元素周期表三下學(xué)期-完整版課件

元素周期表（三）鹵素學(xué)習(xí)目的：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系畫(huà)出周期表的短周期部分HLiNaBeMgBAlCSiOSFClHeNeArIAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0NP畫(huà)出Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)鹵族元素氟氯溴碘

砹F972Cl1773Br3574I5375At8576+972+17287+3528187+532818187+85281832187VIIA鹵素單質(zhì)在物理上的遞變性顏色：狀態(tài)：密度：熔沸點(diǎn)：在水中溶解性：思考根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你推測(cè)氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。

遞變核電荷數(shù)電子層數(shù)原子核對(duì)最外層電子的吸引能力得電子能力氧化性非金屬性鹵族元素FClBrI逐漸增大逐漸減弱逐漸減弱逐漸減弱逐漸增多逐漸減弱相同最外層電子數(shù)是7在我們所學(xué)過(guò)的知識(shí)里氯氣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？那么F2、Br2、

I2能否與上述物質(zhì)反應(yīng)？能反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。討論：回憶：1、與金屬反應(yīng)2、與氫氣反應(yīng)3、與水反應(yīng)4、與堿反應(yīng)。2Na＋Cl22NaCl點(diǎn)燃H2

＋Cl22HCl點(diǎn)燃Cl2+H2O==HCl+HClO2OH-

＋Cl2

＝ClO-＋Cl-＋H2OBr2＋H2O==HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O==4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O==HCl＋HClO鹵素與水的化學(xué)反應(yīng)方程式通式：X2＋H2O==HX＋HXO（X:Cl、Br、I）光500℃名稱反應(yīng)條件方程式生成氫化物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2

冷暗處爆炸

H2+F2==2HF

HF很穩(wěn)定

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2==2HClHCl穩(wěn)定高溫 H2+Br2==2HBr

HBr較不穩(wěn)定高溫、持H2+I2==2HI

HI很不穩(wěn)定續(xù)加熱 500℃光照

鹵素與氫氣的反應(yīng)點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)1-1lvshuiyuxiuhuawudianhuawu.rm實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力震蕩后再加入少量四氯化碳，震蕩、靜置。將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力震蕩后，再注入少量四氯化碳。震蕩、靜置。盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。盛有NaBr溶液的試管，CCl4層變橙紅色。盛有KI溶液的試管，CCl4層變深紫色。鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)F2

＋2NaCl（熔融）＝NaF＋Cl2Cl2

＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2

＋2KI＝2KCl＋I(xiàn)2Br2

＋2KI＝2KBr＋I(xiàn)2F2Cl2Br2I2氧化性逐漸減弱討論：通過(guò)以上分析可以得出F2,Cl2,Br2,I2氧化性逐漸減弱