高中化學(xué)《分子的立體構(gòu)型(第一課時)》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計

高中化學(xué)《分子的立體構(gòu)型(第一課時)》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計1C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B12C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B122高中化學(xué)《分子的立體構(gòu)型(第一課時)》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計3分子的立體構(gòu)型：兩個以上原子構(gòu)成的分子中，原子的空間關(guān)系問題。共價鍵結(jié)合鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)分子的立體構(gòu)型：共價鍵結(jié)合鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)41

、已知

H2O

分子的

H-O-H

鍵角為

105°

，據(jù)此推斷2

、H已2O知的C分O2子分構(gòu)子型的為O=C=O

鍵角為180°

，據(jù)此推斷3

、C已O知2

的C分H4子分構(gòu)子型的為H-C-H

鍵角為

109°28’

，據(jù)此推V

形直線形正四面體形【思斷考C】H4

的分子構(gòu)型為、為什么

CO2 和 H2O

同為三原子分子，鍵角卻不同，分子的空間結(jié)構(gòu)也不同？、如果不知道分子的鍵角如何推測其空間構(gòu)型？1、已知H2O分子的H-O-H鍵角為105°，5探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子構(gòu)型σ

鍵 π

鍵電子式結(jié)構(gòu)式中心原子的孤電子對數(shù)H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH6價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預(yù)測分子和離子的構(gòu)型2

、中心原子的價層電子對相互排斥的結(jié)果決定了分子的立體構(gòu)型= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)3、中心原子的價層電子對=σ

鍵電子對

+

中心原子上的孤對電子數(shù)注意：因為

π

鍵不參與相互排斥，所以在計算δ

鍵電子價對層數(shù)電子對時不計算在內(nèi)價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預(yù)測分子和離子7中心原子上的孤電子對數(shù)a: 中心原子的價電子數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定：對于離子來說，

a

為中心原子價電子數(shù)加或減去離子所帶電荷數(shù)x

： 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b

： 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定8價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心原子

中心原上的孤電

子價層子對數(shù)

電子對0 數(shù)1222+0=23+1=42+2=44-

4×1204+0=4VSEPR

模型分子 中心 孤電子對數(shù)或離 原子 計算公式子 4

-

2

×22

5- 3

×1 26-

2×1 價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心9VSEPR

模型 VSEPR

模型 VSEPR

模型四面體形 四面體形 四面體形分子構(gòu)型 分子構(gòu)型 分子構(gòu)型正四面體 三角錐形 V

形形107°孤對電子間的排斥作用大于成鍵電子間的排斥作用。一般

VSEPR

模型相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，

并與成鍵電子對相互排斥。推測分子的立體構(gòu)型必須略去

VSEPR

模型中的孤電子對109°28’ 105°VSEPR模型 VSEPR模型 VSEPR模型分子構(gòu)型10分子立體構(gòu)型的推斷①

確定價層電子對數(shù)（

n

）判斷

VSEPR

模型②

略去孤電子對③

確定分子的立體構(gòu)型ABnAB2AB3AB4VSEPR模型直線形平面三角形四面體形分子立體構(gòu)型的推斷①確定價層電子對數(shù)（n）判斷11分子的立體構(gòu)型分子

中心

中心原子或離

原子

上的孤電子 子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)CO2 CNH3 NH2O OCH4 C0122+0=23+1=42+2=404+0=4VSEPR模型立體構(gòu)型直線形 直線形四面體形 三角錐形四面體形

V

形形正四面體正四面體形分子的立體構(gòu)型分子中心中心原子或離原子上的孤電子12分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR

模型 分子構(gòu)型子對數(shù)SO2S4NH

+N3CO

2-C2+1=34+0=46-

2×22=125-1-

4×1=04+2-

3×22=0 3+0=3V

形正四面體形平面三角形【小試牛刀】HClO O

6-

2×12=22+2=4V

形分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR13分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立體構(gòu)型其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。測定儀器——紅外光譜儀分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立14應(yīng)用反饋

:化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ

鍵電子對數(shù)VSEPR

模型H2SBF34SO

2-HCNCHCl32NO

-22空間構(gòu)型V

形正四面體00四面體3 平面三角形 平面三角形4正四面體形直線形形

直線形0024四面體形12四面體形平面三角形V

形應(yīng)用反饋:化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VS15【小結(jié)】分子構(gòu)型的推測——價層電子對互斥理論具體分子H2O、CO2、CH2O、

NH3、

CH4

立體構(gòu)型的探究價層電子對互斥理論探究未知分子的立體構(gòu)型實際理論實際【小結(jié)】分子構(gòu)型的推測——價層電子對互斥理論具體分子價層電子16作業(yè)白皮書P13-15作白皮書17【分組實驗】、請將四個氣球捆扎在一起（扎的稍緊點），松開手，觀察氣球的空間關(guān)系。用手將氣球按在桌上（構(gòu)成平面正方形結(jié)構(gòu)）松開雙手觀察變化、去掉一個氣球（三個氣球），觀察氣球的空間關(guān)系。、再去掉一個氣球（兩個氣球），觀察氣球的空間關(guān)系。氣球個數(shù)4

個3

個 2

個空間構(gòu)型正四面體形平面三角形 直線形【分組實驗】、請將四個氣球捆扎在一起（扎的稍緊點），松開手18價電子對的空間構(gòu)型即

VSEPR模型3平面三角形4正價層電子對數(shù)目：

2VSEPR

模型：直線四面體價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR34價層電子對數(shù)目：219探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子構(gòu)型σ

鍵 π

鍵電子式結(jié)構(gòu)式中心原子的孤電子對數(shù)H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH20高中化學(xué)《分子的立體構(gòu)型(第一課時)》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計21C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B12C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B1222高中化學(xué)《分子的立體構(gòu)型(第一課時)》優(yōu)質(zhì)教學(xué)課件設(shè)計23分子的立體構(gòu)型：兩個以上原子構(gòu)成的分子中，原子的空間關(guān)系問題。共價鍵結(jié)合鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)分子的立體構(gòu)型：共價鍵結(jié)合鍵角：描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)241

、已知

H2O

分子的

H-O-H

鍵角為

105°

，據(jù)此推斷2

、H已2O知的C分O2子分構(gòu)子型的為O=C=O

鍵角為180°

，據(jù)此推斷3

、C已O知2

的C分H4子分構(gòu)子型的為H-C-H

鍵角為

109°28’

，據(jù)此推V

形直線形正四面體形【思斷考C】H4

的分子構(gòu)型為、為什么

CO2 和 H2O

同為三原子分子，鍵角卻不同，分子的空間結(jié)構(gòu)也不同？、如果不知道分子的鍵角如何推測其空間構(gòu)型？1、已知H2O分子的H-O-H鍵角為105°，25探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子構(gòu)型σ

鍵 π

鍵電子式結(jié)構(gòu)式中心原子的孤電子對數(shù)H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH26價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預(yù)測分子和離子的構(gòu)型2

、中心原子的價層電子對相互排斥的結(jié)果決定了分子的立體構(gòu)型= 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)3、中心原子的價層電子對=σ

鍵電子對

+

中心原子上的孤對電子數(shù)注意：因為

π

鍵不參與相互排斥，所以在計算δ

鍵電子價對層數(shù)電子對時不計算在內(nèi)價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預(yù)測分子和離子27中心原子上的孤電子對數(shù)a: 中心原子的價電子數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定：對于離子來說，

a

為中心原子價電子數(shù)加或減去離子所帶電荷數(shù)x

： 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b

： 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定28價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心原子

中心原上的孤電

子價層子對數(shù)

電子對0 數(shù)1222+0=23+1=42+2=44-

4×1204+0=4VSEPR

模型分子 中心 孤電子對數(shù)或離 原子 計算公式子 4

-

2

×22

5- 3

×1 26-

2×1 價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心29VSEPR

模型 VSEPR

模型 VSEPR

模型四面體形 四面體形 四面體形分子構(gòu)型 分子構(gòu)型 分子構(gòu)型正四面體 三角錐形 V

形形107°孤對電子間的排斥作用大于成鍵電子間的排斥作用。一般

VSEPR

模型相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，

并與成鍵電子對相互排斥。推測分子的立體構(gòu)型必須略去

VSEPR

模型中的孤電子對109°28’ 105°VSEPR模型 VSEPR模型 VSEPR模型分子構(gòu)型30分子立體構(gòu)型的推斷①

確定價層電子對數(shù)（

n

）判斷

VSEPR

模型②

略去孤電子對③

確定分子的立體構(gòu)型ABnAB2AB3AB4VSEPR模型直線形平面三角形四面體形分子立體構(gòu)型的推斷①確定價層電子對數(shù)（n）判斷31分子的立體構(gòu)型分子

中心

中心原子或離

原子

上的孤電子 子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)CO2 CNH3 NH2O OCH4 C0122+0=23+1=42+2=404+0=4VSEPR模型立體構(gòu)型直線形 直線形四面體形 三角錐形四面體形

V

形形正四面體正四面體形分子的立體構(gòu)型分子中心中心原子或離原子上的孤電子32分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR

模型 分子構(gòu)型子對數(shù)SO2S4NH

+N3CO

2-C2+1=34+0=46-

2×22=125-1-

4×1=04+2-

3×22=0 3+0=3V

形正四面體形平面三角形【小試牛刀】HClO O

6-

2×12=22+2=4V

形分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR33分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立體構(gòu)型其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。測定儀器——紅外光譜儀分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立34應(yīng)用反饋

:化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ

鍵電子對數(shù)VSEPR

模型H2SBF34SO

2-HCNCHCl32NO

-22空間構(gòu)型V

形正四面體00四面體3 平面三角形 平面三角形4正四面體形直線形形

直線形0024四面體形12四面體形平面三角形V

形應(yīng)用反饋:化學(xué)式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VS35【小結(jié)】分子構(gòu)型的推測——價層電子對互斥