(shuō)法正確的是A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)8、某溫度下，將一定量碳酸氫銨固體置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol（Q>0）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若CO2體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大D．若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解9、下列敘述正確的是A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高10、丙烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫(xiě)成鍵線式結(jié)構(gòu)∧，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有機(jī)物A的一氯代物只有4種B．用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．有機(jī)物A的分子式為C8H18D．B的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯11、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦12、三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是A． B． C． D．13、最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無(wú)限伸展結(jié)構(gòu)。下列對(duì)該晶體的敘述錯(cuò)誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個(gè)原子構(gòu)成14、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4C2H5OHH2OA．A B．B C．C D．D15、已知甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上是()A．苯乙烯 B．苯甲酸C．苯甲醛 D．苯乙酮16、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是()A．與足量NaOH溶液共熱，再通入足量HCl B．與稀硫酸共熱后，加入足量的NaHCO3C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的CO2 D．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液17、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中正確的是()A．1mol該化合物中有1molY B．1mol該化合物中有6molOC．1mol該化合物中有1molBa D．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O618、100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為()A．0.20mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1 D．0.50mol·L－119、下列說(shuō)法正確的是（）A．淀粉、纖維素、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以都屬于高分子化合物B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都能與金屬鈉反應(yīng)C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同D．等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量不相等20、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①21、已知：2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)△H＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3350kJ·mol－1則2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)的△H是A．－859kJ·mol－1 B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1 D．－2491kJ·mol－122、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面，下列說(shuō)法不正確的是（）A．國(guó)家有關(guān)部門(mén)提出超市、商場(chǎng)等場(chǎng)所限制使用塑料制品可以減少“白色污染”B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C．在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染二、非選擇題(共84分)23、（14分）某同學(xué)用含結(jié)晶水的鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請(qǐng)回答：(1)X中除H、O兩種元素外，還含有_____元素，混合氣體甲的成分是_____(填化學(xué)式)。(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該化學(xué)方程式___。24、（12分）有機(jī)物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（2）B→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為_(kāi)_______；反應(yīng)條件2為_(kāi)_____；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為_(kāi)___；I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。25、（12分）室溫下.某同學(xué)進(jìn)行CO2與Na2O2反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)(本實(shí)驗(yàn)所涉及氣體休積均在相同狀況下測(cè)定)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開(kāi)止水夾K1、K2,向右推動(dòng)注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時(shí)，測(cè)得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的NaNO2制取實(shí)驗(yàn)和純度檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實(shí)驗(yàn)（1）

儀器a的名稱為_(kāi)_______________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________。（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請(qǐng)根據(jù)題干所給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗(yàn)已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過(guò)結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(用含c、V、m的式子表示)。27、（12分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國(guó)發(fā)現(xiàn)超級(jí)錸礦，飛機(jī)上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡(jiǎn)易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問(wèn)題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價(jià)為_(kāi)________________。（2）操作A的名稱是_____________。“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號(hào)）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫(xiě)出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計(jì)算氫氣量，實(shí)際消耗H2量大于理論計(jì)算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。28、（14分）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，回答下列問(wèn)題：（1）甲池將__________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能，乙裝置中電極A是__________極。（2）甲裝置中通入CH4一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________（3）一段時(shí)間，當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL)。若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)向丙池中通入__________(寫(xiě)化學(xué)式)。29、（10分）氨氣是重要的化工原料，工業(yè)上由N2和H2在一定條件下合成。(1)已知H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H1＝－akJ·mol－1，NH3的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H2＝－bkJ·mol－1。則合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H3＝_________kJ·mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示)。(2)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，則△H3______0(填“>”或“<”)，原因是__________。(3)一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入一定量的N2和H2反生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________________。若在t4時(shí)刻，同時(shí)向體系中再通入0.5molN2和1moNH3，t5時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出t4~t6時(shí)間段逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化圖_____________。(4)文獻(xiàn)報(bào)道，常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)夥謩e通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)可在電極上直接生成氨氣。陰極的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】

甘氨酸含有氨基，能夠結(jié)合H+，表現(xiàn)出堿性，還含有羧基，能夠電離產(chǎn)生H+，與堿發(fā)生中和反應(yīng)，因此又表現(xiàn)出酸性。故甘氨酸既有酸性，又有堿性，答案選C。2、A【答案解析】

A．食鹽水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，A項(xiàng)正確；B．Fe與電源正極相連，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e電極被腐蝕，不能證明Fe電極被保護(hù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌器，而且小燒杯應(yīng)該和大燒杯杯口平齊，否則散熱較大，數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向2mL0.1mol/LNaOH溶液中先加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由于NaOH過(guò)量，再加入FeCl3時(shí)，F(xiàn)eCl3直接與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，即不能證明溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。3、B【答案解析】

有機(jī)物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3?！绢}目詳解】①與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯(cuò)誤；②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍為手性碳原子，②正確；③發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個(gè)原子團(tuán)不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；④發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯(cuò)誤；答案為B4、C【答案解析】

A．高聚氮中含N-N鍵，則該晶體中含有非極性共價(jià)鍵，故A正確；B．含N5+離子的化合物，為離子化合物，還存在N-N鍵，則含N5+離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故B正確；C．同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，而N5+為離子，與單質(zhì)不能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．N-N易斷裂，高聚氮能量較高，則固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料，故D正確；故選C。5、D【答案解析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個(gè)頂角，Ａ錯(cuò)誤；金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子，所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項(xiàng)錯(cuò)誤，Ｄ正確；答案選Ｄ?？键c(diǎn)：考查晶體的空間構(gòu)型。6、D【答案解析】

A、蘸有濃氨水的玻璃棒靠近濃X溶液，有白煙產(chǎn)生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A錯(cuò)誤；B、將Cl2持續(xù)通入淀粉-KI溶液中，溶液先變藍(lán)色，后褪色，說(shuō)明開(kāi)始有單質(zhì)碘生成，氯氣過(guò)量后繼續(xù)氧化單質(zhì)碘，氯氣只表現(xiàn)氧化性，氯氣沒(méi)有漂白性，B錯(cuò)誤；C、向強(qiáng)酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，靜置后再加入鐵氰化鉀溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Y中含有SO42-或在反應(yīng)中產(chǎn)生硫酸根離子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子，則無(wú)法判斷溶液中是否含有Fe2＋，C錯(cuò)誤；D、將無(wú)色氣體X通入品紅溶液中，然后加熱，開(kāi)始時(shí)品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，即漂白是不穩(wěn)定的，這說(shuō)明X中一定含有SO2，D正確；答案選D。7、A【答案解析】

A、分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體，是單原子組成的分子，不含化學(xué)鍵，故A正確；B、二元酸是1mol酸能夠電離出2molH＋，不是含有氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH屬于一元酸，故B錯(cuò)誤；C、非極性分子不一定含有非極性鍵，如CO2屬于非極性分子，但化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性不一定越強(qiáng)，如N非金屬性強(qiáng)，但N2不活潑，故D錯(cuò)誤。答案選A。8、B【答案解析】A.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，若容器內(nèi)混合氣體的密度不變，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，A正確；B.只有生成物是氣體，因此CO2體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平街狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增大，C正確；D.根據(jù)熱化學(xué)方程式可知若反應(yīng)過(guò)程中吸收QkJ熱量，則剛好有l(wèi)molNH4HCO3發(fā)生分解，D正確，答案選B。點(diǎn)睛：平衡狀態(tài)判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。9、B【答案解析】試題分析：A．分子晶體中不一定都存在共價(jià)鍵，例如稀有氣體元素形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B．F2、C12、Br2、I2形成的晶體均是分子晶體，其熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)，B正確；C．含有極性鍵的化合物分子不一定不含非極性鍵，例如雙氧水分子中既存在極性鍵，也存在非極性鍵，C錯(cuò)誤；D．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高，例如二氧化硅是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)很高，D錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查晶體性質(zhì)的判斷10、A【答案解析】

A.根據(jù)信息可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故其一氯代物有5種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.最長(zhǎng)的主鏈含有5個(gè)C原子，從距離甲基近的一段編碳號(hào)，的名稱為：2，2，3-三甲基戊烷，B項(xiàng)正確；C.由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的分子式為C8H18，C項(xiàng)正確；D.A是有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成產(chǎn)物，則B中含有1個(gè)C=C雙鍵，根據(jù)加成反應(yīng)還原雙鍵，A中相鄰碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳雙鍵，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有如下三種：、、，它們名稱依次為：3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯、3，4，4-三甲基-2-戊烯，D項(xiàng)正確；答案選A。11、B【答案解析】

①該有機(jī)物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；②該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；③該有機(jī)物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)；④該有機(jī)物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤該有機(jī)物中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。12、A【答案解析】

根據(jù)烯烴復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，A項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH2=CH2，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成和CH3CH=CH2，D項(xiàng)不符合題意；答案選A。13、A【答案解析】

A．晶體中每個(gè)碳原子均以四個(gè)共價(jià)單鍵與氧原子結(jié)合，每個(gè)氧原子和2個(gè)碳原子以共價(jià)單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個(gè)數(shù)比=1：2，則其化學(xué)式為：CO2，故A錯(cuò)誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點(diǎn)高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)C-O共價(jià)鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子構(gòu)成，共計(jì)是12個(gè)原子，故D正確；故答案選A。14、C【答案解析】

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A、Fe是單質(zhì)，不是化合物，鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3是非電解質(zhì)，本身不能電離出離子，BaSO4是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)完全電離，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣是鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故C正確；D、水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【答案解析】

A.苯環(huán)上所有原子共面，乙烯中所有原子共面，所以苯乙烯中所有原子可能共面。故A不符合題意；B.苯環(huán)上所有原子共面，羧基上的原子可能共面，所以苯甲酸中所有原子可能共面，故B不符合題意；C.苯環(huán)上所有原子共面，甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面的，所以苯甲醛中所有原子可能共面，故C不符合題意；D.苯環(huán)上所有原子共面，-CH3基團(tuán)中的所有原子不能共面，所以苯乙酮中所有原子不能共面，故D符合題意；所以本題答案：D。【答案點(diǎn)睛】結(jié)合幾種基本結(jié)構(gòu)類型探究原子共面問(wèn)題。苯和乙烯分子中，所有原子共面；甲烷中所以原子不共面；甲醛(HCHO)分子中的4個(gè)原子是共平面；以此解答。16、B【答案解析】

的官能團(tuán)有羧基和酯基兩種，將其轉(zhuǎn)化為，則兩種官能團(tuán)都要發(fā)生反應(yīng)，但要注意保護(hù)酚羥基。同時(shí)要注意相關(guān)物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱關(guān)系?！绢}目詳解】A.與足量NaOH溶液共熱后，轉(zhuǎn)化為，再通入足量HCl后，又轉(zhuǎn)化為，A不可行；B.與稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，加入足量的NaHCO3后，中只有羧基參與反應(yīng)，而酚羥基不反應(yīng)，故可轉(zhuǎn)化為，B可行；C.加熱該物質(zhì)溶液，只能部分水解為，再通入足量的CO2不發(fā)生變化，C不可行；D.加稀硫酸共熱后，轉(zhuǎn)化為，再加入足量NaOH溶液，中的兩種官能團(tuán)都可以與堿反應(yīng)，故轉(zhuǎn)化為，D不可行。綜上所述，將轉(zhuǎn)化為可行的方法是B，本題選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題在解題時(shí)，要注意把握住相關(guān)物質(zhì)的酸性和堿性，要求學(xué)生能根據(jù)題中信息，選擇合適的試劑，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸。要求學(xué)生要掌握常見(jiàn)重要官能團(tuán)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。17、C【答案解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Y原子位于頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目為8×=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×=2，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×=7，則該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，故1mol該化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正確；答案為C。18、C【答案解析】

根據(jù)n=cV計(jì)算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算各自含有SO42-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO42-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=來(lái)計(jì)算SO42-離子的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.3mol/L×0.1L=0.03mol，50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有SO42-的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.05L×3=0.03mol，混合液中含有硫酸根離子的總物質(zhì)的量為0.06mol，則混合液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為=0.4mol/L，故選C。19、D【答案解析】

A.油脂不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B.苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)，但苯分子中無(wú)羥基或羧基，不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生氧化反應(yīng)，而乙烯使溴水褪色是由于發(fā)生了加成反應(yīng)，褪色原理不相同，C錯(cuò)誤；D.乙醇分子式是C2H6O，1mol乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質(zhì)的量是3mol；乙烷分子式是C2H6，1mol乙烷完全燃燒產(chǎn)生CO2和H2O消耗O2的物質(zhì)的量是3.5mol；可見(jiàn)：等物質(zhì)的量的乙烷和乙醇完全燃燒時(shí)所需氧氣的物質(zhì)的量不相等，則其消耗的氧氣的質(zhì)量也不相等，D正確；故正確選項(xiàng)是D。20、A【答案解析】

根據(jù)核外電子排布，可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題?！绢}目詳解】A.①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；B.①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯(cuò)誤；C.①為S，②為P，③為F，則元素的電負(fù)性大小為：③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D.①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價(jià)大小為：①＞②，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，所以不參比，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。21、A【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)①2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)和反應(yīng)②4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)可知，②×－①×得到2Al(s)+3FeO(s)＝Al2O3(s)+3Fe(s)，所以反應(yīng)熱是（－3350kJ·mol－1）×＋544kJ·mol－1×＝－859kJ·mol－1，答案選A。22、C【答案解析】

A.“白色污染”是使用塑料制品造成的，故A正確；B.Si3N4、Al2O3熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，可以制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品，故B正確；C.鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊，構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極，會(huì)加速鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；D.四乙基鉛含有鉛元素，會(huì)造成環(huán)境污染，禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染，故D正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【答案解析】

(1)由i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)白色沉淀的質(zhì)量可計(jì)算CO2物質(zhì)的量；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為0.1mol，按標(biāo)況下密度可知其摩爾質(zhì)量，按性質(zhì)，則可判斷出丙，用質(zhì)量守恒求出混合氣體還含有的水蒸氣的物質(zhì)的量；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，按其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則可判斷出所含金屬元素，按數(shù)據(jù)可得鹽的化學(xué)式；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，利用其性質(zhì)寫(xiě)出和硫酸酸化的高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式；【題目詳解】i.氣體甲無(wú)色無(wú)味氣體，由流程知甲中含有二氧化碳，根據(jù)C守恒，CO2物質(zhì)的量為10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.氣體丙為純凈物，干燥后體積為2.24L(標(biāo)況下)，則其物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙標(biāo)況下密度為1.25g·L-1，則丙的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易與血紅蛋白結(jié)合而造成人中毒，則丙為CO；根據(jù)題意X為含結(jié)晶水的鹽，則混合氣體甲中還含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸氣，水蒸氣物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固體乙為常見(jiàn)金屬氧化物，設(shè)其化學(xué)式為M2Ox，因?yàn)槠渲醒踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則，則Ar（M）=12x，當(dāng)x=2，Ar（M）=24時(shí)合理，即M為Mg元素，且MgO物質(zhì)的量為4g÷40g/mol=0.1mol；則鎂、碳、氫、氧的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），則X的化學(xué)式為MgC2H4O6，已知X為含結(jié)晶水的鹽(四種短周期元素組成的純凈物)，鎂離子和結(jié)晶水的物質(zhì)的量之比為1:2，則其化學(xué)式為MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O兩種元素外，還含有Mg、C元素，混合氣體甲的成分是CO、CO2、H2O；答案為：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)將X加入到硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，溶液褪色并有氣體產(chǎn)生，則KMnO4被還原為Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案為：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。24、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【答案解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過(guò)以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個(gè)取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷。本題的難點(diǎn)是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。25、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動(dòng)使反應(yīng)進(jìn)行得更充分多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞70%【答案解析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過(guò)氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進(jìn)入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動(dòng)；③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，為達(dá)到相同目的，還可進(jìn)行的操作是多次往返推動(dòng)注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減?。?1170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。26、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【答案解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進(jìn)行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會(huì)轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會(huì)下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV27、＋7分液①③④萃取有機(jī)層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【答案解析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0計(jì)算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機(jī)層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過(guò)用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧