高三化學(xué)金屬元素及其化合物公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課大賽獲獎(jiǎng)?wù)n件

金屬元素及其化合物【課前導(dǎo)引】1.在鐵與銅混合物中，加入一定量稀硝酸，充分反應(yīng)后剩下金屬m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩下金屬m2g，則m1與m2之間關(guān)系是:(A)m1一定大于m2

(B)m1可能m2

(C)m1一定等于m2

(D)m1可能大于m2

1.在鐵與銅混合物中，加入一定量稀硝酸，充分反應(yīng)后剩下金屬m1g，再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩下金屬m2g，則m1與m2之間關(guān)系是:(A)m1一定大于m2

(B)m1可能m2

(C)m1一定等于m2

(D)m1可能大于m2

A2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量降低陽(yáng)離子是______________，寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式:2.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+離子，向其中加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量降低陽(yáng)離子是______________，寫出相關(guān)反應(yīng)離子方程式:NH4+和Fe2+

NH4++OH-====NH3↑+H2O

Mg2++2OH-=Mg(OH)2

溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)：Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

再加入過量鹽酸時(shí)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

AlO2-+4H+=Al3++2H2O【考點(diǎn)搜索】1.以經(jīng)典金屬——IA和IIA族元素中鈉、鎂為例，從其原子核外電子排布入手，了解ⅠA和ⅡA族（單質(zhì)、化合物）相同性和遞變性。了解經(jīng)典金屬物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.以氫氧化鈉為例，了解主要堿性質(zhì)和用途。3.以過氧化鈉為例，了解過氧化物性質(zhì)。4.以Fe(II)、Fe(III)相互轉(zhuǎn)化為例,了解變價(jià)金屬元素氧化還原性。對(duì)這些內(nèi)容要注意了解實(shí)質(zhì)，到達(dá)“舉一反三”要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題重點(diǎn)。5.掌握若干常見金屬活動(dòng)性次序。6.了解鋁主要化合物。7.初步了解合金概念。8.金屬元素及其化合物跟化學(xué)試驗(yàn)綜合。近幾年試驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)試驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加以重視。【鏈接高考】例1(05上海)以下金屬冶煉反應(yīng)原理，錯(cuò)誤是:A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

B.MgO+H2Mg+H2O

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D.2HgO2Hg+O2↑解析：本題要求掌握伴隨不一樣金屬陽(yáng)離子氧化能力不一樣，冶煉方法主要有：電解法、還原劑法、加熱法等，我們能夠依據(jù)金屬活動(dòng)次序把金屬冶煉方法規(guī)律總結(jié)以下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、熔融電解法高溫還原劑法Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au、

高溫還原劑法加熱法

金屬陽(yáng)離子：得電子(氧化性)：弱→強(qiáng)答案是B。例2(05全國(guó)卷Ⅲ).A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元素原子個(gè)數(shù)比分別為l∶l和l∶2。高溫煅燒A、B時(shí)，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一個(gè)酸組成混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。C與E稀溶液反應(yīng)得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元索單質(zhì)得到溶液G。試依據(jù)以上信息填寫以下空白：(1)A化學(xué)式(分子式)是_____________;

(2)B煅燒生成C和D化學(xué)方程式是_____;

甲元素單質(zhì)與F溶液反應(yīng)離子方程式是________________;

(3)往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生現(xiàn)象是

_______________.解析：本題由E和另一個(gè)酸組成混合酸跟甲苯反應(yīng)可生成三硝基甲苯。作為突破口得E可能為HNO3或H2SO4然后由酸制法可判斷該酸為H2SO4，依次可推知其它物質(zhì)。答案：(1)FeS

(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

(3)生成沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色?！驹诰€探究】1.Fe3O4能夠?qū)懗鯢e2O3·FeO，若把Fe3O4看成是一個(gè)鹽，又可寫成Fe（FeO2）2。依據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書寫方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為________；若看成是一個(gè)鹽，化學(xué)式為____________。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式。解析：①鉛（Pb）是ⅣA族元素，化合價(jià)只有+2價(jià)和+4價(jià)。依據(jù)Fe3O4寫成Fe2O3·FeO形式，+4價(jià)P：b氧化物寫在前，+2價(jià)氧化物寫在后，則有:PbO2·2PbO。②③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng)；而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成PbCl2鹽。答案：PbO2·2PbO；Pb2(PbO4);Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O;Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

2.有A、B、C、D、E五種金屬。已知：①E氧化產(chǎn)物比D氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；②A投入E鹽溶液中可得E單質(zhì)；③在以A、D為極板形成原電池中，D極上發(fā)生還原反應(yīng)；④電解含有A、B、C、E離子鹽溶液時(shí)，B離子最先在電極上放電，其次是E離子，而A、C離子則不能在電極上放電；⑤C碳酸鹽溶解度大于它酸式碳酸鹽。推出五種金屬活動(dòng)次序是_________。解析：判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱次序，也就是判斷出金屬在反應(yīng)中失去電子難易。能夠依據(jù)金屬活動(dòng)性次序和金屬元素在周期表中位置結(jié)合試題進(jìn)行分析、判斷。由①:氧化性E離子>D離子,說明金屬性D>E。由②:A能從鹽溶液置換出E,說明金屬性A>E。由③:依據(jù)原電池工作原理，活潑金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，說明A>D。由④：依據(jù)金屬離子在溶液中放電次序普通恰好與金屬活動(dòng)性次序相反，說明金屬性強(qiáng)弱A（或C）＞E＞B。由⑤：只有堿金屬元素才含有碳酸鹽溶解度大于對(duì)應(yīng)酸式碳酸鹽溶解度?？偨Y(jié)分析，金屬活動(dòng)性次序?yàn)椋篊＞A＞D＞E＞B。答案：C＞A＞D＞E＞B?！痉椒ㄕ搲?.金屬通性：抓金屬活動(dòng)性次序掌握金屬全局金屬化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層電子，顯示還原性，這與它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)相關(guān)。常見金屬主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：注：金屬活動(dòng)性次序就是金屬單質(zhì)還原性由強(qiáng)漸弱次序。按金屬活動(dòng)性次序，把常見金屬分為以下三組：活潑金屬組：K、Ca、Na，Mg、Al；中活潑金屬：Zn、Fe，Sn、Pb、(H)；不活潑金屬：Cu、Hg、Ag，Pt、Au。如上所表示，每個(gè)金屬組又分為兩個(gè)不一樣層次，顯示其還原性差異。這么復(fù)習(xí)金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，有利于掌握金屬全局，以及金屬還原性強(qiáng)弱改變規(guī)律。(1)跟O2反應(yīng)：K、Ca、Na、Mg、Al快速氧化，Zn、Fe、Sn、Pb遲緩氧化，Cu、Hg、Ag、Pt、Au極難氧化。(2)跟H2O反應(yīng)：K、Ca、Na跟水反應(yīng)猛烈，Mg、Al跟水在加熱下遲緩反應(yīng)，Zn、Fe在高溫下跟水氣反應(yīng)，生成H2和金屬氧化物。(3)跟鹽酸反應(yīng)：K、Ca、Na反應(yīng)猛烈，Mg、Al反應(yīng)猛烈，鋅、鐵反應(yīng)較快，Sn、Pb反應(yīng)遲緩，Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能反應(yīng)。(4)跟硝酸反應(yīng)：Cu、Hg、Ag可與HNO3反應(yīng)，Pt、Au不跟HNO3反應(yīng)。2.抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)(1)堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖以下：(2)鎂及其主要化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖以下：(3)鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)以下：(4)Fe(II)和Fe(III)轉(zhuǎn)化【實(shí)彈演練】[課堂反饋]1.1998年中國(guó)十大科技結(jié)果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵化學(xué)式可能是

A．Ga3N2B．Ga2N3

C．GaND．Ga3N【實(shí)彈演練】[課堂反饋]1.1998年中國(guó)十大科技結(jié)果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵化學(xué)式可能是

A．Ga3N2B．Ga2N3

C．GaND．Ga3N2.用足量一氧化碳還原14.5g鐵氧化物混合物。將生成氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物組合不可能是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．FeO、Fe2O32.用足量一氧化碳還原14.5g鐵氧化物混合物。將生成氣體通入足量澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物組合不可能是

A．Fe2O3、Fe3O4、FeO

B．FeO、Fe3O4

C．Fe3O4、Fe2O3

D．FeO、Fe2O33.有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉。現(xiàn)只提供蒸餾水，經(jīng)過下面試驗(yàn)步驟即可判別它們。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到現(xiàn)象是:被檢出物質(zhì)化學(xué)式(分子式)是:3.有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，經(jīng)過下面試驗(yàn)步驟即可判別它們。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到現(xiàn)象是:6種固體全部溶解，5支試管中得到無(wú)色溶液。1支試管中得到藍(lán)色溶液。被檢出物質(zhì)化學(xué)式(分子式)是:3.有6瓶白色同體試劑，分別是氯化鋇、氫氧化鈉、硫酸鈉、硫酸銨、無(wú)水硫酸銅、碳酸鈉?，F(xiàn)只提供蒸餾水，經(jīng)過下面試驗(yàn)步驟即可判別它們。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適量蒸餾水，振蕩試管。觀察到現(xiàn)象是:6種固體全部溶解，5支試管中得到無(wú)色溶液。1支試管中得到藍(lán)色溶液。被檢出物質(zhì)化學(xué)式(分子式)是:CuSO4(2)分別取未檢出溶液，往其中加入上述已檢出溶液，觀察到現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)離子方程式是:被檢出物質(zhì)化學(xué)式（分子式）是:(2)分別取未檢出溶液，往其中加入上述已檢出溶液，觀察到現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)離子方程式是:1支試管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-＝BaSO4↓2支試管中有藍(lán)色沉淀生成Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu2++CO＝CuCO3↓被檢出物質(zhì)化學(xué)式（分子式）是:(2)分別取未檢出溶液，往其中加入上述已檢出溶液，觀察到現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)離子方程式是:1支試管中有白色沉淀生成Ba2++SO42-＝BaSO4↓2支試管中有藍(lán)色沉淀生成Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu2++CO＝CuCO3↓被檢出物質(zhì)化學(xué)式（分子式）是:BaCl2(3)判別余下未檢出物質(zhì)方法和觀察到現(xiàn)象是:(3)判別余下未檢出物質(zhì)方法和觀察到現(xiàn)象是:(i)分別取⑵中能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀兩種溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成是Na2CO3溶液，無(wú)沉淀生成是NaOH溶液。(ii)分別取少最未檢出溶液，往其中加入NaOH溶液．無(wú)顯著殘象是Na2SO4溶液，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生是(NH4)2SO4溶液。4.氯化鐵是工業(yè)上慣用凈水劑之一。(1)請(qǐng)寫出氯化鐵凈水原理。4.氯化鐵是工業(yè)上慣用凈水劑之一。(1)請(qǐng)寫出氯化鐵凈水原理。氯化鐵凈水原理與明礬凈水原理相同。氯化鐵在水中分三步水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；這與鋁相同，這里也包括到膠表達(dá)象，氫氧化鐵膠體粘結(jié)泥沙而起到凈水作用。(2)為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)原料來制備氯化鐵，最好是三廢綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵方法，寫出相關(guān)化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。實(shí)比如下：①用機(jī)器加工切削鐵屑與電解制燒堿所得氯氣直接反應(yīng)來制備氯化鐵。②用機(jī)器加工切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再用氯氣深入將氯化鐵氧化成氯化鐵。③用機(jī)器加工切削鐵屑與鹽酸反應(yīng)先制成氯化亞鐵，再在溶液中通入空氣將它氧化成氯化鐵。④將采取硫鐵礦為原料經(jīng)過接觸法制硫酸工廠廢爐渣與一些有機(jī)合成廠產(chǎn)出副產(chǎn)品下邊酸發(fā)生反應(yīng)來制取氯化鐵。5.下列圖表示物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們物質(zhì)名稱，并寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。5.下列圖表示物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若單質(zhì)甲為金屬，單質(zhì)乙為非金屬，指出它們物質(zhì)名稱，并寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。X:二氧化碳；Z:一氧化碳；Y:氧化鎂甲:鎂；乙:氧氣；丙:碳(化學(xué)方程式從略)。(2)若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們物質(zhì)名稱，并寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。(2)若單質(zhì)甲為非金屬，單質(zhì)乙為金屬，指出它們物質(zhì)名稱，并寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式。X:溴化亞鐵；Y:氯化鐵；Z:溴化鐵；甲:氯氣；乙:鐵；丙:溴。(化學(xué)方程式從略)[課后鞏固A]精選題一、選擇題1、伴隨人們生活節(jié)奏加緊，方便小包裝食品已被廣泛接收。為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，預(yù)防食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入化學(xué)物質(zhì)是:A無(wú)水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵

C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽[課后鞏固A]精選題一、選擇題1、伴隨人們生活節(jié)奏加緊，方便小包裝食品已被廣泛接收。為了延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，預(yù)防食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入化學(xué)物質(zhì)是:A無(wú)水硫酸銅、蔗糖B硅膠、硫酸亞鐵

C食鹽、硫酸亞鐵D生石灰、食鹽B2、巳知某溶液中存在較多H＋、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在離子組是:A.Al3+、CH3COO、Cl

B.Mg2+、Fe2+、Br

C.Mg2+、Cl、I

D.Na+、NH4+、Cl

2、巳知某溶液中存在較多H＋、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在離子組是:A.Al3+、CH3COO、Cl

B.Mg2+、Fe2+、Br

C.Mg2+、Cl、I

D.Na+、NH4+、Cl

D3、有些人設(shè)計(jì)了Pt和Zn為電極材料電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人心臟起搏器能源,它依靠人體體液中含有一定濃度溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。以下說法中正確是:A.Pt作負(fù)極

B.正極發(fā)生電極反應(yīng)為:O2+4H++4e=2H2O

C.負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

D正極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑3、有些人設(shè)計(jì)了Pt和Zn為電極材料電池埋入人體內(nèi)作為某種心臟病人心臟起搏器能源,它依靠人體體液中含有一定濃度溶解氧、H+和Zn2+進(jìn)行工作。以下說法中正確是:A.Pt作負(fù)極

B.正極發(fā)生電極反應(yīng)為:O2+4H++4e=2H2O

C.負(fù)極發(fā)生電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4OH

D正極發(fā)生電極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑B5、等體積、等物質(zhì)量濃度硫酸、氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量鋁，生成氫氣體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中反應(yīng)情況可能分別是:A甲、乙中都是鋁過量

B甲中鋁過量，乙中堿過量

C甲中酸過量，乙中鋁過量

D甲中酸過量，乙中堿過量5、等體積、等物質(zhì)量濃度硫酸、氫氧化鈉被分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量鋁，生成氫氣體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中反應(yīng)情況可能分別是:A甲、乙中都是鋁過量

B甲中鋁過量，乙中堿過量

C甲中酸過量，乙中鋁過量

D甲中酸過量，乙中堿過量B7.氫化鈉（NaH）是一個(gè)白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，以下敘述中正確是:A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣7.氫化鈉（NaH）是一個(gè)白色離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，以下敘述中正確是:A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣BC8．將一小塊金屬鉀投入以下物質(zhì)溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出是A.MgCl2B.BaCl2

C.CuCl2D.NaHCO39．相同質(zhì)量Na、Mg、Al分別與過量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2體積比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9

C.1∶2∶3D.9∶12∶238．將一小塊金屬鉀投入以下物質(zhì)溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出是A.MgCl2B.BaCl2

C.CuCl2D.NaHCO39．相同質(zhì)量Na、Mg、Al分別與過量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2體積比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9

C.1∶2∶3D.9∶12∶23AC8．將一小塊金屬鉀投入以下物質(zhì)溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出是A.MgCl2B.BaCl2

C.CuCl2D.NaHCO39．相同質(zhì)量Na、Mg、Al分別與過量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2體積比是A.36∶69∶92B.23∶12∶9

C.1∶2∶3D.9∶12∶23ACA10.相關(guān)鎂以下敘述中錯(cuò)誤是A.能與NH4Cl溶液作用放出氫氣

B.與冷水猛烈反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀并放出氫氣

C.在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火

D.在通常情況下其表面有一層致密氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)10.相關(guān)鎂以下敘述中錯(cuò)誤是A.能與NH4Cl溶液作用放出氫氣

B.與冷水猛烈反應(yīng)，生成Mg(OH)2沉淀并放出氫氣

C.在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火

D.在通常情況下其表面有一層致密氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)B11．有沒有色溶液，加入Na2O2時(shí)有沒有色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2量與生成白色沉淀量如圖所表示。該無(wú)色溶液中含有物質(zhì)是A.CaCl2和MgCl2

B.Al2(SO4)3

C.Al2(SO4)3和MgSO4

D.Na2SO4和MgSO4

11．有沒有色溶液，加入Na2O2時(shí)有沒有色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2量與生成白色沉淀量如圖所表示。該無(wú)色溶液中含有物質(zhì)是A.CaCl2和MgCl2

B.Al2(SO4)3

C.Al2(SO4)3和MgSO4

D.Na2SO4和MgSO4

C二、填空題12、Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中Fe2+氧化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有陰離子，所用三種方法離子方程式分別為：

①:②:③:二、填空題12、Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中Fe2+氧化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有陰離子，所用三種方法離子方程式分別為：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

二、填空題12、Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中Fe2+氧化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有陰離子，所用三種方法離子方程式分別為：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O二、填空題12、Ⅰ.把氯化亞鐵水溶液中Fe2+氧化為Fe3+，而不引進(jìn)金屬離子或其它原溶液中不含有陰離子，所用三種方法離子方程式分別為：

①:②:③:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-

2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2OⅡ.熔融鹽燃料電池含有高發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作燃料電池。完成相關(guān)電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：Ⅱ.熔融鹽燃料電池含有高發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作燃料電池。完成相關(guān)電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：2CO＋2CO32

4CO2＋4eⅡ.熔融鹽燃料電池含有高發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作燃料電池。完成相關(guān)電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：O2+2CO2+4e＝2CO32-

2CO＋2CO32

4CO2＋4eⅡ.熔融鹽燃料電池含有高發(fā)電效率，因而受到重視?？捎肔i2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)?，空氣與CO2混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作燃料電池。完成相關(guān)電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式：陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：O2+2CO2+4e＝2CO32-

2CO+O2=2CO22CO＋2CO32

4CO2＋4eⅢ.在裝有固體A試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)A未溶解。但加入一定量水，A即逐步溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)B化學(xué)式是:(2)A加水后才溶解，其理由是:Ⅲ.在裝有固體A試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)A未溶解。但加入一定量水，A即逐步溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)B化學(xué)式是:(2)A加水后才溶解，其理由是:H2SO4

Ⅲ.在裝有固體A試管中加入無(wú)色溶液B，此時(shí)A未溶解。但加入一定量水，A即逐步溶解。并有氣體生成，溶液變?yōu)闇\綠色。將空氣通入該試管溶液中，溶液顏色很快加深。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)B化學(xué)式是:(2)A加水后才溶解，其理由是:H2SO4

濃H2SO4使Fe鈍化，稀H2SO4使Fe溶解(3)加水后A溶于B化學(xué)方程式是:13、在下列圖中，橫坐標(biāo)為向一定量某溶液中加入某種物質(zhì)量，縱坐標(biāo)為生成沉淀量。從圖中，選擇適合表中各題要求序號(hào)填入表中溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過量CO2⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水⑶含少許NaOHNaAlO2溶液通入過量CO2⑷含少許NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過量CO2A⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水⑶含少許NaOHNaAlO2溶液通入過量CO2⑷含少許NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過量CO2A⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水B⑶含少許NaOHNaAlO2溶液通入過量CO2⑷含少許NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過量CO2A⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水B⑶含少許NaOHNaAlO2溶液通入過量CO2F⑷含少許NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過量CO2A⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水B⑶含少許NaOHNaAlO2溶液通入過量CO2F⑷含少許NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸D⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑴飽和石灰水通入過量CO2A⑵AlCl3溶液加入過量濃氨水B⑶含少許NaOHNaAlO2溶液通入過量CO2F⑷含少許NaOHNaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸D⑸MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量E溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量⑻含少許鹽酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量C⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量⑻含少許鹽酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量C⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量F⑻含少許鹽酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量溶液加(或通入)物質(zhì)序號(hào)⑹NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量C⑺稀硫酸溶液逐滴加入NaAlO2溶液至過量F⑻含少許鹽酸AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液至過量G四、計(jì)算題14、(1)若在200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中加入2mol/LNaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀,則NaOH溶液體積為_________毫升.四、計(jì)算題14、(1)若在200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中加入2mol/LNaOH溶液，可得到7.8克Al(OH)3沉淀,則NaOH溶液體積為_________毫升.150/350(2)將一定量含F(xiàn)e3O4和Fe混合物投入50mL2mol/LH2SO4溶液中，在一定條件下固體混合恰好完全溶解，放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)情況）下氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。假如用足量CO在高溫下與相同質(zhì)量此固體混合物充分反應(yīng)，能得到鐵________克。解法1(用常規(guī)方法解)略解法

2(電荷守恒和質(zhì)量守恒)由題知可得，最終所得溶液中除水外只有FeSO4

據(jù)電荷守恒有:2n(SO42-)=2n據(jù)質(zhì)量守恒有:n(Fe2+)=n(Fe)所以

n(Fe)=0.05×2mol=0.1mol所以

m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g[課后鞏固B]一、選擇題（本題有1～2個(gè)答案正確）1、以下敘述正確是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同原子，一定是同種元素原子

D．能與酸反應(yīng)氧化物，一定是堿性氧化物[課后鞏固B]一、選擇題（本題有1～2個(gè)答案正確）1、以下敘述正確是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽(yáng)離子被還原后，一定得到該元素單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同原子，一定是同種元素原子

D．能與酸反應(yīng)氧化物，一定是堿性氧化物C2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色銹斑，在此改變過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是

A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓

B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C.2H2O＋O2＋4e＝4OH

D.Fe－3e＝Fe3+

2、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色銹斑，在此改變過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是

A.4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓

B.2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓

C.2H2O＋O2＋4e＝4OH

D.Fe－3e＝Fe3+

D3、以下離子方程式書寫正確是:

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B.澄清石灰水與少許小蘇打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋

=Fe2＋＋H2S↑

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O3、以下離子方程式書寫正確是:

A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－

B.澄清石灰水與少許小蘇打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3=CaCO3↓＋H2O

C.FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋

=Fe2＋＋H2S↑

D.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2OB4、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),若生成氧化產(chǎn)物是硝酸鐵,而還原產(chǎn)物是一氧化氮,則參加反應(yīng)硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol

5、將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2:3，則Cu2+與Fe3+物質(zhì)量之比為

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:44、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),若生成氧化產(chǎn)物是硝酸鐵,而還原產(chǎn)物是一氧化氮,則參加反應(yīng)硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol

5、將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2:3，則Cu2+與Fe3+物質(zhì)量之比為

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4C4、將4.32g氧化亞鐵跟稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),若生成氧化產(chǎn)物是硝酸鐵,而還原產(chǎn)物是一氧化氮,則參加反應(yīng)硝酸共有

A.0.02molB.0.14molC.0.20molD.2.0mol

5、將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中cFe3+∶cFe2+＝2:3，則Cu2+與Fe3+物質(zhì)量之比為

A．3:2B．3:5C．4:3D．3:4CD6、銅和鎂合金46g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)情況），在反應(yīng)后溶液中，加入足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為

A902g B851gC826gD704g6、銅和鎂合金46g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mLN2O4氣體都已折算到標(biāo)準(zhǔn)情況），在反應(yīng)后溶液中，加入足量氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為

A902g B851gC826gD704gB7．14.0g銅、銀金屬混合粉末，跟足量某濃度硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12L標(biāo)準(zhǔn)情況下氧氣混合，經(jīng)過水中恰好完全被吸收。則原金屬混合粉末中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A．68.86％B．45.71