電離能與電負(fù)性優(yōu)秀課件

選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第2課時(shí)電離能與電負(fù)性教材P17-19

選修三第一章第二節(jié)11、探究第一電離能的變化規(guī)律【活動(dòng)一】探究電離能的變化規(guī)律從周期表中，能否直接比較Li與Al的金屬性強(qiáng)弱？LiAl1、探究第一電離能的變化規(guī)律【活動(dòng)一】探究電離能的變化規(guī)律L21、探究第一電離能的變化規(guī)律教材P17定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。用符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol。M（g）-e-→M+（g）

I1

kJ/mol

1、探究第一電離能的變化規(guī)律教材P17定義：氣態(tài)31、探究第一電離能的變化規(guī)律根據(jù)第一電離能I1的定義，一般來說，第一電離能越小，金屬活動(dòng)性越

。預(yù)測(cè)同一周期從左往右，同一主族從上往下，第一電離能的變化趨勢(shì)如何？強(qiáng)1、探究第一電離能的變化規(guī)律根據(jù)第一電離能I1的定義，一般來4閱讀圖表，思考學(xué)案上的問題。H1310He2369Li520Be896B799C1088N1397O1310F1676Ne2081Na491Mg732Al578Si790P1011S1002Cl1252Ar1521K414Ca588閱讀圖表，思考學(xué)案上的問題。H135

〔討論1〕同一主族從上到下第一電離能逐漸

，原因是

_______________

〔討論2〕同周期從左到右第一電離能總體上有

_____趨勢(shì)，原因是_______________

〔討論3〕仔細(xì)觀察第一電離能變化圖，同一周期中_____主族有反常現(xiàn)象?可能的原因是什么？ⅡA族、ⅤA族。減小半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力減弱增大核電荷數(shù)增多，半徑減小核對(duì)外層電子吸引力增強(qiáng)〔討論1〕同一主族從上到下第一電離能逐漸6Li<

B<

Be<

C<

O<N<F<NeNa<Al<Mg

<Si

<S

<P

<Cl

<Ar(三周期)

半滿全滿（二周期）價(jià)電子構(gòu)型影響電離能全滿、半滿較穩(wěn)定，I較大。Li<B<Be<C<O<N<F<NeNa<7小結(jié)：影響電離能大小的主要因素原子核電荷——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同主族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。外圍電子層結(jié)構(gòu)——較穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)（外圍能級(jí)半滿或全滿）電離能較大。小結(jié)：影響電離能大小的主要因素原子核電荷——（同一周期）即8

【遷移應(yīng)用】（1）如何比較Li與Al的金屬性強(qiáng)弱？

（2）【2017年全國(guó)3卷】元素Mn和O中，第一電離能較大的是_______（3）【2018年全國(guó)3卷】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。O大于Zn是3d104s2，全滿【遷移應(yīng)用】O大于Zn是3d109（1）如何理解第二電離能I2、第三電離能I3

、I4、I5……？

2、理解逐級(jí)電離能的意義

氣態(tài)基態(tài)+1價(jià)正離子再失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)正離子所需最低能量叫第二電離能（I2）；

氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)正離子再失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)正離子所需最低能量叫第三電離能（I3）；

第四電離能（I4）等依次類推……（1）如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5…10（2）閱讀并分析下表同一元素原子電離能逐漸_______：I1<I2<I3<I4……根據(jù)電離能突變數(shù)據(jù)，確定元素核外電子分層排布，并能確定元素的主要化合價(jià)。NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830增大（2）閱讀并分析下表同一元素原子電離能逐漸_______：11I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8【遷移應(yīng)用】某元素的電離能(電子伏特)如下：此元素位于元素周期表的族數(shù)是（）A、IAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、

ⅦAFI1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.512【活動(dòng)二】探究電負(fù)性的變化規(guī)律與應(yīng)用根據(jù)周期表，能否直接比較O與Cl的非金屬性強(qiáng)弱？OCl【活動(dòng)二】探究電負(fù)性的變化規(guī)律與應(yīng)用OCl13為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于19314電負(fù)性（閱讀課本Ｐ19）（1）基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ19）（1）基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，15根據(jù)電負(fù)性的定義，一般來說，電負(fù)性越大，非金屬性越

。預(yù)測(cè)同一周期從左往右，同一主族從上往下，電負(fù)性的變化趨勢(shì)如何？強(qiáng)根據(jù)電負(fù)性的定義，一般來說，電負(fù)性越大，非金屬性越16觀察電負(fù)性示意圖，分析相關(guān)數(shù)據(jù)，思考學(xué)案上的問題。觀察電負(fù)性示意圖，分析相關(guān)數(shù)據(jù)，思考學(xué)案上的問題。17同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大同一主族，元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小。（2）電負(fù)性的變化規(guī)律電負(fù)性在元素周期表變化情況：隨核電荷數(shù)遞增，元素的電負(fù)性發(fā)生周期性變化同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大（2）電負(fù)性的變化18金屬元素的電負(fù)性一般在1.8以下，非金屬元素一般在1.8以上。

電負(fù)性最大的元素是位于右上方的F，電負(fù)性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.（2）電負(fù)性的變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般在1.8以下，非金屬元素一般在1.8以上19

【遷移應(yīng)用】（1）如何比較O與Cl的非金屬性強(qiáng)弱？（鍵能H-O464KJ/mol，H-Cl431KJ/mol）

（2）【2016年全國(guó)1卷】Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。O>Ge>Zn【遷移應(yīng)用】O>Ge>Zn20(3)判斷化合物中元素的化合價(jià)在化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)。電負(fù)性小的元素顯正價(jià)標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)Si3N4HClOIClCH3OH(3)判斷化合物中元素的化合價(jià)標(biāo)出下列化合物中各元素的化21(4)估計(jì)化學(xué)鍵的類型在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，估計(jì)化學(xué)鍵的類型。電負(fù)性差越大，離子性越強(qiáng)，一般說來，電負(fù)性差大于1.7時(shí)，可以形成離子鍵，小于1.7時(shí)形成共價(jià)鍵。判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物？Al2O3AlCl3MgCl2SiO2CH4(4)估計(jì)化學(xué)鍵的類型判斷下列物質(zhì)哪些是離子化合物，哪些22總結(jié)：元素周期律核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果原子半徑主要化合價(jià)元素的金屬性和非金屬性電離能電負(fù)性周期性的變化?？偨Y(jié)：元素周期律核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的結(jié)果原子半徑周期23思考與探究在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似，被稱為“對(duì)角線規(guī)則”,如何用電負(fù)性解釋對(duì)角線規(guī)則？

原因：它們的電負(fù)性基本相近。所以有

些性質(zhì)相似。思考與探究在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元24課堂練習(xí)

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，又知AlCl3熔沸點(diǎn)較低，易升華，試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

(2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑鑒別，其離子方程式為：

(3)BeCl2是化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，其電子式為Be+2OH-＝BeO22-+H2↑NaOH溶液Be(OH)2+2OH-＝BeO22-+2H2O共價(jià)∶Cl∶Be∶Cl∶········課堂練習(xí)根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹與鋁單質(zhì)及其化合物25選修三第一章第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

第2課時(shí)電離能與電負(fù)性教材P17-19

選修三第一章第二節(jié)261、探究第一電離能的變化規(guī)律【活動(dòng)一】探究電離能的變化規(guī)律從周期表中，能否直接比較Li與Al的金屬性強(qiáng)弱？LiAl1、探究第一電離能的變化規(guī)律【活動(dòng)一】探究電離能的變化規(guī)律L271、探究第一電離能的變化規(guī)律教材P17定義：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。用符號(hào)I1表示，單位：kJ/mol。M（g）-e-→M+（g）

I1

kJ/mol

1、探究第一電離能的變化規(guī)律教材P17定義：氣態(tài)281、探究第一電離能的變化規(guī)律根據(jù)第一電離能I1的定義，一般來說，第一電離能越小，金屬活動(dòng)性越

。預(yù)測(cè)同一周期從左往右，同一主族從上往下，第一電離能的變化趨勢(shì)如何？強(qiáng)1、探究第一電離能的變化規(guī)律根據(jù)第一電離能I1的定義，一般來29閱讀圖表，思考學(xué)案上的問題。H1310He2369Li520Be896B799C1088N1397O1310F1676Ne2081Na491Mg732Al578Si790P1011S1002Cl1252Ar1521K414Ca588閱讀圖表，思考學(xué)案上的問題。H1330

〔討論1〕同一主族從上到下第一電離能逐漸

，原因是

_______________

〔討論2〕同周期從左到右第一電離能總體上有

_____趨勢(shì)，原因是_______________

〔討論3〕仔細(xì)觀察第一電離能變化圖，同一周期中_____主族有反?，F(xiàn)象?可能的原因是什么？ⅡA族、ⅤA族。減小半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力減弱增大核電荷數(shù)增多，半徑減小核對(duì)外層電子吸引力增強(qiáng)〔討論1〕同一主族從上到下第一電離能逐漸31Li<

B<

Be<

C<

O<N<F<NeNa<Al<Mg

<Si

<S

<P

<Cl

<Ar(三周期)

半滿全滿（二周期）價(jià)電子構(gòu)型影響電離能全滿、半滿較穩(wěn)定，I較大。Li<B<Be<C<O<N<F<NeNa<32小結(jié)：影響電離能大小的主要因素原子核電荷——（同一周期）即電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越多、半徑越小、核對(duì)外層電子引力越大、越不易失去電子，電離能越大。原子半徑——（同主族元素）原子半徑越大、原子核對(duì)外層電子的引力越小，越容易失去電子，電離能越小。外圍電子層結(jié)構(gòu)——較穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)（外圍能級(jí)半滿或全滿）電離能較大。小結(jié)：影響電離能大小的主要因素原子核電荷——（同一周期）即33

【遷移應(yīng)用】（1）如何比較Li與Al的金屬性強(qiáng)弱？

（2）【2017年全國(guó)3卷】元素Mn和O中，第一電離能較大的是_______（3）【2018年全國(guó)3卷】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。O大于Zn是3d104s2，全滿【遷移應(yīng)用】O大于Zn是3d1034（1）如何理解第二電離能I2、第三電離能I3

、I4、I5……？

2、理解逐級(jí)電離能的意義

氣態(tài)基態(tài)+1價(jià)正離子再失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)正離子所需最低能量叫第二電離能（I2）；

氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)正離子再失去一個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)正離子所需最低能量叫第三電離能（I3）；

第四電離能（I4）等依次類推……（1）如何理解第二電離能I2、第三電離能I3、I4、I5…35（2）閱讀并分析下表同一元素原子電離能逐漸_______：I1<I2<I3<I4……根據(jù)電離能突變數(shù)據(jù)，確定元素核外電子分層排布，并能確定元素的主要化合價(jià)。NaMgAlI1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830增大（2）閱讀并分析下表同一元素原子電離能逐漸_______：36I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8【遷移應(yīng)用】某元素的電離能(電子伏特)如下：此元素位于元素周期表的族數(shù)是（）A、IAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅣAE、ⅥAF、ⅤAG、

ⅦAFI1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.537【活動(dòng)二】探究電負(fù)性的變化規(guī)律與應(yīng)用根據(jù)周期表，能否直接比較O與Cl的非金屬性強(qiáng)弱？OCl【活動(dòng)二】探究電負(fù)性的變化規(guī)律與應(yīng)用OCl38為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。鮑林L.Pauling1901-1994鮑林研究電負(fù)性的手搞為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國(guó)化學(xué)家鮑林于19339電負(fù)性（閱讀課本Ｐ19）（1）基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，相鄰的原子之間產(chǎn)生的強(qiáng)烈的化學(xué)作用力，叫做化學(xué)鍵。鍵合電子：原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子的吸引力的大小。電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。（電負(fù)性是相對(duì)值，沒單位）電負(fù)性（閱讀課本Ｐ19）（1）基本概念化學(xué)鍵：元素相互化合，40根據(jù)電負(fù)性的定義，一般來說，電負(fù)性越大，非金屬性越

。預(yù)測(cè)同一周期從左往右，同一主族從上往下，電負(fù)性的變化趨勢(shì)如何？強(qiáng)根據(jù)電負(fù)性的定義，一般來說，電負(fù)性越大，非金屬性越41觀察電負(fù)性示意圖，分析相關(guān)數(shù)據(jù)，思考學(xué)案上的問題。觀察電負(fù)性示意圖，分析相關(guān)數(shù)據(jù)，思考學(xué)案上的問題。42同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大同一主族，元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小。（2）電負(fù)性的變化規(guī)律電負(fù)性在元素周期表變化情況：隨核電荷數(shù)遞增，元素的電負(fù)性發(fā)生周期性變化同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大（2）電負(fù)性的變化43金屬元素的電負(fù)性一般在1.8以下，非金屬元素一般在1.8以上。

電負(fù)性最大的元素是位于右上方的F，電負(fù)性最小的元素是位于左下方的Cs（Fr是放射性元素）.（2）電負(fù)性的變化規(guī)律金屬元素的電負(fù)性一般在1.8以下，非金屬元素一般在1.8以上44

【遷移應(yīng)用】（1）如何比較O與Cl的非金屬性強(qiáng)弱？（鍵能H-O464KJ/mol，H-Cl431KJ/mol）

（2）【2016年全國(guó)1卷】Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。O>Ge>Zn【遷移應(yīng)用】O>Ge>Zn45(3)判斷化合物中元素的化合價(jià)在化合物中，電負(fù)性大的元素顯負(fù)價(jià)。電負(fù)性小的元素顯正價(jià)標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)Si3N4HClOIClCH3OH(3)判斷化合物中元素的化合價(jià)標(biāo)出下列化合物中各元素的化46(4)估計(jì)化學(xué)鍵的類型