XX省豫北名校2022至2023學(xué)年高二上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附標(biāo)準(zhǔn)答案

PAGEPAGE13豫北名校高二年級(jí)10月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．空氣中的水蒸氣被冷凝成飲用水的過程是放熱反應(yīng)B．用可除去工業(yè)廢水中的等重金屬離子C．研發(fā)新型催化劑，使工業(yè)合成氨在溫和條件下發(fā)生，可降低能耗D．回收利用廢舊的鉛酸蓄電池，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源2．已知，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量/436a431下列說法正確的是（）A．和完全反應(yīng)生成放出熱量B．和的總能量小于的總能量C．D．該反應(yīng)生成時(shí)，放出的能量小于3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的說法正確的是（）A．凡是放熱的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B．凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)C．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D．反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變4．下列事實(shí)不可以證明是弱堿的是A．常溫下，溶液的B．溶液可以使酚酞試液變紅C．溶液與過量氨水反應(yīng)，產(chǎn)生的沉淀不溶解D．相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比溶液的弱5．下列關(guān)于溶液的說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中含有2種分子和5種離子B．升高溫度，的水解平衡正向移動(dòng)C．加水稀釋，的水解平衡正向移動(dòng)D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中6．已知在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．和充分反應(yīng)，生成Z的物質(zhì)的量小于B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度均不再發(fā)生變化C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)D．調(diào)整該反應(yīng)起始時(shí)反應(yīng)物的量，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，放出的總熱量可達(dá)7．一定溫度下，在的四氯化碳溶液（）中發(fā)生分解反應(yīng)：。在不同時(shí)刻測(cè)量放出的體積，換算成濃度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列說法錯(cuò)誤的是（）A．，生成的平均速率為B．反應(yīng)時(shí)，放出的體積為C．推測(cè)上表中的x為3930D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，8．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向溶液中滴加溶液，再加入少量固體溶液變紅，加入固體后，紅色變淺加入后，的平衡逆向移動(dòng)B用計(jì)分別測(cè)量相同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液的溶液的大于溶液的C向2支試管中依次加入等體積等物質(zhì)的量濃度的和混合液，分別置于冷水和熱水中置于熱水中的混合溶液先出現(xiàn)渾濁溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快D向盛有溶液的試管中逐滴滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，再向其中滴加溶液觀察到先產(chǎn)生磚紅色沉淀，然后磚紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏恋鞟．AB．BC．CD．D9．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中的含量，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該裝置工作時(shí)，溶液中向電極（a）移動(dòng)B．在電極（b）上發(fā)生還原反應(yīng)C．電極（a）的電極反應(yīng)為D．反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4∶510．室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用試紙測(cè)定溶液的，測(cè)得約為l32向溶液中加入過量的溶液，產(chǎn)生黑色沉淀3向溶液中通入過量的氣體，測(cè)得溶液約為94向溶液中滴加幾滴鹽酸，觀察不到明顯現(xiàn)象下列說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中存在B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有D．實(shí)驗(yàn)4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為11．一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)N為正極，電極反應(yīng)為B．充電時(shí)，電極M為陽(yáng)極C．放電時(shí)，電流由電極M沿導(dǎo)線流向電極ND．電極材料中，單位質(zhì)量放出的電能大小：12．利用電化學(xué)原理將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，同時(shí)將糠醛（）轉(zhuǎn)化為糠酸（），其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．“石墨烯”是電池的負(fù)極B．該離子交換膜為陰離子交換膜C，電池的總反應(yīng)為D．每消耗，則通過離子交換膜的為13．與主要發(fā)生如下反應(yīng)：①，②，反應(yīng)的還原產(chǎn)物與溫度密切相關(guān)。其他條件一定時(shí)，和反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)的焓變?yōu)锽．根據(jù)圖像推測(cè)，C．溫度高于時(shí)，和發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)D．反應(yīng)溫度越高，的主要還原產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)越低14．常溫下，或的單一飽和溶液體系中，金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與溶液的變化關(guān)系如圖所示。已知常溫下，，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線a表示飽和溶液中的變化關(guān)系，且B．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量固體，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C．除去酸性溶液中含有的少量雜質(zhì)，可加入適量，充分?jǐn)嚢韬筮^濾D．當(dāng)和兩種沉淀共存時(shí)，溶液中二、非選擇題：本題共5大題，共58分。15．（10分）合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義，1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨，實(shí)現(xiàn)了人工固氮?；卮鹣铝袉栴}：（1）結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮，而沒有選用氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)固氮的原因是____________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)K（）的數(shù)值（2）對(duì)于反應(yīng)，在一定條件下氨的平衡含量如下表：溫度/壓強(qiáng)/氨的平衡含量（體積分?jǐn)?shù)）2001081.5%550108.25%①合成氨反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。②其他條件不變時(shí)，升高溫度，氨的平衡含量減小的原因是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高溫度，濃度商（Q）增大，平衡常數(shù)（K）不變，，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D．升高溫度，平衡常數(shù)（K）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（3）圖1表示、條件下，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與原料氣投料比的關(guān)系。根據(jù)圖中M點(diǎn)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為____________。（4）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強(qiáng)變化的曲線，圖中、X代表溫度或壓強(qiáng)，其中X代表的是____________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。判斷的大小關(guān)系并說明理由：____________________________________。16．（13分）室溫下，有濃度均為的下列五種溶液：①溶液、②溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液，已知室溫下電離常數(shù)：；，?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述溶液中，水的電離被抑制的是____________（填序號(hào)，下同），水的電離被促進(jìn)的是____________。（2）上述溶液的由大到小的順序?yàn)開_______________________。（3）比較溶液③和④中的物質(zhì)的量濃度：③____________④（填“>”“<”或“=”）。（4）向溶液①中加水稀釋至原體積的2倍，恢復(fù)至室溫，所得溶液的____________。（5）為確定溶液①稀釋后的精確濃度，取稀釋后的待測(cè)溶液①于錐形瓶中，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。Ⅰ．為了確定滴定終點(diǎn)，還需要加入的試劑為____________。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________。Ⅱ．在滴定實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器中有蒸餾水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．酸式滴定管B．錐形瓶C．堿式滴定管Ⅲ．經(jīng)3次平行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，則溶液①稀釋后的精確濃度為____________。17．（12分）我國(guó)科學(xué)家利用多相催化劑，以為氧化劑，為氮源，在溫和條件下制備酰胺、腈類。某小組以菱錳礦（主要成分為，含和等）為原料制備。已知：常溫下，。的電離常數(shù)：。回答下列問題：（1）“酸浸”過程中，溶解的離子方程式為________________________。（2）“沉鐵”中加入的目的是____________________________________（用離子方程式表示）。已知常溫下，，恰好完全沉淀時(shí)（此時(shí)濃度為）溶液的____________。（已知）（3）“沉鈷”中發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________。（4）“沉錳”過程中，生成沉淀的離子方程式為________________________。常溫下加入的溶液呈____________（填“酸性”“中性”或“堿性”）（已知：的，的）。18．（12分）通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)構(gòu)成原電池本質(zhì)判斷，如下反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．（2）為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．圖甲和圖乙的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面B．圖乙中產(chǎn)生氣體的速率比圖甲快C．圖甲中溫度計(jì)顯示的最高溫度高于圖乙中溫度計(jì)顯示的最高溫度D．圖甲和圖乙中溫度計(jì)顯示的溫度相等，且均高于室溫（3）如圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①電池的負(fù)極是____________電極（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)為________________________。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的____________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎锰妓徜嚭吞妓徕c的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一氧化碳為負(fù)極燃?xì)?，空氣與二氧化碳的混合氣為正極助燃?xì)?，制得在下工作的燃料電池，其?fù)極反應(yīng)為。①正極反應(yīng)是________________________。②總反應(yīng)是________________________。19．（11分）硫及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)如下：則____________（用含a、b的式子表示）。（2）溶液脫除空氣中并再生的原理如圖甲所示。將一定體積含有的空氣勻速通入溶液中，反應(yīng)相同時(shí)間，初始濃度及其與脫除率的關(guān)系如圖乙所示。當(dāng)時(shí)，脫除率下降的原因是________________________。（3）已知：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____________（填標(biāo)號(hào)）。A．相同時(shí)間內(nèi)，消耗的同時(shí)生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡B．使用催化劑，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．增大氧氣的濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快E．其他條件相同，恒壓比恒容條件具有更高的平均反應(yīng)速率和更大的平衡常數(shù)（4）和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中，受熱逐漸失去的三個(gè)化學(xué)方程式、水蒸氣的平衡壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系如下表所示：化學(xué)方程式水蒸氣的平衡壓強(qiáng)Ⅰ：1.046.05Ⅱ：0.754.00Ⅲ：0.110.60①圖丙表示水蒸氣平衡壓強(qiáng)與溫度的關(guān)系曲線，其中表示平衡時(shí)反應(yīng)Ⅲ的曲線是____________（填“a”“b”或“c”）。②設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式為：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為）除以。在時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的____________。PAGEPAGE20豫北名校高二年級(jí)10月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．A空氣中的水蒸氣被冷凝成飲用水是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)誤。2．C和完全反應(yīng)生成放出熱量，A錯(cuò)誤；和的總能量大于的總能量，B錯(cuò)誤；（反應(yīng)物鍵能）（生成物鍵能），C正確；物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，會(huì)放出能量，該反應(yīng)生成時(shí)，放出的能量大于，D錯(cuò)誤。3．D放熱、嫡減小的反應(yīng)在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)，如可燃物的燃燒，B錯(cuò)誤；吸熱、熵增大的反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，C錯(cuò)誤；反應(yīng)是否自發(fā)，需要綜合考慮反應(yīng)的焓變和熵變，D正確。4．B常溫下，溶液的，說明在水中只有部分電離，是弱堿，A不符合；溶液使酚酞試液變紅，說明是堿，但不能證明是弱堿，B符合；氨水與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，氨水過量沉淀不溶解，說明是弱堿，C不符合；在相同條件下，氨水的導(dǎo)電性比溶液弱，則的電離程度小于，說明是弱堿，D不符合。5．D溶液中含有2種分子：、，5種離子：，A正確；的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，的水解平衡正向移動(dòng)，B正確；加水稀釋，的水解平衡正向移動(dòng)，C正確；加入氫氧化鈉固體，抑制水解，但同時(shí)使溶液中增大，溶液中，D錯(cuò)誤。6．C達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，但增大的倍數(shù)不一樣，吸熱反應(yīng)（對(duì)該反應(yīng)來(lái)說是逆反應(yīng)）的反應(yīng)速率增大得更多，所以平衡逆向移動(dòng)，C錯(cuò)誤。7．B，減少，在此時(shí)間段內(nèi)生成，因此，生成的平均速率為，A正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)時(shí)，減少，即減少，則生成，因此，放出的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，但題中未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無(wú)法確定氧氣的具體體積，B錯(cuò)誤；分析表中數(shù)據(jù)可知，從開始，每經(jīng)過，的濃度減少一半，因此，的濃度由減少到時(shí)，可以推測(cè)上表中的，C正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，，D正確。8．A溶液和溶液反應(yīng)的離子方程式為，和均不參與該可逆反應(yīng)，所以溶液變紅后，再加入少量固體，溶液的紅色既不會(huì)變淺，也不會(huì)變深，平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤。9．D該電化學(xué)氣敏傳感器其實(shí)就是氨氧燃料電池，電極（a）為負(fù)極，電極（b）為正極，該裝置工作時(shí)，溶液中向電極（a）移動(dòng)，A正確；在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；負(fù)極的電極反應(yīng)為，C正確；正極的電極反應(yīng)為，電池的總反應(yīng)為，反應(yīng)消耗的與的物質(zhì)的量之比為4∶3，D錯(cuò)誤。10．C根據(jù)質(zhì)子守恒（或電荷守恒和物料守恒）可知溶液中存在，A正確；實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液為飽和溶液，此時(shí)達(dá)到沉淀溶解平衡，所以，B正確；實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中存在如下電荷守恒式：，故，由于溶液呈堿性，，因此，C錯(cuò)誤；向溶液中滴加幾滴鹽酸，因?yàn)辂}酸不足，則反應(yīng)為，觀察不到明顯現(xiàn)象，D正確。I1．A由題干工作原理圖可知，電極M發(fā)生的電極反應(yīng)為，發(fā)生氧化反應(yīng)，故M為負(fù)極；則N為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為。放電時(shí)N為正極，電極反應(yīng)為，A正確；M極為原電池的負(fù)極，故充電時(shí)，M應(yīng)與電源的負(fù)極相連接，M為陰極，B錯(cuò)誤；放電時(shí)，電極M為負(fù)極，電極N為正極，電流由電極N沿導(dǎo)線流向電極M，C錯(cuò)誤；和的質(zhì)量均為，則二者失電子的物質(zhì)的量分別為、，據(jù)此可知單位質(zhì)量的放出的電能小于，D錯(cuò)誤。12．C糠醛在“/石墨烯”電極上失去電子轉(zhuǎn)化為糠酸，則“/石墨烯”是電池的負(fù)極，在“石墨烯”電極上得到電子轉(zhuǎn)化為，則“石墨烯”是電池的正極，A錯(cuò)誤；負(fù)極的電極反應(yīng)式為，正極的電極反應(yīng)式為，從左側(cè)負(fù)極區(qū)穿過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)正極區(qū)，故該離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；正、負(fù)極電極反應(yīng)式相加，得到電池的總反應(yīng)為，C正確；根據(jù)關(guān)系式可知，每消耗（即），則通過離子交換膜的為，D錯(cuò)誤。13．D由（反應(yīng)②-反應(yīng)①），可得：，A正確；由圖像曲線變化可知，溫度小于時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)在不斷增大。反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)不斷減小，故只有當(dāng)反應(yīng)②是放熱反應(yīng)且溫度小于時(shí)以反應(yīng)②為主，才能符合圖像曲線，B正確；條件下，由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)為20%，則的體積分?jǐn)?shù)為80%。時(shí)，和發(fā)生的主要反應(yīng)是反應(yīng)①，反應(yīng)①在該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)①的平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大，所以，溫度