《氧化還原反應》新教材1課件

第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應【交流與討論】蘋果表面為什么會變暗？鐵鎖為什么會生銹？被氧化了！【交流與討論】蘋果表面為什么會變暗？鐵鎖為什么會生銹？被氧化【知識回顧】氧化反應與還原反應1、氧化反應：

物質和氧發(fā)生的反應（得氧）2、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（失氧）注意：氧化反應和還原反應同時發(fā)生得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應高溫CuO+H2Cu+H2O【知識回顧】氧化反應與還原反應1、氧化反應：注意：氧化反應和【思考與討論】P20（1）分析以下反應（2）標出化合價，說明元素化合價變化C、CO：中元素化合價升高；CuO、Fe2O3中，元素化合價降低。（3）發(fā)生氧化或者還原反應，與反應物質所含元素化合價有什么關系？元素化合價升高→氧化反應；元素化合價降低→還原反應物質反應物

發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫C、COCuO、Fe2O3氧化反應還原反應氧化還原反應【思考與討論】P20（1）分析以下反應物質反應物發(fā)生的

1、定義：一、氧化還原反應

氧化還原反應的定義：凡是有元素化合價發(fā)生升降的化學反應。2、特征：化合價升降氧化還原反應的判斷依據）Fe+CuSO4+====Cu+FeSO40

+20+2化合價降低，被還原，還原反應，化合價升高，被氧化，氧化反應氧化產物還原產物氧化還原反應非氧化還原反應根據元素化合價是否有變化化學反應分為1、定義：一、氧化還原反應1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）

A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C

2、根據下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），

3、練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？（1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2√XX√（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑√（6）CaCO3===CaO+CO2↑高溫X（7）2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O（8）Cl2+2FeCl2=2FeCl3X√觀察與思考：分類上述反應，想一想，四大基本反應和氧化還原反應有什么關系？上述反應是否為離子反應？和氧化還原反應又有什么關系？3、練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？√XX√分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:【結論1】分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應和化合價升高化合價降低先分析鈉與氯氣的反應吧【思考】微觀探析：在反應過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應的本質是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl點燃化合價升高化合價降低先分析鈉與【思考】微觀探析：００＋１－2Na+Cl2====2NaCl點燃氧化還原反應的本質分析電子的得失→化合價的升降例1Na+Cl—2Na+Cl2====2NaCl點燃氧化還原反應的本+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl共用電子對的偏移→化合價的升降點燃+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl23、氧化還原反應的本質：電子轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)Na+Cl—+17+1【說明】氧化還原反應的判斷依據：化合價的升降元素化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應（被氧化）元素化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應（被還原）升失氧，降得還3、氧化還原反應的本質：電子轉移Na+Cl—+17+1【說明4、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的電子轉移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合A4、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A

第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應1．概念：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應2．特征：元素化合價有發(fā)生變化3．本質：有電子發(fā)生轉移二、規(guī)律總結知識線：升失氧降得還三、氧化還原反應和四大基本反應類型的關系知識小結第三節(jié)氧化還原反應知識小結知識回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質得到氧的，被氧化，為氧化反應；物質失去氧的，被還原，為還原反應Ⅱ、化合價升降的角度（特征表現）：化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應Ⅲ、電子得失的角度（實質）：失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應得到電子，被還原，發(fā)生還原反應知識線升失氧降得還知識回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質得到氧的，被氧化，為氧化反應第三節(jié)氧化劑與還原劑第三節(jié)氧化劑與還原劑氧化還原反應的基本規(guī)律——電子得失總數守恒1）雙線橋法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合價升高，被氧化得2x3e-，化合價降低，被還原一、電子轉移的數目與方向表示法-6e-+6e-方法：標化合價，找變價數，反應物中變價元素指向產物；轉移電子總數=m×ne—（m為變價的原子總數，n為單個原子轉移電子數；m=1時才可省略m）;得失電子總數要守恒相等氧化還原反應的基本規(guī)律——電子得失總數守恒1）雙線橋法：3C3、用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3、用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況（2）2KClO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2）單線橋法：6e-0+5+2+21、箭頭從失電子指向得電子原子2、橋上只寫轉移電子總數；3、箭頭就表示方向,不用“得、失”表示《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N3、用單線橋法標出下列反應的電子轉移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3、用單線橋法標出下列反應的電子轉移情況（2）2KClO3二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低的反應物

還原劑：所含元素的化合價升高的反應物

1、氧化劑和還原劑2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低的反應物還Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

【練一練】《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Cu+Cl2氧化劑+還原劑==氧化產物+還原產物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化口訣：還（還原劑）—升—失—氧（氧化反應、被氧化、氧化產物）氧（氧化劑）—降—得—還（還原反應、被還原、還原產物）《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化劑+還原劑==氧化產物+還原產物化合價降運用△+4-1+20化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產物還原產物MnO2HClMnCl2Cl2在反應中誰是氧化劑?還原劑?氧化產物?還原產物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載運用△+4-1（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3【練習】指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，以及物質發(fā)生的反應類型《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O2.SO2+2H2S=3S+2H2O作業(yè)：用單線橋、雙線橋標出電子轉移，并且表明氧化劑、還原劑及其發(fā)生的反應類型，氧化產物還原產物3.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載1.Cl2+2KOH=KClO+K三、物質的氧化性、還原性本質依據氧化性還原性氧化劑還原劑能得電子能失電子化合價可升高化合價可降低反應物同種元素最高價時——只具氧化性：Fe3+中間價時——兼有氧化性和還原性：Fe2+最低價時——只具還原性：Fe性質《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載三、物質的氧化性、還原性本質依據氧化性還原性氧化劑還原劑能得例如：S的化合物及其化合價只有還原性只有氧化性-20+4+6H2SSSO2SO3既有氧化性又有還原性《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載例如：S的化合物及其化合價只有還原性只有氧化性-2思考：1、在氧化還原反應里，Fe、Cu2+、Fe2+，只能作還原劑的是_____________；只能作氧化劑的是_____________。2、下列物質中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載思考：FeCu2+BD《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質。1)活潑的非金屬單質：O2,Cl2

2)高價的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,

濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質（1）活潑的金屬單質：K,Ca，Na,Mg,Al(2)某些非金屬單質：H2,C(3)變價元素的低價態(tài)物質：CO,Cu+(4)某些陰離子：I—,S2-另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所以既有氧化性又有還原性?！堆趸€原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質（1）活潑的四、氧化性和還原性強弱的比較1、根據反應方程式（在同一個方程式中）

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物氧化劑+還原劑還原產物+氧化產物規(guī)律簡化：比什么“性”找什么劑強制弱《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載四、氧化性和還原性強弱的比較1、根據反應方程式（在同一個結論：0+1+20還原劑H2+CuO=Cu+H2O例如：氧化產物還原產物氧化劑氧化性：CuO>H2O還原性：H2>Cu《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載結論：0+1+20還原劑H2+CuO=2、根據物質活動性順序判斷：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左至右，單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子的氧化性逐漸增強①根據金屬活動性順序判斷：測評P36舉例說明K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+

（H+）Cu2+Hg2+Ag+Pt2+Au3+《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載2、根據物質活動性順序判斷：KCaNaMgA3、根據產物的價態(tài)：①Fe+S=FeS②2Fe+3Cl2=2FeCl3△△氧化性：Cl2

＞S一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。+2+34、根據反應條件判斷：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl(濃)=2MnCl2+Cl2↑+2H2O△氧化性：KMnO4

＞

MnO2《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3、根據產物的價態(tài)：①Fe+S=FeS△△【拓展閱讀】三維設計P21

——氧化還原反應的基本規(guī)律（1）守恒規(guī)律（2）強弱規(guī)律（3）先后規(guī)律《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【拓展閱讀】三維設計P21

——氧【作業(yè)】課本P252、3、6、7、8、9、第10題修改題目要求：用雙線橋法標電子轉移情況，指出氧化劑和還原劑，各物質發(fā)生的反應類型、氧化產物和還原產物《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載【作業(yè)】課本P252、3、6、7、8、9、《氧化還原反應》第三節(jié)氧化還原反應第三節(jié)氧化還原反應【交流與討論】蘋果表面為什么會變暗？鐵鎖為什么會生銹？被氧化了！【交流與討論】蘋果表面為什么會變暗？鐵鎖為什么會生銹？被氧化【知識回顧】氧化反應與還原反應1、氧化反應：

物質和氧發(fā)生的反應（得氧）2、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（失氧）注意：氧化反應和還原反應同時發(fā)生得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應高溫CuO+H2Cu+H2O【知識回顧】氧化反應與還原反應1、氧化反應：注意：氧化反應和【思考與討論】P20（1）分析以下反應（2）標出化合價，說明元素化合價變化C、CO：中元素化合價升高；CuO、Fe2O3中，元素化合價降低。（3）發(fā)生氧化或者還原反應，與反應物質所含元素化合價有什么關系？元素化合價升高→氧化反應；元素化合價降低→還原反應物質反應物

發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫C、COCuO、Fe2O3氧化反應還原反應氧化還原反應【思考與討論】P20（1）分析以下反應物質反應物發(fā)生的

1、定義：一、氧化還原反應

氧化還原反應的定義：凡是有元素化合價發(fā)生升降的化學反應。2、特征：化合價升降氧化還原反應的判斷依據）Fe+CuSO4+====Cu+FeSO40

+20+2化合價降低，被還原，還原反應，化合價升高，被氧化，氧化反應氧化產物還原產物氧化還原反應非氧化還原反應根據元素化合價是否有變化化學反應分為1、定義：一、氧化還原反應1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），則該元素（）

A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C

2、根據下列物質變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質），

3、練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？（1）Fe+2HCl=2FeCl2+H2↑（2）CaO+H2O=Ca(OH)2√XX√（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（5）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑√（6）CaCO3===CaO+CO2↑高溫X（7）2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O（8）Cl2+2FeCl2=2FeCl3X√觀察與思考：分類上述反應，想一想，四大基本反應和氧化還原反應有什么關系？上述反應是否為離子反應？和氧化還原反應又有什么關系？3、練習:判斷下列反應是否屬于氧化還原反應？√XX√分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:【結論1】分解反應化合反應復分解反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應和化合價升高化合價降低先分析鈉與氯氣的反應吧【思考】微觀探析：在反應過程中元素化合價為什么會發(fā)生變化呢？氧化還原反應的本質是什么？００＋１－１2Na＋Cl2====2NaCl點燃化合價升高化合價降低先分析鈉與【思考】微觀探析：００＋１－2Na+Cl2====2NaCl點燃氧化還原反應的本質分析電子的得失→化合價的升降例1Na+Cl—2Na+Cl2====2NaCl點燃氧化還原反應的本+17+1+1+17HCl例2：

H2+Cl2====2HClHClHCl共用電子對的偏移→化合價的升降點燃+17+1+1+17HCl例2：H2+Cl23、氧化還原反應的本質：電子轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)Na+Cl—+17+1【說明】氧化還原反應的判斷依據：化合價的升降元素化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應（被氧化）元素化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應（被還原）升失氧，降得還3、氧化還原反應的本質：電子轉移Na+Cl—+17+1【說明4、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A．是否有元素的電子轉移 B．是否有元素的化合價的變化C．是否有氧元素的參加 D．是否有原子的重新組合A4、有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A

第三節(jié)氧化還原反應一、氧化還原反應1．概念：反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應2．特征：元素化合價有發(fā)生變化3．本質：有電子發(fā)生轉移二、規(guī)律總結知識線：升失氧降得還三、氧化還原反應和四大基本反應類型的關系知識小結第三節(jié)氧化還原反應知識小結知識回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質得到氧的，被氧化，為氧化反應；物質失去氧的，被還原，為還原反應Ⅱ、化合價升降的角度（特征表現）：化合價升高，被氧化，發(fā)生了氧化反應化合價降低，被還原，發(fā)生了還原反應Ⅲ、電子得失的角度（實質）：失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應得到電子，被還原，發(fā)生還原反應知識線升失氧降得還知識回顧Ⅰ、得氧失氧的角度：物質得到氧的，被氧化，為氧化反應第三節(jié)氧化劑與還原劑第三節(jié)氧化劑與還原劑氧化還原反應的基本規(guī)律——電子得失總數守恒1）雙線橋法：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+5+2+2失3x2e-，化合價升高，被氧化得2x3e-，化合價降低，被還原一、電子轉移的數目與方向表示法-6e-+6e-方法：標化合價，找變價數，反應物中變價元素指向產物；轉移電子總數=m×ne—（m為變價的原子總數，n為單個原子轉移電子數；m=1時才可省略m）;得失電子總數要守恒相等氧化還原反應的基本規(guī)律——電子得失總數守恒1）雙線橋法：3C3、用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3、用雙線橋法標出下列反應的電子轉移情況（2）2KClO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2）單線橋法：6e-0+5+2+21、箭頭從失電子指向得電子原子2、橋上只寫轉移電子總數；3、箭頭就表示方向,不用“得、失”表示《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2N3、用單線橋法標出下列反應的電子轉移情況（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載3、用單線橋法標出下列反應的電子轉移情況（2）2KClO3二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低的反應物

還原劑：所含元素的化合價升高的反應物

1、氧化劑和還原劑2.氧化性和還原性氧化性:氧化劑得電子的性質（或稱氧化能力）還原性:還原劑失電子的性質（或還原能力）

氧化劑具有氧化性還原劑具有還原性Fe＋CuSO4=FeSO4+Cu《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載二、氧化劑和還原劑氧化劑：所含元素的化合價降低的反應物還Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

【練一練】《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載Cu+Cl2氧化劑+還原劑==氧化產物+還原產物化合價降低，得到電子，被還原

化合價升高，失去電子，被氧化口訣：還（還原劑）—升—失—氧（氧化反應、被氧化、氧化產物）氧（氧化劑）—降—得—還（還原反應、被還原、還原產物）《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載氧化劑+還原劑==氧化產物+還原產物化合價降運用△+4-1+20化合價升高,失電子,被氧化化合價降低,得電子,被還原氧化劑還原劑氧化產物還原產物MnO2HClMnCl2Cl2在反應中誰是氧化劑?還原劑?氧化產物?還原產物?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載運用△+4-1（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）2KClO3===2KCl+3O2↑MnO2（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3【練習】指出下列反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物，以及物質發(fā)生的反應類型《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑1.Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O2.SO2+2H2S=3S+2H2O作業(yè)：用單線橋、雙線橋標出電子轉移，并且表明氧化劑、還原劑及其發(fā)生的反應類型，氧化產物還原產物3.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑4.2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫5.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑高溫《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載1.Cl2+2KOH=KClO+K三、物質的氧化性、還原性本質依據氧化性還原性氧化劑還原劑能得電子能失電子化合價可升高化合價可降低反應物同種元素最高價時——只具氧化性：Fe3+中間價時——兼有氧化性和還原性：Fe2+最低價時——只具還原性：Fe性質《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載三、物質的氧化性、還原性本質依據氧化性還原性氧化劑還原劑能得例如：S的化合物及其化合價只有還原性只有氧化性-20+4+6H2SSSO2SO3既有氧化性又有還原性《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載例如：S的化合物及其化合價只有還原性只有氧化性-2思考：1、在氧化還原反應里，Fe、Cu2+、Fe2+，只能作還原劑的是_____________；只能作氧化劑的是_____________。2、下列物質中,既具有氧化性,又具有還原性的是()A、MgB、SO2C、Zn2+D、H2SFeCu2+BD《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載思考：FeCu2+BD《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質。1)活潑的非金屬單質：O2,Cl2

2)高價的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高價的含氧酸及其鹽：KMnO4,K2Cr2O7,

濃H2SO4,HNO3,KClO34)某些陽離子：Fe3+,H+《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載《氧化還原反應》PPT新教材1課件優(yōu)秀課件ppt課件免費課件優(yōu)秀課件課件下載2、常見的氧化劑、還原劑⑴氧化劑:具有氧化性，易得電子`⑵還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質（1）活潑的金屬單質：K,Ca，Na,Mg,Al(2)某些非金屬單質：H2,C(3)變價元素的低價態(tài)物質：CO,Cu+(4)某些陰離子：I—,S2-另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，所