高中化學《分子的立體構型(第一課時)》優(yōu)質教學課件設計

高中化學《分子的立體構型(第一課時)》優(yōu)質教學課件設計1C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B12C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B122高中化學《分子的立體構型(第一課時)》優(yōu)質教學課件設計3分子的立體構型：兩個以上原子構成的分子中，原子的空間關系問題。共價鍵結合鍵角：描述分子立體結構的重要參數(shù)分子的立體構型：共價鍵結合鍵角：描述分子立體結構的重要參數(shù)41

、已知

H2O

分子的

H-O-H

鍵角為

105°

，據(jù)此推斷2

、H已2O知的C分O2子分構子型的為O=C=O

鍵角為180°

，據(jù)此推斷3

、C已O知2

的C分H4子分構子型的為H-C-H

鍵角為

109°28’

，據(jù)此推V

形直線形正四面體形【思斷考C】H4

的分子構型為、為什么

CO2 和 H2O

同為三原子分子，鍵角卻不同，分子的空間結構也不同？、如果不知道分子的鍵角如何推測其空間構型？1、已知H2O分子的H-O-H鍵角為105°，5探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子構型σ

鍵 π

鍵電子式結構式中心原子的孤電子對數(shù)H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH6價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預測分子和離子的構型2

、中心原子的價層電子對相互排斥的結果決定了分子的立體構型= 與中心原子結合的原子數(shù)3、中心原子的價層電子對=σ

鍵電子對

+

中心原子上的孤對電子數(shù)注意：因為

π

鍵不參與相互排斥，所以在計算δ

鍵電子價對層數(shù)電子對時不計算在內(nèi)價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預測分子和離子7中心原子上的孤電子對數(shù)a: 中心原子的價電子數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定：對于離子來說，

a

為中心原子價電子數(shù)加或減去離子所帶電荷數(shù)x

： 為與中心原子結合的原子數(shù)b

： 為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定8價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心原子

中心原上的孤電

子價層子對數(shù)

電子對0 數(shù)1222+0=23+1=42+2=44-

4×1204+0=4VSEPR

模型分子 中心 孤電子對數(shù)或離 原子 計算公式子 4

-

2

×22

5- 3

×1 26-

2×1 價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心9VSEPR

模型 VSEPR

模型 VSEPR

模型四面體形 四面體形 四面體形分子構型 分子構型 分子構型正四面體 三角錐形 V

形形107°孤對電子間的排斥作用大于成鍵電子間的排斥作用。一般

VSEPR

模型相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，

并與成鍵電子對相互排斥。推測分子的立體構型必須略去

VSEPR

模型中的孤電子對109°28’ 105°VSEPR模型 VSEPR模型 VSEPR模型分子構型10分子立體構型的推斷①

確定價層電子對數(shù)（

n

）判斷

VSEPR

模型②

略去孤電子對③

確定分子的立體構型ABnAB2AB3AB4VSEPR模型直線形平面三角形四面體形分子立體構型的推斷①確定價層電子對數(shù)（n）判斷11分子的立體構型分子

中心

中心原子或離

原子

上的孤電子 子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)CO2 CNH3 NH2O OCH4 C0122+0=23+1=42+2=404+0=4VSEPR模型立體構型直線形 直線形四面體形 三角錐形四面體形

V

形形正四面體正四面體形分子的立體構型分子中心中心原子或離原子上的孤電子12分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR

模型 分子構型子對數(shù)SO2S4NH

+N3CO

2-C2+1=34+0=46-

2×22=125-1-

4×1=04+2-

3×22=0 3+0=3V

形正四面體形平面三角形【小試牛刀】HClO O

6-

2×12=22+2=4V

形分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR13分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立體構型其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。測定儀器——紅外光譜儀分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立14應用反饋

:化學式中心原子孤對電子數(shù)σ

鍵電子對數(shù)VSEPR

模型H2SBF34SO

2-HCNCHCl32NO

-22空間構型V

形正四面體00四面體3 平面三角形 平面三角形4正四面體形直線形形

直線形0024四面體形12四面體形平面三角形V

形應用反饋:化學式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VS15【小結】分子構型的推測——價層電子對互斥理論具體分子H2O、CO2、CH2O、

NH3、

CH4

立體構型的探究價層電子對互斥理論探究未知分子的立體構型實際理論實際【小結】分子構型的推測——價層電子對互斥理論具體分子價層電子16作業(yè)白皮書P13-15作白皮書17【分組實驗】、請將四個氣球捆扎在一起（扎的稍緊點），松開手，觀察氣球的空間關系。用手將氣球按在桌上（構成平面正方形結構）松開雙手觀察變化、去掉一個氣球（三個氣球），觀察氣球的空間關系。、再去掉一個氣球（兩個氣球），觀察氣球的空間關系。氣球個數(shù)4

個3

個 2

個空間構型正四面體形平面三角形 直線形【分組實驗】、請將四個氣球捆扎在一起（扎的稍緊點），松開手18價電子對的空間構型即

VSEPR模型3平面三角形4正價層電子對數(shù)目：

2VSEPR

模型：直線四面體價電子對的空間構型即VSEPR34價層電子對數(shù)目：219探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子構型σ

鍵 π

鍵電子式結構式中心原子的孤電子對數(shù)H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH20高中化學《分子的立體構型(第一課時)》優(yōu)質教學課件設計21C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B12C60P4CH3OH形形色色的分子S8SF6B1222高中化學《分子的立體構型(第一課時)》優(yōu)質教學課件設計23分子的立體構型：兩個以上原子構成的分子中，原子的空間關系問題。共價鍵結合鍵角：描述分子立體結構的重要參數(shù)分子的立體構型：共價鍵結合鍵角：描述分子立體結構的重要參數(shù)241

、已知

H2O

分子的

H-O-H

鍵角為

105°

，據(jù)此推斷2

、H已2O知的C分O2子分構子型的為O=C=O

鍵角為180°

，據(jù)此推斷3

、C已O知2

的C分H4子分構子型的為H-C-H

鍵角為

109°28’

，據(jù)此推V

形直線形正四面體形【思斷考C】H4

的分子構型為、為什么

CO2 和 H2O

同為三原子分子，鍵角卻不同，分子的空間結構也不同？、如果不知道分子的鍵角如何推測其空間構型？1、已知H2O分子的H-O-H鍵角為105°，25探究

H2O

、

CO2

、

CH2O

、

NH3

、

CH4

的分子構型σ

鍵 π

鍵電子式結構式中心原子的孤電子對數(shù)H2O202CO2220CH2O310NH3301CH4400探究H2O、CO2、CH2O、NH3、CH26價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預測分子和離子的構型2

、中心原子的價層電子對相互排斥的結果決定了分子的立體構型= 與中心原子結合的原子數(shù)3、中心原子的價層電子對=σ

鍵電子對

+

中心原子上的孤對電子數(shù)注意：因為

π

鍵不參與相互排斥，所以在計算δ

鍵電子價對層數(shù)電子對時不計算在內(nèi)價層電子對互斥理論（1V、S該E理P論R用）于預測分子和離子27中心原子上的孤電子對數(shù)a: 中心原子的價電子數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定：對于離子來說，

a

為中心原子價電子數(shù)加或減去離子所帶電荷數(shù)x

： 為與中心原子結合的原子數(shù)b

： 為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù)a=-xb2中心原子上孤電子對數(shù)的確定28價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心原子

中心原上的孤電

子價層子對數(shù)

電子對0 數(shù)1222+0=23+1=42+2=44-

4×1204+0=4VSEPR

模型分子 中心 孤電子對數(shù)或離 原子 計算公式子 4

-

2

×22

5- 3

×1 26-

2×1 價層電子對的計算CO2 CNH3 NH2O OCH4 C中心29VSEPR

模型 VSEPR

模型 VSEPR

模型四面體形 四面體形 四面體形分子構型 分子構型 分子構型正四面體 三角錐形 V

形形107°孤對電子間的排斥作用大于成鍵電子間的排斥作用。一般

VSEPR

模型相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。中心原子的孤對電子也要占據(jù)中心原子的空間，

并與成鍵電子對相互排斥。推測分子的立體構型必須略去

VSEPR

模型中的孤電子對109°28’ 105°VSEPR模型 VSEPR模型 VSEPR模型分子構型30分子立體構型的推斷①

確定價層電子對數(shù)（

n

）判斷

VSEPR

模型②

略去孤電子對③

確定分子的立體構型ABnAB2AB3AB4VSEPR模型直線形平面三角形四面體形分子立體構型的推斷①確定價層電子對數(shù)（n）判斷31分子的立體構型分子

中心

中心原子或離

原子

上的孤電子 子對數(shù)中心原子價層電子對數(shù)CO2 CNH3 NH2O OCH4 C0122+0=23+1=42+2=404+0=4VSEPR模型立體構型直線形 直線形四面體形 三角錐形四面體形

V

形形正四面體正四面體形分子的立體構型分子中心中心原子或離原子上的孤電子32分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR

模型 分子構型子對數(shù)SO2S4NH

+N3CO

2-C2+1=34+0=46-

2×22=125-1-

4×1=04+2-

3×22=0 3+0=3V

形正四面體形平面三角形【小試牛刀】HClO O

6-

2×12=22+2=4V

形分子或離子中心 孤電子對數(shù)原子 計算價層電 VESPR33分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立體構型其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。測定儀器——紅外光譜儀分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地震動著。所謂分子的立34應用反饋

:化學式中心原子孤對電子數(shù)σ

鍵電子對數(shù)VSEPR

模型H2SBF34SO

2-HCNCHCl32NO

-22空間構型V

形正四面體00四面體3 平面三角形 平面三角形4正四面體形直線形形

直線形0024四面體形12四面體形平面三角形V

形應用反饋:化學式中心原子孤對電子數(shù)σ鍵電子對數(shù)VS35【小結】分子構型的推測——價層電子對互斥