化學選修3前兩章月考試題

2014級西區(qū)高二下學期月考化學試卷2016年3月命題人：王玉芬審題人：胡雙九．選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列能層中，有f能級的是()A．KB．LC．MD．N2．根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布,對F和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是2()A.兩者都為s-s。鍵B.兩者都為p-po鍵C.前者為p-po鍵,后者為s-p。鍵D.前者為s-so鍵,后者為s-po鍵3．下列比較正確的是()A.第一電離能：A.第一電離能：I(P)>I(S)11C.能量：E(4s)>E(3d)B?離子半徑：r(Al3+)>r?-)D.電負性：K>Na4.已知某兀素+3價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p&3d3，該兀素在周期表中的位置和區(qū)是()A.第三周期A.第三周期WB族；p區(qū)C.第四周期WB族；d區(qū)B.第三周期IIIB族；ds區(qū)D.第四周期IIIB族；f區(qū)5.短周期Y元素的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的最高價氧化物的水化物的化學式可能是()HYOB.HYOC.HYOD.HYOTOC\o"1-5"\h\z34442246.下列各組微粒中不屬于等電子體的是()。A.CH、NH+B.HS、HCl442C.CO、NOD.CO2－、NO－233

7．下列化學用語正確的是（）A.鋰離子的電子排布式：1s22siB.碳原子的電子排布圖:C?丁烷的最簡式：C2H5D.氯化鎂的電子式：Mg2+[:仇:]2-2配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。請指出配合物[Cu（NH）]（0H）42的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)（）。A.Cu2＋、NH、＋2、4B.Cu＋、NH、＋1、433C.Cu2＋、OH－、＋2、2D.Cu2＋、NH、＋2、23根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型不是三角錐形的是（）A.PClB.HO＋C.HCHOD.PH333下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）NH的熔、沸點比第VA族其他元素氣態(tài)氫化物的熔、沸點高3低碳的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的低水分子在較高溫度下也很穩(wěn)定A.①②③④⑤B.①②③④C.①②③D.①②⑤下列化合物中含有手性碳原子的是（）OHA.CClF22B.CHCH33A.CClF22B.CHCH33C.CH3-CH-COOHD.CHCHOH32下列各組物質(zhì)中，酸性由強到弱的排列順序錯誤的是（）A.HClOHCOCHCOOH2A.HClOHCOCHCOOH233HClOHClOHClO432HClOHSOHPO2HClOHSOHPO2434D.HClOHBrOHIO44413?短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）lmolQ單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAX的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅氫化物的沸點:HY>HW22最高價氧化物的水化物的酸性:W>Q用短線“-”表示共用電子對，用“??”表示未成鍵孤對電子的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式.R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為，則以下敘述錯誤的是（）??A.R為三角錐形B.R可以是BF3C.R是極性分子D.鍵角小于109°28/毒奶粉事件曾一度震驚全國，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（）。下列關(guān)于三聚氰胺分子的說法中正確的是（）所有氮原子均采取sp3雜化一個三聚氰胺分子中共含有15個。鍵屬于極性分子，故極易溶于水三聚氰胺分子中同時含有極性鍵和非極性鍵TOC\o"1-5"\h\z下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：C1+HO—2H++Cl-+C1O-22溶液中CO2-的水解：CO2-+HO—HCO-+OH-3323C.酸性溶液中KIO與KI反應生成I:IO-+I-+6H+—I+3HO32322溶液中加足量Ba（OH）溶液：HCO-+Ba2++OH-—BaCO!+HO2332一.非選擇題（共52分）（14分，每空2分）按要求填寫空白：（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：。（2）濃度均為L的下列4種物質(zhì)的水溶液:①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨pH由大到小的順序是(填數(shù)字序號)。(3)在①H0②HCHO③Cl④CH⑤CCl分子中：22224全部以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是(填數(shù)字序號，下同)；TOC\o"1-5"\h\z全部以極性鍵相結(jié)合，具有V形分子立體構(gòu)型的是；中心原子為SP3雜化的非極性分子是；中心原子為SP2雜化的極性分子是；既有極性鍵又有非極性鍵的非極性分子是。(12分，每空2分)按要求完成下列問題：表示出Mg2+的電子排布圖：寫出BCl分子的空間立體構(gòu)型(文字描述)、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型3及分子中共價鍵的鍵角：、、。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。寫出與BCl結(jié)構(gòu)相同的一3種等電子體(寫離子)。(18分，每空2分)(一)五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A.1S22S1；B.1S22S22p4；C.1S22S22p6；D.1s22s22p63s23p2E.[Ar]3dio4si。[用元素符號作答]TOC\o"1-5"\h\z元素的第一電離能最大的是;屬于過渡元素的是;兀素的電負性最大的是；上述元素之間能形成XY型化合物的化學式是、。2(二)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨篈元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為，其基態(tài)原子的價電子排布式為為（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元TOC\o"1-5"\h\z素其基態(tài)原子的電子排布式為。20.（8分，每空2分）請回答下列問題：（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:電離能I1I2I3I……4I/kJ?mol-in5781817274511578……TOC\o"1-5"\h\z則該元素的名稱是。（2）Ge與Si同主族，Ge的最高價氯化物分子式是。該元素可能的性質(zhì)或應用有。A、是一種活潑的金屬元素B、其電負性大于硫C、其單質(zhì)可作為半導體材料D、其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點（3）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有。A、分子間可形成氫鍵B、分子中既有極性鍵又有非極性鍵C、分子中有7個。鍵和1個n鍵D、該分子在水中的溶解度大于2-丁烯2014級西區(qū)高二月考化學答案一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1234DCAC9101112CBCA5678A/r/