人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》完美版1課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中電子得失，分析發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。1.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O每課一題下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中小組合作任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原置換復(fù)分解分解化合小組合作任務(wù)一：氧化還原置換復(fù)分解分解化合小組合作任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)例小組合作任務(wù)一：離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)例Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物得2e-電子,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價(jià)升高，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法人教版新教材還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)二、氧化還原關(guān)系人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價(jià)升高，發(fā)生氧學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）（本質(zhì)）

（特征）（變化）還原劑氧化劑（作用）模型：升失氧作還，降得還作氧人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性失電子，化合價(jià)升高得電子，化合價(jià)降低人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化【思考】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)高低與物質(zhì)的氧化性、還原性有什么關(guān)系？【總結(jié)】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有(填“氧化”或“還原”，下同)性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有______性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有______性又有______性?！厩捎洝扛邇r(jià)氧化，低價(jià)還；中間價(jià)態(tài)兩俱全。還原氧化還原氧化人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1【思考】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)高低與物質(zhì)的氧化性、還原性有什強(qiáng)弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1強(qiáng)弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物人教練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，計(jì)算氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)，找出兩者存在的關(guān)系2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑:2還原劑:2氧化劑:2還原劑:2氧化劑：2還原劑:2人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，計(jì)算氧化劑得到的電守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)=化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)電子守恒是解決氧化還原計(jì)算的基本依據(jù)人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=電子守恒是解決氧化還原計(jì)算人教小結(jié)還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移判斷的依據(jù)是化合價(jià)的變化人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1小結(jié)還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化還原的本質(zhì)是電子的第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中電子得失，分析發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。1.CuO+2HCl=CuCl2+H2O2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O每課一題下列反應(yīng)那些是氧化還原反應(yīng)？分析化合價(jià)變化的情況，說(shuō)明反應(yīng)中小組合作任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原置換復(fù)分解分解化合小組合作任務(wù)一：氧化還原置換復(fù)分解分解化合小組合作任務(wù)一：氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)的關(guān)系離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)例小組合作任務(wù)一：離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)實(shí)例Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物得2e-電子,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物一、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-電子,化合價(jià)升高，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法Fe+H2SO4=FeSO4+H2失2e-得2e-雙線橋法Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1Fe+H2SO4=FeSO4+H22e-單線橋法人教版新教材還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子,化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)二、氧化還原關(guān)系人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失電子,化合價(jià)升高，發(fā)生氧學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化合價(jià)降低被還原（還原反應(yīng)）（本質(zhì)）

（特征）（變化）還原劑氧化劑（作用）模型：升失氧作還，降得還作氧人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)失電子化合價(jià)升高被氧化（氧化反應(yīng)）得電子化三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化性失電子，化合價(jià)升高得電子，化合價(jià)降低人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1三、氧化還原規(guī)律還原劑+氧化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物還原性氧化【思考】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)高低與物質(zhì)的氧化性、還原性有什么關(guān)系？【總結(jié)】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有(填“氧化”或“還原”，下同)性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有______性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有______性又有______性?！厩捎洝扛邇r(jià)氧化，低價(jià)還；中間價(jià)態(tài)兩俱全。還原氧化還原氧化人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1【思考】物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)高低與物質(zhì)的氧化性、還原性有什強(qiáng)弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1強(qiáng)弱律:氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物人教練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱。2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，計(jì)算氧化劑得到的電子數(shù)和還原劑失去的電子數(shù)，找出兩者存在的關(guān)系2Na+Cl2=2NaCl

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu氧化劑:2還原劑:2氧化劑:2還原劑:2氧化劑：2還原劑:2人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1人教版新教材《氧化還原反應(yīng)》ppt完美版1練習(xí)：找出下列反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，計(jì)算氧化劑得到的電守恒律:氧化劑得到的電子總數(shù)=化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)=還原劑失去的電子總數(shù)=化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)