高中化學(xué)《電解池》課件完美新人教版1

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第3節(jié)電解池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第3節(jié)電解池

G

ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液?jiǎn)栴}：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。復(fù)習(xí)提問GZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反觀察實(shí)驗(yàn):浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，通電一段時(shí)間。

與電源負(fù)極相連的碳棒（陰極）覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)與電源正極相連的碳棒（陽極）表面出現(xiàn)小氣泡，氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)。

結(jié)論：

陰極生成銅；

陽極生成氯氣。C（陽極）C（陰極）觀察實(shí)驗(yàn):浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和實(shí)驗(yàn)后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？

(2)通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？

(3)當(dāng)離子定向運(yùn)動(dòng)到電極表面上時(shí)，發(fā)生了什么變化？實(shí)驗(yàn)后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無規(guī)則運(yùn)動(dòng)Cu2+、Cl—定向運(yùn)動(dòng)Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池(電解槽)。電解池構(gòu)成條件：1.直流電源2.兩個(gè)電極(惰性電極：Pt、Au或石墨) (活性電極：Fe、Cu等)3.電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)4.閉合回路陽極：接電源正極陰極：接電源負(fù)極一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰電源負(fù)極↓電解池陰極↓

溶液中的陽離子在陰極獲得電子同時(shí)溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)↓在陽極表面失去電子↓電子沿陽極回到電源正極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClClCuCu+-陽陰電源負(fù)極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClCl電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子CuCl2=Cu2++2Cl-

電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)聯(lián)系特點(diǎn)過程條件電解電離電離與電解的比較陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上得失電子成為原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑電解電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)只電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源①活潑性不同的兩電e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子（放電）或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子（放電）負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)1.陰離子失電子順序（陽極放電順序）：S2->I->Br->Cl->OH->[非還原性含氧酸根離子，如NO3-、SO42-]>F-2.陽離子得電子順序（陰極放電順序）：Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+溶液中有多種陽離子、陰離子，誰優(yōu)先惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)溶液中有多種陽用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)石墨石墨飽和NaCl溶液

以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，并以濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物，推測(cè)有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)石墨石墨飽和NaCl溶電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：陽極：陰極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)放出無色、無味氣體，附近溶液變紅2Cl—－2e—=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解石墨石墨飽和NaCl溶液或2H2O+2e—=H2↑+2OH—電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機(jī)合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機(jī)合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水二、電解原理的應(yīng)用——1.氯堿工業(yè)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙有機(jī)合成金屬冶煉HCl電解飽和食鹽水電鍍電鍍電鍍請(qǐng)寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)式：陽：Cu-2e—=Cu2+陰：Cu2++2e—=Cu陽極的銅質(zhì)量減輕請(qǐng)分析陰陽兩極、水溶液中的現(xiàn)象：陰極的鐵增重，表面均勻覆蓋一層紅色固體物質(zhì)溶液的顏色始終無變化（原因：Cu2+濃度不變）電鍍請(qǐng)寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)式：陽：Cu-2e—=C1.陽極放電的順序：非惰性電極，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非還原性含氧酸根離子＞F-2.陰極放電順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷注意更新1.陽極放電的順序：電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷注意更新二、電解原理的應(yīng)用——2.電鍍

利用電解的原理在金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（1）陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］（2）實(shí)質(zhì)：陽極參加反應(yīng)的電解（3）陰極必須可以導(dǎo)電，且表面潔凈、光滑.思考：如果是給鐵鍍鋅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)電鍍池。二、電解原理的應(yīng)用——2.電鍍利用電解的原理在金屬表面鍍二、電解原理的應(yīng)用——3.電解精煉銅二、電解原理的應(yīng)用——3.電解精煉銅電解精煉銅原理：①反應(yīng)原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的銅）：Cu－2e-=Cu2+ Fe－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Cu2++4e-=2CuFe2+雖然也移向陰極，但Cu2+優(yōu)先反應(yīng)②比銅活潑的金屬：Fe只下水，不上岸；④比銅不活潑的金屬：Au、Pt直接沉底形成陽極泥；※電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度可能越來越小。③銅：既下水，又上岸；電解精煉銅原理：①反應(yīng)原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的電解精煉銅原理：練習(xí)：設(shè)計(jì)一個(gè)電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反應(yīng)。已知：粗鎳中含鐵、銅、銀等雜質(zhì)。鎳的活動(dòng)性介于鐵與銅之間。鎳離子為二價(jià)。陽極（粗鎳）：Ni－2e-=Ni2+ Fe

－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Ni2++4e-=2Ni電解質(zhì)溶液：含有Ni2+的溶液即可陽極泥：銅、銀電解精煉銅原理：練習(xí)：設(shè)計(jì)一個(gè)電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學(xué)家、發(fā)明家，電化學(xué)的開拓者之一。在化學(xué)上他的最大的貢獻(xiàn)是開辟了用電解法制取金屬元素的新途徑，電解苛性堿，從而發(fā)現(xiàn)了鉀和鈉，后來又制得了鋇、鎂、鈣、鍶等堿土金屬。他被認(rèn)為是發(fā)現(xiàn)元素最多的科學(xué)家。你能想得到戴維是用什么具體方法冶煉出金屬鈉的嗎？請(qǐng)畫出裝置圖。二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學(xué)家、發(fā)二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金1、鈉的冶煉

——電解熔融的NaCl陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金1、鈉的冶煉電解二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對(duì)于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。2、鋁的冶煉

——電解熔融的Al2O3陽極：6O2-－12e-=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應(yīng)：2Al2O3(熔融)==4Al+3O2↑電解冰晶石二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金法國皇帝拿破侖三世是一個(gè)喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請(qǐng)?zhí)煜沦e客。每次宴會(huì)，餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的那一個(gè)碗?yún)s是鋁制品。二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金法國皇帝拿破侖三世是一個(gè)喜歡1.即便我們知道了制約宇宙的有關(guān)定律，我們?nèi)匀徊荒芾盟鼈內(nèi)ヮA(yù)言遙遠(yuǎn)的未來。這是因?yàn)槲锢矸匠痰慕鈺?huì)呈現(xiàn)出一種稱作混沌的性質(zhì)。這表明方程可能是不穩(wěn)定的：在某一時(shí)刻對(duì)系統(tǒng)作非常微小的改變，系統(tǒng)的未來行為很快會(huì)變得完全不同.2.在不穩(wěn)定或混沌的系統(tǒng)中，一般地存在一個(gè)時(shí)間尺度，初始狀態(tài)下的小改變?cè)谶@個(gè)時(shí)間尺度將增長(zhǎng)到兩倍。在地球大氣的情形下，這個(gè)時(shí)間尺度是五天的數(shù)量級(jí)，大約為空氣繞地球吹一圈的時(shí)間。3.人們可以在五天之內(nèi)作相當(dāng)準(zhǔn)確的天氣預(yù)報(bào)，但是要做更長(zhǎng)遠(yuǎn)得多的天氣預(yù)報(bào)，就既需要大氣現(xiàn)狀的準(zhǔn)確知識(shí)，又需要一種不可逾越的復(fù)雜計(jì)算。我們除了給出季度平均值以外，沒有辦法對(duì)六個(gè)月以后做具體的天氣預(yù)報(bào)。4.我們還知道制約化學(xué)和生物的基本定律，這樣在原則上，我們應(yīng)能確定大腦如何工作。但是制約大腦的方程幾乎肯定具有混沌行為，初始態(tài)的非常小的改變會(huì)導(dǎo)致非常不同的結(jié)果。這樣，盡管我們知道制約人類行為的方程，但在實(shí)際上我們不能預(yù)言它。5.宇宙的其他地方對(duì)于地球上發(fā)生的任何事物根本不在乎。繞著太陽公轉(zhuǎn)的行星的運(yùn)動(dòng)似乎最終會(huì)變成混沌，盡管其時(shí)間尺度很長(zhǎng)。這表明隨著時(shí)間流逝，任何預(yù)言的誤差將越來越大。在一段時(shí)間之后，就不可能預(yù)言運(yùn)動(dòng)的細(xì)節(jié)。6.太陽和其他恒星繞著銀河系的運(yùn)動(dòng)，以及銀河系繞著其局部星系團(tuán)的運(yùn)動(dòng)也是混沌的。我們觀測(cè)到，其他星系正離開我們運(yùn)動(dòng)而去，而且它們離開我們?cè)竭h(yuǎn)，就離開得越快。這意味著我們周圍的宇宙正在膨脹：不同星系間的距離隨時(shí)間而增加。7.中國這塊大地上，存在過許多民族。這許多民族，不管是共時(shí)態(tài)存在還是歷時(shí)態(tài)存在，均可以尋到某種內(nèi)在的關(guān)系。族與族之間的關(guān)系有兩種：一為血緣性；另為社會(huì)性。民族之間不只是存在著血緣性的關(guān)系，也還存在社會(huì)性的關(guān)系，其中最主要是文化關(guān)系。8.目前，雖然“大眾創(chuàng)業(yè)、萬眾創(chuàng)新”的熱潮已遍及全國，很多有志青年步入創(chuàng)業(yè)大軍，但大學(xué)生創(chuàng)業(yè)成功率低仍是一個(gè)不爭(zhēng)的事實(shí)?？梢哉f，我國大學(xué)生創(chuàng)業(yè)還處于起步階段，真正實(shí)現(xiàn)大學(xué)生從入學(xué)到畢業(yè)、從畢業(yè)到創(chuàng)業(yè)，仍需要全方位、多角度、系統(tǒng)化的理念和實(shí)踐支撐，需要更多的社會(huì)力量去思考、探索。因此，要想創(chuàng)業(yè)成功，僅僅具有迎難而上的勇氣是不夠的。1.即便我們知道了制約宇宙的有關(guān)定律，我們?nèi)匀徊荒芾盟鼈內(nèi)サ谒恼码娀瘜W(xué)基礎(chǔ)第3節(jié)電解池第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第3節(jié)電解池

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ZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反應(yīng)、電池總反應(yīng)。負(fù)極：Zn–2e-=Zn2+正極：Cu2+

＋2e-=Cu電池總反應(yīng)：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液?jiǎn)栴}：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2

溶液中，外接直流電源，這還是原

電池裝置嗎？原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置。復(fù)習(xí)提問GZnCuCCCuCl2溶液寫出右圖原電池的電極反觀察實(shí)驗(yàn):浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，通電一段時(shí)間。

與電源負(fù)極相連的碳棒（陰極）覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)與電源正極相連的碳棒（陽極）表面出現(xiàn)小氣泡，氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉—KI試紙變藍(lán)。

結(jié)論：

陰極生成銅；

陽極生成氯氣。C（陽極）C（陰極）觀察實(shí)驗(yàn):浸入CuCl2溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和實(shí)驗(yàn)后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？

(2)通電后，這些離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？

(3)當(dāng)離子定向運(yùn)動(dòng)到電極表面上時(shí)，發(fā)生了什么變化？實(shí)驗(yàn)后的思考:(1)通電前，氯化銅溶液里主要存在哪些電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—無規(guī)則運(yùn)動(dòng)Cu2+、Cl—定向運(yùn)動(dòng)Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+Cu2+Cu2+、Cl—發(fā)生電子得失ClClClClCuCu陰陽兩極上生成Cu、Cl2Cl2Cl2ee電解氯化銅溶液的微觀反應(yīng)過程Cl—Cl—Cl—Cl—Cu2+一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池(電解槽)。電解池構(gòu)成條件：1.直流電源2.兩個(gè)電極(惰性電極：Pt、Au或石墨) (活性電極：Fe、Cu等)3.電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)4.閉合回路陽極：接電源正極陰極：接電源負(fù)極一、電解原理電解：電流通過電解質(zhì)溶液（或熔化的電解質(zhì)）而在陰電源負(fù)極↓電解池陰極↓

溶液中的陽離子在陰極獲得電子同時(shí)溶液中的陰離子向陽極移動(dòng)↓在陽極表面失去電子↓電子沿陽極回到電源正極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClClCuCu+-陽陰電源負(fù)極在電解過程中是如何形成閉合回路的？ClClClCl電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子CuCl2=Cu2++2Cl-

電解質(zhì)電離后再通直流電電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)聯(lián)系特點(diǎn)過程條件電解電離電離與電解的比較陰陽離子定向移動(dòng)，在兩極上得失電子成為原子或分子CuCl2==Cu+Cl2↑電解電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)只電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路①活潑性不同的兩電極②電解質(zhì)溶液③形成閉合回路形成條件將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義裝置實(shí)例電解池原電池裝置電解池與原電池有哪些異同①兩電極接直流電源①活潑性不同的兩電e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+e—e—e—Cl—Cu2+e—e—e—SO42—Cu2+電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極→電源正極電子流向陽極：氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子（放電）或電極金屬失電子陰極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子（放電）負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬失電子正極：還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子電極反應(yīng)陽極：與電源正極相連陰極：與電源負(fù)極相連負(fù)極：較活潑金屬正極：較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）電極名稱電解池原電池裝置負(fù)極正極導(dǎo)線電解池與原電池有哪些異同(續(xù))電源負(fù)極→電解池陰極電解池陽極惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)1.陰離子失電子順序（陽極放電順序）：S2->I->Br->Cl->OH->[非還原性含氧酸根離子，如NO3-、SO42-]>F-2.陽離子得電子順序（陰極放電順序）：Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+溶液中有多種陽離子、陰離子，誰優(yōu)先惰性電極——石墨(C)、金(Au)、鉑(Pt)溶液中有多種陽用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液中離子陰極產(chǎn)物陽極產(chǎn)物H2SO4HClNaOHNaClK2SO4CuCl2CuSO4H+OH-SO42-H+OH-Cl-Na+H+OH-Na+Cl-H+OH-K+SO42-H+OH-Cu2+Cl-H+OH-Cu2+SO42-H+OH-H2O2H2Cl2H2O2H2Cl2H2O2CuCl2CuO2用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，

填表并寫出電極反應(yīng)電解質(zhì)溶液電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)石墨石墨飽和NaCl溶液

以惰性材料作電極，電解滴有幾滴酚酞的飽和食鹽水，并以濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物，推測(cè)有何實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)石墨石墨飽和NaCl溶電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：陽極：陰極：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)放出無色、無味氣體，附近溶液變紅2Cl—－2e—=Cl2↑2H++2e—=H2↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑電解石墨石墨飽和NaCl溶液或2H2O+2e—=H2↑+2OH—電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象：放出有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙玻璃、肥皂紡織、印染有機(jī)合成氯化物合成農(nóng)藥金屬冶煉有機(jī)合成HCl鹽酸電解飽和食鹽水二、電解原理的應(yīng)用——1.氯堿工業(yè)H2NaOH濕氯氣濕氫氣液堿Cl2含氯漂白劑有機(jī)合成、造紙有機(jī)合成金屬冶煉HCl電解飽和食鹽水電鍍電鍍電鍍請(qǐng)寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)式：陽：Cu-2e—=Cu2+陰：Cu2++2e—=Cu陽極的銅質(zhì)量減輕請(qǐng)分析陰陽兩極、水溶液中的現(xiàn)象：陰極的鐵增重，表面均勻覆蓋一層紅色固體物質(zhì)溶液的顏色始終無變化（原因：Cu2+濃度不變）電鍍請(qǐng)寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)式：陽：Cu-2e—=C1.陽極放電的順序：非惰性電極，如Fe、Cu＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞非還原性含氧酸根離子＞F-2.陰極放電順序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）>Fe2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷注意更新1.陽極放電的順序：電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷注意更新二、電解原理的應(yīng)用——2.電鍍

利用電解的原理在金屬表面鍍上一層其它金屬或合金的過程。（1）陽極：鍍層金屬。陰極：待鍍的金屬制品電鍍液：用含有鍍層金屬離子的溶液。［電鍍過程中電鍍液的濃度保持不變］（2）實(shí)質(zhì)：陽極參加反應(yīng)的電解（3）陰極必須可以導(dǎo)電，且表面潔凈、光滑.思考：如果是給鐵鍍鋅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)電鍍池。二、電解原理的應(yīng)用——2.電鍍利用電解的原理在金屬表面鍍二、電解原理的應(yīng)用——3.電解精煉銅二、電解原理的應(yīng)用——3.電解精煉銅電解精煉銅原理：①反應(yīng)原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的銅）：Cu－2e-=Cu2+ Fe－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Cu2++4e-=2CuFe2+雖然也移向陰極，但Cu2+優(yōu)先反應(yīng)②比銅活潑的金屬：Fe只下水，不上岸；④比銅不活潑的金屬：Au、Pt直接沉底形成陽極泥；※電解質(zhì)溶液中CuSO4的濃度可能越來越小。③銅：既下水，又上岸；電解精煉銅原理：①反應(yīng)原理：陽極（粗銅，含鐵、銀、金等雜質(zhì)的電解精煉銅原理：練習(xí)：設(shè)計(jì)一個(gè)電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反應(yīng)。已知：粗鎳中含鐵、銅、銀等雜質(zhì)。鎳的活動(dòng)性介于鐵與銅之間。鎳離子為二價(jià)。陽極（粗鎳）：Ni－2e-=Ni2+ Fe

－2e-=Fe2+陰極（純銅）：2Ni2++4e-=2Ni電解質(zhì)溶液：含有Ni2+的溶液即可陽極泥：銅、銀電解精煉銅原理：練習(xí)：設(shè)計(jì)一個(gè)電解精煉鎳的裝置圖，寫出兩極反二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學(xué)家、發(fā)明家，電化學(xué)的開拓者之一。在化學(xué)上他的最大的貢獻(xiàn)是開辟了用電解法制取金屬元素的新途徑，電解苛性堿，從而發(fā)現(xiàn)了鉀和鈉，后來又制得了鋇、鎂、鈣、鍶等堿土金屬。他被認(rèn)為是發(fā)現(xiàn)元素最多的科學(xué)家。你能想得到戴維是用什么具體方法冶煉出金屬鈉的嗎？請(qǐng)畫出裝置圖。二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金漢弗萊·戴維，英國化學(xué)家、發(fā)二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金1、鈉的冶煉

——電解熔融的NaCl陽極：2Cl-－2e-=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng)：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑電解二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金1、鈉的冶煉電解二、電解原理的應(yīng)用——4.電冶金由于電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要的方法。對(duì)于冶煉像Na、Ca、Mg、Al這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。2、鋁的冶煉

——電解熔融的