2020～2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期暑假訓(xùn)練1元素周期表的結(jié)構(gòu)【含答案】

元素周期表的結(jié)構(gòu)1．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．第IA族的所有元素都是金屬元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半徑最小C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．元素周期表共有7個(gè)周期，18個(gè)族2．硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關(guān)于硒元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．位于第四周期B．質(zhì)量數(shù)為34C．原子最外層有6個(gè)電子D．相對(duì)原子質(zhì)量為78.961．下列各組中，屬同一主族的是（）A．Mg、Be、CaB．O、As、SC．N、P、SeD．F、I、Ar2．A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是（）A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P3．下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（）A．元素種類最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)C．第ⅡA族中無(wú)非金屬元素D．金屬元素的種類比非金屬元素多4．下列各表均表示元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù))，其中正確的是（）A．B．C．D．5．下列選項(xiàng)中，表示ⅦA族某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（）A．B．C．D．6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素7．碘具有多種放射性同位素。I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷，作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療。下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131B．I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素C．I位于元素周期表中第四周期ⅦA族D．I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為298．如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關(guān)陰影部分的元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．都是主族元素 B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素 D．有5種主族元素和2種副族元素9．下列說(shuō)法不正確的是（）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥10．1999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（）A．該元素屬于第七周期B．該元素位于ⅢA族C．該元素為金屬元素，性質(zhì)與C相似D．該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子11．下列敘述中正確的是（）A．周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4B．Oeq\o\al(2?,2)與S2?具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C．所有主族元素的最高正價(jià)均與其族序數(shù)相等D．若R2?和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M12．2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是13．如圖是M、N兩種主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．M位于第五周期Ⅶ族B．N位于IA族，該主族中的元素又稱為堿金屬元素C．N在空氣中燃燒，生成化學(xué)式為N2O的氧化物D．M所在的主族中各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素14．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④15．已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是（）A．a(chǎn)bRB．a(chǎn)-2a+b-2R16．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）XYZWA．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜WB．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞YC．X元素只能形成一種單質(zhì)D．Y元素可形成多種氧化物17．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1C．相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素18．按要求填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：__________。(2)周期表中最活潑的非金屬元素位于第__________縱行。(3)周期表中位于第4周期、ⅡA族的元素符號(hào)是：___________。(4)所含元素為18種的周期是第_________周期、第________周期。(5)寫(xiě)出第2周期、ⅤA族元素單質(zhì)的電子式：______________。19．最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(Cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬(wàn)年不差1秒提高到600萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：(1)銫的原子核外共有________層電子，最外層電子數(shù)為_(kāi)_______，銫的原子序數(shù)為_(kāi)_______。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出________色氣體，同時(shí)使紫色石蕊試液顯________色，因?yàn)開(kāi)___________________(寫(xiě)出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性________(填“弱”或“強(qiáng)”)。20．如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出元素X在周期表中位置_________。（2）若將此元素周期表分為A、B、C、D區(qū)，其中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)__區(qū)。（3）所含元素最多的周期是_______，所含元素最多的族是______。（4）硬度最大的單質(zhì)是______，密度最小的金屬是_______。(用物質(zhì)的名稱填寫(xiě))（5）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫(xiě)。與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是______；與酸、堿都反應(yīng)的金屬是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_______；具有四核18個(gè)電子且含有非極性鍵的一種化合物是____。

1．B2．B1．氫元素屬于第IA族，但屬于非金屬元素；同一周期主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以第ⅦA族元素是同一周期中原子半徑最小的主族元素；He是稀有氣體元素，原子核外最外層電子數(shù)為2；元素周期表共有7個(gè)周期，共16個(gè)族，包括7個(gè)主族、7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)第Ⅷ族；故合理選項(xiàng)是B。2．根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質(zhì)量數(shù)為34，答案選B。1．A2．C3．A4．D5．C6．B7．B8．B9．C10．B11．B12．D13．D14．C15．C16．C17．A18．（1）eq\o\al(18,8)O（2）17（3）Ca（4）45（5）19．（1）6155（2）無(wú)藍(lán)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（3）強(qiáng)20．（1）第四周期第Ⅷ族（2）B（3）第六周期第ⅢB族（4）金剛石鋰（5）NaAlHClO4H2O21．Mg、Be、Ca原子核外最外層都有2個(gè)電子，屬于第IIA族；O、S屬于第VIA族，而As屬于第VA族，不是同一主族的元素；N、P屬于第VA族，Se屬于第VIA族，不是同一主族的元素；F、I屬于第VIIA族，Ar屬于0族元素，不是同一主族的元素；故選A。2．根據(jù)題給信息，可知A、B、C為第二、三周期的元素。設(shè)A元素的原子序數(shù)為x，根據(jù)元素周期表中短周期同主族元素的原子序數(shù)與族序數(shù)之間的關(guān)系，可得：，解得x=8，可知A為O元素，則B為P元素，C為Cl元素。答案選C。3．元素種類最多的族是第ⅢB族，A錯(cuò)誤。4．結(jié)合原子序數(shù)確定在周期表的位置，再根據(jù)同周期相鄰元素及同主族相鄰元素元素原子序數(shù)相差2、8、18、32進(jìn)行判斷。原子序數(shù)為31的位于第ⅢA，原子序數(shù)為6、14、32位于第ⅣA族，原子序數(shù)為7的位于第ⅤA，位置合理；故選D。5．表示的是氮原子，最外層電子數(shù)為5，位于周期表中ⅤA族、第二周期，故A錯(cuò)誤；表示的是氧原子，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第二周期、ⅥA族，故B錯(cuò)誤；表示的是氯原子，最外層電子數(shù)為7，位于ⅦA族、第三周期，故C正確；表示的是鎂原子，最外層電子數(shù)為2，位于第三周期、ⅡA族，故D錯(cuò)誤；故選C。6．處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯(cuò)誤；第三周期的元素從Na到Cl最高化合價(jià)從+1價(jià)到+7價(jià)，和族序數(shù)相等，故B正確；第一主族的所有元素最外層都為一個(gè)電子，但是H元素與Na元素性質(zhì)差異很大，故C錯(cuò)誤；周期表中第三縱行到第十縱行的元素（包括7個(gè)副族和1個(gè)Ⅷ族）稱為過(guò)渡元素，故D錯(cuò)誤。故選B。7．由上述分析可知，I的質(zhì)量數(shù)為131，只能說(shuō)明該碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為131，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與各個(gè)同位素的豐度有關(guān)，需要根據(jù)各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和豐度進(jìn)行計(jì)算，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，則I為53號(hào)元素，位于元素周期表中第5周期第ⅦA族，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；I的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=53，則核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為78-53=25，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；選B。8．根據(jù)圖示，陰影部分的元素都是副族元素，故B正確；故選B。9．①錯(cuò)誤，粒子是一個(gè)非常寬泛的概念，可以是分子、原子、離子、中子、電子等，元素的研究對(duì)象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素；②錯(cuò)誤，同位素的物理性質(zhì)往往不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；③正確，兩種粒子，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以二者的差值也一定相同，兩種粒子要么都帶相同電荷，要么都不帶電，不可能一個(gè)為不帶電的分子，一個(gè)為帶電的離子；④正確，電子數(shù)相同的粒子可能是同種元素，也可能是不同的分子、離子等，如CH4與H2O，Na+與Mg2+；⑤錯(cuò)誤，一種元素往往具有多種核素，其質(zhì)量數(shù)往往也因此有多種；⑥錯(cuò)誤，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素所有核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，不是整數(shù)，而質(zhì)量數(shù)是針對(duì)核素而言，一定是整數(shù)；所以答案選C項(xiàng)。10．86號(hào)元素是第六周期0族元素，114號(hào)元素屬于第七周期，故A正確；118號(hào)元素是第七周期0族元素，118?114=4，18?4=14，因此該元素位于第14縱列，則為第IVA族，故B錯(cuò)誤；根據(jù)遞變性，114號(hào)元素為金屬元素，同為第IVA族，其性質(zhì)與C相似，故C正確；114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298，因此該同位素原子含有114個(gè)電子，298?114=184個(gè)中子，故D正確。綜上所述，答案為B。11．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Oeq\o\al(2?,2)與S2?質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，選項(xiàng)B正確；F沒(méi)有正價(jià)，O沒(méi)有最高正價(jià)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，陽(yáng)離子的原子序數(shù)大于陰離子，所以R＜M，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。12．該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族；同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)；同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則Ts在同族元素中非金屬性最弱；該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=29，該原子正確的表示方法為：；故答案選：D。13．M原子有5個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，故M位于第5周期第ⅦA族，M是I，故A錯(cuò)誤；N原子有6個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，故N位于第6周期第ⅠA族，N是Cs，該主族中除了H以外的所有元素又稱為堿金屬元素，故B錯(cuò)誤；N為Cs，堿金屬大多數(shù)金屬性很強(qiáng)，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過(guò)氧化物或超氧化物，故C錯(cuò)誤；M位于第5周期第ⅦA族，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，M所在的主族各元素是同周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素，故D正確；答案選D。14．①原子序數(shù)為15的元素，其核外電子排布為2、8、5，為磷元素，最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)=+5，故①錯(cuò)誤；②同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，則元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外），故②正確；③第二周期ⅣA族元素為碳元素，其有多種同位素原子，如：12C、13C、14C，核電荷數(shù)一定為6，但中子數(shù)分別為6、7、8，故③錯(cuò)誤；④原子序數(shù)為12的元素，其核外電子排布為2、8、2，為鎂元素，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故④正確；故選C。15．依據(jù)陽(yáng)離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，R2+離子核外有a個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)為：a+2；依據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，R2+離子有b個(gè)中子，所用其質(zhì)量數(shù)為：a+2+b，所以R原子符號(hào)為a+2a+b+216．X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素周期表知，Z屬于第三周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3∶8，設(shè)Z的最外層電子數(shù)是x，則x∶(x+10)=3∶8，x=6，所以Z是S元素，則W是Cl元素、Y是N元素、X是C元素，非金屬性：S＜Cl，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜HCl，故A正確；Z、W都有3個(gè)電子層，X、Y都有2個(gè)電子層，所以Z、W比X、Y的原子半徑大，Z的原子序數(shù)小于W，X的原子序數(shù)小于Y，所以原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞W(wǎng)＞X＞Y，故B正確；X為C元素，碳元素存在金剛石、石墨等多種同素異形體，故C錯(cuò)誤；Y為N元素，N元素有多種化合價(jià)，所以其氧化物有多種，故D正確；答案選C。17．原子的核外電子排布為2、1的是Li屬于第ⅠA；原子的核外電子排布為2、3的是B屬于第ⅢA；原子的核外電子排布為2、5的是N屬于第ⅤA；原子的核外電子排布為2、7的是F屬于第ⅦA．都是主族元素．A正確；第二、三周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為1；第四、五周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為11；第六周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差為25。B錯(cuò)誤；若元素在周期表中位于s區(qū)，則相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類；若元素在周期表中位于p區(qū)，則相鄰兩個(gè)周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于下一周期所含元素種類。C錯(cuò)誤；主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素有H、Be、Al。H是非金屬元素；Be、Al是金屬元素。D錯(cuò)誤。18．（1）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定元素種類，所以含有8個(gè)質(zhì)子的元素是O，并且質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，所以該元素的質(zhì)量數(shù)是18，表示為eq\o\al(18,8)O，答案為eq\o\al(18,8)/r/