2022年人教版化學(xué)九下《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》立體課件

課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元溶液

導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)〔RJ〕教學(xué)課件課題3溶液的濃度第九單元溶液導(dǎo)入新課生產(chǎn)生活中的常見溶液〔標(biāo)簽〕9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒類的酒精度白醋的濃度導(dǎo)入新課生產(chǎn)生活中的常見溶液〔標(biāo)簽〕9%(V/V)8%(V/V)5210%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水中NaCl的含量導(dǎo)入新課10%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量〔每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量〕化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量〔每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量〕導(dǎo)入新課飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量〔每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量〕1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；2.會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【實(shí)驗(yàn)9-7】在三支試管中各參加0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別參加20mL水。比較三種溶液的顏色。淺較深深2020200.10.5220.120.522溶液的濃度一講授新課【實(shí)驗(yàn)9-7】在三支試管中各參加0.1g、0.5g、2淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地說明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。講授新課淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)對(duì)于有色通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論講授新課通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

/溶液質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%講授新課溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：溶質(zhì)0.05%2.44%淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。9.09%講授新課0.05%2.44%淺較深深2020200.10.5220.【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象〔能否全部溶解〕，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解講授新課【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%〞這種說法對(duì)嗎？為什么？36 100 13636g136g100%×=26.5%講授新課200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135g講授新課比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg或=150kg×〔1－16%〕=126kg。答：略。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算二×講授新課例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選例2：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。講授新課例2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。假設(shè)有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。那么有：

Ag×a%=Bg×b%〔稀釋前〔稀釋后〕小結(jié)講授新課有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算小結(jié)講授新課①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那局部溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那局部溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。注意講授新課①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時(shí)溶解度36g是指：在t0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別×100%講授新課飽和溶液的溶解度100g＋溶解度1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%課堂小結(jié)1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)在18世紀(jì)末以前，曾經(jīng)有不少人做過制取氫氣的實(shí)驗(yàn)，最早把氫氣收集起來，并對(duì)它的性質(zhì)仔細(xì)加以研究的是卡文迪許。氫氣發(fā)現(xiàn)的歷史在18世紀(jì)末以前，曾經(jīng)有不少人做過制取氫氣的實(shí)驗(yàn)，最早把氫氣亨利?卡文迪許(H.Cavendish,1731～1810)英國(guó)杰出的物理學(xué)家、化學(xué)家卡文迪許制出純氧，并確定了空氣中氧、氮的含量，證明水不是元素而是化合物。被稱為“化學(xué)中的牛頓”。氫氣發(fā)現(xiàn)的歷史亨利?卡文迪許(H.Cavendish,卡文迪許制出純氧，實(shí)驗(yàn)探究氫氣的性質(zhì)氫氣的特性項(xiàng)目觀察到的現(xiàn)象性質(zhì)推斷用氫氣流吹肥皂泡用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀輾馀萆仙龤錃饷芏刃∮诳諝饷芏葰馀萦龌?/p>

燃燒氫氣具有可燃性實(shí)驗(yàn)探究氫氣的性質(zhì)氫氣的特性項(xiàng)目觀察到的現(xiàn)象性質(zhì)推斷用氫氣物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)

密度

熔點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)氣壓下)

沸點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)氣壓下)溶解性氫氣極難溶于水無色無味通常氣態(tài)0.090g/L(最輕)-259℃雪狀固體-252℃

無色

液體氫氣的物理性質(zhì)無味0.090g/L氫氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氫氣的燃燒氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在帶尖嘴的金屬導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。把一個(gè)冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯出現(xiàn)的現(xiàn)象氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色；罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上有水珠生成；手觸燒杯，感覺發(fā)燙實(shí)驗(yàn)探究氫氣的燃燒氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在帶實(shí)驗(yàn)探究氫氣的爆炸氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一個(gè)無蓋，底部鉆一小孔的塑料（紙）筒或杯，用紙團(tuán)堵住小孔，開口一端朝下，通入一會(huì)兒氫氣，使筒里的氣體為氫氣和空氣的混合氣。把筒拿到安全的地方，拔掉堵孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火（為安全起見，點(diǎn)火時(shí)人要離遠(yuǎn)一點(diǎn)），注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)，氫氣安靜燃燒，一段時(shí)間后，發(fā)出爆炸聲，紙筒被高高掀起實(shí)驗(yàn)探究氫氣的爆炸氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一討論：是不是氫氣不純，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸？

當(dāng)氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)在一定范圍內(nèi)點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣的爆炸極限：4.0%—74.2%

實(shí)驗(yàn)探究氫氣的爆炸氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性討論：是不是氫氣不純，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸？

當(dāng)氫氣在混合點(diǎn)燃純凈的H2發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠?，F(xiàn)象：②點(diǎn)燃不純的H2發(fā)生爆炸（在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)）?，F(xiàn)象：2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O可燃性氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性點(diǎn)燃純凈的H2發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠?，F(xiàn)象：②點(diǎn)燃用拇指堵住集滿氫氣的試管口靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若發(fā)出尖銳爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小表示氫氣較純氫氣的檢驗(yàn)方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性用拇指堵住集滿氫氣的試管口氫氣的檢驗(yàn)方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可思考：某同學(xué)收集一試管氫氣，按右下圖所示用拇指堵住試管口，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，檢驗(yàn)氫氣的純度，結(jié)果沒有聽到任何聲音，分析其原因。答：氫氣的密度比空氣小，試管口向上時(shí)，移開拇指后，氫氣逸出。氫氣的檢驗(yàn)方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性思考：某同學(xué)收集一試管氫氣，答：氫氣的密度比空氣小，試管口向氫氣燃燒電解水不同之處氫氣+氧氣水(H2)(O2)(H2O)水氫氣+氧氣(H2O)(H2)(O2)條件為點(diǎn)燃條件為通電生成水放出熱量電解水需要消耗電能相互關(guān)系兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物正好相反氫氣燃燒與電解水比較氫氣燃燒電解水不同之處條件為點(diǎn)燃條件為通電生成水放出熱量電解氫氣是高能清潔燃料。原因：熱值高。燃燒后的產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境。是理想的可再生能源，可以水為原料來制取。氫氣的用途理想的高能燃料氫氣是高能清潔燃料。氫氣的用途理想的高能燃料孔明燈制鹽酸燃料氫氣的用途理想的高能燃料孔明燈制鹽酸燃料氫氣的用途理想的高能燃料氫氧燃料電池氫氣的用途理想的高能燃料氫氧燃料電池氫氣的用途理想的高能燃料氫氣+汽油+轉(zhuǎn)子技術(shù)的雙燃料車氫氣飛機(jī)氫氣的用途神舟七號(hào)載人飛船理想的高能燃料氫氣+汽油+轉(zhuǎn)子技術(shù)的雙燃料車氫氣飛機(jī)氫氣的用途神舟七號(hào)載人性質(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性，點(diǎn)燃前驗(yàn)純。用途可制探空氣球氫氣的性質(zhì)和用途決定作高能燃料密度比空氣小可燃性焊接金屬可燃性總結(jié)性質(zhì)物理性質(zhì)：通常狀況下，無色無味的氣體，用途可制探1.下列各組混合物，點(diǎn)燃后可能爆炸的是（

）A.純凈的氫氣B.氫氣和二氧化碳

C.氧氣和二氧化碳

D.氫氣和空氣2.下列物質(zhì)和空氣混合后遇明火，不可能發(fā)生爆炸的是（

）A.氮?dú)?/p>

B.天然氣

C.氫氣

D.面粉粉塵2AD練習(xí)1.下列各組混合物，點(diǎn)燃后可能爆炸的是（）2AD練習(xí)3.檢驗(yàn)用向下排空氣法收集的氫氣的純度，聽到爆鳴聲，這時(shí)可（

）

A.用拇指堵住試管口一會(huì)兒再收集

B.直接用于實(shí)驗(yàn)

C.換一支試管再收集檢驗(yàn)

D.馬上用原試管繼續(xù)收集3AC練習(xí)3.檢驗(yàn)用向下排空氣法收集的氫氣的純度，聽到爆鳴聲，這課題3溶液的濃度第1課時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第九單元溶液

導(dǎo)入新課講授新課課堂小結(jié)隨堂訓(xùn)練九年級(jí)化學(xué)〔RJ〕教學(xué)課件課題3溶液的濃度第九單元溶液導(dǎo)入新課生產(chǎn)生活中的常見溶液〔標(biāo)簽〕9%(V/V)8%(V/V)52%(V/V)酒類的酒精度白醋的濃度導(dǎo)入新課生產(chǎn)生活中的常見溶液〔標(biāo)簽〕9%(V/V)8%(V/V)5210%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水中NaCl的含量導(dǎo)入新課10%(m/V)葡萄糖注射液的濃度0.9%(m/V)生理鹽水飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量〔每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量〕化學(xué)試劑中溶質(zhì)的含量〔每100g溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量〕導(dǎo)入新課飲料中各種營(yíng)養(yǎng)成分的含量〔每100ml溶液中含某成分的質(zhì)量〕1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；2.會(huì)計(jì)算有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課1.掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；學(xué)習(xí)目標(biāo)導(dǎo)入新課【實(shí)驗(yàn)9-7】在三支試管中各參加0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅，然后分別參加20mL水。比較三種溶液的顏色。淺較深深2020200.10.5220.120.522溶液的濃度一講授新課【實(shí)驗(yàn)9-7】在三支試管中各參加0.1g、0.5g、2淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)對(duì)于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準(zhǔn)確地說明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。講授新課淡藍(lán)藍(lán)色深藍(lán)對(duì)于有色通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液濃稀粗略的方法。我們應(yīng)該學(xué)習(xí)商家向消費(fèi)者介紹產(chǎn)品那樣明確地表示出溶液的組成。其中表示溶液組成的方法有多種，這里主要認(rèn)識(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。討論講授新課通過觀察顏色來判斷溶液的濃稀，僅僅是判斷溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量

/溶液質(zhì)量==溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)單位要統(tǒng)一%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%講授新課溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.公式：溶質(zhì)0.05%2.44%淺較深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算結(jié)論：一般而言，有色溶液的顏色深些其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大些。9.09%講授新課0.05%2.44%淺較深深2020200.10.5220.【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀察現(xiàn)象〔能否全部溶解〕，并計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1090208010%20%氯化鈉溶解氯化鈉溶解講授新課【實(shí)驗(yàn)9-8】在室溫下，根據(jù)下表規(guī)定的質(zhì)量配制氯化鈉溶液，觀200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“200C時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%〞這種說法對(duì)嗎？為什么？36 100 13636g136g100%×=26.5%講授新課200C時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量80g20%100g10%40g160g150g135g講授新課比一比看誰算得快溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=150kg×16%=24kg溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量=150kg-24kg=126kg或=150kg×〔1－16%〕=126kg。答：略。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算二×講授新課例1：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選例2：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？解：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變?cè)O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。50g×98%=x

×20%

x=245g需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195g。講授新課例2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。假設(shè)有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。那么有：

Ag×a%=Bg×b%〔稀釋前〔稀釋后〕小結(jié)講授新課有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算小結(jié)講授新課①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不是溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。

③溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那局部溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那局部溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。注意講授新課①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36%

是指：每100g溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)t0C時(shí)溶解度36g是指：在t0C時(shí)，100g水最多溶解該溶質(zhì)36g。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別×100%講授新課飽和溶液的溶解度100g＋溶解度1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)別：一定溫度下：某物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶解度100g＋溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%×100+=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%課堂小結(jié)1.什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的聯(lián)系和區(qū)在18世紀(jì)末以前，曾經(jīng)有不少人做過制取氫氣的實(shí)驗(yàn)，最早把氫氣收集起來，并對(duì)它的性質(zhì)仔細(xì)加以研究的是卡文迪許。氫氣發(fā)現(xiàn)的歷史在18世紀(jì)末以前，曾經(jīng)有不少人做過制取氫氣的實(shí)驗(yàn)，最早把氫氣亨利?卡文迪許(H.Cavendish,1731～1810)英國(guó)杰出的物理學(xué)家、化學(xué)家卡文迪許制出純氧，并確定了空氣中氧、氮的含量，證明水不是元素而是化合物。被稱為“化學(xué)中的牛頓”。氫氣發(fā)現(xiàn)的歷史亨利?卡文迪許(H.Cavendish,卡文迪許制出純氧，實(shí)驗(yàn)探究氫氣的性質(zhì)氫氣的特性項(xiàng)目觀察到的現(xiàn)象性質(zhì)推斷用氫氣流吹肥皂泡用燃著的木條點(diǎn)燃?xì)馀輾馀萆仙龤錃饷芏刃∮诳諝饷芏葰馀萦龌?/p>

燃燒氫氣具有可燃性實(shí)驗(yàn)探究氫氣的性質(zhì)氫氣的特性項(xiàng)目觀察到的現(xiàn)象性質(zhì)推斷用氫氣物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)

密度

熔點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)氣壓下)

沸點(diǎn)(標(biāo)準(zhǔn)氣壓下)溶解性氫氣極難溶于水無色無味通常氣態(tài)0.090g/L(最輕)-259℃雪狀固體-252℃

無色

液體氫氣的物理性質(zhì)無味0.090g/L氫氣的物理性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究氫氣的燃燒氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在帶尖嘴的金屬導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。把一個(gè)冷而干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯出現(xiàn)的現(xiàn)象氫氣在空氣中燃燒，火焰為淡藍(lán)色；罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁上有水珠生成；手觸燒杯，感覺發(fā)燙實(shí)驗(yàn)探究氫氣的燃燒氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在帶實(shí)驗(yàn)探究氫氣的爆炸氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一個(gè)無蓋，底部鉆一小孔的塑料（紙）筒或杯，用紙團(tuán)堵住小孔，開口一端朝下，通入一會(huì)兒氫氣，使筒里的氣體為氫氣和空氣的混合氣。把筒拿到安全的地方，拔掉堵孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火（為安全起見，點(diǎn)火時(shí)人要離遠(yuǎn)一點(diǎn)），注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)，氫氣安靜燃燒，一段時(shí)間后，發(fā)出爆炸聲，紙筒被高高掀起實(shí)驗(yàn)探究氫氣的爆炸氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取一討論：是不是氫氣不純，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸？

當(dāng)氫氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)在一定范圍內(nèi)點(diǎn)燃時(shí)才會(huì)發(fā)生爆炸。氫氣的爆炸極限：4.0%—74.2%

實(shí)驗(yàn)探究氫氣的爆炸氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性討論：是不是氫氣不純，點(diǎn)燃就會(huì)發(fā)生爆炸？

當(dāng)氫氣在混合點(diǎn)燃純凈的H2發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠?，F(xiàn)象：②點(diǎn)燃不純的H2發(fā)生爆炸（在氫氣爆炸極限范圍內(nèi)）?，F(xiàn)象：2H2+O2

點(diǎn)燃2H2O可燃性氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性點(diǎn)燃純凈的H2發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠。現(xiàn)象：②點(diǎn)燃用拇指堵住集滿氫氣的試管口靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火若發(fā)出尖銳爆鳴聲則表明氫氣不純，聲音很小表示氫氣較純氫氣的檢驗(yàn)方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性用拇指堵住集滿氫氣的試管口氫氣的檢驗(yàn)方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可思考：某同學(xué)收集一試管氫氣，按右下圖所示用拇指堵住試管口，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，檢驗(yàn)氫氣的純度，結(jié)果沒有聽到任何聲音，分析其原因。答：氫氣的密度比空氣小，試管口向上時(shí)，移開拇指后，氫氣逸出。氫氣的檢驗(yàn)方法：氫氣的化學(xué)性質(zhì)—可燃性思考：某同學(xué)收集一試管氫氣，答：氫氣